Активация

Уравнение (301) выведено при допущении, что кажущаяся энергия активации А не зависит от температуры и от глубины превра- [c.267]

Скорость распространения пламени зависит от давления, при котором происходит процесс горения. При снижении давления ниже атмосферного скорость горения вначале несколько возрастает, а затем падает. Нормальная скорость распространения пламени зависит также от температуры горючей смеси, по которой распространяется пламя. На рис. 51 приведена зависимость нормальной скорости распространения пламени от температуры горючей смеси н-гептана. Как видно, скорость распространения пламени увеличивается с повышением температуры по линейному закону. Этот характер зависимости сохраняется и для других классов углеводородов, при этом изменяется лишь угол наклона прямой относительно оси абсцисс. Большое влияние на нормальную скорость распространения пламени оказывает энергия активации молекул топлива чем меньше энергия активации, тем выше скорость нормального распространения пламени (табл. 15). [c.80]

Метан нитруется труднее других парафинов и имеет энергию активации, равную 52 ккал/мол [119]. Этан нитруется значительно легче у парафиновых углеводородов выше пропана большой разницы в скорости нитрования нет. Газофазное нитрование в противоположность нитрованию в жидкой фазе протекает очень быстро и заканчивается почти за 1 сек. при температуре 400°. [c.299]

Вычисленная кажущаяся энергия активации составляет 6 ккал. Температурный коэффициент реакции при повышении температуры на 10° составляет 1,4. [c.367]

Оствальд удачно использовал эту идею в разработанной им теории катализа. Он показал, что образование промежуточного продукта в виде соединения с катализатором (см. разд. Катализ ) требует меньшей энергии активации, чем непосредственное образование конечных продуктов реакции. [c.120]

Энергия активации при термическом хлорировании достигает. величин порядка 20 ООО кал/мол, в то время как при каталитическом хлорировании она составляет всего 12 000 кал мол. [c.156]

Исследования энергии активации Е разложения при различных условиях дали следующие результаты (для реакции роста цепи Е = 8,6 ккал/моль [284]) [c.279]

При окислении пропилена в акролеин на медьсодержащих катализаторах энергия активации в присутствии водяного пара составляет 20 1 ккал/моль [64], в отсутствие водяного пара 30 ккал/моль (36 2,5 ккал/моль) [65, 66]. Для образования СО, достаточно энергии активации 35 и соответственно 36 ккал/моль. Состояние [c.96]

В этом случае энергия активации может быть уменьшена до 16,1 ккал/моль добавлением ацетона [371]. [c.283]

Из последнего уравнения следует, что увеличение теплового эффекта в ряду аналогичны.х реакций уменьшает энергию активации. [c.73]

Энергия активации или ка/кущаяся энергия активации — это избыточная энергия реагирующих молекул над средним энергетическим уровнем всех молекул системы. [c.267]

Влияние температуры на скорость реакции иллюстрируется данными табл. 6, где приводятся температурные коэффициенты скорости реакции и значения кажупщйся энергии активации для процесса выжига кокса с поверхности шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга. [c.268]

Интервалы температур. Томноратур-111.10 коэффициенты ско-ростп выжига К1 Кажущаяся энергия активации А, ккал кмоль [c.268]

С повышеппем температуры регенерации кажущаяся эие])гия активации п температурный коэффициент скорости реакции заметно сниигаются. [c.268]

В 1889 г. Аррениус выдвинул другую плодотворную идею. Он указал, что молекулы, сталкиваясь, не реагируют, если не обладают определенным минимумом энергии, иначе говоря, энергией активации. При малой энергии активации реакции проходят быстро и беспрепятственно, при высокой энергии активации реакция может протекать с бесконечно малой скоростью. Если же в последнем -случае поднять температуру настолько, чтобы ряд молекул приобрел необходимую энергию активации, то скорость реакции может резко повыситься и дчже закончиться взрывом. Примером такой реакции может служить реакция смеси водорода и кислорода после достижения температуры воспламенения смесь взрывается. [c.120]

Важнейшими переменными пви окислении парафиновых углеводородов для получения таюлородсодержащих продуктов являются соотношение между углеводородом и воздухом или кислородом, температура, давление и продолжительность реакции (время превращения). Окисление углеводородов связано с большой энергией активации и поэтому даже незначительные изменения температуры оказывают очень большое влияние на скорость реакции. [c.150]

Как следует из табл. 54, окись тория обладает наибольшей активностью я дает максимальное количество целевых продуктов синтеза. При ее активации окисями алюминия и церия можно получить продуктов до 150 нм СО+Нг. В табл. 55 указаны выходы, полученные при 300 ат и 450°, над катализатором из окиси тория, активированной 20% окиси алюминия и 3% каобоната калия, на синтез-газе (СО Н2 = = 1 0,85). [c.125]

Такие термические цепи возникают вследствие неравномерного распределения значительных количеств энергии, выделяющихся при хлорировании (тепловой эффект реакции хлорирования достигает около 27 ккал/г-мол). Образующиеся в результате этого возбужденные молекулы сталкиваются до передачи их энергии стенке с другими молекулами и, следователгшо, являются источником активации, необходимой для протекания термичсгко цет он рслкцнн. [c.157]

Для осуществления газофазного нитрования метана (энергия активации реакции составляет около 52 ккал моль) необходимы более жесткие условия, чем для нитрования пропана или бутана. Поэтому Хэссу и его сотрудникам не удавалось вначале провести нитрование метана. [c.287]

Реакция замещения атомов водорода нитрогруппой имеет высокую энергию активации, поэтому с увеличением температуры сильно ускоряется. [c.299]

Как образуется гидроперекись, пока неизвестно. Во всяком случае реакционная способность атома углерода по отношению к кислороду завиоит от активации СН—гавязи. Следующая фаза ироцесса состо ит по Рихе в перегруппировке алкилгидроперекиси в полуацеталь, который распадается затем на альдегид и спирт [c.465]

На взаимодействии вращающегося электромагнитного поля и ферромагнитных частиц основана также работа аппарата ЛВСП-100, разработанного НИИэмальхнммаш. Он предназначен для смешения, измельчения и активации порошкообразных материалов в циклическом режиме и может быть использован в опытных цечах и на предприятиях с больи]Ои номенклатурой и малыми объемами приготовляемых смесей. [c.29]

Адамс с сотрудниками [183] изучали кинетику окисления пропилена на катализаторах молибдата висмута. Они наш.ли, что по отношению к пропилену реакция будет первого порядка и не зависит от кислорода и других продуктов. Энергия активации составляет при 350—500 °С около 20 ккал/моль. Молекулярный водород не влияет на образование акролеина и не окисляется. Наилучшая селективность в отношении образования акролеина достигается при пс-пользовании катализаторов молибдата висмута нри 490—520 °С. Побочными пpoдyктaмиJ будут угольная кислота, формальдегид и ацетальдегид. [c.94]

Исследована димеризация в присутствии трипропил- и триизо-бутилалюминия [27, 28]. Энергия активации реакции составляет 14 ккал/моль (150—230 °С). Эта реакция первого порядка, ее начальная скорость прямо пропорциональна концентрации катализатора. Побочные же продукты образуются по механизму, имеющему второй порядок по отношению к пропилену. [c.219]

Энергия активации ионного алкилирования, которая в отсутствие катализаторов составляет 21,4 ккал/моль [54], в присутствии А1С1з достигает в зависимости от конверсии 3,4—4,3 ккал/моль [55]. [c.268]

Нп гидродинамическая, ни электростатическая теории не дают полного и количественного истолкования и онисання электропроводности растворов электролитов. В частности, пи одна из ннх пе позволяет раскрыть молекулярный механизм миграции ионов, выяснить природу стал.ни, определяющей скорость процесса, найти энергию активации, объяснить причины аномально высокой ионной электропроводности ионов водорода и гидроксила и т. д. [c.128]

Были проведены опыты по окислению кумола под действием -у-облучения [263, 264]. Во избежание разложения КМГП окисление нужно проводить нри температуре ниже 70 С (энергия активации [c.278]

Отсюда вычислена кажущаяся энергия активации при отсутствии катализатора Е = 15,9 ккал/моль, а в присутствии NaOH Е = 16,3 ккал/моль. Изучение термического разложения КМГП, происходящего и во время окисления, показало, что при 120 °С образуются следующие продукты разложения [279] фенол, ацетофенон, кумол, кислоты (среди них муравьиная, бензойная). [c.279]

Этот вывод был подтвержден опытами в присутствии кислот, причем были определены энергии активации Е кислотного разложения КМГП [c.283]

При электрохимической реакции прямой контакт между реагирующими частицами заменяется их контактом с соответствую-и им металлом. Прн этом реакция и связанные с ней энергетические изменения остаются теми же (независимо от того, протекает она но химическому или же электрохимическому нути), но кинетические условия могут быт з различными. Энергия активации при электрохимическом механизме благодаря каталитическим свойствам металлов может быть иной, чем при гомогенном химическом механизме, кроме того, оиа зависит от потенциала. В электрохимических реакциях обязательно участвуют электроны, а часто и другие заряженные частицы — катионы и анионы, что составляет одну нз и. основных характерных особенностей. Энергия таких частиц, естественно, является функцией электрического поля, создаваемого на границе электронопроводяи1,ее тело — электролит. [c.11]

Считается, что энергия активации определяется в первую очередь работой создания полости в растгюрнтеле, куда ион переходит из предыдущего положения равиовесня. Энергия активации, подсчитанная из температурной зависимостн скорости движения иопов, оказалась примерно одинаковой для всех нонов, кроме ионов водорода. Ее значение для водных растворов колеблется между 16 и 18 кДж-моль-, что довольно близко к энергии активации вязкого течения воды обычно это связывают с тем, что перескоки совершают гидратированные ионы, хотя возможны и другие объяснения. Энергия активации миграции иоиов водорода составляет всего лишь [c.129]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Топочные процессы (1951) -- [ c.58 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.299 ]

Неорганические люминофоры (1975) -- [ c.37 , c.45 , c.49 ]

Физико-химические основы производства радиоэлектронной аппаратуры (1979) -- [ c.48 , c.92 ]

Аналитическая химия брома (1980) -- [ c.0 ]

Механохимия высокомолекулярных соединений Издание третье (1978) -- [ c.48 , c.100 , c.286 , c.293 , c.297 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.0 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.0 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.34 , c.37 , c.72 , c.75 , c.78 , c.79 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.35 , c.89 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.63 , c.90 , c.485 , c.558 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.234 , c.238 ]

Технология резины (1964) -- [ c.0 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.63 , c.90 , c.485 , c.558 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.69 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.0 ]

Молекулярная фотохимия (1967) -- [ c.10 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.69 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.234 , c.238 ]

Основы синтеза полимеров методом поликонденсации (1979) -- [ c.92 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.0 ]

Получение и свойства поливинилхлорида (1968) -- [ c.369 , c.372 , c.385 , c.393 , c.394 ]

Переработка полимеров (1965) -- [ c.166 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.154 ]

Мономолекулярные реакции (1975) -- [ c.0 ]

Ароматическое замещение по механизму Srn1 (1986) -- [ c.0 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.0 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.243 , c.249 , c.250 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Справочное руководство по эпоксидным смолам (1973) -- [ c.39 ]

Химия биологически активных природных соединений (1970) -- [ c.0 ]

Основы ферментативной кинетики (1979) -- [ c.79 , c.92 , c.94 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.0 ]

Металлоорганическая химия переходных металлов Том 1 (1989) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология