Галогены температура кипения

Объясните причину повышения температуры кипения НР по сравнению с другими водородными соединениями галогенов. (Температуры кипения НР —293 К, НС1— 188 К, НВг—206 К, Н1-238 К.) [c.37]

Физические свойства галогенов закономерно изменяются (табл. 22). От фтора к иоду растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления, усиливается окраска простых веществ (табл. 23). [c.102]

Вспомните, что с увеличением молекулярного веса температура кипения молекулярных жидкостей. ... Однако у водородных соединений галогенов и халькогенов наблюдается аномалия (рис. 4.37), связанная с необычно высокой температурой кипения. .. и. ... [c.248]

Значения температуры кипения и теплоты испарения жидких галогеноводородов, приведенные в табл. 26.3, свидетельствуют о том, что наименьшая тенденция к ассоциации имеет место у хлористого водорода. Энергия связи в ряду НР — Н1 уменьшается, что обусловлено резким возрастанием числа электронов в атомах галогенов в ряду Р — I, а также уменьшением различия в энергии уровней и подуровней по мере увеличения числа электронных слоев. В результате этого уменьшается степень перекрывания орбиталей водорода и галогена и возрастает межатомное расстояние. Моменты диполей галогеноводородов в связи с уменьшением тенденции к разделению зарядов и увеличением межатомных расстояний в той же последовательности существенно уменьшаются. [c.317]

Сверху вниз в подгруппе с ростом порядкового номера закономерно изменяются физические свойства простых веществ — галогенов температура кипения и плавления, агрегатное состояние. [c.339]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

Химические свойства серы. В химическом отношении сера — типичный неметалл, активно взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды. Реагирует сера и с некоторыми неметаллами кислородом, водородом (при нагревании), галогенами. Например, пропуская хлор в расплавленную серу, получают хлорид серы, в котором она проявляет степень окисления -М. Относительная молекулярная масса хлорида серы, определенная по относительной плотности пара, соответствует формуле Это жидкость с температурой кипения [c.382]

Галогеноводороды, галогеноводородные кисло ты и их соли. Галогеноводородами называются вещества, образованные водородом и каким-либо галогеном. Все галогеноводороды, кроме фтороводорода, — бес-< цветные газы. Фтороводород при обычных условиях представляет собою легкокипящую жидкость—плавиковую кислоту. Ее сравнительно высокая температура кипения (табл. 17) обусловлена ассоциацией молекул НР. Галогеноводороды обладают резким запахом, дымят на воздухе, раздражающе действуют на стенки дыхательных путей (особенно сильно — фтороводород). [c.261]

Физические свойства. Галогенозамещенные углеводороды имеют характерный запах. Многие из них обладают наркотическим действием. Температуры кипения зависят от количества атомов галогенов и их взаимного расположения (табл. 16.11). Температуры кипения и плотность галогенопроизводных возрастают с увеличением атомной массы галогена (табл. 16.12). [c.274]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

Обмен одного галогена на другой осуществляют для алифатических, ароматических и гетероциклических галогенпроизводных. Наиболее обычной, по-видимому, является реакция обмена хлора или брома на иод при взаимодействии с иодистым натрием в таких растворителях, как ацетон или метилэтилкетон [77—80], этиловый спирт [81], четыреххлористый углерод [82] или диметилформамид [83]. Обмен осуществляется более полно, если неорганическая соль галогена, например иодистый натрий, растворима, а соль, получающаяся в результате обмена, например бромистый или хлористый натрий, нерастворима в органическом растворителе. В противном, случае необходимо брать большой избыток неорганической соли галогена для того, чтобы хоть в какой-то степени довести реакцию до завершения. Если обмен происходит медленно, следует повысить температуру, подбирая растворитель с более высокой температурой кипения, например н-бутиловый спирт, или же следует прибегнуть к обмену тозилатов с неорганическими солями галогенов (разд. А.б) или ароматических галогенпроизводных с галогенидами меди(1) (пример 6.5) [c.384]

Малая растворимость этих препаратов в воде обусловливает выделение их в перегоне в виде капель. Оба препарата дают реакцию 3 (стр. 67) с алкоголятом натрия (общую реакцию на органически связанный галоген) оба препарата не дают реакции образования изонитрила. Температура кипения хлористого этилена 83,7°. Температура кипения трихлорэтилена 87° [c.70]

Интересно проследить на примере температур кипения, каким образом физические свойства галогеналканов зависят от типа и числа атомов галогенов в молекуле. [c.582]

Сплавы кремний—железо стойки в крепких кислотах серной, азотной, фосфорной (чистой), уксусной, муравьиной и молочной— при всех концентрациях вплоть до температуры кипения. Их применяют также в качестве коррозионностойких анодов при электролитическом получении меди и в системах катодной защиты. Они недостаточно стойки в галогенах, расплавах щелочей растворах НС1, НР, Н3РО4, загрязненной НР, а также в Н БО РеС18, гипохлоритах и царской водке. Сплав обычно являете [c.384]

Физические свойства. Галогенопроиэводные ароматического ряда — тяжелые жидкости или кристаллические вещества. Если галоген находится в ядре, то такие производные имеют слабый ароматический запах. Резкий, раздражающий запах имеют галогенопроизводные с галогеном в боковой цепи. Все эти соединения не растворяются в воде. Температуры кипения повышаются при переходе от фтор- к иодпроизводным. [c.290]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

Введение и алканы и алкены галогенов г иводит к резкому повышению плотности и температуры кипения. Хлороформ (СНСЬ() и че- [c.228]

При переходе сверху вниз температуры плавления и температуры кипения галогенов увеличиваются — объясняется это тем, что галогены в кристаллическом состоянии (при низких температурах) образуют молекулярную кристаллическую решетку, т. е. молекулы удерживаются-друг около друга вандерваальсовъши взаимодействиями. П случае же аналогичных молекул, например галогенов, рандерваальсоБы взаимодействия являются более сильными между теми из молекул, которые обладают большим числом электронов. [c.261]

Соединения лантаноидов с галогенами. Фториды встречаются в свободном виде в форме минералов с содержанием цериевых земель от 1 до 83% и иттриевых земель от 1 до 25%. Образованные на холоду, они представляют собой аморфные (слизистые) вещества, переходящие в кристаллические при нагревании. Их температуры плавления лежат в пределах 1320—1465 , а температуры кипения — в пределах 2290—2330° С. Они растворяются не в разбавленных минеральных кислотах, а в концентрированных H l, HNO3 и мало, но все же в заметных количествах — в концентрированной фтористоводородной кислоте. [c.282]

Другие тетрагалиды. С остальными галогенами получены аналогичные соединения Т1Вг4 — желтое кристаллическое веш,ество с т. пл. +38,2° С и т. кип. 230° С TU4 — красно-бурое твердое вещество с т. пл. 150° С и т. кип. 365° С. Некоторую особенность проявляет тетрафторид титана Tip4 — при обычной температуре твердое вещество белого цвета т. кип. 284° С, т. е. значительно выше, чем температура кипения тетрахлорида. Получается тетрафторид перегонкой смеси двуокиси титана, плавикового шпата и дымящей серной кислоты в платиновой реторте. [c.297]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Гидроксилирование галогенами и серебряными солями карбоновых кислот по Вудворду осуществляется в три стадии [72]. При взаимодействии иода с уксуснокислым серебром образуется продукт, который превращает олефин в результате трснс-присоединения в иодацетат. Для этого реагенты встряхивают в безводной уксусной кислоте при комнатной температуре. Иногда иод вводят в реакцию постепенно, однако необходимость в этом вызывает сомнения. Вторая стадия — замещение галогена оксигруппой, которая в дальнейшем может подвергнуться ацетилированию, проводится с уксуснокислым серебром в уксусной кислоте, содержащей достаточное количество воды, при нагревании смеси в течение 3 час при 100° или I час при температуре кипения. Наконец, смесь моно- и диацетатов выделяют и гидролизуют. [c.131]

В большинстве исследований изомеры не были разделены, но это может быть выполнено тш,ательной фракционной перегонкой [30, 31, 33, 178]. Следует избегать высоких температур, которые вызывают взаимопревраш,ение изомеров, причем дистиллят содержит преимуш,ественно изомер с более низкой температурой кипения [40]. В этом изомере а-водородный атом и р-галоген находятся в цис-положении друг к другу. [c.118]

Промышленные методы получения оловоорганических галогенидов основаны на реакциях перераспределения для получения моно- и дигалогенидов в лабораторном масштабе более удобны методы, основанные на расщеплеЕгии связей Sn—С галогенами (схемы 138, 139 Х = С1, Вг, I), Активность галогенов в этих реакциях уменьшается в ряду С1>Вг>1 на практике эти реакции применяют для получения бромидов и иодидов. Реакция с бромом обычно проводится в растворе при температурах от О до —50 °С путем постепенного прибавления разбавленного раствора брома. Аналогичная реакция с иодом медленно протекает при температуре кипения растворителя, например хлороформа. Обобщения относительно сравнительной реакционной способности органических групп к отщеплению под действием галогенов следует делать с осторожностью, поскольку не все эти реакции протекают по одному механизму однако легкость отщепления обычно уменьшается в ряду фенил > бензил > винил > алкил. В общем случае отщепление органических групп от олова действием галогенов следует рассматривать как элсктрофильную атаку на связанный с оловом углеродный атом, сопровождающуюся нуклеофильным содействием со стороны растворителя или избытка реагента. Расщепление [c.184]

При реакциях прямого замещения атомов водорода галогеном часто получается смесь различных продуктов. При этом происходит последовательное замещение нескольких атомов водорода с образованием смеси моно-, ди- и тригалогенпроизводных и смеси изомеров. Полученные смеси трудно разделить, так как температуры кипения компонентов близки. Поэтому реакция прямого замещения удобна лишь в тех редких случаях, когда в молекуле исходного вещества один атом водорода способен замещаться галогеном значительно легче, чем другие, т. е. имеется атом водорода в а-положении электроноакцепторной группы. Отсюда следует, что легко галогенируются карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны и простые эфиры жирного ряда. [c.116]

Единственные в своем роде таутомерные отношения оксипиридинов делают эту группу соединений одной из наиболее интересных и многообразных как в отношении их реакций, так и методов синтеза. Наряду с незамещенными оксипнридинами изучено также большое количество их производных, содержащих амино-, нитро-, циан-, сульфогруппы, а также галоген, алкильные и карбоксильные группы. Все эти соединения имеют всегда более высокие температуры плавления и температуры кипения, чем соответствую-1цие производные бензола. [c.408]

Бутиндиол — горючее кристаллическое вещество с температурами плавления 58 °С, кипения 238 °С, вспышки 147 °С, воспламенения 152 °С, самовоспламенения 343 °С. При нагревании, взаимодействии со щелочами, галогенами и солями тяжелых металлов (в нагретом состоянии) может произойти взрывоподобное разложение бутиндиола флегматизация горения паров бутиндиола не достигается азотом, содержащим более 3% кислорода. Оксид этилена — мало стабильное соединение с температурами кипения 10,4 °С, вспышки—18 °С, самовоспламенения 429 °С, область воспламенения с возду хом 3,0—80% (сб.). При действии мощного источника поджигания верхний предел воспламенения повышается до 100%. Готовый продукт—оксиэтилиро-ванный 1,4-бутиндиол — жидкость с температурами вспышки 169,1 °С, воспламенения 190 °С, самовоспламенения 356 °С. Сам процесс характеризуется высокой экзотермичностью и склонностью к развитию неуправляемых побочных реакций. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология