Положение в периодической системе

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

Свойства химических элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе элементов [c.12]

Глава 3. Валентность, степень окисления, заряд иона. Области применимости этих понятий. Предсказание возможных значений валентности и степени окисления химического элемента на основе его положения в Периодической системе [c.71]

Физико-химические и каталитические свойства вещества определяются в конечном счете электронной структурой его атомов (ионов). В связи с этим представляет интерес проследить влияние металлов, добавленных к алюмосиликатному катализатору, на коксообразование и регенерацию катализатора в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.177]

Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне а) 3 б) 4 в) 5 . Написать электронные формулы атомов этих элементов и указать их положение в периодической системе — период, группа и подгруппа. [c.47]

Какие элементы относятся к внутренним переходным металлам и как их положение в периодической системе объясняется электронной конфигурацией этих элементов [c.409]

Пользуясь изложенными выше правилами, можно вычислить степени окисления атомов в большинстве молекул и комплексных ионов. При этом оказывается, что каждому элементу присущи характерные для него степени окисления, которые связаны с его положением в периодической системе. На рис. 10-1 показано изменение степеней окисления типических (непереходных) элементов с повышением их порядкового номера. Высшая степень окисления этих элементов в каждом периоде обычно возрастает от -Ь 1 до -Ь 7. [c.417]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе — между бериллием и углеродом и по диагонали — рядом с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не Только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединения бора с азотом должны быть по электронному строению и свойствам похожи на углерод. [c.327]

Сопоставьте основные способы получения Металлов с их положением в периодической системе. Классифицируйте металлы по их положению в периодической системе и способу получения. [c.154]

При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности — восстановительной способности — принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Действительно, при переходе, например, сверху вниз по главной подгруппе I группы периодической системы энергия ионизации атомов уменьшается, что связано с увеличением их радиусов (т. е. с большим удалением внешних электронов от ядра) и с возрастающим экранированием положительного заряда ядра промежуточными электронными оболочками. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность — обладают более сильными восстановительными свойствами, чем атомы натрия, а атомы натрия — большую активность, чем атомы лития. [c.329]

Значения Д5[ однотипных соединений закономерно связаны с положением в периодической системе тех элементов, которыми они различаются между собой. Переход от легких элементов данной подгруппы к более тяжелым сопровождается закономерным изменением Д5 их однотипных соединений. [c.164]

В соответствии с положением в Периодической системе напишите формулы высших окислов следующих элементов бора, хрома, вольфрама, марганца, ванадия, урана. [c.140]

Известно, что многие физико-химические свойства вещества, в том числе и важные для катализа, определяются в конечном счете электронной структурой входящих в его состав атомов (ионов). В то же время электронная структура атома определяется положением элемента в Периодической системе элементов. Таким образом, сопоставление каталитической активности металлов с их положением в Периодической системе элементов до определенной степени позволяет, с одной стороны, предсказывать каталитические свойства еще не изученных металлов (и их соединений), с другой — судить о механизме элементарных актов каталитических и электрохимических процессов, протекающих на поверхности этих металлов. [c.33]

Показано [ЗР, что адсорбционные свойства металлов по отношению к водороду находятся в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, на металлах 1 —10 рядов происходит атомарная и молекулярная хемосорбция, а на металлах И —14 рядов наблюдается только молекулярная адсорбция. При переходе от элементов 1 ряда к элементам 10 [c.20]

Поскольку окислительно-восстановительные свойства простых веществ очень важны для характеристики последних, интересно проследить изменение этих свойств в зависимости от положения в периодической системе элементов. [c.54]

На основании положения в Периодической системе расскажите все, что Вы сможете, об элементе Л 14 (кремний). Затем найдите этот элемент в справочной части и проверьте свои предположения [c.90]

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов и свойства [c.148]

Укажите положение в периодической системе металлов, атомы которых имеют внешние электронные оболочки, заканчивающиеся подуровнем (п — номер энергетического уровня). [c.149]

Основываясь на положении в периодической системе меди, цинка, бора, кремния, аргона, серы, ответить на вопросы а) какой заряд ядра атома б) сколько в атоме валентных электронов в) сколько электронов, в наружном слое атома [c.41]

Итак, заряд атомного ядра является той основной величиной, от которой зависят свойства элемента и его положение в периодической системе. Поэтому периодический закон Менделеева в настоящее время можно сформулировать следующим образом [c.39]

Водород занимает первое и совершенно особое положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Поэтому свойства этого элемента рассматриваются в начале книги. [c.12]

Один из окислов хрома содержит 30,38% кислорода. Соответствует ли валентность хрома в этом соединении его положению в периодической системе [c.149]

Электронная конфигурация атома химического элемента и его положение в Периодической системе [c.44]

Взаимное положение некоторых металлов в ряду напряжений и в периодической системе на первый взгляд не соответствует друг другу. Например, согласно положению в периодической системе химическая активность калия должна быть больше, чем натрия, а натрия — больше, чем лития, В ряду же напряжений наиболее активным оказывается литий, а калий занимает среднее положение между литием и натрием. Цинк и медь по их положению в периодической системе должны иметь приблизительно равную химическую активность, но в ряду напряжений цинк расположен значительно раньше меди. Причина такого рода несоответствий состоит в следующем. [c.329]

Таким образом, в ходе рассматриваемого превращения затрачивается энергия на атомизацию и ионизацию и выделяется энергия при гидратации. Чем меньше будет суммарная затрата энергии, тем легче будет осуществляться весь процесс и тем ближе к началу ряда напряжений будет располагаться данный металл. Но из трех слагаемых общего баланса энергии только одно — энергия ионизации — непосредственно определяется положением металла в периодической системе. Следовательно, нет оснований ожидать, что взаимное положение тех или иных металлов в ряду напряжений всегда будет соответствовать их положению в периодической системе. Так, для лития суммарная затрата энергии оказывается меньшей, чем для калия, и литий стоит в ряду напряжений раньше калия. [c.329]

Классификация ионов по аналитическим группам тесно связана с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. таблицу на форзаце). [c.230]

Необходимо подчеркнуть, что в ряду напряжений металлы расположены по убыванию активности, которая проявляется в способности их к взаимному вытеснению только в водных растворах солей левее расположенный металл вытесняет (восстанавливает) из раствора соли катионы любого правее расположенного металла. Такая последовательность изменения активности не совпадает с последовательностью изменения активности металлов в группах и периодах периодической системы. В самом деле, в ряду напряжений самым активным является литий, в то время как исходя из положения в периодической системе калий как металл активнее лития. То же наблюдается, если сравнить относительное расположение в ряду напряжений и в периодической системе натрия и кальция, [c.146]

Химические свойства металлов. Химические свойства любого элемента определяются его положением в периодической системе и строением атомов. [c.260]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе элементов - между бериллием и углеродом и по диагонали с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединение бора с азотом должно быть по электронному строению и свойствам похоже на углерод - суммарное число валентных электронов у В и N равно 8, столько же электронов в двух агамах С. [c.343]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

Правила для предсказания степени окисления элемента по его положению в периодической системе или по электронному строению не так четки, как приведенные выше. [c.126]

Рассматривая связь между электронной конфигурацией элемента и его положением в периодической системе, можно сделать некоторые обобщения [c.45]

Попытки классифицировать или систематизировать Ьсе многообразие таких соединений опираются обычнб на какой-либо внешний физический или химический признак и не всегда отражают структурную природу соединений. Такими признаками могут быть летучесть при определенных температурах, устойчивость к гидролизу или деметаллированию под действием тех или иных агентов, приуроченность к смолам, маслам, асфальтенам и другим нефтяным компонентам. Подобные классификации, отражающие скорее интересы нефтепереработчиков, чем подход специалиста по химин нефти, не позволяют четко систематизировать материал по содержащим микроэлементы нефтяным соединениям. Логичнее рассматривать материал в соответствии с основными свойствами элементов, т. е. их положением в Периодической системе, или по тппам микроэлементных нефтяных соединений, классифицированных в соответствии с характером связывания элементов. В этой главе реализованы оба этих подхода к изложению материала в той степени, которую позволяют имеющиеся литературные данные. [c.161]

В соответствии с положением в периодической системе основная степень окисления алюминия +3. В так называемых субсоединениях алюминий проявляет степень окисления +1 (заполненный Зs -ypoвeнь). Эти соединения (А1Х, Х=Р, С1, Вг, I А12 , =0, 8, 5е, а также АЮ) образуются при высоких температурах при реакциях, обратных диспропорционированию [c.603]

В соответствии с положением в периодической системе основная степень окисления этих элементов +4. Только титан относительно легко проявляет низшие степени окисления ( + 3 — -конфигурация +2 — -конфигурация), причем соединений с двухвалентным титаном известно лишь незначительное количество (опыт 5). Формальные степени окисления —1 и О реализуются лишь в исключительных случаях (табл. В.39). Из соединений циркония низших степеней окисления можно указать только Zr la и Zr h- Первый образуется при восстановлении Zr U цинковой пылью при 3,4—6,0 МПа и температурах 460—500 °С [c.609]

Давайте теперь сопоставим строение элекгронных оболочек рассматриваемых нами атомов с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. [c.44]

Валентность. Ковалентность атомов. Понятие валентности является одной из центральных концепций химии. Оно было введено в середине XIX века. Таблица Менделеева наглядно представляла связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе. Меделеев же ввел [c.117]

Медь образует с иодом лишь одно соединение, соответствующее ее положению в периодической системе. Напишите формулу этого соединегшя. [c.36]

Водород занимает особое положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Его условно размещают в LA или VILA подгруппе, поскольку ои проявляет сходство и с щелочными металлами, и с галогенами. Рассмотрение свойств водорода в данном разделе обусловлено тем, что общее число признаков, объединяющих его с галогенами, больше (см. ниже). [c.452]