Кислоты и сравнительная сила

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Сравнительную силу электроноакцепторных групп можно оценить, сравнивая значения рК а-замещенных уксусных кислот, содержащих электроноакцепторные заместители [c.114]

Как из растворимых силикатов получить кремневую кислоту в виде геля и золя Какой вывод следует сделать о сравнительной силе угольной и кремневой кислот, если последняя выделяется при пропускании СОг в раствор жидкого стекла [c.291]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Сравнительную силу кислородсодержащих кислот, образованных элементами одного периода, можно предсказать на основании рассмотрения ионных потенциалов их центральных атомов при условии, что последние находятся в своем высшем состоянии окисления. Приведем три примера подобных рядов [c.363]

Существует еще одно правило предсказания сравнительной силы кислородсодержащих кислот, основанное на учете отнощения степени окисления центрального атома к числу связанных с ним атомов чем больше это отношение, тем сильнее соответствующая кислота. В молекуле H4S 04 [которую можно представить и формулой 81(ОН)4] центральный атом кремния связан с четырьмя атомами и потому имеет степень окисления +4, так что в этом случае [c.363]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

При титровании кислоты средней силы сильным основанием ход кривой титрования оказывается сложным. Исходный раствор кислоты средней силы, диссоциированной не полностью, имеет сравнительно небольшую величину электропроводности. [c.206]

Сильные и слабые основания. При титровании основания кислотой получаются результаты, совершенно аналогичные тем, которые были описаны выше для обратного процесса. При нейтрализации сильного основания хорошо проводящий ион гидроксила замещается анионом с меньшей электропроводностью, поэтому по мере прибавления кислоты электропроводность раствора убывает. Если пользоваться для титрования сильной кислотой, то после достижения конечной точки электропроводность начинает возрастать точно так же, как в случае, изображенном на рис. 24 если же применять слабую или очень слабую кислоту, величина электропроводности почти перестает меняться. При титровании кислотой средней силы после эквивалентной точки происходит незначительное увеличение электропроводности. Во всех этих случаях кривые пересекаются под сравнительно большими углами если можно воспрепятствовать доступу углекислоты из воздуха, то лучший метод кондуктометрического титрования кислот любой силы состоит в том, чтобы добавлять раствор кислоты к титрованному раствору сильной щелочи. [c.118]

Значение констант диссоциации кислот и оснований состоит в том, что они отражают сравнительную силу кислот и оснований в данном растворителе. Мерой силы кислоты является ее стремление к отщеплению протона, и, таким образом, поло- [c.420]

КИСЛОТ — их катализирующая способность в отношении различных реакций не является простой монотонной функцией их кислотной силы, несмотря на то что здесь сила кислот и оснований имеет сравнительно простой физический смысл сила кислоты в основном определяется прочностью связи водорода в молекуле кислоты, а сила основания— сродством последнего к протону. [c.123]

Сравнительную силу электроноакцепторных групп можно проиллюстрировать таблицей, в которой приводятся величины кислотности (рКа), являющиеся мерой —1-эффекта производных уксусной кислоты, содержащих в а-положении электроноакцепторные группы. [c.38]

Вытеснение азотной кислоты серною дает нередко повод предполагать особенную, значительную степень сродства или энергию в серной кислоте сравнительно с азотною но мы впоследствии увидим, что понятие об относительной степени сродства кислот и оснований во многих случаях весьма шатко его ие нужно принимать до тех пор, пока есть возможность объяснить наблюдаемые явления без допущения какого-либо предположения о степени силы сродства, потому что последнее не может быть хорошо измеряемо. Можно кс объяснять действие серной кислоты на селитру только тем, что образующаяся азотная кислота летуча. Азотная кислота—одна из всех веществ, участвующих в реакции, способна превращаться в пары она одна и улетучивается, остальные же вещества нелетучи или, правильнее, весьма мало летучи. Представим себе, что серная кислота способна освобождать только малое количество азотной кислоты из ее соли, и этого будет достаточно, чтобы объяснить разложение селитры серною кислотою, потому чго как только выделенная азотная кислота, при нагревании превращаясь в пары, выходит иа круга действия остальных веществ, вновь свободная серная кислота освобождает новое малое количество азотной кислоты, пока не вытеснит ее всю. Очевидно, что при этом последнем объяснении необходимо, чтобы серная кислота до самого конца была (хотя бы в небольшом) в избытке по уравнению, выражающему реакцию, требуется, чтобы на 85 ч. чилийской селитры было 98 ч. серной кислоты но при употреблении этого отношения азотная кислота не вытесняется до конца серною, — необходимо взять избыток обыкновенно берут на 98 ч. серной кислоты только 80 ч. селитры, и потому часть серной кислоты под самый даже конец реакции остается в свободном состоянии. [c.511]

При гидролизе таких солей раствор может быть нейтральным, слабокислым или слабощелочным, в зависимости от сравнительной силы получающихся кислот и оснований. [c.146]

В две пробирки поместите по одинаковому кусочку мрамора. В одну из них прилейте 3 мл 0,1 п. соляной, а в другую — такой же объем 0,1 н. уксусной кислоты. Наблюдайте выделение углекислого газа. Сделайте вывод о сравнительной силе соляной и уксусной кислот. [c.150]

Образующиеся в результате этой реакции гидрат окиси алюминия и сероводородная кислота являются слабыми электролитами и плохо вступают в обратную реакцию. Поэтому гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований идет обычно до конца, а реакция раствора может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной в зависимости от сравнительной силы получающихся кислот и оснований. [c.163]

На кислотно-основные свойства ряда высших фторидов указывали Клиффорд с сотр. [71, 75]. По сравнительной силе кислот авторы расположили фториды в следуюш,ий ряд [c.273]

Как видно из табл. 26, энергии активации, найденные различными авторами при изучении реакции изомеризации карбамида в присутствии и в отсутствие кислот, сравнительно мало отличаются друг от друга (в пределах погрешностей опытов). Азотная и фосфорная кислоты также не оказывают существенного влияния на константу скорости реакции изомеризации [111 ]. Шоу и Бордо [111 [ показали, что при 90° С константа скорости реакции изомеризации меняется не более, чем на 20%, при значительном изменении ионной силы (от 0,05 до 2). [c.121]

Кривые кондуктометрического титрования кислот слабыми основаниями носят различный характер (см. рис. 26). При титровании сравнительно сильно диссоциирующих кислот (р/Са = 2 и 3) на кривых до точки эквивалентности наблюдается минимум, не имеющий аналитического значения. При титровании слабых кислот средней силы (р/Са = 4—6) электропроводность до точки эквивалентности повышается. Кривая титрования слабой кислоты с р/Со = 7 слабым основанием (р/Сь = 7) не имеет излома в точке эквивалентности, так как реакция нейтрализации обратима. Характерной особенностью кривых титрования кислот слабыми основаниями является то, что после точки эквивалентности электропроводность раствора остается постоянной. Только при нейтрализации кислоты сравнительно сильным основанием (р/Сь = 2) наблюдается небольшое увеличение электропроводности от избытка титранта. [c.83]

Теоретические кондуктометрические кривые, приведенные на рис. 43, являются типичными для случаев титрования смесей, содержащих кислоты различной силы. Вид кривых титрования зависит от последовательности взаимодействия компонентов смеси. Если сначала нейтрализуется кислота, кривые титрования до первой точки эквивалентности носят различный характер, зависящий от силы кислоты, аналогичный титрованию индивидуальных кислот. Когда нейтрализация слабых кислот происходит после взаимодействия солей, электропроводность раствора всегда повышается. При взаимодействии с сильными основаниями солей слабых оснований характер изменения электропроводности зависит от сравнительной подвижности катионов соли и заменяющих их в растворе катионов титранта. [c.114]

Химические свойства. Старое название парафины (от рагит а// П 5, т.е. обладающий малым сродством) выражает малую реакционную способность этих соединений. Однако в результате новых исследований установлено, что алканы инертны только по отношению к ионным реагентам, как, например, к основаниям, минеральным кислотам средней силы и окислителям в водном растворе наоборот, они сравнительно легко реагируют со свободными атомами и радикалами и претерпевают значительные превращения под действием электрофильных катализаторов. [c.236]

Щелочная Зависит от сравнительной силы кислоты и основания [c.48]

Замещения брома в 4-бром-З-нитробезолсульфокислоте [256] и хлора в 4-хлор-3,5-динитро- и 2-хлор-3,5-динитробензолсульфо-кислотах [257] под действием водного раствора щелочи очень облегчается комбинированным активирующим влиянием нитро-н сульфогрупп. Изучение сравнительной силы активирующего влияния нитро-, сульфо- и карбоксильных групп [258] показало, что эффективность нитрогруппы значительно больше, чем двух остальных. Сульфогруппа активирует стоящий в орто- или /гара-положении галоид в три раза больше, чем- карбоксиа [c.235]

Если в реакции НС1+НаО ц2НзО++С]" равновесие практически полностью смещено вправо, то какой из этого можно сделать вывод о сравнительной силе кислот НС1 и Н3О + оснований НаО и С1" [c.221]

Найдите степень гидролиза NalO и NalO в растворах концентрации 0..1 моль/л. Из полученных да1шых сделайте вывод о сравнительной силе кислот, образовавших эти соли. /(., (НЮ,)== 1,6 -Ю 1 /(., (НЮ) = 2,3 10- . Ответ-. 7,9-10-- и 6,6-10- [c.231]

К, солей хлорноватистой и уксусной кислот со щелочным металлом соответствен ио равны 2 -10- и 5,5 Ю- . Найдите степень гидролиза этих солей в растворах концентрации 0,05 моль/л. На какую сравнительную силу кислот указывают значения констаг.т и степени ггщролиза образованных ими солей Ответ 21Q- и 1,0510- . [c.231]

Фосфорная кислота является кислотой средней силы . В связи с этим, как указали Хадсон и Харпер [170], возникает вопрос, близки ли полные эфиры фосфорной кислоты по своим свойствам к эфирам сильных кислот (например, толуолсульфокислоты) или слабых кислот (например, карбоновых). На самом деле эти эфиры по свойствам напоминают оба указанных типа эфиров, так как проявляют заметного тенденцию к реакциям замещения у атома углерода но ча происходит нуклеофильное замещение у фосфора, в особенности гидроксильными и алкоксигруппами. Простейшие трифосфаты сравнительно устойчивы. Например, триметилфосфат 1 Й =СНз) гидролизуется в щелочной среде со скоростью реакции второго порядка при этом расщепляется связь Р — О и образуется диметилфосфат, анион которого очень устойчив к дальнейшему гидролизу. В слабокислой среде триметилфоа )ат медленно гидролизуется с разрывом связи С — О без кислотного катализа [49]. Как и ожидалось, фениловые эфиры гидролизуются в щелочной среде легче, чем алкиловые эфиры. Действительно, трифенилфосфат [c.80]

Токсическое действие. Выраженные наркотические свойства С.Э. связывают с действием целой молекулы. В организме под влиянием ферментов (различных эстераз) С.Э. гидролизуются, поэтому характер их токсического действия в значительной степени зависит от образующихся в процессе гидролиза кислот, в меньшей степени — от спирта. Характер, место и сила действия зависят от скорости гидролиза. Эфиры, при гидролизе которых образуются сильные кислоты (они гидролизуются быстро и освобождают большое количество ионов водорода), раздражают преимущественно слизистые оболочки дыхательных путей. Типичным примером служат С.Э. галогензамещенных кислот (хлорму-равьиной или хлоругольной, галогенуксусных). Некоторые из этих соединений обладают и высокой общей токсичностью, обусловленной токсичностью продуктов распада. С другой стороны, С.Э. жирных кислот обладают лишь слабыми раздражающими свойствами. Вследствие высокого коэффициента распределения паров накопление в организме до высоких концентраций при вдыхании С.Э. происходит довольно медленно, что и обусловливает слабый наркотический эффект. Поэтому опасность внезапных острьк отравлений не так велика, как при вдыхании углеводородов. С.Э. кислот и непредельных спиртов обладают более выраженньши раздражающими свойствами винилацетат более выраженным, чем этилацетат. Еще сильнее становится раздражающий эффект при включении в спиртовую часть молекул С.Э. галогенов. Наличие двойной связи в кислотном радикале, по-видимому, меньше влияет на усиление раздражающих свойств. Особой токсичностью обладают С.Э. муравьиной кислоты и метиловые эфиры. Особенностью С.Э. этиленгликоля является образование в процессе метаболизма в организме щавелевой кислоты. С.Э. ароматических кислот сравнительно менее опасны в связи с низкой летучестью. [c.643]

Применение любого из рассмотренных растворителей в той или иной мере ограничено. Например, этилендиамин можно использовать для титрования различных слабых кислот, однако он оказывает сильное нивелирующее действие на кислоты более сильные чем уксусная. А для титрования основных соединений его вообще нельзя применять. Аналогично, уксусная кислота является прекрасным растворителем при титровании слабых оснований, однако в ней невозможно дифференцировать сильные основания, а также титровать соединения кислотного характера. Ограничивают применение этих двух растворителей некоторые взаимосвязанные характеристики. Во-первых, на кислотную и основную силу растворенных соединений влияет основной и кислотный характер этилендиамина и уксусной кислоты соответственно. Во-вторых, каждый из этих растворителей является амфипротным соединением, т. е. подвержен реакции автопротолиза. Константа автопротолиза ледяной уксусной кислоты сравнительно мала (3,5-но все же достаточна, особенно в сочетании с кислотной природой растворителя, чтобы в ней оттитровать основания, отличающиеся по силе в довольно широких пределах. Аналогичное утверждение можно сделать и относительно этилендиамина. [c.168]

К сильным электролитам относятся почти все соли. Для всех солей одного и того же типа, например для солей, расщепляющихся на два одновалентных иона (тип М Х ), из каких бы веществ они ни состояли,— отношение их молярных электропроводностей гд/ lo или отношение эквивалентных электропроводностей Л /Ло почти равны между собой таким образом соли одного типа имеют почти одинаковые кажущиеся степени диссоциации. Это становится понятным в свете новейшей теории. Согласно последней, все соли (за исключением лишь немногих) при растворении полностью распадаются на ионы. Силы взаимодействия, проявляемые находящимися в растворе и отдаленными сравнительно на большие расстояния ионами особенно в сильно разведенных растворах, зависят только от числа зарядов отдельных ионов и лишь в очень незначительной степени от химической природы растворенных веществ. В противоположность этому коэффициенты электропроводности или Л /Ло кислот иногда обнаруживают значительные различия. (Эднако одноосновные сильные кислоты опять обнаруживают далеко идущее сходство, поэтому их можно рассматривать как полностью или почти полностью диссоциированные. Для слабых кислот коэффициент электропроводности с большим приближением указывает на степень диссоциации. Серная, щавелевая, фосфорная и другие подобные кислоты занимают в этом отношении промежуточное положение. Они называются кислотами средней силы (за исключением серной кислоты,-которую считают сылькой кислотой, так как она в разбавленных растворах на первой стадии полностью диссоциирует). Для сильных оснований отношения коэффициентов электропроводности Лд/Ло соответствуют значениям отношений коэффициентов электропроводностей для солей. [c.93]

При рассмотрении лиолитического равновесия (2) можно аналогичным образом показать, что для полной нейтрализации кислоты НА должно быть соблюдено следующее условие, касающееся сравнительной силы кислот [c.495]

Своеобразие действия монохлоруксусной кислоты в первой области заключается в том, что это — кислота средней силы (а 0,12), поэтому ее реакцию с составляющими цементного камня удобнее записывать в моле-кз лярной форме, хотя она протекает как ионная. Кроме того, сравнительно большой анион этой кислоты имеет меньшую подвижность, чем, например, хлорчд-ион. [c.23]

Наибольшее различие между отдельными типами смолы наблюдается в сродстве к ионам водорода или гидрокаила. Ионообменные группы смол, имеющие углеводородный остаток, представляют либо анионы кислот различной силы, либо катионы оснований различной силы. Поэтому при катионном обмене с так называемыми слабокислыми ионитами, например карбоксильными и фенольными, имеется тенденция к диссоциации этих кислот. Чем слабее кислота, входящая в смолу, тем больше сродство к водороду сравнительно с другими катионами. [c.64]