Паркс

Теплоемкости С ° стандартных веществ алифатических и циклических соединений, кал/град моль По Келли, Парксу и Хаффмену [3] [c.80]

Теплоемкость анилина по ланным Паркса и Хаффмена 3 [c.82]

В связи с этим метод экстраполирования теплоемкостей органических соединений ниже температуры жидкого воздуха, предложенный Парксом и Хаффменом [3, 4], следует рассматривать как приближенный, а результаты расчетов величин энтропии, выполненные таким путем, необходимо контролировать, например, посредством сопоставления с результатами вычислений по молекулярным константам и спектроскопическим данным (см. главу VII). [c.84]

Работа Фрэнсиса и Паркса и их сотрудников [1] была, можно сказать, первой серьезной попыткой применить положения термодинамики к углеводородным системам, встречающимся в нефтеперерабатывающей промышленности. И хотя все ранние работы требуют тщательного пересмотра и анализа в свете последних, более точных исследований, с помощью предложенной в последнее время исследовательской техники, следует все же признать, что вклад, внесенный первыми исследователями, послужил стимулом для большого количества последующих работ. [c.358]

В присутствии металлических катализаторов (Ре, Со, N1) (рис. I. 1) к этому равновесию удалось приблизиться с обеих сторон выше температуры инверсии [Г,- = 570° С (Кр = 1, АР > = 0)] метан должен спонтанно разлагаться. Косвенные термохимические расчеты показывают, что СН4 является наиболее устойчивым членом парафинового ряда С Нг +2, а из формулы Паркса [2] совершенно ясно, что при температурах выше комнатной все парафины при п > 2 термодинамически неустойчивы относительно распада на углерод и водород свободная энергия образования парафинов равна [c.10]

Тем не менее представляется интересным сравнить относительные устойчивости различных углеводородов. Для упрош ения стехиометрических расчетов уравнение образования в диаграмме Паркса (рис. I. 2) приведено к виду [c.10]

Как показывает рис. 1.2 и выражение Паркса [2] для АР , все парафины, кроме СН4 и СгН , при температурах > 157° С термодинамически неустойчивы по отношению к распаду на углерод и водород. — Прим. перев. [c.10]

Паркс и Хафмен [I] подсчитали, что [c.314]

Существует еще один довод в пользу такого вывода. Парксом (1963 г.) было доказано, что, если при надлежащем выборе Q матриц Р не оказывается положительно-определенной, то стационарное состояние системы неустойчиво. Иными словами, двойное условие на матрицы Р и Q, сформулированное в этом разделе, необходимо и достаточно для установления устойчивости системы. [c.79]

Паркс и Мур [5] подсчитали, что при 25° изменение теплосодержания для этой реакции равно приблизительно -(-4 ккал. [c.233]

Перегруппировка диметил циклопентанов и этилциклопентана в метилциклогексан происходит гораздо легче изомеризации метилциклопентана в циклогексан. Согласно Парксу [7], изменение свободной энергии для реакции [c.234]

Келли, Паркс и Хаффмен [48, 21] установили следующую зависимость Ср = ЦТ) [c.107]

Келли Паркс и Хаффмен [3], проанализировав данпые по измерениям теплфемкостей при 20° К или несколько ниже для метилового, этилового, издпронилового и. гексилового спиртов, ацет(ша, циклогексанола, [c.79]

Келли, Паркс и Хаффмеи [3] построением графика Ср ио ЫГ и последующим графическим интегрированием получили для 298,1° К эитропию жидкого анилина, равную 45,8 0,7, т. е. очень близкую к вычисленной нами. [c.83]

В более поздней работе Паркс, Шомейт, Кеннеди и Кроуфорд [4] пришли к выводу, что правильнее к первому классу относить кислородсодержащие II полярные соединеиия, а ко второму классу — все углеводороды. [c.83]

Сравневие новых экспериментальных данных с результатами расчетов по методу Келли, Паркса и Хаффмена приведено в табл. 9. [c.83]

Сравнение молярных энтроппи некоторых углеводородов при температуре 90° К, вычисленйых на основания экспериментальных данных с рассчитанными по методу Келлп, Паркса и Хаффмена [3 [c.83]

Таким образом, видимо, при расчетах величин энтропий методом экстраполяции, по Келли, Парксу и Хаффмену, при онределении того класса соединений, к которому следует отнести то или иное вещество, необходимо иметь в виду указание Паркса, Шомейта, Кеннеди и Кроуфорда. [c.83]

В 195() г. И. Н. Годнев и А. С. Свердлин [2] на основании сопоставления вычисленных ими значений энтронии при 90° К по методу Паркса [c.83]

И Хаффмена [3] для этилхлорида 8° = 9,71 кал1град. моль) и три-хлорфторметана (8 = 12,08 кал/град моль) с опытными величинами, найденными Гордоном и Джоком [8] для этилхлорида = = 12,64 кал/град моль) и Осборном с сотрудниками [9] для трихлор-фторметана 8 , = 17,09 кал/град-моль), пришли к выводу, что метод Паркса и Хаффмена [3] неприменим для расчетов энтропии твердых тел. [c.84]

Примем по Парксу и Хаффмену для ацетилена А 2298,1 = 50840, а для бензола Д2998,1 = 30640 [8]. [c.116]

Расчеты разных исследователей Питцера [37], Паркса, Шомейта [38] и Касселя [39] не совпадают друг с другом и с экспериментальными данными. [c.300]

Равновесие этой реакции изучено Эссексом и Зандергольцером см. Паркс и Хаффмен [41) динамическим методом в присутствии силикагеля в качестве катализатора. При расчете констант равновесия авторы учитывали ассоциацию молекул пропионовой кислоты в парах в двойные молекулы (С2Н5СООН)а согласно данным измерений, выполненных в работе [4]. Для константы равновесия реакции ассоциации (IV) [c.365]

Теплоемкость (2,°р стандартных веществ алифатических и циклических соединений но Келли, Парксу и Хаффмену, кал1мольх Хград[4Ъ,2Ц [c.256]

Впервые уравнение изменения свободной энергии в зависимости от температуры для реакции алкилирова-ния изопарафинов олефинами было получено Парксом и Тоддом [37]. [c.31]

К этой группе методов можно отнести и составленные Парксом и Хаффманом таблицы изменений.энтропии 529 , и изменение значений AGf, гэв органических соединений при замещении атома водорода на группы СНз, С2Н5, eHs, СООН, NO2, NH2, ОН (с образованием первичного, вторичного или третичного спиртов), а также на атомы хлора, брома или иода и при замещении кислорода двухвалентной серой. [c.261]

Поэтому возникла необходимость в разработке технически и экономически приемлемых промышленных способов деазотирования нефтяных дистиллятов, в первую очередь сырья платформин-га. Однако это очень трудно без хорошей методики определения содержания АС в нефтяных дистиллятах. Конечно, способы количественного определения АС в органических смесях имеются. Наиболее известными и распространенными являются методы Кьель-даля и Дюма, но в своем классическом виде для определения содержания АС в нефтепродуктах они непригодны. Поэтому были предложены некоторые видоизмененные варианты этих методов. Во ВНИИ НП для темных нефтепродуктов применяют измененную модификацию Горного Бюро США [10]. ВНИИнефтехим рекомендует для бензинов свой вариант способа Милнера [11]. В аналитической лаборатории ИНХС АН СССР разработана модификация микрометода Дюма>—Паркса [5] для нефтепродуктов. [c.278]

Варианты методов определения а л ю. м и-н и я с оксихинолином. Паркс и Ликкен [1047] предлагают растворять оксихинолинат алюминия в хлороформе или 0,1. НС1 и оптическую плотность полученного желтого раствора измерять в ультрафиолетовой области спектра. Когда в качестве растворителя применяют хлороформ, осадок надо сушить при 140 С, прн растворении в О, Ш НС1 осадок сушить не надо. Оптическую плотность солянокислого раствора измеряют при X = = 251,5 НЛ . Удовлетворительные результаты получаются при содержании >0,050 мг алюминия. Многие мешающие элементы отделяют сплавлением с карбонатом натрия. Филлипс и Меррит [10601 предлагают измерять оптическую плотность солянокислого раствора оксихинолината алюминия при 360 нм, так как при этой длине волны спектр лишь незначительно меняется с изменением кислотности от 0,006 до 10,0 М. При других длинах волн концентрацию кислоты надо контролировать. [c.124]

К сожалению, модификация ВНИИнефтехим, как и сам способ Милнера, пригодна лишь для прямогонных продуктов. Присутствие ароматических и непредельных углеводородов мешают анализу, а чаще всего делают его вообще невозможным. Модификация ИНХС АН СССР микрометода Дюма — Паркса не подходит для анализа деазотированных нефтепродуктов, так как, по данным авторов, она опробирована при содержании АС в бензинах [c.278]

Гораздо меньше опубликовано сведений по термохимии неуглеводородных соединений. В этой области автор пользовался обзором, составленным Парксом и Хаффмчном в 1932 г. [4]. В настоящее время известны теплоты сгорания наиболее важных неуглеродных соединений [5] с их помощью можно вычислить теплоты образования этих веществ. Ощущается недостаток в данных по энтропии и по изменениям теплоемкости в зависимости от температуры в настоящее время эти данные можно получить, не производя эксперимента, с помощью эмпирических, полуэмпирических и специальных теоретических методов расчета. [c.18]

Паркс и Хамфен [1] подсчитали, что изменение свободной энергии для реакции [c.334]

Мольная теплота плавления анилина при температуре е1-о плавления 266,8° К равна 2822 кал моль. В расчете воспользовагься методом Келли, Паркса и Хаффмена. [c.113]

Стандартные энтропии при 25° С жидких парафиновых углеводородов (включая углеводороды с разветвленной цепью), циклических и ароматических углеводородов (в том числе с боковыми цепями) можно определить по уравнению, предложенному Парксом и Хуфменом [3, 8, 22]. [c.121]

Стандартную энтропию при 25° С твердых нормальных парафиновых углеводородов Паркс и Хуфмен [3, 22] предлагают вычислять по уравнению [c.121]

Близкий к нему биополимер под названием полисахарид В-1459 получается при действии на раствор глюкозы, содержащий питательную среду — азотистые вещества и кислый ортофосфат натрия тех же бактерий Xantahmonas, и последующей нейтрализации. Единовременная добавка реагента составляет 0,03—1,5% так как при этом снижается pH, одновременно вводят гидрат окиси магния, обеспечивающий поддержание pH в пределах 8—9,2. По данным К. Паркса, реагент снижает водоотдачу и длительное время (7— 14 дней) удерживает ее стабильной даже при 135° С. [c.186]

Паркс и Ликен [1047] измеряли уменьшение высоты волны стандартного раствора оксихинолина после добавления анализируемого раствора, содержащего алюминий, и с помощью калибровочного графика рассчитывали содержание алюминия. Недостаток метода — [c.142]

Устойчивость химических реакторов (1976) -- [ c.87 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.474 , c.561 , c.575 , c.586 , c.756 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.99 ]

Микро и полимикро методы органической химии (1960) -- [ c.126 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.23 , c.24 , c.25 , c.290 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология