Дисперсные системы взвеси

Дисперсные системы делятся на однофазные, (гомогенные) и многофазные (гетерогенный. В гомогенных системах, состоящих из молекул или ионов, отсутствуют границы раздела между частицами и средой. Например, молекулярно- или ионно-дисперсные растворы, которые называются истинными растворами. В гетерогенных дисперсных системах существуют границы раздела между фазами, например взвесь глины в воде, дым, туман и др. [c.298]

По степени дисперсности системы разделяют на суспензии и эмульсии, коллоидные и истинные растворы. Суспензии и эмульсии относят к системам, в которых радиус частиц дисперсной фазы больше 0,1 мк. Такого рода дисперсные системы, как, например, взвесь глины в воде, не обладают осмотическим давлением, не фильтруются через бумажные фильтры и являются неустойчивыми, т. е. не остаются долго во взвешенном состоянии в жидкой среде, а выпадают под действием тяжести на дно сосуда. Это кинетически неустой чивые системы. С повышением степени дисперсности, а имен но с уменьшением количества атомов, составляющих части цы дисперсной фазы, в системах появляются новые качества [c.204]

Примером гетерогенной дисперсной системы является природный туман, представляющий собой мельчайшие капельки воды (дисперсная фаза), взвешенные в воздухе (дисперсионная среда). Дым, пыль, взвесь глины в воде, раствор мыла, молоко, любой коллоидный раствор также относятся к дисперсным системам. [c.329]

При обратном соотношении объемов жидкой и твердой фаз, т. е. когда дисперсная система представляет собой сравнительно разбавленную взвесь отдельных частиц в большой массе жидкости, по тем же причинам электрическое поле вызовет движение частиц к противоположно заряженному электроду. Движение частиц дисперсной фазы при действии на дисперсную систему внешнего электрического поля называется электрофорезом. [c.610]

Образование двойников является простейшим примером структурирования магнитной дисперсной системы. Геометрически двойники первого и второго вида неразличимы, но по свойствам они отличаются радикально. Это различие легко обнаруживается по магнитной восприимчивости суспензии однодоменных частиц. Выше уже приводилась численная оценка магнитной восприимчивости взвеси однодоменных частиц. Она настолько высока, что взвесь должна будет намагнититься до насыщения даже в слабом магнитном поле Земли. При образовании двойников с параллельными магнитными моментами, в соответствии с формулой (3.9.72), магнитная восприимчивость взвеси должна стать в два раза больше по сравнению с восприимчивостью взвеси индивидуальных магнитных диполей. В действительности магнитная восприимчивость взвеси в слабом однородном поле на много порядков ниже расчетной величины [5]. Это означает, что преобладающий тип структуры двойников — антипараллельная ориентация магнитных моментов пары частиц. Равенство нулю величины магнитного момента двойников и более крупных блоков частиц объясняет почти нулевую величину фактической магнитной восприимчивости взвеси. [c.659]

Следует иметь в виду, что уравнение (3.14.11) является только частью полной системы уравнений структурного состояния дисперсной системы в потоке. Недостающие части этой системы охватывают случаи малых и больших напряжений. Малыми считаются напряжения, величина которых не превышает прочности структуры, т. е. охватывает диапазон от т = О до т = т . Большие напряжения — это напряжения величиной т > т ,. При низких напряжениях структурная сетка остается неразрушенной, и это состояние соответствует величине ф , = 1. Оно получается из уравнения (3.14.11) подстановкой минимального значения, при котором величина ф , имеет смысл, а именно, при т = т . При меньших напряжениях уравнение дает физически неприемлемую величину ф, >1- Аналогичным образом, подставляя максимально возможную величину т = т, в уравнение состояния (3.14.11), получим фш = ф, поскольку, согласно формуле (3.14.5), (т /т ) = ф. Это означает, что при таком напряжении структурная сетка будет полностью разрушена, и взвесь будет состоять из индивидуальных частиц, доля которых во взвеси как раз и равна величине ф. Очевидно, что увеличение напряжения сдвига до величин больших, чем т, , ничего не изменит в состоянии системы и поэтому значение параметра состояния ф = ф останется неизменным. Таким образом, система уравнений структурного состояния состоит из трех уравнений [c.709]

С точки зрения традиционных взглядов на роль различных факторов, определяющих структуру и реологические свойства дисперсных систем, приведенные уравнения следовало бы считать полными и исчерпывающими. В действительности это не так. Дело в том, что общепринятый подход к описанию состояния н свойств коллоидов полностью игнорирует роль геометрических характеристик сосудов и каналов, в которых находится или двигается коллоидный раствор. Между тем роль геометрии каналов и сосудов столь же важна, как и роль рецептуры дисперсной системы и других факторов. Примеры влияния высоты сосуда на конечное состояние дисперсной системы, ее коагуляцию и оседание уже были приведены ранее. Здесь же рассмотрено влияние поперечного размера канала, в котором движется или покоится коагулирующая взвесь. При этом достаточно рассмотреть случай плоского канала (щели), размер которого (толщина к) ограничен лишь в одном направлении, перпендикулярном направлению течения. По длине и ширине размер канала считается неограниченным. [c.710]

При прохождении пучка света через взвесь мельчайших твердых частиц в растворителе (дисперсная система) происходит боковое рассеяние света (визуально наблюдается мутность). Если длина волны меньше линейных размеров частиц, то рассеяние обусловлено преломлением на границе раздела частица — растворитель отражением его частицами. Если длина волны больше линейных размеров частиц, то происходит дифракция световой волны, возникает эффект Тиндаля. Интенсивность рассеяния возрастает с увеличением числа рассеивающих частиц. На этом основаны, два родственных аналитических метода определения концентрации вещества нефелометрия и турбидиметрия. При турбидиметрических определениях измеряют мощность света выходящего из кюветы а направлении падающего светового пучка. [c.51]

Если какое-то вещество раздроблено на частицы большей или меньшей величины, которые распределены в той или иной среде (газообразной, жидкой или твердой), то подобная система называется дисперсной системой. Примерами дисперсных систем являются растворы, дым, туман, взвесь глины в воде, почва и др. [c.161]

Увеличение поверхности раздела дисперсной фазы, обусловленное поверхностной энергией, приводит к интенсификации поверхностных явлений. В результате химические и физические процессы в дисперсных системах отличаются от обычной химии растворов, с помощью которой излагается микробиология в общих курсах. Частицы удерживаются в коллоидном растворе благодаря поверхностному двойному слою, который препятствует их сближению и слипанию. Двойной слой уменьшается, когда в растворе возрастает содержание электролитов. Слипание частиц происходит, когда они сближаются на расстояние менее 15 А. В результате происходит коагуляция коллоидного раствора, и укрупненные хлопья оседают. Напротив, при низком содержании электролитов частицы переходят во взвешенное состояние, происходит пептизация. Даже такие тяжелые частицы, как глинистые минералы, в дистиллированной воде могут образовывать очень устойчивую взвесь. [c.63]

Жидкость или газ, содержащие взвешенные частицы, являются внешней, или дисперсионной, фазой неоднородной системы взвешенные во внешней фазе частицы — внутренней, или дисперсной, фазой. В зависимости от сочетаний внешней и внутренней фаа каждая неоднородная система носит определенное название. Например, суспензия состоит из внешней фазы — жидкости и внутренней — твердых частиц эмульсия представляет собой взвесь капелек одной жидкости в другой если внешняя фаза — газ, внутренняя — твердые частицы, система называется пылью, и т. д. [c.236]

Гетерогенные системы различают по агрегатному состоянию. Если твердая фаза распределена в жидкой (взвесь твердых частиц в жидкостях), то такую систему называют суспензией. Если и дисперсная фаза и дисперсионная среда— жидкости (взвесь капелек одной жидкости в другой), то такую систему называют эмульсией. Если дисперсионная среда — газ (например, воздух), а дисперсная фаза — твердая или жидкая, то систему называют аэрозоль. Общая классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию приведена в табл. ХУП.З. [c.225]

Взвесь таких мелких частиц вещества в какой-либо среде по своим свойствам занимает промежуточное место между обычными (истинными) растворами и грубыми суспензиями. Такие системы принадлежат к коллоидным растворам. Взвешенное вещество называется дисперсной фазой, а среда, в которой оно находится во взвешенном (диспергированном) состоянии, дисперсионной средой. Если дисперсионной средой является газ, система называется аэрозолем. Следовательно, дым —это аэрозоль, у которого дисперсной фазой являются частицы твердых веществ, а дисперсионной средой — воздух. К аэрозолям относятся и туманы дисперсная фаза в них находится в жидком состоянии. [c.72]

Природные воды — сложные многокомпонентные системы, содержащие частицы различной дисперсности (взвесь, коллоиды, молекулы, ионы). В зависимости от природы содержащихся в воде диспергированных примесей различают мутные и цветные воды. В мутных водах преобладают неорганические примеси (кремниевая кислота, алюмосиликаты). Цветность природных вод обусловлена присутствием солей железа гуминовых кислот (гуматами). Коллоидные примеси природных вод имеют обычно отрицательный электрический заряд. [c.99]

В процессе оседания частиц коагулирующей взвеси в общем случае формируются минимум три разных слоя осадок, взвесь и свободная от частиц среда. В дальнейшем будет предполагаться, что плотность дисперсной фазы выше, чем плотность среды. Поэтому слой осадка высотой Я, расположен в нижней части сосуда, слой свободной от частиц среды высотой Н1 (в дальнейшем жидкость ) остается в верхней части сосуда и собственно взвесь занимает остальную, среднюю часть сосуда. Высота слоя взвеси равна, очевидно, Н - + Н1), где Н — высота сосуда, точнее столба исходной взвеси, с равномерно распределенной дисперсной фазой с концентрацией ф. По умолчанию принимается также, что среда является жидкой, а дисперсная фаза — твердым веществом, т. е. рассматривается расслоение суспензий или золей. Предполагается наличие четкой границы, разделяющей соседние слои суспензии (рис. 3.96). На практике они не всегда видимы, но теоретически существуют, хотя деление на взвесь и осадок может осуществляться по разным признакам. В этом подразделе осадком считается та часть суспензии в нижней части сосуда, где флокулы плотно уложены под действием силы тяжести и образуют сплошную структурную сетку. Иначе говоря, осадок — это часть дисперсной системы, где ф = 1 [c.701]

Материалом для регистрации изображения служит взвесь микрокристаллов галогенидов серебра в прозрачной полимерной матрице связующего вещества. Связующее (чаще всего, желатина) не только является слоем-носителем изображения и защитным коллоидом для сохранения нужной степени дисперсности зерен AgX, но и влияет на эффективность всего фотографического процесса. Поэтому рассматриваемые фотопроцессы у AgX относятся к системе микрокристаллы AgX — матрица желатины. Систему kgX- — [c.51]

Жидкость или газ, в которых находятся взвешенные частицы, носят название внешней, или дисперсионной, фазы неоднородной системы. Взвешенные во внешней фазе частицы называют внутренней, или дисперсной, фазой. Если внешняя фаза — жидкость, а внутренняя — твердые частицы, то неоднородная система называется суспензией. Взвесь капелек одной жидкости во внешней фазе, представляющей собой другую жидкость, носит название эмульсии. Известны также следующие сочетания фаз внешняя — газ, внутренняя — твердые частицы пыль или дым) внешняя — газ, внутренняя — капельки жидкости (туман) внешняя — жидкость, внутренняя — пузырьки газа (пена). [c.1689]

Грубодисперсные системы с размерами частиц более 200 ммк. Сюда относятся различного рода взвеси. Если взвесь образована твердым и жидким веществом, то она называется суспензией, если же двумя жидкими, то — эмульсией. Молоко, например, представляет собой эмульсию частичек жира в воде. Частицы дисперсной фазы в этих системах не проходят через бумажные фильтры. [c.287]

Дисперсными называют такие системы, составные части коти()ых более или менее равномерно распределены друг в друге, Растворы и газовые смеси, составными частями или комиоиеи-тами которых являются разные вещества, очевидно, являются дисперсными системами. Отличие растворов от других дисперсных систем — в их гомогенности — компоненты раствора или газовой смеси распределены друг в друге равномерно и составляют одну фазу. Гетерогенные системы, однако, также составляют обшир[1ую группу дисперсных систем. Гетерогенные системы содержат несколько фаз (по крайней мере две), равномерно раснределенных друг в друге из них различают непрерывную фазу, которую называют дисперсионной средой, и ра дробленную, дискретную, которую называют дисперсной фазой. В большинстве случаев по этм фазам распределены различные вещества, т. е. гетерогенные дисперсные системы обычно многокомпонентны. Однако встречаются и однокомпонентные гетерогенные дисперсные системы, например взвесь мелких льдинок в воде, капель воды в водяном паре и т.п. [c.154]

Полное расслоение или структурирование представляют собой альтернативные варианты завершения эволюции коагулирующей взвеси. Фактически эволюция завершится те исходом, который насту1П1т раньше. Если /р < то расслоение произойдет до перехода взвеси в структурированное состояние. В обратно случае полного расслоения не произойдет — взвесь перейдет в структурированное состояние и на этом все процессы в дисперсной системе прекратятся. Эквивалентным образом лимитирующий процесс эволюции выбирается по значениям критических значений и т флокул средних размеров. Таким образом, соотношение (3.13.29) представляет собой условие доминирования структурирования над расслоенисхм [c.702]

Пептизация — разрыхление осадка и перевод его в состояние устойчивого коллоидного раствора. Предполагается, что над осадком имеется достаточное количество жидкости, в которую и должны перейти частицы после разрыхления осадка. До пептизации система является двухфазной в коллоидно-химическом смысле. Она сосгоит из двух фаз осадка и надосадочной жидкости. После пептизации дисперсная система становится в том же смысле однофазной — образует однородную взвесь частиц в жидкости (коллоидный раствор). [c.752]

Анионы алюмосиликата образуют основу отрицательно заряженной глинистой частицы, окруженной сферой положительных компенсирующих ионов водорода. При подкислении среды уменьшается степень диссоциации слабой алюмосиликат ной кислоты и, следовательно, количество ионов, находящихся в диффузном слое. Глинистая взвесь коагулирует. Напротив, подщелачивание придает глинистой взвеси повышенную устойчивость. Вызвать коагуляцию можно в данном случае добавлением положительно заряженных ионов. Зависимость устойчивости дисперсной системы от величины -потенциала частиц характерна для гидрофобных коллоидов. Однако в практике очистки природных и сточных вод нередко приходится иметь дело, с коллоидами гидрофильными, которые не только менее чувсг-Еительны к добавлению электролитов, но и способны оказывать защитное действие по отношению к гидрофобным коллоидам. [c.74]

Дисперсными называются такие системы, ссх тавные части которых более или менее равномерно распределены друг в друге. Растворы и газовые смеси — примеры дисперсных систем. Но в отличие от некоторых других дисперсных систем растворы и газовые смеси называются гомогенными диспедзсными системами. Компоненты их распределены друг в друге вполне равномерно и составляют одну фазу. Другую обширную группу дисперсных систем составляют гетерогенные, которые содержат две и более фаз, равномерно распределенных друг в друге. Из фаз гетерогенной дисперсной системы различают непрерывную, которую называют дисперсионной средой, и раздробленную, дискретную, которую называют дисперсной фазой. В большинстве случаев дисперсионной средой и дисперсной фазой являются разные вещества, т. е. гетерогенные дисперсные системы обычно многокомпонентны. Однако встречаются и однокомпонентные гетерогенные дисперсные системы, например взвесь мелких льдинок в воде, взвесь мелких капель воды в водяном паре и т. д. [c.87]

Размер частиц коллоидного раствора может изменяться с течением времени. Как известно, с увеличением степени дисперсности возрастает поверхностная энергия дисперсной системы. Укрупнение частиц приводит к уменьшению запаса энергии системы. В соответствии со вторым принципом термодинамики следует ожидать, что в дисперсных системах должна самопроизвольно уменьшаться степень дисперсности. Действительно, отмечено много случаев, когда в дисперсных системах происходит перекристаллизация и укрупнение частиц. Примерами могут служить увеличение частиц А Вг в фотографических эмульсиях при их созревании и быстрая перекристаллизация суспензий Ва804, что не позволяет получить взвесь этой соли в виде устойчивой системы. [c.152]

Различают растворы истинные и коллоидные (точнее коллоиднь1е системы). При образовании истинных растворов соединения распадаются на частицы размером 10 -10 см, т. е. растворенное вещество находится в растворителе в виде атомов, молекул или ионов. Коллоидные растворы относятся к дисперсным системам - гетерогенным системам, в которых частицы одного вещества (дисперсная фаза) равномерно распределены в другом Дисперсионная среда). Размер частиц в дисперсных системах лежит в пределах от Ю см до Ю" см (и даже более). Коллоидные растворы-это высокодисперсные ультрамикрогетерогенные системы (радиус частиц 10 -10" см). Большое распространение в природе, технике и быту имеют микрогетерогенные системы (размер частиц 10 -10" см) и грубодисперсные системы (размер частиц более 10" см). В зависимости от афегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды эти системы существуют в виде суспензий (твердые частицы в жидкостях, например взвесь частиц глины в воде), эмульсий (в жидкости частицы другой нерастворимой жидкости, например молоко), аэрозолей (твердые или жидкие частицы в газе, например дым и туман). Дисперсные системы представляют собой о ьект изучения коллоидной химии. [c.246]

Эмульсиями называются г Зубодисперсные системы из несмешивающихся жидкостей. В них одна жидкость — дисперсная фаза — взвешена в другой — дисперсионной среде —в виде капель. Примером эмульсии может служить взвесь масла в воде. [c.70]

Возможности определения дисперсности мелких частиц по индикатрисе рассеяния на больших углах сначала изучали на калиброванных моно- и полидисперсных модельных системах. Монодисперс-ные Ьистемы представляли собой взвесь частиц полистирола в воде (латексы) размером 0,36 и 0,76 мкм с относительным показателем [c.100]

Размер частиц коллоидного раствора может изменяться с те чением времени. Действительно, отмечено много случаев, когда происходит перекристаллизация и укрупнение частиц дисперсных систем. Примерами могут служить увеличение частиц AgBr в фотографических эмульсиях при их созревании и быстрая перекристаллизация суспензий Ва504, что не позволяет получить взвесь этой соли в виде устойчивой системы. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология