Молекула пирамида

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах N 1.1 и Н О соответствуют действительности. Значител[>пая полярносп. молекул воды ((1= 1,84 0) и аммиака ( 1=1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула Н2О имеет угловое строение, а молекула ЫНз построена в форме пирамиды. Однако углы между связями (валентные углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молекуле аммиака угол НЫН равен 107,8°. [c.135]

Пространственную конфигурацию молекул (ионов) можно представить в виде геометрических фигур, например тетраэдра, треугольной пирамиды, октаэдра, треугольной бипирамиды [c.44]

Решение. Молекула аммиака ННз имеет структуру трехгранной пирамиды с ядром атома азота в ее вершине. Через ядро атома аз(зта проходит ось симметрии третьего порядка Сз, имеются три плоскости симметрии Оу. Отсюда согласно табл. 3 молекулу ЫНз можно отнести к точечной группе Сз /- [c.22]

Рассуждая аналогично, можно показать, что молекула С1Рв образована за счет ковалентной и двух гипервалентных связей. Форма молекулы — квадратная пирамида (см. рис. 51). [c.270]

Для хрома известны разнообразные п е р о к с о-комплексы, например голубой Сг0(02)гЬ (Ь—молекулы воды или эфира) и фиолетовый, вероятно, состава [СгО (Ог) 2ОН] . Эти комплексы имеют форму пентагональной пирамиды с атомом кислорода в вершине [c.567]

Молекула IF5 имеет форму тетрагональной пирамиды (см. рис. 51 и с. 270). Пентафторид хлора—мало устойчивый газ (т. нл. —93°С, т. кип. —13°С). Его получают фторированием IF3 (при 350°С и 25 МПа) [c.292]

Теплоемкость жидкостей не может быть рассчитана по кинетической теории, так как внутренняя энергия жидкости связана как с кинетической энергией частиц, перемещающихся в жидкости, так и с потенциальной энергией. Кроме того, в ближнем порядке жидкость имеет полиэдрическую структуру — тетраэдры, пирамиды, октаэдры и другие. Тетраэдр включает пять молекул в пространственной фигуре, содержащей 4 грани, пирамида содержит 6 молекул и октаэдр-7. [c.30]

Молекула Н3Р, как и H3N, имеет форму тригональной пирамиды, (dpN = 0,142 нм, НРН = 93,5°). Ее электрический момент диполя значительно меньше (0,18 10 Кл-м), чем у молекулы H3N. Водородная связь между молекулами НдР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133,8 С) и кипения (—87,42°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.368]

Сравните вашу модель с рис. III.8. Молекула метана должна иметь вид тригональной пирамиды (пирамиды с треугольником в основании) (рис. [c.188]

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в основании которой лежит треугольник из атомов водорода, а в вершине — атом азота fi). [c.120]

Молекула аммиака способна к структурной инверсии, т. е. атом азота постоянно перемещается перпендикулярно плоскости основания пирамиды, оказываясь то над ней, то под ней. Эта инверсия сопровождается излучением в диапазоне сверхвысоких частот (СВЧ), что послужило основой для создания мазера — генератора излучения, аналогично лазеру. [c.121]

Из ковалентных нитридов наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода H3N — аммиак. В обычных условиях это бесцветный газ с резким удушаюш,им запахом. Молекула H3N имеет форму тригональной пирамиды ( nh — 0,1015 нм, HNH = 107,3°). Согласно теории валентных связей атом азота в молекуле H3N находится в состоянии sp -гибридизации. Из четырех sp -гибридных орбита- [c.346]

При наличии хотя бы одного ароматического заместителя у атома азота (например, в анилине) углы связей сильно меняются. Это еще не 120°, но пирамида уже более плоская. А вот в молекуле трифенила-мина углы связей 120°, т.е. молекула плоская [c.130]

Атом серы в сульфоксидах и эфирах сульфиновых кислот связан с тремя различными группами и одной электронной парой (в) поэтому молекула имеет пирамидальное строение, причем неподеленная пара электронов занимает один угол пирамиды и играет роль четвертого заместителя. (В последнее время обсуждается также возможность наличия в сульфоксидах, сульфиновых кислотах и т. п. такой связи между [c.157]

При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]

Молекула NH3 имеет форму пирамиды. Молекула ВНз плоская. При их взаимодействии образуется молекула H3NBF3. Предскажите геометрик этой молекулы. [c.32]

Обычная форма Р2О3 имеет молекулярную решетку, образованную молекулами Р40в. Эта форма легкоплавка (т. пл. 23,8 С, т. кип. 175,4°С), незначительно растворима в сероуглероде. Молекула Р Од состоит из четырех пирамид РО3, соединенных через атомы кислорода [c.370]

Триоксид ксенона ХеОз — белое, нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение (АЯ° = 401,7 кДж/моль). Молекула ХеОз имеет структуру тригональной пирамиды ( ХеОХе = 103°, йхю ==0,176 нм). Триоксид легко образуется в результате гидролиза ХеРв, ХеОр4 или окислительно-восстановительного (диспропорционирование) гидролиза ХеР4, например, действием на эти соединения влажного воздуха [c.501]

Молекула АВ3 может быть построена в форме правильного треугольника (а), трнгоиалышй пирамиды (б) или в Т-образной форме (в) [c.63]

Молекула. Нз, образующаяся при взаимодействии трех р-элек-троиов атома азота с х-электронамн трех атомов водорода (рис, 37), имеет структуру пирамиды, в вершине которой находится атом азота, а в вершинах основания — атомы водорода. И в этом случае можно ожидать, что углы между связями Я —П будут равны 90°. [c.135]

Число локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация некоторых молекул приведены в таблице К). Так, с помощью модели локализованных электронных пар нетрудно показать, что к молекулам типа АВ4, АВзЕ, АВ2Е2 (Е — несвязывающая электронная пара) относятся молекулы СН4, H3N и Н2О соответственно. Молекула СН4 имеет форму тетраэдра с атомом углерода в центре, а в молекуле H3N одна из вершин тетраэдра занята несвязывающей электронной парой, и молекула поэтому имеет форму тригональной пирамиды. В молекуле Н2О две вершины тетраэдра заняты электронными парами, а сама молекула имеет угловую форму. [c.68]

Так, молекула ABj может иметь линейную структуру В А В или угловую. Молекула АВ3 может иметь структуру равностороннего треугольника, в центре которого находится А, а в углах В, или структуру треугол зНой пирамиды, в вершине которой находится А. [c.52]

Н. И. Черножукова [24—26]. Эти исследования позволили установить, что углеводороды всех гомологических рядов при кристаллизации из растворов в неполярных растворителях, в том числе и в нефтяных фракциях, образуют кристаллы орторомбической формы, причем характерна ступенчатая слоистость кристаллов, т. е. каждый новый слой кристаллизуется на предыдущем, образуя пирамиду из параллельных ромбических плоскостей (рис. 35 а в). Кристаллы твердых углеводородов, принадлежащих разным гомологическим рядам, различаются по размерам и степени слоистости. Наибольшие размеры кристаллов и число ромбических плоскостей имеют нормальные парафиновые углеводороды (см. рис. 35, а), нафтеновые и особенно ароматические углеводороды характеризуются меньшей величиной кристаллов и менее слоистым строением (см. рис. 35, б, в). При совместной кристаллизации твердых углеводородов в неполярных, растворителях образуются смешанные кристаллы, которые являются твердой фазой переменного состава, т. е. состав может меняться при сохранении однородности кристаллической структуры, что характерно для соединений, близких по строению молекул. В данном случае возможность образования смешанных кристаллов обусловлена наличием в молекулах твердых углеводородов длинных парафиновых цепей в основном нормального строения. При совместной кристаллизации из неполярнрй среды форма кристаллов остается орторомбической, а их размер зависит от содержания циклических углеводородов в смеси с парафиновыми чем больше циклических углеводородов, тем меньше размер кристаллов и число наслоений. [c.129]

В несимметричных молекулах АВ, и ABj, имеющих соответственно угловую и пирамида,пьпую структуры, взаимной компенсации не происходит. Для таких молекул характерно наличие разноименно заряженных участков, а расстояние / между центрами этих участков определяет значе1гие момента э 1ектрического диполя молекулы. [c.52]

Рис. 14. Схема пятиатомной молекулы с симметрией три-гоиальной пирамиды (а) и плоской (б)

Аналогично может быть найдена структура молекулы аммиака. Атом азота имеет три неспареиных р-электрона, орбитали которых расположены в трех взаимно перпендикулярных направлениях.. Очевидно, в соответствии с требованиями метода валентных связей трн связн N —Н должны распола1 аться под углами друг к другу, близкими к 90°. Молекула МНз должна иметь форму пирамиды с атомом азота в верилипе (рис. 1.3()). Экспериментальное значение угла между связями в молекуле NHз равно 07,3°, Отличие действительного угла от даваемого иа приведенной схеме, обусловлено теми же причинами, что и для молекулы Н2О. Как и в предыдущем примере, влияние побочных факторов уменьшается -при [c.84]

N013 — желтая, маслянистая, очень легко взрывающаяся жидкость, т. пл. —27 °С, т. кип. 71 °С. При внесении кристаллов иода в раствор NHJ образуется черный осадок NIз NHз, взрывающийся в сухом состоянии от малейшего прикосновения. Молекулы ЫГз имеют форму пирамиды с атомом N в вершине. [c.398]

Пентафториды. IP5, т. пл. —93°С, т. кип. —13 С BrPs —ц= = 0,5 10- Кл-м, т. пл. —61 °С, т. кип. 41 °С, разл. при 400°С IP5 —ц = = 0,73-10-2 Кл-м, т. пл. 9°С, т. кип. 100 °С, разл. при 400 °С. Молекулы TPj имеют пирамидальное строение, причем атом Г находится в центре основания пирамиды аксиальные межатомные расстояния d( l — Р) = 158 пм d(Br- F) = = 178 nft, d(l — F) = I75 пм экваториальные d( l — Р) = 167 пм (Вг—Р) => = 168 пм (1 — Р) = 187 пм. [c.485]

Товарный церезин представляет собой воскоподобную однородную массу белого или светло-желтого цвета без заметных на глаз механических включений, с характерным мелкозернистым изломом. При рассмотрении в поляризационный микроскоп церезины представляются состоящими из игольчатых кристаллов, в электронный микроскоп (X 10 ООО—13 ООО) видно, что они представляют собой скопление правильных ромбоидальных пирамид, причем каждый слой этих пирамид сложен, по-видшйому, из одного ряда молекул (см. рис. 12. 1, ж). [c.674]

Молекулы, состоящие из четырех атомов. Молекулы, в которых один атом одного элемента связан с тремя атомами другого элемента, образуются за счет взаимодействия s- и р-электронов одного атома с тремя р-электронами другого атома или взаимодей-стьия трех непарных р-электропов с тремя s-электронами трех других атомов. В первом случае молекулы имеют форму плоского треугольника, во втором случае — форму трехграиной пирамиды. [c.61]

В настоящее время можно считать, что диспропорционирование олефинов протекает через промежуточное соединение — квазициклобутан. восстанавливается до а это приводит к координации двух молекул олефина, образуется пирамида с основанием из псевдоциклобутанового цикла с в вершине. При распаде этого комплекса получаются конечные продукты. Изложенный механизм удовлетворительно подтверждается с помощью меченых атомов 1 С и Ог (метки в исходном олефине). Представления о таком механизме используются Как в процессах с гетерогенными, так и с гомогенными катализаторами. [c.442]

По числу неспаренных электронов атом углерода образует четыре связи, атом азота—три, а атом кислорода образует две связи (рис. 46). В молекуле H3N одна из 5р -гибридных орбиталей занята несвязывающей электронной парой, в молекуле Н2О две орбитали заняты несвязывающими электронными парами. Поэтому если молекула СН4 имеет форму тетраэдра, то молекула H3N— форму тригональной пирамиды, а молекула Н2О — угловую форму. [c.68]

Молекулярное строение кристаллизующихся углеводородов обуславливает различную способность их к плотной упаковке при кристаллизации и образованию твердых растворов различной структуры. Исследования структуры кристаллов, образующихся при кристаллизации углеводородов разных гомологических рядов, показали /27/, что при кристаллизации из растворов нефтяных фракций все они образуют кристаллы орторомбиче-ской формы со ступенчатой слоистостью кристаллов, т.е. каждый новый слой кристаллизуется на предыдущем, образуя пирамиду из параллельных ромбических плоскостей. Наибольшие размеры и число ромбических плоскостей имеют кристаллы нормальных алканов. Наличие нафтеновых и особенно ароматических структур в составе молекул кристаллизующегося вещества приводит к уменьшению размеров и слоистости образующихся кристаллов. При совместной кристаллизации углеводородов различных гомологических рядов повторяются эти же закономерности образуются смешанные кристаллы переменного состава орторомбической структуры, при этом чем больше циклических углеводородов, тем меньше размеры кристаллов и число наслоений. Способность циклических углеводородов (циклоалканов и аренов) образовать смешанные кристаллы с алканами обусловливается наличием в их молекулах длинных алкильных цепей в основном нормального строения. При отсутствии таких цепей циклические углеводороды кристаллизуются при значительно более низких температурах. [c.27]

Молекула аммиака, так же, как молекулы аминов (NR R R представляет собой тетраэдрическую пирамиду с атомом азота в ее вершине. Углы связей примерно теграэдрические (-108°), а у атома азота гтмеется еще неподеленная электронная пара [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология