Аммония гексафторфосфат

Гексафторфосфаты щелочных металлов были получены взаимодействием пятихлористого фосфора с фторидами щелочных металлов или аммония [3] по уравнению [c.106]

Свойства гексафторфосфатов были исследованы Ланге с сотрудниками [1—4]. Соли гексафторфосфораой кислоты по растворимости обычно близки к соответствующим перхлоратам [2]. Гексафторфосфаты натрия и аммония очень хорошо растворимы в воде. Растворимость других солей, выраженная в молях на литр, следующая [c.111]

ГЕКСАФТОРФОСФАТЫ НАТРИЯ, АММОНИЯ И КАЛИЯ 107 [c.107]

Гексафторфосфаты могут сохраняться в стеклянной посуде без доступа влаги неопределенно долгое время. Соль аммония легко обезвоживается над серной кислотой и хорошо сохраняется. Большие затруднения при-аиняет натриевая соль, моногидрат которой при высушивании над безводным хлористым кальцием теряет воду отаП) длё оТ Ж того чт ж иМежа ть агряжетий рекомендуется после высушивания над серной кислотой сохранять вещества в склянках, залитых парафином. [c.111]

Алюминия гидросиликат (монтмориллонит) К-10, 3-4 Алюминия изопропилат Р-8д Амидосульфоновая кислота Н-16, Н-2а, Н-96 2-Амино-2-дезокси-о-о-глюкозы гидрохлорид Р-19а 4-Амино-М,Ы-диметиланилин Н-8 2-Амино-2-метилпропанол М-35а 6-Аминопенициллановая кислота Р-236 (—)-о-а-Аминофенилуксусная кислота Р-23а Аммония гексафторфосфат М-ЗОв Анилина гидрохлорид Н-За Анисовая (4-метоксибензойная) кислота К-50а Антраниловая кислота И-13, К-42 Ацетальдегида диметилацеталь М-25 Ацетилацетон М-29, М-ЗОа а-Ацетил-у-бутиролактон Л-ба [c.654]

Гексафторфосфат калия. Калиевая соль значительно менее растворима в холодной воде (около 8 г на 100 мл), чем соли аммония и натрия, и имеет высокий температурный коэффициент растворимости. Поэтому она легко очищается перекристаллизацией из воды. Сырое вещество, весящее около 90 г, растворяют в 225 мл горячей воды и прибавляют раствор едкого кали до щелочной реакции по фенолфталеину, чтобы осадить примеси металлов. Раствор нагревают 30 мин. на водяной бане и фильтруют на воронке Бюхнера, предварительно нагретой в сушильном шкафу при 125°. Горячий раствор переносят в стакан и хорошо охлаждают в ледяной бане. Кристаллы отсасывают на стеклянном фильтре, промывают двумя порциями (по 10 мл) ледяной воды и высушивают над серной кислотой. Выход приблизительно 67 г (73%). Выпаривая раствор в платиновой чашке на водяной бане до начала кристаллизации, можно полу- [c.110]

Для получения фоторезистных масок для радиоэлектроники, микрорельефов, печатных форм на подложку для последующего фотолиза наносится композиция из фотоинициатора, мономера (олигомера), растворителя и других добавок. При этом вместо готового гексафторарсената, -стибата, -фосфата ониевого иона можно вводить синтетически доступную соль с более простым анионом и гексафторфосфат, -стибат, -арсенат натрия, аммония, калия и т. д. [пат. США 4154872]. Составы конкретных композиций приведены в пат. США 4264703, 4175973, 4069055, 4081276. Интересна разработка, в которой на слое соли сульфония конденсируют пары мономера и полимеризация протекает на фотолизованных участках слоя. Описаны пленочные резистные композиции [пат. США 4193799], в частности, на основе ПВС и сшивающего компонента типа триметилолмеламина, диметилолмочевины и т. д. [пат. США 4341859]. [c.133]

Гексафторфосфат аммония. Сырой продукт реакции, весящий около 80 г, растворяют в 160 мл метилового спирта. Примесь железа осаждают, прибавив к раствору несколько капель воды и избыток аммиака (в метиловом спирте). Раствор фильтруют и испаряют досуха в вакуум-эксикаторе, а потом обезвоживают остаток над серной кислотой. Выход 70 г (86%, считая на взятый хлористый аммоний). Да.йны анализа МП4РРб [c.109]

Соль нитрона применяется для количественного определения иона гексафторфосфата [2]. Соли аммонйя и натрия растворяются, кроме того, в метиловом, этиловом спиртах, ацетоне и метилацетате. [c.111]

Гексафторфосфат применяют в промышленности, например, в качестве катализатора и в гальванических ваннах hj)h нанесении электропокрытий на сплавы. Описан синтез [1] гексафторфосфа-тов натрия, калия и аммония. [c.420]

Ход анализа. К анализируемому раствору, содержащему 36—55 мг гексафторфосфата калия, добавляют до щелочной реакции гидроксид аммония. Конечная концентрация аммония должна быть в интервале 5—И М., общий объем раствора — 50 мл. Раствор нагревают до 50 °С и медленно, при постоянном перемешивании, добавляют двойной избыток 0,015 М раствора хлорида тетрафениларсония. Через 30 мин осадок отфильтровывают через пористый стеклянный фильтр и промывают 50 мл разбавленного раствора гидроксида аммония порциями по 5—10 мл. Осадок высушивают до постоянной массы при 105—115°С и взвешивают (СбНо)4А5РРб. [c.421]

Борогидрид-ион может быть замещен на ион хлора действием хлористого водорода [34, 37]. Иодиды борониевых солей при обработке перхлоратом серебра превращаются в соответствующие перхлораты [33]. Гексафторфосфаты борония осаждаются при обработке водных растворов борониевых солей гек-сафторфосфатом аммония [32, 43]. [c.253]

В спектре облученного гексафторфосфата аммония Мортон обнаружил линию, которую можно было бы приписать либо частице РР+, либо частице РР [14]. Мы уже касались этого вопроса в разд. VI.2, б, 3. Кроме того, Мортон наблюдал и образование других парамагнитных частиц, которые, как полагают, являются атомами фтора [14]. Такие же парамагнитные частицы, помимо атомов фтора, были обнаружены и в гексафторфосфате калия [I]. Прежде чем перейти к проблеме извлечения полезной информации из спектра, измеренного при низкой температуре, следует указать на две особенности спектров при высоких температурах. На рис. IX.6 изображен спектр у-облученного гексафторида калия, который отнесен к радикалу РР4. Из этого рисунка видно, что при комнатной температуре рассматриваемый спектр содержит намного больше линий, чем можно было бы предсказать на основании теории возмущений первого порядка. Однако при 210° К линии спектра настолько уширены, что становятся почти неразличимылш. [c.222]

Ионный пеш.ракис-(метилизонитрил)ниКель(11) удалось получить из тетраэтиламмоний тетрахлороникелата(П) и избытка метилизонитрила в присутствии гексафторфосфата аммония [366] [c.184]

Получение. Нитронная соль гексафторфосфорной кислоты была использована Ланге и Мюллером для получения и изучения гексафторфосфатов. При разложении соли водным аммиаком был получен гексафторфосфат аммония из этой соли были приготовлены другие соединения. Соли щелочных металлов были получены нри упаривании досуха растворов аммонийной соли, к которым предварительно были добавлены рассчитанные количества соответствующих гидроокисей. При смешении легко растворимых солей металлов с гексафторфосфатом аммония и амином были получены металл-аминные комплексные соединения. Соли органических азотсодержащих оснований были приготовлены смешением растворов ацетатов этих оснований с растворами гексафторфосфата аммония [91а]. [c.143]

Выделение гексафторфосфатов осуществляется растворением продукта реакции в воде и осаждением нитронной соли с последующим превращением этой соли в гексафторфосфат аммония. Этот метод с успехом может быть использован только в качестве лабораторного метода [89а]. [c.143]

Войский разработал метод непосредственного получения любых количеств гексафторфосфатов щелочных металлов и аммония. Процесс может быть представлен суммарным уравнением [c.144]

Хлорид металла растворяют в жидком безводном фтористом водороде и в раствор постепенно добавляют P I3. При этом немедленно начинается осаждение гексафторфосфата. После добавления всего количества пентафторида фосфора удаляют из смеси оставшийся фтористый водород. Выход чистых солей вполне удовлетворителен (90% для соли аммония и 73% для соли натрия) [180]. [c.144]

Удивительным является тот факт, что PFg -ион не обладает токсичностью, которую можно было бы ожидать в соответствии с высоким содержанием фтора. Ни бактерии, ни плесени не реагируют на присутствие в питательной среде гексафторфосфатов аммония или калия в концентрации 1%. Эти соли не оказывают никакого влияния на развитие простейших организ-. мов. У кроликов не замечается никакого изменения дыхания или пульса при подкожной или внутривенной инъекции 20 мг NH PFg на килограмм живого веса. Повидимому, отсутствие токсичности, характерное для PF7 иона, является результатом его химической устойчивости [851i]. [c.145]

Имеются прямое и непрямое доказательства для некоторых ступеней предполагаемого механизма реакции. Тетраметиламмонийхлорид растворяется в растворе пятихлористого фосфора в ацетонитриле, образуя тетра-метиламмонийгексахлорфосфат [33]. Как было указано в разделе ИБ, реакция фтористого аммония с пятихлористым фосфором дает очень устойчивый гексафторфосфат аммония. Несмотря на то что хлорид аммония практически нерастворим в нитробензоле, он растворяется в гексафторфосфате аммония, если присутствует пятихлористый фосфор, образуя раствор со значительной электропроводностью [60]. Следовательно, можно считать вероятным, что гексахлорфосфат аммония образуется в результате первой ступени реакции. [c.186]

Соответствующий тетрафторборат аммония, подобно гексафторфосфату аммония, устойчив к нагреванию и не образует В-трифторборазола. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология