Равновесия константы углеводородов

Рис. 1.7. Номограмма для определения константы фазового равновесия легких углеводородов.

Рис. 3.15. Номограмма для определения константы фазового равновесия индивидуальных углеводородов (1 кгс/см 0,1 МПа).

НОМОГРАММА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ к УГЛЕВОДОРОДОВ ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ. [c.223]

Номограммы для подсчета констант фазового равновесия некоторых углеводородов см. на рис. 8.5 и 8.6 или в других литературных источниках [6, 7, 56, 86, 101]. [c.258]

Рис. 1. Константы равновесия легких углеводородов

Здесь АГр —константа равновесия синтеза углеводородов. [c.336]

Далее по найденным или вычисленным константам равновесия и заданным начальным условиям (давление, концентрация) определяют состав равновесных смесей и равновесных конверсий. Методы расчетов равновесий простых и сложных реакций детально проанализированы в общем виде в [1, с. 226]. Мы попытаемся в эвристических целях проиллюстрировать последовательность термодинамических расчетов при синтезе мономеров СК на примере наиболее изученных равновесий дегидрирования углеводородов. [c.66]

Для определения константы равновесия тяжелых углеводородов воспользуемся уравнением [c.61]

Сопоставление обоих рядов величин служит, таким образом, критерием 1) точности экспериментальных данных, как полученных при калориметрическом измерении энтропии и теплоты реакции, так и при аналитическом определении константы равновесия 2) надежности и точности приближенных уравнений для оценки термодинамических функций из структурных параметров методами статистической механики или аналогичными методами и 3) правильности таких термодинамических концепций, как фугативность и третий закон термодинамики. В последующем обзоре равновесий изомеризации углеводородов доказано, что в некоторых случаях совпадение настолько хорошее, насколько этого можно было ожидать. Однако в других случаях существуют большие расхождения, чем возможная суммарная ошибка в экспериментальном определении и расчете. Если при дальнейшей работе не удастся объяснить эти расхождения с существующих теоретических позиций, то для этой цели могут быть использованы некоторые новые концепции, например представление о химической активности. [c.134]

Константа равновесия зависит от химической природы и давле ния. На фиг. 128 приведены константы равновесия для углеводородов метанового ряда при температурах 95° п 150° С и при разных [c.226]

Для того чтобы получить данные упругости паров индивидуальных компонентов и узких нефтяных фракций необходимо знать температуры кипения углеводородов и средние температуры кипения узких фракций при атмосферном давлении. Полученные показатели упругости паров и константы фазового равновесия индивидуальных углеводородов и узких нефтяных фракций являются функциями нормальной температуры кипения, давления и температуры среды. [c.35]

Номограмма для определе-констант фазового равновесия тух углеводородов. [c.47]

В таблице приведены константы фазового равновесия насыщенных углеводородов Сб—Сю (при 0,1 МПа и 50 °С) и давления насыщенного пара чистых компонентов (для реальных условий эти величины отличаются друг от друга и тем самым не выполняется требование уравнения (1)). [c.42]

Оценивая по достоинству простоту и удобство метода давления сходимости, отметим работу [13], в которой приведена номограмма, позволяющая рассчитывать константы равновесия многих углеводородов с точностью до 10%. Для расчета давления сходимости можно воспользоваться графиком из работы [14]. [c.44]

A. Л, Либерман, Таблицы для вычисления молекулярных рефракций. Изд. АН СССР, 1948. — Р. Д. Оболенцев, Физические константы углеводородов жидких топлив и масел (справочник), 2-е изд., Гостоптехиздат, 1953. — Р. Р и д, Т. Ш е р-в у д. Свойства газов и жидкостей, пер. с англ., Гостоптехиздат, 1964. — Справочник по равновесию между жидкостью и паром в бинарных и многокомпонентных системах, сост. [c.122]

Хотя уравнения (19) и (20) представляют большой теоретический интерес, редко возможно точно применить их при исследовании равновесия изомеризации углеводородов вследствие недостаточной информации о константах скоростей реакций, поскольку константы скорости зависят от активности катализатора, которая часто меняется во. времени, а также вследствие того, что побочные реакции могут быть и не первого порядка, и не полностью необратимыми. Так как по величинам, приведенным в табл. 33, видно, что наблюдаемые константы равновесия могут значительно отличаться от истинных значений в тех случаях, когда изомеризация сопровождается интенсивными побочными реакциями, то значения, полученные в таких условиях, не могут внушать такого доверия, как величины, полученные в условиях, сводящих побочные реакции до минимума [c.138]

Расчеты заключались в численном решении системы, состоящей из уравнений, связывающих константы равновесий разложения углеводородов на элементы с парциальными давлениями элементов уравнения, выражающего закон Дальтона (уравнение полного давления) и уравнения элементарного баланса. [c.110]

В главе X рассматриваются данные по экспериментальному определению равновесий реакций углеводородов. Для большинства рассматриваемых реакций данные эксперимента сравниваются со значениями констант равновесия, вычисленными теоретически по термохимическим и молекулярным данным. [c.7]

В заключительном параграфе ( 12) главы X делается попытка выбрать наиболее надежные уравнения, описывающие зависимость констант равновесия различных реакций от температуры. К сожалению, выбор наиболее надежных уравнений затруднен, так как в подавляющем большинстве случаев отклонения экспериментальных данных различных авторов друг от друга и от величин, найденных расчетным путем, значительно превышают значения абсолютных точностей, принимаемые самими авторами. Это указывает на необходимость продолжения исследовательских работ в области изучения констант равновесия реакций углеводородов. [c.7]

В этой главе рассматриваются имеющиеся в настоящее время в литературе данные по непосредственным измерениям констант равновесия реакций углеводородов, расчеты, связывающие экспериментально найденные константы равновесия с температурой, расчеты констант равновесия важнейших реакций, выполненные теоретическим путем на основании данных, приведенных в главе VI второго выпуска Справочника, и дополнений к этой главе в данном выпуске, и результаты расчетов равновесных глубин превращения, вычисленных либо по интерполированным экспериментальным данным, либо на основании теоретических расчетов. Использована литература, опубликованная до середины 1950 г. [c.313]

Мы рассмотрели имеющиеся в литературе данные по экспериментальному определению равновесий реакций углеводородов, и теперь перед нами стоит задача — выбрать наиболее надежные значения констант равновесия для каж- [c.413]

Константы равновесия замещения плохого растворителя (например, метилтетрагидрофурана) хорошим растворителем (глимом-3 или глимом-4) в сольватной оболочке IP щелочных солей анион-радикалов бифенила измерены через равновесие металл — углеводород [469]. [c.550]

В качестве поглотителя употребляют соляровое и вазелиновое масло, а также тяжелые фракции керосина. Абсорбцию проводят под давлением 12—25 ат, а иногда и выше. Так как в данном случае имеется многокомпонентная система, то расчет процесса абсорбции следует вести методами, рассмотренными в гл. II раздел 5. Для расчета можно пользоваться значениями констант фазового равновесия для углеводородов, зависимость которых от температуры и давления показана на рис. 118. [c.328]

В табл. 4 и 5 приведены логарифмы констант равновесия образования углеводородов из окиси углерода и водорода по реакциям А ш Б. [c.14]

Для определения констант равновесия изомеризации нормального октана мы воспользовались следующим приближенным способом.Константы равновесия изомеризации углеводородов от бутанов до гептанов в интервале от 298,1 до 600° К выражались в виде уравнений [c.186]

Сопоставляя соотношения (1.29), (1.33), (1.34), выражаем константу равновесия жидкий углеводород — гидрат через известные константы [c.29]

Число проделанных опытных измерений констант равновесия реакций углеводородов очень невелико. Измерение теплоты реакции обычно сводится к измерению теплоты сгорания, определяемой, как правило, при комнатной температуре. Тем не менее сочетание этих довольно ограниченных характеристик реакции с термодинамическими свойствами индивидуальных соединений, участвующих в реакции, позволяет расчитать и АН° при [c.359]

Сравнение кспернментальных значений констант равновесия легких углеводородов с расчетом по графикам [c.45]

В табл. XVII ирнведепы рекомендуемые значения коэффициентов эмпирических уравнений зависимости логарифма константы равновесия реакций углеводородов от температуры. [c.317]

Экснеримеитальные результаты по онределению констант равновесия реакций углеводородов обычно выражаются прн помощи уравнения, которое в общем виде может быть записано следующим образом [c.317]

В книге приведены расчетные значения основных физико-химических характеристик углеводородов и изложены методы расчета температур кипения, плотности, молекулярного объема, молекулярной рефракции, давления пара, теплот испарения, сгорания, изомеризации, констант равновесия. для углеводородов, по которым нет экспериментальных. данны.х 1 .Перечисленные свойства, рассчитанные с высокой точностью, дают возможность решать задачи, возникающие при переработке нефти. [c.2]

Ассоциация между молекулами ароматических углеводородов и двуокисью серы, служащей растворителем, замечена также нри измерении вязкости растворов степень взаимодействия повышается по мере замещения атомов водорода в бензоле на метильные группы [126]. Ту же закономерность установили Эндрюс и Кифер [127], определившие устойчивость молекулярных соединений, которые образуются между двуокисью серы и бензолом или его гомологами, растворенными в четыреххлористом углероде. Константу равновесия рассчитывали так же, как в работах тех же авторов, описанных на стр. 211. Максимум поглощения лежит в области 280—305 тц, причем по мере прогрессирующего метилирования бензола максимум смещается в сторону длинных волн. Величины, обратные константам равновесия — константы устойчивости, Яуст приведены в табл. 56. [c.209]

Значения констант равновесия для углеводородов имеются в литераlype в виде таблиц или графиков [27, 30 и др.], а также приводятся на фиг. 2 приложения. [c.198]

В аналогичном издании на английском языке (Г. Эг-лоф Физические константы углеводородов ) [28] приведены точки кипения и плавления, плотность, показатель преломления, термодинамические константы. Классическими являются труды национального комитета стандартов США [29]. Упомянем также книгу, содержащую данные о термодинамических свойствах элементов [30], справочник Барина и Кнаке о термохимических свойствах неорганических веществ [31], справочник Вих-терле, Линека и Гала [32] о равновесиях пар —жидкость (даны лишь ссылки на литературу, без приведения конкретных цифр), справочник Джордана по давлению пара органических соединений [33]. [c.54]

Соболев О. Б., Шахмейстер В. А., Платонов В. М. Методика расчета на ЭВМ констант фазового равновесия легких углеводородов. — В кн. Сб, трудов НИИ синт, спиртов и орган, продуктов. М. НИИСС, 1975, вып. 7, с, 96—101, [c.211]

В уравнение (1) входит величина константы равновесия образования углеводорода из метиленовых групп. Ее можно рассчитать по термо-динам ическим данным Россини [5] или по методу структурных групп, предложенному Циола [6]. Для примера в табл. 1 и 2 приведены значения константы равновесия образования из метиленовых групп при 800° К парафиновых, олефиновых, нафтеновых и моноциклических ароматических углеводородов, рассчитанные нами по термодинамическим данным Россини [5]. [c.214]

В расчете приняты следующие обозначения — количество данного углеводорода (i —номер компонента в табл. 1.16) в жидком питании аппарата, кмоль/ч иц — то же в газовом питании, кмоль/ч Л — фактор абсорбции дапиого углеводорода S —фактор десорбции данного углеводорода фг — коэффициент извлечения данного углеводорода ири абсорбции ф — то же при десорбции — общий коэффициент извлечения данного углеводорода, равный отношению его количества в жидкости, уходящий с низа десорбционно11 части, к суммарному его количеству в жидкой и паровой фазах питания аниарата k — константа фазового равновесия данного углеводорода при температуре и давлении в низу абсорбера k — константа фазового равновесия данного углеводорода при средней температуре в десорбере — количество данного углеводорода, уходящего с жидкостью с пиза десорбера, кмоль/ч. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология