Гофмейстер

Более сильно гидратированные ионы С1 вызывают меньшее набухание, чем менее гидратированные ионы Вг и J, По влиянию на процесс набухания анионы располагаются в следующий, гак называемый лиотропный ряд (Гофмейстера) [c.301]

Ва . Одновалентные анионы по адсорбционной способности также располагаются в ряд С1 < Вг" < МОз < 1 < N08-, Такие ряды называют лиотропными рядами или рядами Гофмейстера, [c.229]

Подобные ряды, в которых располагаются ионы одинакового заряда по уменьшению степени гидратации, называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера [c.106]

Расположение ионов по обменному сродству в разбавленных растворах соответствует их порядку размещения в лиотропных рядах Гофмейстера. [c.121]

Влияние электролитов также хорошо изучено для белков и целлюлозы. На процесс набухания оказывают влияние главным образом анионы, причем влияние последних своеобразно. Одни из них усиливают набухание, другие ослабляют. Это дало возможность все анионы расположить в закономерный ряд, получивший название лиотропного ряда набухания или ряда Гофмейстера (по имени ученого, впервые открывшего это явление в 1891 г.) [c.362]

Ряды Гофмейстера. Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из растворов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была установлена следующая последовательность высаливающего действия анионов (лиотропный ряд или ряд Гофмейстера) [c.185]

Анионы на желатинирование влияют в следующем порядке (так называемый прямой лиотропный ряд Гофмейстера) [c.203]

Влияние анионов ряда Гофмейстера на желатинирование и набухание противоположно. [c.205]

Если на застудневание анионы влияют в порядке их расположения в ряду Гофмейстера (прямой ряд), то на набухание они влияют в обратном порядке (так называемый обращенный ряд Гофмейстера), а именно анион N5 , затем 1 > N0 > С1 и т. п. [c.205]

Пробирки помещают в горячую водяную баню, затем в каждую пробирку приливают 1 мл предварительно нагретого 6%-ного раствора желатина. Через несколько минут пробирки охлаждают водой и с этого момента отмечают время желатинирования в каждой пробирке. Наблюдение проводится в течение 1 ч. По полученным данным составляют ряд Гофмейстера (по убывающей степени влияния электролитов на скорость желатинирования). [c.231]

Денатурирующими агентами могут быть различные химические факторы кислоты и щелочи, изменяющие реакцию среды белковых растворов, выходящую за пределы значения pH от 3 до 10, т. е. лежащего вне зоны устойчивости белковых молекул разные легко гидратирующиеся соли, которые могут не только высаливать белки, по и денатурировать их в этом отношении остается справедливым лиотропный ряд для анионов Гофмейстера, в котором роданид и близлежащие к нему анионы вызывают денатурацию, в противоположность сульфатному концу ряда органические растворители, например ацетон, этиловый и метиловый спирты и др., снимающие водную оболочку у белков соответствующие окислители, производящие разрыв дисульфидных мостиков в белковой молекуле гуанидин и карбамид (мочевина), изменяющие количество водородных связей и, следовательно, конфигурацию белка (как бы производят плавление его комплексной спиральной структуры) и др. [c.209]

Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из рас творов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была [c.213]

Эти ряды называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера. [c.329]

Эти ряды называют лиотропными рядами Гофмейстера. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость ВМС и тем легче происходит высаливание. Первые члены лиотропных рядов наиболее сильно гидратируются и оказывают повышенное высаливающее действие. Гидратация иона зависит от плотности заряда, приходящегося на единицу поверхности нона. Чем больше заряд, тем выше степень гидратации. Так, Ь и Сз — однозарядные ионы, но радиус у цезия почти в два раза больше, чем у лития, и, следовательно, при одном и том же заряде плотность заряда на единицу поверхности будет больше у лития. Вследствие этого литий сильнее притягивает диполи воды и сильнее проявляет дегидратирующие свойства. [c.369]

Это предположение было впоследствии доказано Гофмейстером и Э. Фишером (1902). [c.394]

Значительный интерес представляет коагулирующее действие различных хлоридов. Существует определенная закономерность между радиусами гидратированных катионов или антибатными им величинами плотности электрических зарядов и влиянием их на водоотдачу. Увеличение последней свидетельствует о повышении адсорбционной активности катиона и уменьшении толщины адсорбционных слоев в результате возрастания ионной силы раствора. При этом катионы располагаются в последовательности, соответствующей лиотропным рядам Гофмейстера. Для одновалентных катионов это ряд <С Ка" < К+ для двухвалентных Мд <С С Са " -< <СВа . Таким образом, из обычно встречающихся в промысловой практике солей хлориды калия и кальция наиболее агрессивны, а хлорид магния может даже способствовать сохранению малых водоотдач. [c.363]

Большой вклад в решение проблемы строения белковых веществ, получению полипептидных фрагментов белковых молекул внесли наши ученые — Н. Д. Зелинский, А. Я. Данилевский, В. С. Садиков, Н. И. Гаврилов, Д. Л. Талмуд и др., а также зарубежные исследователи — Фишер, Гофмейстер, Фромажо, Шорм и др. [c.226]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Ионообменная адсорбция избирательна, ионы одного знака могут быть (как и в случае образования двойного электрического слоя) распололсены в ряд по преимущественной способности к адсорбции. Эти ряды совпадают в основном с лиотропными рядами Гофмейстера. [c.229]

Как известно, коллоидная химия традиционно была тесно связана с проблемами биологии и медицины. Огромный вклад в ее развитие внесли исследователи, ранее работавшие в этих областях (А. Фик, Ф. Гофмейстер, Во. Паули, Г. Михаэлис и др.). В то же время крупнейших химико-коллоидников интересовали возможности объяснения ряда вопросов медицины с коллоидно-химических позиций (Во. Оствальд, Н. П, Песков, И. И. Жуков и др.). [c.3]

Анионы на желатинирование влияют в следующем порядке (так называемый прямой лиотропный ряд Гофмейстера) S0 -> даЗ-> H,0 -> зH,07> l->N0 ->Bf->l-> NS- [c.234]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенных в порядке усиления или ослабления их вли-иния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность н др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия, влиянию на р-ри-мость и набухание полимеров однозарядные неорг. ионы образуют след. Л. р. F , С1 , Вг , NO , 1 , NS Li+, Na+, К+, Rb+, s+. Последовательность иоиов в Л. р. [c.301]

ЛИОТР0ПНЫЕ РЯДЫ (от греч. lyo - растворяю и trope-поворот, перемена) (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенные в порядке усиления или ослабления их влияния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность и др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Это влияние наз. лиотропным действием ионов и обусловлено гл. обр. сольватацией (в случае водных систем-гидратацией). Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия и нек-рым др, св-вам составляются след. Л. р. Li Na NH , K Rb s ТГ, Ag иоГ, Ве Mg d Сз Sr Ва - [c.595]

Гофмана-Лёфлера-Фрайтага реакция 1/1181 Гофмейстера ряды 2/1181 Гохштейна метод 5/845 Гравий 1/544 3/636 Гравиметрия 1/1182, 54, 112 2/35, 36, 445, 553, 562, 580, 654, 856, 871 2/988, 1009, 1104, 1202, 1235 3/8, 62, 161, 245, 306, 349, 447, 487, 492, 512, 713, 819, 1134 4/159, 395, 396, 467,550,557,615,640, 876,945,975, [c.586]

Лиотропные ряды (ряды Гофмейстера). Совокупное влияние всех перечисленных выше факторов иа коэффициент разделения приводит к тому, что для одних пар противоионов коэффициент разделения крайне высок, в то время как для других величина Ол близка к единице или равна ей. Для качественной оценки возможности аффективной очистки раствора данного электролита от микроиримесей противоионы располагаются по увсличиваюЕцейся прочности их связи с ионитом в определенные лиотропные ряды, показывающие порядок обмевта ионов. [c.202]

С помощью современных методов анализа аминокислот — хроматографии, ионоф ореза и метода противоточного распределения к 50-м годам XX века был окончательно установлен аминокислотный состав большого числа белков. Эти исследования еще раз подтвердили, что большинство белков состоит из 22 различных аминокислот и что разнообразие белков вызвано главным образом количественным соотношением аминокислотных остатков, характером связи, последовательностью в пептидной цепи или циклах и конформацией белковой молекулы Эти вопросы и являются самыми кардинальными в настоящее время. Первым из них, требовавшим разрешения, был вопрос о характере связи аминокислотных остатков в белке В конце прошлого столетия Гофмейстером было высказано предположение, что основной формой связи аминокислотных остатков и белков является амидная —СО— NH-. Это положение нашло свое подтверждение в блестящих работах Э. Фишера и его школы. Основными фактами, подтверждавшими это положение, были следующие [c.486]

Вслед за этим в 1902 г. Гофмейстер выдвинул гипотезу об амидообразной связи аминокислотных остатков в белке, которая и легла в основу полипептидной гипотезы. Она же послужила основанием Э. Фишеру н Т. Курциусу для разработки методов синтеза пептидов. Одновременно с синтезом многочисленных пептидов, завершившихся синтезом нонадека-пептида, проводились исследования то выделению пептидов из белков. Был выделен ряд пептидов, тождественных с синтетическими. Они давали биуретовую реакцию и расщеплялись протеолитическими ферментами высшие пептиды обладали коллоидны ми свойствами. Все эти факты в тот период были достаточным подтверждением выдвинутой полипептидной теории. Однако методы органической химии, применявшиеся для выделения пептидов из гидролизатов белков, а именно фракционированная кристаллизация, извлечение органическими растворителями, получение производных и т. д. оказались для этой цели мало пригодными. Число выделенных пептидов было настолько незначительным, что возникли сомнения в справедливости выдвинутой теории. [c.520]

Курс органической химии (1965) -- [ c.394 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.394 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.184 , c.223 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.264 , c.265 , c.278 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.680 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология