Калия соли хлорид

При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли — с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите процентное содержание перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). [c.361]

КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ — вещества, применяемые для питания растений основным питательным элементом в них является калий. Содержание калия в удобрениях определяют количеством процентов К2О. В качестве калийных удобрений применяют сырые природные соли, содержащие калий — сильвинит, каинит и др., или продукты переработки природных солей — хлорид калия, сульфат калия-магния, а также золу растений. [c.114]

Физико-химические основы процесса. Нитроаммофоска представляет тройное (М-ЬР-ЬК) сложное комплексное удобрение и содержит в своей основе моноаммонийфосфат, нитрат аммония, нитрат калия и хлорид аммония. Присутствие двух последних солей снижает гигроскопичность продукта и улучшает его физические свойства. В зависимости от соотношения питательных веществ нитроаммофоску выпускают двух марок марки А формулы 1 1 1 и марки Б формулы 1 1,5 1,5. [c.300]

Выделение сульфокислот солями (хлориды и сульфаты натрия и калия) относится к довольно распространенным способам обработки сульфомассы. Этот процесс заключается в добавлении соли к разбавленной водой сульфомассе. При взаимодействии соли с [c.192]

Хлорид калия — соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, тем не менее его растворы имеют кислую реакцию [c.215]

Процесс разделения сильвинитовых руд базируется на разной растворимости солей хлоридов калия и натрия при определенной температуре. [c.83]

Основным аппаратом схемы является электролитическая ванна с ртутным катодом, включающая электролизер /, разлагатель 2 и ртутный насос 3. В электролизер подают раствор поваренной соли (в случае получения раствора гидроксида калия — раствор хлорида калия). Концентрация подаваемого раствора хлорида натрия составляет 305—310 кг/м . При более высокой концентрации могут иметь место заметные отложения кристаллов соли на токоподводах к анодам, что нежелательно, так как затрудняет их регулировку. В процессе электролиза происходит обеднение раствора хлоридом натрия и из [c.89]

Морская вода является хорошо аэрированным ( 8 мг/л О ) нейтральным (pH = 7,2- 8,6) электролитом с высокой электропроводностью вследствие содержания от 1 до 4 % солей (хлориды, сульфаты натрия, магния, кальция, калия). В морской воде эксплуатируются буровые, причалы, пирсы, трубопроводы, сооружаемые в основном из сталей разных марок. Эти объекты и подвергаются интенсивной коррозии. [c.42]

Активированные угли получают, удаляя из угля-сырца, вырабатываемого нз каменного угля или древесины, смолистые вещества органическими растворителями и высокой температурой. Активирования также достигают пропиткой некоторыми солями, например сульфидом калия или хлоридом цинка. [c.111]

В калориметрический сосуд наливают 200 мл воды или водно-органической смеси, сосуд укрепляют в калориметрическом стакане. Включают калориметрическую установку, записывают начальную температуру и в начале главного периода опыта в калориметрический сосуд вносят навеску (5—8 г) исследуемой соли (хлорид или иодид калия). Затем измеряют тепловое значение калориметра для каждой из изучаемых систем и вычисляют энтальпию растворения. На основании полученных результатов строят график зависимости энтальпии растворения соли от состава смешанного растворителя. [c.75]

Рассчитайте, какой соли — хлорида калия, хлорида магния или хлорида алюминия — потребуется больше для получения [c.56]

В неорганической технологии флотацию используют для обогащения поступающего в переработку сырья, например для извлечения из природных фосфатных руд апатита или фосфоритов, перерабатываемых в минеральные удобрения в производстве калийных солей — хлорида калия из сильвинитов и сульфата калия из полиминеральных калийных руд в производстве соды для разделения гидрокарбоната натрия и хлорида аммония в производстве борной кислоты и боратов и др. Флотацией можно извлекать тонкодисперсные осадки, взвешенные в жидкой фазе флотация осадков), или находящиеся в растворе ионы, способные химически соединяться с добавляемыми поверхностно-активными веществами (ПАВ), которые адсорбируются на воздушных пузырьках и выносятся ими в пенный слой ионная флотация). [c.325]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Поэтому если пропускать СЬ через горячий концентрированный раствор КОН, то образуется смесь солей — хлорида и хлората калия КСЮз (при охлаждении раствора хлорат калия выпадает в осадок в виде бесцветных кристаллов) [c.223]

Значительный интерес представляет коагулирующее действие различных хлоридов. Существует определенная закономерность между радиусами гидратированных катионов или антибатными им величинами плотности электрических зарядов и влиянием их на водоотдачу. Увеличение последней свидетельствует о повышении адсорбционной активности катиона и уменьшении толщины адсорбционных слоев в результате возрастания ионной силы раствора. При этом катионы располагаются в последовательности, соответствующей лиотропным рядам Гофмейстера. Для одновалентных катионов это ряд <С Ка" < К+ для двухвалентных Мд <С С Са " -< <СВа . Таким образом, из обычно встречающихся в промысловой практике солей хлориды калия и кальция наиболее агрессивны, а хлорид магния может даже способствовать сохранению малых водоотдач. [c.363]

Хлорид калия (соль Бертолле) [c.237]

Напишите уравнения реакций раствора гидроксида калия с растворами солей хлорида железа (И), сульфата железа (П) и хлорида меди (11) в ионной форме. [c.173]

В природе из-за высокой реакционной способности щелочные металлы могут находиться исключительно в виде соединений, главным образом солей хлоридов, сульфатов, карбонатов, нитратов, силикатов. Наиболее распространены в природе натрий и калий содержание каждого из них в земной коре около [c.6]

Опыт 32.4 (групповой), (тяга). В цилиндрическую пробирку налить 15—20 капель концентрированного раствора гидроксида калия или натрия, добавить 4—5 капель 0,5 н. раствора соли хлорида железа (III) и 1—2 капли брома. Смесь осторожно нагреть. Наблюдать за изменением цвета раствора. Написать уравнение образования феррата калия. Вылить содержимое пробирки в стаканчик с дистиллированной водой и прибавить труда 1—2 капли 0,5 н. раствора хлорида бария. Что выпало в осадок Написать уравнение реакции. [c.264]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Конические пробирки. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (2 н.), соляной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), хлорида натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 и.), сульфата железа (II) (0,5 н.), сульфата магния (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хромата калия (0,5 н.), хлорида аммония (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), бертолетовой соли (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный). [c.60]

До Октябрьской революции в России не было известно ни одного калийного месторождения. Но уже в 20-х годах геологические поиски привели к открытию месторождения в Соликамске, которое оказалось крупнейшим в мире. Здесь на глубине от 100 до 300 м залегают миллиарды тонн сильвинита. (Сильвинит представляет собой, сросшиеся кристаллы хлорида калия и хлорида атрия.) Калийные соли добываются также в других районах СССР. В Белоруссии имеется месторождение сильвинита близ Солигорска, на базе которого построен калийный комбинат. Советский Союз располагает неисчерпаемыми запасами калийных солей. Их добыча исчисляется десятками миллионов тонн в год. [c.84]

Щелочные металлы легко окисляются, поэтому в природе могут находиться только в виде соединений, главным образом солей хлоридов, сульфатов, карбонатов, нитратов, горных пород силикатного типа. Наиболее распространены натрий и калий, содержание каждого из них в литосфере составляет приблизительно 2,6% (мае.), тогда как на долю остальных щелочных металлов, вместе взятых, приходится около 0,014% (мае,). [c.286]

Навеску соли хлорида калия 0,25 г высыпать в воду внутренней пробирки (остатки со стеклышка смести кисточкой). [c.96]

В четыре пробирки влейте по,10 капель дистиллированной воды й нейтрального раствора лакмуса (фиолетового цвета). Внесите в пробирки порознь по нескольку кристаллов следующи х солей хлорида натрия, нитрата калия, хлорида алюминия и карбоната натрия. Результаты наблюдений сведите в таблицу [c.91]

Соли хлорноватистой кислоты называют гипохлоритами. В результате взаимодействия хлора с раствором щелочи при комнатной температуре получается водный раствор, содержащий гипохлорит калия и хлорид калия. Он называется жавелевой водой. [c.216]

Получение калия из хлорида осуществляется при 800 С путем пропускания паров натрия через расплавленную соль. Выделяющиеся пары калия конденсируются. [c.293]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Выполнение опыта. Налейте в стакан 10 мл 0,1 н. раствора Fe lg и добавьте 10 мл 0,1 н. раствора KS N или NH S N. Разлейте раствор из стакана в 4 пробирки, одну из которых оставьте в качестве контрольной. В первую пробирку введите несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую — несколько капель концентрированного раствора роданида калия или аммония, а в третью насыпьте немного твердого хлорида калия или хлорида аммония и встряхните пробирку несколько раз, чтобы ускорить растворение соли. [c.86]

Для определения коэффициентов массоотдачи применяются ди-фузионные ячейки [112, 113] с неподвижными жидкостями. Лучшее приближение к рабочим условиям в экстракционных аппаратах даютячейки с перемешиванием жидкости, так как в них можно определить влияние турбулентности на массопередачу [22, 48, 54]. В таких ячейках Дэви [22] исследовал скорость диффузии различных солей (хлорида калия, бромида калия, иодида калия, натрия, лития [c.79]

Растворение сильвинита производят при 90—110 С раствором, ненасыщепным хлоридом калия и почти насыщенным хлоридом патрия. Такой раствор извлекает из сильвинита хлорид калия, а хлорид натрия остается в твердой фазе (в отвале). Полученный после отделения нерастворившегося Na l горячий раствор, насыщенный хлоридом калия, осветляют отстаиванием от взвешенных в нем частиц солей, глины и т. п. После этого раствор охлаждают и из него кристаллизуется хлорид калия. Его отделяют на центрифугах, а маточный раствор подогревают (причем он становится ненасыщенным хлоридом калия) и направляют на растворение новых порций сильвинита. [c.460]

КАРНАЛЛИТ — минерал, двойная соль хлорида калия и хлорида магния K I Mg lj 6Н2О. Используется для получения магния, калийных солей. [c.121]

Применяется также номенклатура солей, исходящая из латинских названий элементов, образующих кислотные остатки. Примеры Са(МОз)г — нитрат кальция, K2SO4 — сульфат калия, Na l — хлорид натрия, FeS — сульфид железа и т. д. Рациональнее соблюдать принцип точного указания состава соединений и последовательности написания формул. Например, названия кальций-динитрат и дикалий-сульфат передают формулы соответственно Са(НОз)г и K2SO4 более однозначно. [c.56]

Рассмотрим схему циклического процесса обменного разложения солей с образованием в качестве промежуточной фазы двойной соли на примере конверсионного способа получения сульфата калия из хлорида калия (сильвина, КС1) и семиводного сульфата магния (эпсомита MgSOi-THjO). На диаграмме рис. 5.75 показаны поля [c.190]

Определения кислоты и основания, данные в первой фразе этой главы, в большинстве случаев удовлетворительны для практического использования. Однако предложены и более общие определения, которыми иногда пользоваться удобнее. Согласно одному из таких определений, кислота —это молекула или ион, способные отдавать протон другой молекуле или иону, а основание — это молекула или ион, способные принимать протон. Такое определение используют, например, при рассмотрении реакций в жидком аммиаке. Амид калия КМНг действует как основание он может реагировать с соляной кислотой, образуя аммиак и соль — хлорид калия (или ион калия и хлорид-ион). В жидком аммиаке ион аммония ЫН и амид-ион —аналоги иона гидроксония и гидроксил-иона в водных системах. Некоторые другие неводные системы рассмотрены в разд. 12.9. [c.332]

Впервые он был получен Веллером в 1827 г. действием металлического калия на хлорид алюминия. Затем до конца 80 годов XIX в. алюминий получали путем вытеснения металлическим натрием из расплавленной соли А1С1з-ЫаС1. Себестоимость алюминия была высокой. С открытием электролитического способа получения алюминия (1886 г.) Эру (Франция) и Холлом (США) производство его стало быстро возрастать, а стоимость уменьшаться. В настоящее время алюминий получают в миллионах тонн в год электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите. В табл. 40 показано развитие мирового производства первичного алюминия. [c.257]

Опыт 12.4. В конические пробирки поместить ио 4—5 капел растворов солей хлорида алюминия, сульфата калия, соды, буры и определить реакцию каждого раствора, как описано на с. 16, п. 6. Какие из этих солей подвергаются гидролизу Написать уравнения реакций гидролиза. [c.122]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Выше уже отмечались причины недостаточной популярности в России кокосовых мыл. В 1905 г., чтобы выяснить условия получения втолие нейтральных мыл даже в водных растворах , в лаборатории изучали диссоциацию кокосовых и сально-кокосовых-.мыл в водном растворе и возможность подавить ее добавлением некоторых кислот (борной, салициловой, нефтяных и др.) или солей (хлорида калия (3%), нитрата висмута, хлорида цинка, ацетата алюминия и др.). Делались и заводские опыты. Насколько этим пользовались, сведений нет, а привилегию на добавление к мылу легко гидролизующихся солей Жуков получил В 1910 г. изучали влияние поваренной соли на гидролиз мыла, а в 1911 г. уточняли метод измерения степени диссоциаций мыл в растворах. Это вызвало интерес к кислым мылам — был синтезирован и изучен ряд кислых стеаратов и пальмитатов натрия. Публикация появилась лишь в 1926 г. [c.436]