Ряд лиотропный Гофмейстера

Более сильно гидратированные ионы С1 вызывают меньшее набухание, чем менее гидратированные ионы Вг и J, По влиянию на процесс набухания анионы располагаются в следующий, гак называемый лиотропный ряд (Гофмейстера) [c.301]

Подобные ряды, в которых располагаются ионы одинакового заряда по уменьшению степени гидратации, называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера [c.106]

Анионы на желатинирование влияют в следующем порядке (так называемый прямой лиотропный ряд Гофмейстера) [c.203]

Влияние электролитов также хорошо изучено для белков и целлюлозы. На процесс набухания оказывают влияние главным образом анионы, причем влияние последних своеобразно. Одни из них усиливают набухание, другие ослабляют. Это дало возможность все анионы расположить в закономерный ряд, получивший название лиотропного ряда набухания или ряда Гофмейстера (по имени ученого, впервые открывшего это явление в 1891 г.) [c.362]

Ряды Гофмейстера. Биохимик часто сталкивается с явлением, которое называется рядами Гофмейстера или лиотропными рядами. Найдено, что если сравнивать влияние ряда катионов или анионов на высаливание или на повышение растворимости белков, на вязкость лйо-фильных коллоидов, электрокинетический потенциал и ряд других физических, химических или биологических свойств, то наблюдается определенная последовательность, или ряды, ионов, которые называют лиотропными рядами или рядами Гофмейстера. Например, для анионов обычно наблюдаются ряды [c.105]

Ряды Гофмейстера. Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из растворов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была установлена следующая последовательность высаливающего действия анионов (лиотропный ряд или ряд Гофмейстера) [c.185]

Расположение ионов по обменному сродству в разбавленных растворах соответствует их порядку размещения в лиотропных рядах Гофмейстера. [c.121]

Эти ряды называют лиотропными рядами Гофмейстера. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость ВМС и тем легче происходит высаливание. Первые члены лиотропных рядов наиболее сильно гидратируются и оказывают повышенное высаливающее действие. Гидратация иона зависит от плотности заряда, приходящегося на единицу поверхности нона. Чем больше заряд, тем выше степень гидратации. Так, Ь и Сз — однозарядные ионы, но радиус у цезия почти в два раза больше, чем у лития, и, следовательно, при одном и том же заряде плотность заряда на единицу поверхности будет больше у лития. Вследствие этого литий сильнее притягивает диполи воды и сильнее проявляет дегидратирующие свойства. [c.369]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенных в порядке усиления или ослабления их вли-иния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность н др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия, влиянию на р-ри-мость и набухание полимеров однозарядные неорг. ионы образуют след. Л. р. F , С1 , Вг , NO , 1 , NS Li+, Na+, К+, Rb+, s+. Последовательность иоиов в Л. р. [c.301]

Значительный интерес представляет коагулирующее действие различных хлоридов. Существует определенная закономерность между радиусами гидратированных катионов или антибатными им величинами плотности электрических зарядов и влиянием их на водоотдачу. Увеличение последней свидетельствует о повышении адсорбционной активности катиона и уменьшении толщины адсорбционных слоев в результате возрастания ионной силы раствора. При этом катионы располагаются в последовательности, соответствующей лиотропным рядам Гофмейстера. Для одновалентных катионов это ряд <С Ка" < К+ для двухвалентных Мд <С С Са " -< <СВа . Таким образом, из обычно встречающихся в промысловой практике солей хлориды калия и кальция наиболее агрессивны, а хлорид магния может даже способствовать сохранению малых водоотдач. [c.363]

Неорганические электролиты (ионы солей) по своему эффекту могут быть разделены на три группы а) стабилизирующие нативную структуру б) снижающие устойчивость глобул и в) смешанного действия — усиливающие денатурацию в малых и средних концентрациях и ослабляющие ее при более высоких. Как мы установили, стабилизация является результатом эффекта, подобного высаливанию, при концентрациях солей, не приводящих, однако, к осаждению белка. Высаливающие соли стабилизируют белки с различной интенсивностью, соответствующей положению соли в лиотропном ряду Гофмейстера сульфат — фосфат — цитрат — тартрат — ацетат — хлорид — роданид. Это ряд высаливания. По силе стабилизирующего действия анионы располагаются в аналогичный ряд. Ионы солей, введенные в раствор, усиливают гидрофобные связи в молекуле белка и этим упрочняют его структуру. [c.166]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Ва . Одновалентные анионы по адсорбционной способности также располагаются в ряд С1 < Вг" < МОз < 1 < N08-, Такие ряды называют лиотропными рядами или рядами Гофмейстера, [c.229]

Денатурирующими агентами могут быть различные химические факторы кислоты и щелочи, изменяющие реакцию среды белковых растворов, выходящую за пределы значения pH от 3 до 10, т. е. лежащего вне зоны устойчивости белковых молекул разные легко гидратирующиеся соли, которые могут не только высаливать белки, по и денатурировать их в этом отношении остается справедливым лиотропный ряд для анионов Гофмейстера, в котором роданид и близлежащие к нему анионы вызывают денатурацию, в противоположность сульфатному концу ряда органические растворители, например ацетон, этиловый и метиловый спирты и др., снимающие водную оболочку у белков соответствующие окислители, производящие разрыв дисульфидных мостиков в белковой молекуле гуанидин и карбамид (мочевина), изменяющие количество водородных связей и, следовательно, конфигурацию белка (как бы производят плавление его комплексной спиральной структуры) и др. [c.209]

То, что ряды Гофмейстера количественно связаны с гидратацией ионов, видно по линейной связи между энергией гидратации и лиотропным числом N (рис. 13). [c.107]

К > Сз > А ". Такая последовательность постоянно повторяется в ионообменных явлениях. Она не совсем точно следует увеличению кристаллографического радиуса ионов (или уменьшению радиуса гидратированных ионов в разбавленном растворе), поскольку по обоим этим критериям Ag+ должен был бы располагаться между Ыа+ и К" . Последовательность эта является примером лиотропного ряда Гофмейстера и фактически соответствует ряду коэффициентов активности для большинства солей этих ионов в разбавленном растворе. Следовательно, она связана с общим анионно-катионным взаимодействием, при котором необходимо учитывать не только энергию взаимодействия катиона с водой, но и поляризацию частиц (значительную в случае А +). [c.111]

Анионы на желатинирование влияют в следующем порядке (так называемый прямой лиотропный ряд Гофмейстера) S0 -> даЗ-> H,0 -> зH,07> l->N0 ->Bf->l-> NS- [c.234]

Эти ряды называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера. [c.329]

В явлениях высаливания, по Дебаю, основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые прочно связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера, в частности для натриевых солей [c.164]

Влияние электролитов (точнее—нейтральных солей) также хорошо изучено для белков и целлюлозы. Влияние это своеобразно прежде всего тем, что принадлежит главным образом анионам и лишь в незначительной мере катионам. Своеобразно и то, что одни анионы усиливают набухание, тогда как другие ослабляют его, причем усиливающее или ослабляющее действие для различных анионов различно. Это дает возможность все анионы расположить в закономерный ряд, получивший название лиотропного ряда набухания, или ряда Гофмейстера (по имени ученого, впервые открывшего это явление в 1891 г.) [c.184]

Воздействие солей, точнее—отдельных ионов, на растворяющую способность растворителя сказывается в существовании и для высаливания лиотропных рядов Гофмейстера, с которыми мы уже [c.222]

Высаливающая способность электролитов, как показал В. Гофмейстер (1888), характеризуется главным образом действием анионов, причем анионы по силе их действия могут быть распределены в следующий лиотропный ряд сульфат > цитрат > ацетат > хлорид > нитрат > роданид. [c.360]

Ионообменная адсорбция избирательна, ионы одного знака могут быть (как и в случае образования двойного электрического слоя) распололсены в ряд по преимущественной способности к адсорбции. Эти ряды совпадают в основном с лиотропными рядами Гофмейстера. [c.229]

ЛИОТР0ПНЫЕ РЯДЫ (от греч. lyo - растворяю и trope-поворот, перемена) (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенные в порядке усиления или ослабления их влияния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность и др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Это влияние наз. лиотропным действием ионов и обусловлено гл. обр. сольватацией (в случае водных систем-гидратацией). Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия и нек-рым др, св-вам составляются след. Л. р. Li Na NH , K Rb s ТГ, Ag иоГ, Ве Mg d Сз Sr Ва - [c.595]

Лиотропные ряды (ряды Гофмейстера). Совокупное влияние всех перечисленных выше факторов иа коэффициент разделения приводит к тому, что для одних пар противоионов коэффициент разделения крайне высок, в то время как для других величина Ол близка к единице или равна ей. Для качественной оценки возможности аффективной очистки раствора данного электролита от микроиримесей противоионы располагаются по увсличиваюЕцейся прочности их связи с ионитом в определенные лиотропные ряды, показывающие порядок обмевта ионов. [c.202]

Эйхлер и Бем поместили перхлораты за тиоцианатами в лиотропном ряду Гофмейстера, в котором анионы расположены в зависимости от размеров и взаимодействия между ними и диполями молекул воды . [c.172]

Такие ряды, называемые лиотропными рядами Гофмейстера, важны для рассмотрения свойств гидратированных эмульсоидов. Вообще ионы высокой степени гидратации оказывают высаливающее действие на эмульсоиды растворимость соли имеет второстепенное значение. Так, в вышеприведенном примере, хотя хлористый магний более растворим, чем сернокислый, но ионы последнего более гидратированы. Поэтому сульфат в большей степени дегидратирует агар вязкость понижается быстрее, и золь флоку-лирует при HHSiiHx концентрациях сернокислого магния. Хлористый магний не дегидратирует золь в такой степени, и золь остается устойчивым до четырехмолярной концентрации. Действие ионов зависит, однако, не только от их гидратации, но, вероятно, также и от того, как они влияют на известную ассоциацию молекул воды друг с другом. Ионы, повидимому, смещают равновесие в сторону образования простых молекул HjO. [c.186]

Для предотвращения денатурации белка необходимо получать и сохранять белки на холоду, в концентрированных растворах, в присутствии солей, при соответствую- % щем pH получать их в сухом виде лучше всего при помощи лиофилизации. Следует также отметить, что ряд химических веществ тормозит денатурацию белков. К таким веществам относятся простые сахара (в насыщенных растворах), многоатомные спирты (например, глицерин), органические анионы (додецилсульфат, некоторые жирные кислоты), которые в определенной концентрации защищают белки от денатурации. Во вре мя второй мировой войны некоторые органические соединения (например, фенилацетат) применялись для стабилизации белковых препаратов из крови доноров, употребляемых в целях кровезамещения. Интересно отметить, что не только высаливающее действие анионов, но и способность влиять на денатурацию белков в определенной степени зависит от места положения аниона в лиотропном ряду Гофмейстера. [c.18]

Интерпретация ионного ряда Гофмейстера. Лиотропный ряд Гофмейстера известен в коллоидной химии для электролитов. Изменение свойств водных растворов электролитов в этом ряду не соответствует изменению заряда ионов, но, по мнению автора этой статьи [8—12, 24—27], отражает структурныэ различия воды вблизи ионизованных частиц. В первом приближении можно считать, что добавление соли в водную систему приводит к такому же изменению спектров воды в области обертонов, как и при воздействии температуры. В этой связи представляют интерес количественные измерения структурной температуры, Гетр [28], т. е. такой температуры, которую имела бы чистая вода, характеризующаяся таким же коэффициентом экстинции в области поглощения свободных или слабосвязанных ОН-групп. [c.54]

Как мы вИДёЛй, Ионы сами способны к гидратации. При добавлении высоких концентраций электролитов их ионы, гидратизируясь, обезвоживают коллойд, снимая гидратационные оболочки с коллоидных частиц и понижая заряд на их поверхности. С этой точки зрения становится понятным существование ионных рядов Гофмейстера. Мы уже видели, что по способности к гидратации ионы можно расположить в соответствующий ряд. Ясно, что при равных условиях большей осаждающей способностью будет обладать тот ион, который характеризуется более высокой степенью гидратации. Вот почему ионные ряды Гофмейстера получили по предложению Фрейндлиха название лиотропных рядов. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология