Гидратированные соли

Определение энтальпии гидратации. Определение растворения безводной и гидратированной соли позволяет, пользуясь законом Гесса, рассчитать энтальпию гидратации соли, т. е. энтальпию образования кристаллического кристаллогидрата из безводной соли и соответствующего количества воды. [c.132]

Равновесие в реакциях термической диссоциации кристаллогидратов, как и в реакции (а), характеризуется давлением диссоциации Рн,о, которое для данной температуры является величиной постоянной и не зависит от количеств безводной и гидратированной соли. [c.18]

Рис. 28. ИК-спектры поглощения и термогравиограммы гидратированных солей натрия

Возможны более сложные системы, в которых растворитель (вода) образует гидратированные соли (рис. У-26). В простейшем случае получаются как бы две соединенные диаграммы для систем вода — кристаллогидрат — безводная соль. Иногда соль образует несколько кристаллогидратов различной степени гидратации и на кривой растворимости в этом случае можно наблюдать несколько механизмов процесса. В зависимости от подбора начальной концентрации можно получить в такой системе кристаллы с различным содержанием кристаллизационной воды либо безводную соль. В пределах Хе, — Хе2 кристаллизуется водная соль, а в пределах А е, — 1 — безводная. [c.392]

При растворении окислов или карбонатов РЗЭ в щелочном растворе ЭДТА или при растворении комплексной кислоты НЬпУ в растворе аммиака или щелочи образуются соединения МеЬпУ-пНгО (где Ме — К , Ыа+, Ы+, ЫН/). Все гидратированные соли, кроме солей аммония, легко теряют воду. Безводные соединения устойчивы до 350°. Растворимость комплексных солей РЗЭ с ЭДТА в воде приведена в табл. 23. [c.79]

Одним нз наиболее устойчивых соединений Сг+ является его ацетат Сг(СНзСОО)2-НгО (красного цвета). Строение гидратированной соли показано на рис. З.П1. Это кластер, содержащий два близко расположенных атома Сг+ , [c.531]

Это явление вполне аналогично наблюдавшемуся в кристаллах гидратированных солей. Там молекулы воды, окружающие катион, изолируют его от анионов соли опыт показал, что спектры гидратированных солей никеля весьма сходны со спектром его оксида, в котором катион изолирован ионами кислорода. [c.288]

Почему нельзя получить чистые безводные галогениды магния нагреванием на воздухе гидратированных солей [c.92]

Поэтому тепловой. эффект процесса растворения еор равен алгебраической сумме теплоты гидратации безводной соли и теплоты растворения гидратированной соли. [c.88]

Ион кобальта ) Со(Н20) в растворе и в гидратированных солях имеет красный или ярко-розовый цвет. Хлорид кобальта 1 ) СоСЬ-бНгО образует красные кристаллы, которые в результате дегидратации превращаются в темно-синий порошок. Если писать разбавленным раствором хлорида кобальта (II), то написанное почти невозможно заметить, однако при нагревании бумаги в результате дегидратации соли буквы становятся синими. Окись кобальта 11) СоО — вещество черного цвета, растворимое в расплавленном стекле и придающее ему синюю окраску кобальтовое стекло). [c.554]

Гидратированные соли меди имеют голубую или зеленую окраску Поляризацией ионов (в частности, усилением поляризуемости аннона) можно объяснить и уменьшение термической устойчивости в ряду СиРг — СыЬ если фторид меди начинает разлагаться при luOO С, то иодид двухвалентной меди не существует в обычных условиях. Поэтому при взаимодействии mSOi и KI протекает не обменная, а окислительно-восстановительная реакция с образованием иодида одновалентной меди [c.227]

Образование загрязнений. В составе загрязнений, выделенных из нефтепродуктов и высушенных при обычных температурах, вода содержится в связанном состоянии. Вода из состава загрязнений частично удаляется при нагреве выше 100 °С полное удаление воды из загрязнений достигается только при температуре выше 250—300 °С. Удаляющаяся при 110—130 °С вода структурно связана в составе загрязнений, а при 250—300 °С — входит в комплексные соединения загрязнений, например гидратированные соли различных ме 1 аллов. Это свидетельствует о большой поверхностной активности воды. Структурная вода может находиться в порах частиц осадков и загрязнений в виде пленочной, капиллярной, поровой связанной и поровой несвязанной влаги. [c.146]

КР Валент.—0—И Гидратированные соли — Широкая одна или [c.214]

Гидратированные соли Широкая [c.216]

Гидрохлориды аминокислот и цвиттерионы Внутрикомплексные соединения, Р-дикетоны, Р-кетоэфиры Аг—СН = МАг Кристаллизационная вода в гидратированных солях и т. д. [c.220]

Электричество широко используют также для нагревания лабораторных печей. В органической лаборатории встречаются в основном два вида печей муфельные и трубчатые. В муфельных печах, которые предназначаются для температур до 1000°, проводят чаще всего операции, относящиеся к неорганической химии, как, например, прокаливание гидратированных солей с целью получения безводных осушителей (хлористый кальций, поташ, сульфат натрия, сульфат магния, сульфат меди), обжиг носителей катализаторов, активирование окиси алюминия и силикагеля для хроматографии и т. д. Для температур до 400° муфельную печь можно заменить хорошо изолированной электрической нагревательной трубкой. [c.71]

Эмпирический коэффициент К в (6.22) принимается для без-водных солей /( = 0,181 10 ехр (0,06/) при а 0,08 и К = = 0,855-10-2-ехр(—0,0163/) при а 0,08 для гидратированных солей К = 1,1 10-2 при а 0,08 [16]. [c.327]

Где Стах рассчитывается по (6.22), а К принимается для одновалентных солей равным 0,2, для двух- и более валентных — 0,3, а для гидратированных солей 0,35. [c.327]

Реакция сшивания протекает лишь в присутствии воды для этой цели используют гидратированные соли. [c.166]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

На рис. 5.39 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать, помимо безводных солей, кристаллогидрат F соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла DBg находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует плош,адь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (см. разд. 5.5.6) признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвто- [c.164]

Одно из нвиболве устойчивых соединений Сг -ацетат Сг2(СН]СОО)4 2Н]0 (красного цвета). Строение гидратированной соли показано на рис. 3.86. Это кластерное соединение, фдержащее два близко расположенных атома хрома. [c.511]

Представляют интерес гетерогенные равновесия для гидратированных солей. Например, если кристаллический сульфат меди uS04-5H20 положить в эксикатор, снабженный манометром, и поместить эксикатор в термостат, то можно изучить диссоциацию такого соединения. При 50° С давление над тонким слоем пятиводного сульфата меди остается постоянным и равным 47 мм рт. ст. до тех пор, пока соль не потеряет двух молекул воды. Тогда давление резко падает до 30 мм и снова остается постоянным, пока соль не потеряет еще две молекулы воды. После этого оно снова резко снижается до 4,4 мм рт. ст. и остается постоянным до полной дегидратации. На рис. 36 показаны последовательные стадии дегидратации соли при медленном удалении водяных паров из сосуда так, чтобы система практически непрерывно находилась в состоянии равновесия. Равновесные состояния системы на различных стадиях дегидратации выражаются следующими тремя уравнениями [c.120]

Растворение кристаллогидрата N32804 ЮН2О в воде сопровождается поглощением тепла, в то время как растворение безводной соли идет с выделением тепла. Соответственно этому растворимость гидратированной соли растет с температурой до точки перехода одной соли в другую, но выше этой точки растворимость падает. Это положение имеет общее значение. Если при растворении любой соли выделяется тепло, то в соответствии с принципом подвижного равновесия растворимость соли с нагреванием раствора уменьшается. Количественно зависимость растворимости от темпещтуры выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса (2).. [c.143]

Соответствующая натриевая сопь весьма растворима и можеть быть получена кристаллизацией только с большим трудом. Она кристаллизуется с тремя молекулами воды. Согласно Herz y J. Amer. hem. So ., 36, 912 [1914] , одна часть этой гидратированной соли растворяется в 0,47 частей воды при 15°. Кристаллы — блестящие, когда их вынимают из раствора, быстро выветриваются, мутнеют и рассыпаются. Сухая соль совершенно устойчива на воздухе и полностью растворяется в воде после нескольких дней выдержки. Даже после обезвоживания при 105° наблюдалось весьма малое разложение. [c.45]

Раствор солей меди(П) имеет голубой цвет. Эта окраска обусловлена тем, что раствор поглощает желтый и красный свет и пропускает преимущественно голубой. Молекулярными частицами, которые поглощают свет, являются гидратированные ионы меди, вероятно Си (НгО) Кристаллы гидратированной соли меди Си504-5Н20 обладают голубым цветом, подобным цвету водного раствора этой соли, в то время как безводный Си304 имеет белую окраску. [c.475]

Хлорид меди ) СиСЬ можно получить в виде желтых кристаллов при непосредственном соединении простых веществ. Гидратированная соль СиС12-2Н20 имеет синевато-зеленую окраску, а ее раствор в соляной кислоте окрашен в зеленый цвет. Цвет этой соли определяется тем, что она представляет собой комплексное соединение [c.560]

НЫХ растворах Mg b Н2О при 154°С. Эта среда, возможно, и отличается от обычно применяемых при испытании в горячих солях, однако существует некоторое сходство в характере разрушения (см. раздел по разрушению). Во всех сплавах растрескивание происходило при скоростях 10-5—10- см/с. Два наблюдения, сделанные на сплаве Ti—8А1—1Мо—IV [146], указывают на то, что при 345 °С трещины распространяются со скоростью 10" см/с в солях Na I и 4-10 см/с в гидратированной соли. Sn b при этом растрескивание прерывистое. [c.347]

Гидратирование триполифосфата натрия на стадии приготовления композиции необходимо, так как наличие не полностью гидратированной соли является причиной плохой сыпучести и высокой слеживаемо-сти готовых порошкообразных СМС. Несмотря на все приведенные доводы в производстве поронгкообразных СМС методом распылительной сушки, предпочитают использовать триполифосфат натрия с небольшим содержанием 1-й формы, так как это ведет к снижению [c.114]

Для более полного рассмотрения влияния анионов на состояние воды в кристаллогидратах следует изучить кислые гидратированные соли,, в которых не все протоны замещены катионами. ИК-спектры поглощения гидрати-рованны.х кислых сульфатов, одно-, и двухзамещенных фосфатов очень сложны и имеют много лолос (рис. 31). [c.69]

Влагосодержание маслофреоновой смеси удобно контролировать цветовым индикатором, который устанавливают на жидкостном трубопроводе после фильтра-осушителя. Принцип действия индикатора основан на изменении окраски гидратированных солей в зависимости от концентрации влаги во фреоне. Отечественный индикатор влажности ИВ-7 состоит из латунного корпуса со смотровым стеклом, за которым расположен чувствительный элемент—фильтровальная бумага, пропитанная 4%-ным раствором бромистого кобальта. Цвет бумаги изменяется от зелено-синего к розовому с увеличением количества влаги во фреоне в зависимости от температуры. В аналогичном по конструкции индикаторе влажности SGL фирмы Данфосс цвет датчика изменяется от зеленого к желтому. [c.326]

В гидратированных солях, таких, как R4NF-mH20 и КзЗР-пНгО, положительно заряженные N+ или S+ вместе с ионами F замещают часть молекул Н2О в каркасе. В таких гидратах объемистые органические группировки R размещаются в соответствующем числе полостей, примыкающих к атомам N или S, с которыми они образуют ковалентные связи, т. е. группировки используют позиции, занятые молекулами гостей в более простых гидратах. Эти структуры, а также структуры гидратов, рассмотренные в предыдущем разделе, описаны более подробно в гл. 15. [c.172]

Структура и устойчивость безводных оксосолей Мт(ХОп)р. В течение. многих лет основное внимание уделялось той части электронной плотности ко.мплексных ионов, которая относится к связям внутри ионов, поскольку именно эти.м определяются детали их строения, В данном разделе главное внимание будет обращено на ту часть заряда, которая находится на периферии иона. Именно она служит прямым указанием на возможность или невозможность построения кристаллов солей, содержащих эти ионы, а следовательно, и на такие чисто химические проблемы, как устойчивость (или существование) безводных ортосолей (в противоположность гидратированным соля.м и кислым солям), как способность N63 и других ионов выступать в роли бидентатных лигандов. При этом обратим вннмание на важность чисто геометрических факторов, которые, до некоторой степени неожиданно, никогда не расс.матривались в сочетании с правилами Полинга для комплексных ионных кристаллов. [c.394]

Mg I2-12H20. Интерес к этому соединению обусловлен тем, что это простая гидратированная соль с известной структурой,, содержащая большое число молекул воды. Соединение устойчиво только при низких температурах [c.407]

Си—С 1,94. Д.). Помимо безводных солей КСи(СЫ)2 и КзСи(СЫ)4 (содержащей тетраэдрические ионы [Си(СЫ)4] , разд. 23.11) известна также гидратированная соль КСи2(СЫ)з- Н2О [2в]. В этом кристалле каждый атом меди(1) образует три иочти компланарные связи, как и в КСи(СЫ)г (углы между связями составляют 112° (два) и 134° (один)), в гофрированных слоях наиболее простого из вссх возможных типов (рис. 25.5,6). Длины связей Си—С и Си—N очень близки к длинам связей в K u( N)2, а самое короткое расстояние Си—Си составляет 2,95 А (в КСи(СЫ)2 2,84 А). Молекулы Н2О не связаны с атомами металла, а занимают в слоях пустоты, слои удерживаются друг относительно друга ионами К+. Мы уже отметили в предыдущем разделе, что в соединениях СиСН-ЫоН4 и СиСЫ-ЫНз медь(1) ведет себя совершенно иначе. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология