Соединения интерметаллические элементами группы

В соответствии с усилением металлических признаков простых веществ в ряду О—5—8е—Те—Ро возрастает склонность к образованию соединений типа интерметаллических. Большая группа селенидов и теллуридов — полупроводники. Наибольшее применение в качестве полупроводников имеют селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка. [c.367]

Если в схеме провести вертикальные линии за первым столбцом и последним, то выделяются три группы соединений первый столбец — интерметаллические соединения, последний столбец — соединения, составленные из неметаллических элементов и, в частности, из элементов-органогенов, а в центре таблицы будут располагаться неорганические соединения в узком смысле этого слова. [c.281]

Соединения малоактивных металлов даже с активными окислительными элементами не обладают признаками типичных солей, а напоминают кислотообразующие соединения с ковалентным типом связи, неспособные подвергаться электролитической диссоциации. Металлы также образуют друг с другом интерметаллические соединения (см, ниже). Между этими тремя группами соединений нет резких границ. Хорошо [c.75]

В металлохимическом отношении торий обладает меньшей способностью к образованию непрерывных твердых растворов, чем металлы IVB-группы вследствие сравнительно большого атомного радиуса. Непрерывная взаимная растворимость отмечена лишь в системах тория с Y, La, Zr, Hf, что опять же подчеркивает его сходство как с элементами П1В-, так и IVB-группы. В то же время торий образует ограниченные твердые растворы и интерметаллические соединения с -металлами и тяжелыми sp-элементами (РЬ, Sb, Bi). Торий не смешивается в жидком состоянии не только со щелочными металлами, но и с ураном, а с хромом и вольфрамом образует эвтектические смеси. [c.436]

Силициды. Атом кремния имеет сравнительно большой радиус (1,17 А) и большинство силицидов, строго говоря, нельзя относить к соединениям внедрения — они занимают промежуточное положение между соединениями внедрения и интерметаллическими соединениями. При образовании твердых растворов с переходными элементами IV группы атомы кремния могут входить в решетку и по принципу внедрения, и по принципу замещения. Кремний — электронный гомолог углерода, поэтому единственный фактор, мешающий образованию фаз внедрения,— размерный. В низших силицидах сохраняется преимущественно металлический характер связи, а структура их сходна со структурой металлов. В высших силицидах наблюдается тенденция к преобладанию ковалентной связи и образованию сложных структур. Силициды обнаруживают сходство с карбидами, с другой стороны, они во многом родственны боридам. [c.235]

Металлохимия лития. По металлохимическим свойствам литий также отличен от других элементов 1А-группы. Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами (1А-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам 1А-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы Ь -группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы 1А-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы. Кроме того, однотипный характер имеет взаимодействие металлов 1 А-группы с Ga, In, Pb и Sn. [c.306]

Среди элементов с одинаковой структурой, относящихся к одной группе и образующих между собой твердые растворы при любом соотношении компонентов, можно назвать группы К — НЬ — Сз, Са — 5г — Ва, Ад — Аи и другие. Система Си — Аи при высокой температуре может давать твердые растворы с любым соотношением компонентов и сохраняет эту структуру при быстром охлаждении, но при медленном охлаждении структура меняется. При отношении Си Аи = 1 1 сплав имеет кубическую гранецентрированную решетку с чередующимися слоями меди и золота, но при отношении 3 1 атомы Си занимают центры граней, а атомы Аи — вершины куба. В этом случае сплавы можно считать интерметаллическими соединениями. [c.256]

Интерметаллическое соединение — сплав двух или более металлов, который имеет определенную кристаллическую структуру и стехиометрию. Это отличает их от гомогенных сплавов, которые могут иметь неупорядоченную структуру. Ряд бинарных интерметаллических соединений обладает значительной химической и термической устойчивостью эти сплавы содержат более направленные и нередко более сильные связи металл — металл, чем в сплавах замещения и внедрения. Интерметаллические соединения обычно образуются из двух металлов крайних групп периодической системы элементов. Они широко изучаются металлургами. [c.135]

Полупроводниковая промышленность вообще стала основным потребителем индия. Некоторые соединения элемента № 49 с элементами V группы обладают ярко выраженными полупроводниковыми свойствами. Наибольшее значение приобрел антимонид индия (интерметаллическое соединение последнего с сурьмой), у которого особенно сильно меняется электропроводность под действием инфракрасного излучения. Он стал основой инфракрасных детекторов — приборов, видящих в темноте нагретые предметы (от электроплитки до выхлопной трубы танка или мотора тягача). Кстати, получить это соединение очень просто — нагреванием механической смеси индия и сурьмы. Делается это, конечно, в более чем стерильных условиях — в кварцевых ампулах, в вакууме. [c.38]

Правило Юм-Розери. Соотношение компонентов в интерметаллическом соединении обычно практически не связано ни с зарядом ионов, ни с валентностью ковалентно связанных атомов. Более того, это соотношение не обязательно связано и со структурой соединения. Известно, однако, что в интерметаллических соединениях переходных элементов групп VIII и 1Б с [c.257]

Структуры типа NiAs. Этот тип структур встречается только у соединений переходных элементов, и связи, образующиеся в кристаллах, далеки от чисто ионных. В этой группе веществ имеются и так называемые интерметаллические соединения. Подобные структуры образуют в основном двухзарядные ка-тионы элементов четвертого периода и подгруппы VIB (за исключением оксидов), а также трехзарядные катионы тех же элементов и элементы подгруппы VB (за исключением нитри дев). Структура типа МпР является искаженной и также характерна только для переходных элементов. Это связано, вероятно, с наличием резонанса- ковалентных связей в структуре, содержащей шестикоординированные катионы, валентное состояние в которой близко к d%p (или sp d ) с участием d-орбиталей, и поэтому подобные структуры характерны для переходных элементов. Энергия решетки этих соединений, рассчитанная из постоянной Маделунга, невелика, и легко происходит переход к структурам типа Na l (MnS, MnSe). [c.190]

Элементы-металлы и большинство интерметаллических соединеннй характеризуются высокой степенью делокализации электронов, занимающих орбнтали кристалла. Во многих случаях электроны остаются еще делокализованными, когда вещество находится в жидком состоянии, но для газообразного состояния это невозможно. Чем больше отличаются элементы, входящие в состав соединения, по относительной электроотрицательности, тем более ионный характер имеет это соединение, тем более локализованы его электроны. Металлы в низких степенях окисления находятся в своих соединениях обычно в виде ионов, и заряд на такпх положительных нопах часто равен степени окислепия элемента. Так, все элементы группы IA в соединениях с неметаллами имеют степень окисления -f 1 и существуют в виде ионов с зарядом +1 в кристаллическом и жидком состояниях этих соединений. Точно так же для элементов группы ПА известна только степень окисления +2 и во всех своих термодинамически устойчивых при комнатной температуре соединениях эти элементы существуют в виде положительных двузарядных ионов. [c.116]

Направления дальнейших исследований. Обширный класс интерметаллических соединений, особенно очень стабильных Бруеровских соединений, представляет интерес для широкого применения в катализе, особенно в области получения синтетического топлива. Так, появляется возможность приготовления нанесенных интерметаллов, которые имеют необычно высокую термическую и химическую стойкость, комбинацией металлов группы УП1 с титаном, стронцием, гафнием, ванадием, ниобием, таллием, хромом, молибденом и вольфрамом. Из-за очень сильных взаимодействий, возникающих при образовании данных соединений, ожидается, что спекание будет существенно уменьшено. Такие сильные взаимодействия, по-видимому, модифицируют электронные и каталитические свойства металла группы УП1. В некоторых случаях это может приводить к ухудшению каталитических свойств. Например, для 2гР1з интенсивное изъятие электронов атомами циркония делает платину заметно истощенной по электронам, а поэтому менее металлической, чем платина нулевой валентности. Такое чрезмерное взаимодействие можно уменьшить или регулировать использованием в качестве второго элемента металла, расположенного -справа или слева от циркония (например, молибдена). [c.139]

Существование закономерной связи между токсичностью и петоксичностью ионов, с одной стороны, и структурой их -оболочек, с другой стороны, представляет значительный интерес с точки зрения ионимания природы связи, образующейся между ядо.м и поверхностью катализатора. Отравление платины и по-добны.х ей контактов ионами металлов включает, вероятно, образование адсорбционных комплексов, которые в некотором отношении можно рассматривать как интерметаллические соединения. Из таблицы видно, что токсичность, а именно способность образования прочных адсорбционных связей, свойственна, повидимому, тем металлам, у которых все пять орбит -оболочки, непосредственно предшествующих 5- или р-валентным орбитам, заняты электронными парами или, по крайней. мере, одипочны.ми -электронами. Так как токсич1юсть ие наблюдается в случаях, когда имеются незанятые электронами -уровни или когда -орбиты вообще невозможны, как, например, у легких металлов в невозбужденных состояниях, то представляется вероятным, что -электроны участвуют в образовании интерметаллической связи между токсичным металло.м и поверхностью катализатора. Таким образом, токсичные. металлы отличаются от каталитических ядов, содержащих элементы групп V и VI периодической системы, которые, повидимому, образуют прочные связи с входящими в катализатор переходными металлами за счет 5- и р-валентных электронов. [c.126]

На практике можно оценить точные значения моментов и структуру энергетического Спектра для этого случая, если известно обменное поле его подставляют в гамильтониан на равных правах с вкладом кристаллического поля. Весьма удивительно, что такого рода расчет был проделан лишь для относительно небольшого числа интерметаллических соединений. Одкако Траммел [66] воспользовался этим приближением для исследования соединений с элементами V группы периодической таблицы. [c.28]

Огромный интерес представляют редкоземельные элементы в форме чистых металлов, образующих при достаточно низких температурах магнитно-упо-рядоченные структуры со сложными спиновыми системами, знание которых чрезвычайно важно для теории. Среди соединений редкоземельных элементов существуют группы, являющиеся ферро- или ферримагнетиками, и некоторые из этих групп соединений находят применение в физике и технике. В качестве примера можно упомянуть феррит-гранаты редкоземельных элементов и различные интерметаллические соединения и сплавы. В случае магнитно-упорядоченных систем сверхтонкие взаимодействия в мессбауэровских спектрах редкоземельных элементов проявляются как очень большие магнитные расщепления, связанные с наличием на ядрах сильных эффективных магнитных полей, создаваемых ориентированными 4/-электронами. Обычно наблюдаются и большие квадрупольные взаимодействия, так как а) ядерные состояния в области деформированных ядер обладают большими электрическими квадру-польными моментами и, б) как правило, 4/-электроны, окружающие нон (и, возможно, заряды соседних ионов), создают на ядрах значительные градиенты электрического поля. [c.336]

В. И. Алексеев — энтальпии образования, термодинамические функции веществ в кон-деисированном состоянии, температуры и изменения энтальпии при фазовых переходах для интерметаллических соединений и части неорганических соединений элементов VIII группы (карбиды, силициды и бинарные соединения с элементами подгруппы азота и серы) [c.8]

Для интерметаллических карбидов характерны высокие температуры плавления (от 3000 до 4200 °С), большая твердость (9—10 по шкале Мооса) и металлический тип проводимости. Электронная структура и другие характерные свойства металлов в основном сохраняются при внедрении атомов углерода в кристаллическую решетку. Атомы металлов, образующие интерметаллические соединения, имеют радиус 0,13 нм. Это — более тяжелые элементы побочных подгрупп четвёртой, пятой и шестой групп. Здесь Следует назвать ТаС (4150 °С),, 2гС (3800°С), и в особенности смешанный карбид 4ТаС + 2гС с самой высокой известной в настоящее время температурой плавления (4215°С). [c.556]

ПЛУТОНИЙ (Plutonium, от названия планеты Плутон) Ри — радиоактивный химический элемент семейства актиноидов 1П группы 7-го периода периодической системы элементов Д. Н. Менделеева, п. н. 94, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 244, стабильных изотопов не имеет. Впервые П. получен в 1940 г. Г. Сиборгом с сотрудниками. Наиболее важен изотоп зврц = 24 ООО лет), который может использоваться для получения ядерной энергии и в атомных бомбах как взрывчатое вещество. П.— первый искусственный элемент, который начали получать в промышленных масштабах. Известно несколько оксидов П., а также большое количество интерметаллических соединений, сплавов. Элементарный П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 637° С. П. весьма токсичен. При попадании в организм П. задерживается в нем, концентрируясь в костях, вызывает тяжелые нарушения деятельности организма. [c.194]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халькогенами, пниктогеиами (кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. Таким образом, в химическом отношении хром и его аналоги, несмотря на кажущуюся инертность, обусловленную пассивирующим действием оксидных пленок, относятся к довольно активным металлам. [c.337]

Методами физико-химического анализа установлено, что в системах элементов главных подгрупп третьей и пятой групп обнаруживаются химические соединения состава А" В (например, AlSb, GaAs, InSb и др.), являющиеся полупроводниками большого значения. Важную роль сыграл физико-химический анализ таких полупроводников, как германий и кремний с очень малым количеством легирующих примесей (см. рис. 52). Физико-химический анализ играет большую роль в металловедении, в синтезе интерметаллических и полупроводниковых соединений, в теории образования фаз переменного состава, в галургии и в других специальных областях физической химии. Громадную роль в создании и развитии физико-химического анализа сыграли работы Д. И. Менделеева, Д. П. Коновалова, Н. С. Курнако- [c.38]

Существование большой группы интерметаллических соединений разнообразного качественного и количественного состава, но сходных по физико-химической природе, обусловлено влиянием фактора электронной концентрации. Все эти фазы обладают металлическим характером и кристаллизуются в структурах трех типов / -латуни (ОЦК), 7-латуни (сложная кубическая струк гура с 52 атомами в элементарной ячейке) и е-латуни (ГПУ). Тип кристаллической структуры опре-д( ляется не свойствами взаимодействующих компонентов, а так называемой формальной электронной концентрацией (ФЭК), т.е. отношением общего числа валентных электронов (соответствующих номеру группы) к числу взаимодействующих атомов в формульной единице. Эти фазы называются электронными соединениями Юм-Розери. Обычно электронные соединения образуются в системах, содержащих, с одной стороны, элементы 1В- и УП1В-групп, а с другой — металлы ПВ-, П1А-И 1УА-групп. Эти соединения не подчиняются классическим прави.лам валентности, и их состав определяется лишь формальной электронной концентрацией. Трем видам электронных соединений соответствует определенная формальная электронная концентрация. Так, для ОЦК-структуры /3-латуни ФЭК = = 21/14 = 3/2 (числитель — общее число валентных электронов, знаменатель — число атомов в формульной единице соединения). Сложная структура 7-латуни определяется величиной ФЭК, равной 21/13, а структуре е-латуни (ГПУ) отвечает ФЭК = 21/12 = 7/4. Примеры типичных электронных соединений в различных системах приведены в табл. 20. Обращает на себя внимание существенно различный состав соединений Юм-Розери, кристаллизующихся в одинаковом [c.219]

Элементы подгруппы хрома при нагревании реагируют с галогенами, халькогенами, пниктогенами (кроме висмута), неметаллами IVA-группы, бором. Кроме того, они реагируют с большинством металлов с образованием твердых растворов или интерметаллических соединений. [c.450]

При определенных условиях в сплавах могут образовываться интерметаллические соединения (например, МагСз). Это происходит чаще всего у тех элементов, свойства которых, в частности удельные объемы и электрохимические характеристики, наиболее сильно различаются. Состав интерметаллических соединений не определяется обычной валентностью металлов (например, у КЬСс1 з). Здесь нет места образованию устойчивых групп электронов, вследствие чего в интерметаллических соединениях элементы не утрачивают своих металлических свойств, а только несколько изменяют их, обусловливая тем самым появление сингулярных точек на изотермах свойств [58]. Учитывая, что интерметаллические соединения к тому же имеют отличную от исходных металлов кристаллическую структуру, следует считать их одной из низших форм чисто химических соединений [59]. [c.80]

Строение интерметаллических соединений также обсуждается в рамках групп А], Аг, В] и Вг (см. схему 29.1). В группы А] и Аг входят элементы А-подгрупп, триад VIII группы, а так- [c.439]

Корреляция Энгела — Бруера дает также средство определения термодинамических свойств при условии, что известна. электронная конфигурация газообразных элементов. Данное соотношение предсказывает существование так называемых Бруеровских соединений [20—22], экстраординарные термические и химические стабильности которых подтверждены экспериментом [21, 28]. Так, применение корреляций Энгела — Бруера к сплавам переходных металлов предсказывает необычную стабильность интерметаллических соединений, полученных путем комбинирования переходных металлов крайних групп периодической системы элементов. [c.136]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения интерметаллические элементами группы: [c.87] [c.59] [c.129] [c.75] [c.413] [c.441] [c.374] [c.277] [c.495] [c.302] [c.176] [c.23] [c.316] [c.23] [c.23] [c.23] [c.138] [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология