Перекись перйодатом

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Кроме гипохлорита в качестве окислителя применяют хлорную или бромную воду, перекись водорода, перйодат калия, смесь растворов персульфата аммония и нитрата серебра, а чаще всего раствор феррицианида калия. В некоторых случаях окислителем может быть кислород воздуха. [c.74]

На основании тщательных исследований был сделан тот вывод, что в случае анодного окисления ионов трехвалентного хрома и иодата действительным окислительным агентом являются не радикалы гидроксила или перекись водорода, а окисел металла, применяемого в качестве вещества анода. В гл. ХШ уже упоминалось, что есть основания считать, что в ходе выделения кислорода на металлических анодах идет образование более высоких окислов по всей вероятности, именно они и окисляют ионы трехвалентного хрома в хромат, а ионы иодата в перйодат. Так как ионы хромата и перйодата при действии [c.690]

Перекись водорода 677, 917, 1194, 2546, 2640, 2683, 2767, 2783, 3573, 3577, 3652, 3763, 3780, 3836, 3863 Перйодат 2695, 3718, 3794 Перманганат ион 1728, 1739, 1754, 1759, 2529, 2606, 2800, 3296, 3568, 3583, 3710 [c.252]

Имеется много других химических окислителей, которые представляют больше научный, чем практический интерес. Мы не будем рассматривать их подробно, а ограничимся только перечислением. К ним относятся хромовая кислота, перманганат калия, перйодаты, двуокись селена , тетраацетат свинца, перекись водорода, сера озон 4, 188 [c.42]

В методе [49] используется раствор, содержащий окислитель и двойной фторид. Раствор с окислителем содержит 0,2—1,0% нитрата натрия или иодат натрия (0,5—1,0%), перйодат калия (0,5— 1,0%), бромат калия (0,4—1,0%), хинон (1,0—2,0%), перекись водорода (0,3—0,5%), перхлорат калия (5,0—6,0%), сульфит натрия (0,2—0,4%) или перманганат калия (0,012%). [c.128]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Вторая группа методов укорочения углеродной цепи углеводов связана с действием окислителей. В качестве окислителей могут быть использованы самые различные вещества кислород воздуха, озон, перекись водорода, перманганат, хромовая кислота, перйодат натрия, органические перекиси, перхлорат церия, тётраацетат свинца и т. п. Окисление часто сопровождается глубокой и мало контролируемой деструкцией молекулы, поэтому далеко не все окислители нашли себе место в препаративной и аналитической химии углеводов. [c.40]

I 10, 11 или перйодат калня 112] и йодную кислоту 113, 14, 15J. При определении следов тория кислотность не должна быть вьнне 0,5 —1 N, так как в противном случае полнота выделения тория не достигается. Кроме того, для ве-t OBoro определения тория применяют тиосу.пьфат 19, 161, некоторые органические амины — анилин [17, 18J, пиридин 119, 201, гексаметилентетрамин 121] [ другие, перекись водорода [221, пирофосфат 1231, лг-нитробензойную 1211, фумаровую 125], пикроло1ювую 126], себациповую 127], бензолсуль-( )иновую 18, 28], п-аминосалициловую 1291 и многие другие органические кислоты 130], а также феррон 1311, оксихинолин 181, купферон 132, 331, таннин 134]. [c.375]

Определению марганца мешают присутствуюпще в исследуемом растворе восстановители, в том числе хлориды. Их предварительно удаляют, выпаривая исследуемый раствор с серной кислотой до появления белого дыма. Мешает также присутствие в растворе больших количеств ионов металлов с собственной окраской, таких, как Се +, Ni +, Со +, u +, СгаО , UO " . Ионы железа переводят в бесцветный комплекс с помощью фосфорной кислоты. Присутствие фосфорной кислоты препятствует осаждению МпОз-aq и перйодата (или иодата) марганца и железа. В присутствии окрашенных ионов [кроме e(IV)] можно измерять поглощение марганца(УИ) как до, так и после добавления к исследуемому раствору небольшого количества азида (20— 50 мг NaNg) [18]. Для восстановления (обесцвечивания) перманганата можно применять также перекись водорода или нитрит натрия [22, 23]. [c.232]