Сульфид гипохлоритом

Вредное воздействие сульфидов можно уменьшить с помощью таких окислительных агентов, как хлор и гипохлорит, окисляющих сульфиды до менее коррозионноактивных сульфатов. [c.201]

Для определения сульфида кроме иода рекомендованы и другие окисляющие агенты, бром, гипохлорит, иодат, гексацианоферрат (1П), перманганат и перйодат. В большинстве случаев никаких преимуществ по сравнению с иодом они не имеют. Большинство указанных реагентов должно быть стандартизировано каким-либо независимым методом. Исключение составляет N-бромсукцинимид [33]. Этот реагент окисляет сульфид до элементной серы. Раствор реагента устойчив в течение нескольких дней при хранении в прохладном темном месте. Анализируемый раствор с добавкой раствора иодида калия титруют раствором N-бромсукцинимида, используя в качестве индикатора крахмал. Механизм действия этого реагента описывается следующим образом. Реагент селективно окисляет иодид до иода, который в свою очередь реагирует с сульфидом [c.567]

В состав П группы анионов входят С1" (хлорид-ион), Вг (бромид-ион), г (иодид-ион), 52- (сульфид-ион), S N (роданид-ион), [Ре(СМ)б] [гексацианоферрат(И), или ферроцианид-ион], [Ре(СМ)б [гексацианоферрат(И1), или феррицианид-ион], или N (цианид-ион), ВгОз (бромат-ион). Юз (иодат-ион), СЮ (гипохлорит-ион) и др. [c.504]

Особую задачу представляет открытие отдельных анионов, вносящих осложнения в систематический ход анализа анионов, например цианид-ионов, силикат-, сульфид-, гипохлорит-, бромат-ионов. [c.297]

Нафталин Натрия хлорид нитрат сульфат карбонат силикат сульфид гипохлорит [c.211]

Набор ионов, которые можно детектировать электрохимически, включает цианид, сульфид, гипохлорит, анион аскорбиновой кислоты, арсенит, бромид, иодид, тиосульфат, гидразин, фенолы и ароматические амины [18], нитрит и нитрат [19, 20], кобальт и железо [21] и др. С учетом способа получения производных после разделения этот перечень можно расширить, включив в него карбоновые кислоты, а также ионы галоидов, щелочных и некоторых переходных металлов [22, 23]. Уравнение (3-8) дает пример электрохимической реакции для обнаружения ионов [c.54]

Наряду с хлоратом кальция образуется гипохлорит кальция Са(С10)2, который разлагается гидросульфидом или сульфидом натрия [c.274]

Титрованию мешают ионы, образующие осадки или недиссоцииро--ванные соли со фтором илн торием. К ним относятся сульфат-, фосфат-, арсенат-, хлорид-, нитрат-, перхлорат-, гипохлорит-ионы и в меньшей степени ионы щелочных металлов, борат- и сульфид-ионы. Арсенит-, хлорат- и силикат-ионы не оказывают влияния на титрование. [c.755]

Кадмия сульфид Калия гвдроксид Калия гидросульфат Калия гипохлорит Калия дихромат Калия дицианаурат Калия иодид Калия карбонат (поташ) [c.277]

Титрованию мешают иопы, образуюш,ие осадки или недиссоцииро-ванпые соли со фтором или торием. К ним относятся сульфат-, фосфат-, арсенат-, хлорид-, нитрат-, перхлорат-, гипохлорит-иопы и в мепьшей степени ионы щ елочных металлов, борат- и сульфид-иопы. Арсенит-, хлорат- и силикат-ионы не оказывают влияния на титрование. [c.825]

Окисление сульфидов и сульфоксидов. Сульфоны легко пол)-чаются при действии различных окисляющих агентов на соответствующие сульфиды и сульфокспды. В качестве реагентов обычно применяется концентрированная или дымящая азотная кислота, марганцовокислый калий, хлорноватистая кислота или гипохлорит натрия, хромовая кислота и перекись водорода. При применении азотной кислоты реакция часто останавливается на стадии образования сульфоксида. Очень часто в качестве окислителя рекомендуется перекись водорода в растворе уксусной кислоты реакция идет с хорошим выходом конечный продукт легко выделяется, а другие группы, помимо сульфида или сульфоксида, редко подвергаются окислению. Реакцию окисления посредством хромовой кислоты и марганцовокислого калия производят обычно в водном растворе уксусной кислоты. [c.94]

Средняя концентрация органических соединений, содержащихся в промстоках, колеблется в пределах от 10 до 300 мг л. Они представлены преимущественно органическими продуктами типа хлорметановых (метиленхлорид, хлороформ, четыреххлористый углерод), циклических, ароматических (хлорбензол, ДДТ, эфирсульфонат, хлорфенол), различными хлорными соединениями, органическими и неорганическими (гипохлорит натрия и кальция, свободный хлор, хлорокись меди, трихлорацетат натрия, хлорпикрин, дихлоральмочевина, эпихлоргидрин), а также некоторыми другими (глицерин, сульфощелок, поверхностно-активные вещества типа ОП-7 и ОП-10, сульфиды 2-КФ толуол). [c.118]

В промышленной практике наиболее широкое применение в качестве десульфирующих реагентов нашли сульфит натрия, едкий натр и сульфид натрия. В качестве таких реагентов могут быть использованы также сульфид аммония и окислители — гипохлорит натрия, перекись водорода, перуксус-ная кислота. [c.316]

В литературе приводятся примеры разделения и электрохимического детектирования галогенидов и цианида с помощью кулонометрического [18, 19] и амперометрического [20] детекторов. Разделение фторида и цианида показано на рис. 8.10. Цианид как анион слабой кислоты кондуктометрически регистрируется плохо. Электрохимически удовлетворительно детектируются такие анионы, как гипохлорит, сульфид и тиосульфат [20], нитрит и нитрат [21, 22]. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология