Ванны электролитические солей

Электролитически полученный гипохлорит натрия целесообразно применять в тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их храпение затруднены, а вопрос получения электроэнергии и поваренной соли легко разрешим. Для приготовления растворов гипохлорита натрия непосредственно на водопроводах станции обработки воды оборудуются установками, в которых готовится 10—15%-ный раствор поваренной соли и проводится его электролиз в ваннах без диафрагмы. В состав [c.150]

Сущность электролиза заключается в выделении из электролита при протекании через электролитическую ванну постоянного тока частиц вещества и осаждении их на погруженных в ванну электродах (электроэкстракция) или в переносе веществ с одного электрода через электролит на другой (электролитическое рафинирование). В обоих случаях цель процессов — получение возможно более чистых незагрязненных примесями веществ. В отличие от электронной электропроводности металлов в электролитах (растворах солей, кислот и оснований в воде и в некоторых других растворителях, а также В расплавленных соединениях) наблюдается ионная электро- [c.325]

Основным аппаратом схемы является электролитическая ванна с ртутным катодом, включающая электролизер /, разлагатель 2 и ртутный насос 3. В электролизер подают раствор поваренной соли (в случае получения раствора гидроксида калия — раствор хлорида калия). Концентрация подаваемого раствора хлорида натрия составляет 305—310 кг/м . При более высокой концентрации могут иметь место заметные отложения кристаллов соли на токоподводах к анодам, что нежелательно, так как затрудняет их регулировку. В процессе электролиза происходит обеднение раствора хлоридом натрия и из [c.89]

ЖЕЛЕЗНЕНИЕ — нанесение слоя железа на поверхность металлических изделий. Дает возможность повышать поверхностную твердость и износостойкость изделий, восстанавливать размеры изношенных частей машин, улучшать сцепление оловянных и цинковых покрытий с поверхностью изделий из чугуна и др. Ж. осуществляют электролитическим способом. При высокой плотности тока и наличии в электролите спец. добавок получают слои железа, твердость к-рых равна (а иногда и превышает) твердости термически обработанной стали (Ж. часто называют о с т а л и в а н и е м). Перед Ж. изделия обезжиривают в горячих щелочных растворах с добавками эмульгаторов, травят в 10—15%-ном растворе соляной кислоты хим. способом или в 30%-ном растворе серной кислоты электролитическим способом при комнатной т-ре и плотности тока на аноде 10—20 а дм в течение 1—5 ман, промывают и сушат. При частичном Ж., напр, для восстановления изношенных деталей, на участки поверхности, не подлежащие покрытию железом, наносят изоляционный лак или др. неэлектропроводный материал. Ж. проводят в стационарных прямоугольного сечения ваннах из листовой стали, покрытых изнутри кислотостойким материалом — свинцом (для сернокислых растворов), керамическими материалами, резиной и др. Для Ж. применяют гл. обр. растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа, в к-рых поддерживается определенная кислотность в зависимости от т-ры раствора и плотности тока. Так, для [c.433]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

В основу ванны электролитического получения сплава олово — висмут положен предложенный авторами [81 электролит лужения. Чтобы подобрать электролит определенного ионного состава, обеспечивающий качественные катодные отложения, в испытуемый раствор вводили различные соли висмута. Анионами являлись N0 , 50 , ВР , СЮ , анионы молочной и лимонной кислот. Исследования качества получаемых покрытий показали, что наиболее приемлемым компонентом электролита, содержащим ионы висмута, является его хлорнокислая соль. Были подобраны концентрации неорганических составляющих электролита олово сернокислое — 0,25 н. висмут хлорнокислый — 0,81,2. 10 н. кислота серная — 2 и. [c.81]

Общая схема производства следующая рассол из напорного резервуара направляется по керамиковому трубопроводу в электролитические ванны. При прохождении рассола через ванну часть соли в рассоле разлагается, давая амальгаму натрия и хлор. Рассол, несколько обедневший солью, выходит из ванны и по керамиковому трубопроводу поступает в грязевики здесь рассол освобождается от увлеченных тяжелых частиц грязи и поступает для насыщения в сатураторы. Сатураторы работают параллельно и представляют собою обыкновенно бетонные резервуары, углубленные в землю. Насыщенный солью рассол самотеком подступает в отстойник и из отстойника в сборный резервуар. Из последнего рассол насосом накачивается в напорный резервуар и начинает новый кругооборот. [c.169]

Производство хлоргаза, водорода и электролитической щелочи основано на электролизе поваренной соли. Существует два метода производства диафрагменный, при котором электролиз протекает в электролитических ваннах (электролизерах) с твердым катодом, [c.40]

Техническое осуществление электролиза растворов аммонийно-сульфатных солей хрома возможно в ваннах, используемых для электролитического получения марганца (см. рис. 235). [c.537]

Гальваническое серебрение, как и амальгамирование, производилось в специальных ваннах, питание которых осуществлялось от гальванических батарей. Мелкие мастерские серебрили изделия контактным путем, а при декоративной отделке крупных изделий пользовались так называемыми корабликами — гальваническими ваннами без применения внешней электродвижущей силы. Использовался электролитический раствор, содержавший соли серебра или золота другой солью был хлористый натрий концентрированный раствор соли наливали в деревянную коробочку-кораблик. Дно коробочки представляло собой диафрагму из бычьего пузыря, посредством которого растворы отделялись один от другого. В кораблик, плавающий с раствором хлористого натрия по электролиту, погружали цинковую проволочку или пластинку, служившую анодом анод соединяли с изделием, погруженным в электролит. Возникал электрический ток, и на изделии осаждался металл 2. [c.165]

В работающую электролитическую ванну кислого меднения при корректировании систематически (из-за загрязнения одного из реактивов) попадает растворимая соль двухвалентного марганца. [c.53]

Получение устойчивых золей металлов методом электролиза (Натансон) основано на электролитическом выделении металлов в виде высокодисперсных катодных осадков из водных растворов солей и последующем переводе их в органический растворитель. Схема получения золей сводится к следующему. В нижнем слое двуслойной ванны помещают 2—3%-ный раствор электролита, а в верхний наливают растворитель— обычно жидкий углеводород, к которому добавлено около I % поверхностно-активного вещества, например олеиновой кислоты. [c.103]

Большую часть хлора и гидроксида натрия получают электролизом раствора поваренной соли с ртутным катодом (см. рис. 18.5). Недостатки этого метода — высокая стоимость ртути, а также ядовитость ее и ее соединений. Более прогрессивными являются электролитические ванны, не использующие ртуть, а именно с диафрагменными и мембранными ячейками. [c.401]

Недавно электролитическое окисление заменило химические окислители. Когда электролизу подвергается раствор железистосинеродистого калия в диафрагменных ваннах, феррицианид образуется на аноде. Одновременно образуется едкое кали, которое может быть удалено при помощи двуокиси углерода, как было описано в предыдущем параграфе. Электролитический способ имеет то важное преимущество перед химическим окислением, что феррицианид может быть получен в твердом виде из анодного отделения прибавлением твердого железистосинеро-дистого калия до тех пор, пока раствор не станет насыщенным окисным соединением и не произойдет осаждения твердой красной соли. [c.71]

Гетерогенные ионитовые мембраны применяются также при электрохимической регенерации отработанных соляно- и сернокислых травильных растворов, при электродиализной обработке черного щелока, при деионизации полупродуктов свеклосахарного производства, при обессоливании промышленных вод, при электролитическом извлечении золота из кислых тио-мочевинных растворов, для корректировки pH ванны при электроосаждении водоразбавляемых лакокрасочных материалов. [c.145]

Реакция обмена протекает количественно также с труднорастворимыми солями серебра. Вытесненные ионы, количество которых эквивалентно содержанию серебра, титруют растворами комплексона III или нитрилотриуксусной кислоты обычным способом. Метод пригоден для определения серебра в растворах чистых солей и в цианистых ваннах для электролитического серебрения. В последнем случае цианид серебра следует предварительно разрушить нагреванием с персульфатом [1082] или упариванием в смеси серной и азотной кислот [1293]. Методика определения в цианистых ваннах [1082] сводится к следующему. [c.85]

Перхлорат свинца—хорошо растворимая соль, поэтому как для очистки свинца, так и для нанесения свинцовых покрытий рекомендуют электролитически осаждать свинец из ванны, содержащей раствор перхлората свинца в воде Хотя при электролитической очистке свинца по способу Беттса почти всегда применяют фторсиликаты (в то время как при нанесении свинцовых покрытий широко используются фторбораты и сульфаматы - ), при употреблении для этих целей ванны, содержащей перхлорат [c.157]

Использование жидких отходов химических предприятий в строительной промышленности и сельском хозяйстве. Технологические стоки химической промышленности можно использовать для производства каустической соды и хлора. Каустическая сода широко применяется при выработке искусственных волокон, целлюлозы и в других производствах. Хлор необходим для отбелки целлюлозы, хлорирования питьевой воды и для многих других целей. В настоящее время в ряде случаев каустическую соду и хлор получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутными катодами, в результате чего образуются токсичные ртутьсодержащие отходы. [c.213]

Частицы металла коллоидных размеров можно получать по двум методам электролитическому из двухслойной ванны [15] и путем термического разложения соли соответствующего металла в среде полимера [16]. Метод электролитического введения коллоидных частиц металла для наших целей оказался менее эффективным по сравнению с термическим. В качестве верхнего слоя был взят раствор полипропилена в параксилоле. Растворитель Б данном случае является гидрофобным по отношению к поверхности образующихся коллоидных частиц металла и поэтому такая среда не способствует образованию одинаковых по размеру частиц металла и равномерному распределению их в данном полимере. На это указывают данные микроскопического исследования структуры изотактического полипропилена, содержащие частицы металла, введенные по электролитическому методу из двухслойной ванны. [c.91]

Расход пара на йыпар и-вание электролитических щелоков — вторая ио значимости после электроэнергии составляющая в себе-стоим ости каустика, и поэтому необходимо вести процесс так, чтобы расход пара на единицу продукции был бы минимальным. Для этого нужно Проводить электролиз с максимально допустимой Степенью превращения (поваренной соли и применять многократное использование шара, проводя выпаривание в многокорпусных выпарных аппаратах. Чем больше корпусов в установке, тем экономичнее процесс. [c.69]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

Имеется ряд предложений подавать в ванны насыщенный рассол с содержанием твердой соли (в виде пульпы), которая будет растворяться в анодном пространстве ванны в обедненном анолите. Практически в настоящее время работают с рассолом, имеющим концентрацию не выше 310—312 г1л Na l, и получают из диафрагменных ванн электролитическую щелочь концентрации ПО—140 г/л NaOH, [c.118]

Так как при комнатной температуре необходимо считаться со слишком продолжительным и потому невыгодным временем хранения, то для удаления из материала значительной части водорода в настояшее время пытаются ускорить процесс путем термической обработки. Необходимо указать, что отдача водорода из материала происходит в две фазы, следуюш ие одна за другой. Под действием длительного хранения или высокой температуры вначале относительно быстро удаляется находящийся на внешней поверхности концентрированный водород. Обратная диффузия проникшего глубже водорода идет гораздо медленнее. Если внезапный и быстрый выход водорода будет повышен тем, что наводороженные детали будут помещены в среду, нагретую до температуры, принятой для последующей обработки (вода, масло, свинцовая ванна, расплавленная соль), то могут, как это наглядно доказали Барденхейер и Плум, возникнуть значительные повреждения структуры, которые становятся необратимыми и очень неблагоприятно сказываются на показателях прочности. Барденхейер и Плум заметили бурное выделение водорода из наводороженной проволоки при погружении ее в воду с температурой 95°С. Если протравленную проволоку поместить на несколько секунд в жидкую латунь (ИОО С), то в глубокие межкристал-лические трещины и пустоты, возникшие под действием водорода (выделяющегося взрывообразно и при этом связывающегося в молекулы), проникает латунный припой, хорошо видимый на поперечном шлифе после протравления границ зерен. В дальнейшем после электролитического наводороживания образцов водород немедленно удалялся при температурах 500, 200, 150 и 100°С благодаря тому, что пробы помещали в заранее нагретый до соответствующей температуры железный блок. После этого образцы погружали в расплав латуки. Оказалось, что независимо от выбранной температуры латунь проникла в значительном количестве в виде жилок в нарушенную структуру образца и прежде всего в разрыхленные границы между зернами. Величина остающихся повреждений сплава в результате удаления водорода зависит от скорости удаления. Для сохранения прочности подлежащий последующей термической обработке протравленный материал вместе со средой следует медленно нагревать до соответствующей температуры обработки. Протравленные детали, особенно проволоку и полосы, обрабатывают от 30 мин до 2 ч. при температурах, лежащих между 90 (обработка горячей во- дой) и 250°С (проходная печь, печь с циркуляцией воздуха). [c.181]

Для медленного нанесения покрытия в основном используются три типа растворов 1) кислая сульфатная ванна, содержащая сульфат +, свободную серную кислоту и техническую крезолсульфоновую кислоту с желатиной и -нафтолом в качестве добавок 2) щелочная ванна, содержащая олово в виде станната и 3) кислая фторборатная ванна, содержащая органические добавки. При нанесении покрытия из щелочной станнатной ванны удваивается количество амцер-часов для того, чтобы получить осадок той же толщины, какая требуется из ванны, содержащей соль 8п +. Щелочная ванна обладает, однако, тем преимуществом, что в нее не требуется вводить добавки и требуется менее тщательная предварительная очистка металла, подлежащего покрытию. Станнат калия и КОН имеют некоторое преимущество перед соединениями натрия, так как высокая растворимость станната калия позволяет осаждать олово при высокой плотности тока. Более низкая стоимость соединения натрия, однако, стимулирует их использование в тех случаях, когда не требуется более высокая скорость осаждения. Станнит должен быть исключен, так как он является причиной образования губчатых осадков, поэтому растворение анодов должно контролироваться, чтобы избежать образования станнита. Для анодов из олова требуемые условия получаются либо тем, что они подвергаются первоначально в течение одной минуты действию плотности тока, значительно более высокой, чем используемая при нормальной работе, либо медленным погружением оловянных анодов через которые идет ток, в ванну. Слишком высокая плотность тока может привести к полной пассивации, поэтому существуют специальные сплавы для анодов, позволяющие расширить верхний предел возможных плотностей тока последние обычно используются в ваннах со станнатом калия, вследствие их более высокой скорости осаждения. Электролитические покрытия используются в электрическом оборудовании и для различных целей, для которых также используются и покрытия, полученные горячим методом. Они имеют те преимущества перед горячим погружением, что позволяют значительно увеличивать область толщин. В электрооборудовании покрытия из олова имеют преимущество легкой спаиваемости, таким образом, устраняется использование коррозионно-активных флюсов эти покрытия хорошо-противостоят парам из древесины, изоляционных материалов и пластиков,, которые могут быть пагубны для цинка и кадмия (стр. 453). [c.588]

Аноды для меднении. Выбор анодов зависит от состава ванны (кислая или щелочная). Для получения матовых покрытий наиболее пригодны аноды из чистой меди, а также из катаной или электролитической. В щелочных ваннах блестящего меднения применяют аноды из меди с добавками фосфора, не содержащей кислорода (содержание фосфора 0,02—0,03%). Такие аноды рекомендуется применять для электролитов с большой концентрацией сегнетовой соли (или других солей с буферными свойствами). Для указанных электролитов целесообразно использовать аноды нз меди особой чистоты (99, 99% Си). При покрытии деталей сплавами цннк — алюминий в пирофосфат-ных электролитах следует применять аноды нз меди особой чистоты. Чтобы уменьшить попадание шлама в электролит на аноды и корзины надевают чехлы из стойкой во всех электролитах полипропиленовой ткани с размером пор 20 - 30 мкм. [c.129]

В настоящее время каустическую соду (МаОН)ихлор в промышленности получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутным катодом (рис. УПМб) или с диафрагмой (рис. VIII-17) 1[107]. В США 66% продукции получают диафрагменным сгюсобом. В СССР наибольшее применение нашел способ электролиза с ртутным катодом, так как получаемый продукт отличается высокой степенью чистоты. Кро Ме того, данный способ более экономичен в сравнении с диафрагменным. Существенным недостатком способа является образование токсичных ртутьсодержащих отходов. Образовавшуюся амальгаму натрия разлагают на специальных насадках из соединений различных металлов (циркония, вольфрама), а также графита на едкий натр и водород, а ртуть вновь возвращается в камеру электролиза (см. рис. УПМб). [c.252]

Соли золота (III). Наиболее распространенным соединением является хлорид золота (III) АиС1з— исходный компонент для электролитических ванн золочения. Для получения при электролизе плотного слоя золота концентрацию его в растворе уменьшают, переводя в комплексные соединения. Координационное число Ли (III) равно 4. Известны комплексные соединения с цианид- и галид-ионами, аммиаком и его производными, например NalAu lil, KlAu( N)4] и т. п. [c.155]

Кислоты, основания и соли при растворении в воде в большей или меньшей степени распадаются на поло жительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциан цией и является обратимым. Поэтому в растворе устанавливается равновесие между ионами и недиссоцииро ванными молекулами. [c.133]

К сожалению, в результате электролиза концентрация лития в амальгаме получается низкой, а хлорид лития — одна из самых дорогих солей лития в этих условиях переходить от Li l к LiOH при современных больших масштабах производства гидроокиси лития экономически невыгодно. Другое дело, если бы удалось осуществить электролитическое получение гидроокиси лития из водных растворов дешевых технических солей лития, прежде всего сульфата лития. Такой процесс был изучен Г. Е. Капланом, В. В. Муханцевой и сотр. [202] авторами установлены оптимальные условия процесса электролиза в ванне с ртутным катодом, однако было выявлено, что примеси различных элементов существенно мешают электролизу. Таким образом, электролиз солей лития на ртутном катоде не может, по крайней мере в настоящее время, иметь промышленного значения. [c.273]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Никель, кобальт и железо дают хорошего качества гальванические осадки при электролизе растворов их солей в жидком аммиаке. При этом необходимо использовать низкие плотности тока ( 0,1 А/дм2) и умеренно концентрированные растворы солей. Наиболее высокие плотности тока (порядка 1 А/дм ) допустимы при получении электролитического кобальта. Примером таких ванн может служить электролиз раствора Ы1(СЫ8)2-4ННз (0,156 г соли в 4 см аммиака). Хорошо сцепленные с основой осадки никеля, по цвету и прочности похожие на платиновые, получаются при плотности тока 0,05 А/дм (напряжение—1,25 В) с выходом по току 92,3 %. Газовыделение при этом не наблюдалось [702, 414]. [c.167]

Причиной гидролиза является электролитическая диссоциация соответствующих солей и воды. Вода незвачительно диссоциирует на ионы и ОН , но в процессе гидролиза один или оба из этих ионов могут связываться ионами, образующимися при диссоциации соли, в малодиссоцииро-ванные, летучие или труднорастворимые вещества. [c.116]

Образцовые излучатели Со приготовляются в электролите следующего состава 10 й хлористого калия, 7,5 г борной кислоты, 10 мл формалина, 1,00 з водной соли хлористого кобальта ( o Jg- oHgO активного-f-неактивного) на 250 мл раствора. Компоненты в ванне одинаковы для всех пяти типов излучателей. Меняется только доля активного кобальта в общей навеске хлористого кобальта в зависимости от типа излучателя и от удельной активносги основного раствора. Общая активность электролитической анны для каждого типа излучателя указана ниже [c.294]

Еще больший интерес ионитовые мембраны представляют для обессоливания воды, особенно океанской, где содержание солей достигает 36 г/л. При деионизации такой воды обычными методами, даже в случае ионитов высокой емкости, требуется частая нх регенерация. Значительно выгоднее в экономическом отношещн -опреснять воду в многокамерных ваннах, снабженных черед -щимнся катионитовыми и анионитовымн мембранами (рис. 192), где в результате действия электрического тока очищенная вода накапливается в четных камерах, а удаляемые соли — в нечетных. Так как электрический ток служит в основном только для сообщения нонам определенного направления движения, расход энергии не превышает 30 кВт-ч на 1 т океанской воды. Установка крайне проста, и мембраны не нуждаются в регенерации. Этот же принцип нередко применяется для электролитической регенерации ионитов, что особенно важно для ионитов в смешанном слое, [c.591]

Перечисленные способы имеют различные недостатки. Анодное электролитическое травление требует тщательного наблюдения, так как изделия легко перетравливаются из-за неравномерности процесса. Вследствие плохой рассеивающей способности электро литов для анодного травления этот способ пригоден для изделий несложных форм. Обычное катодное травление ухудшает механические свойства изделий за счет наводораживания. Поэтому в травильный раствор добавляют соли свинца для выделения этого металла на очищенных участках поверхности на свинце водород имеет высокое перенапряжение, в результате чего его выделение задерживается и наводораживание не происходит. Свинец после травления нужно анодно удалять в щелочных растворах. Указанный способ отличается известной сложностью. Остальные способы широкого распространения в машиностроении не имеют. Таким образом, существующие способы травления недостаточно совершенны и не обеспечивают высококачественную и экономичную очистку от окалины и продуктов коррозии поверхностей слож-нопрофилиро-ванных изделий ив обычных и легированных сталей. [c.29]