Растворы способы выражения состава

Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который определяет раствор как в качественном отношении (из каких компонентов раствор состоит), так и в количественном (в каких относительных количествах тот или иной компонент со,держится в растворе). Существует много способов выражения количественного состава растворов. [c.295]

Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

Важной характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Для выражения концентраций компонентов раствора применяются различные способы. [c.339]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Наиболее распространен способ выражения состава раствора через массовые проценты. Так, 20%-ый раствор какого-либо вещества— это раствор, в 100 г которого содержится 20 г этого вещества. Другой часто используемый способ выражения состава раствора — молярная концентрация, которая показывает число молен растворенного вещества в 1 л раствора. Иногда пользуются титром раствора. Титр выражается числом граммов растворенного вещества в I мл раствора. [c.93]

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль (моль) растворенного вещества в ЫО (1 л) раствора, в кмоль (моль) растворенного вещества на 1-10 кг (1000 г) растворителя, мольных долях и весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно). [c.147]

Важной характеристикой раствора служит его количественный состав, определяемый концентрацией компонентов. Под концентрацией в химии понимают величину, выражающую относительное количество данного компонента в физико-химической системе. Чаще всего применяют следующие способы выражения концентраций. [c.209]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который выражается концентрацией. Важнейшие способы выражения концентрации растворов следующие [c.149]

Часто состав раствора или других объектов выражают в доле компонента от общего количества вещества. Удобство такого способа выражения состава заключается в независимости от агрегатного состояния объекта. [c.22]

Концентрацию растворов, газов и состав системы можно выражать различными способами. Следует подчеркнуть, что от принятого способа выражения состава системы во многом зависят принципы и методы графических построений, особенности диаграмм растворимости, практические удобства этих построений и их точность, а также способы графических расчетов по диаграммам. [c.5]

Состав растворов очень часто выражают в весовых процентах, т. е. указывают количество растворенного вещества в граммах на 100 г раствора. Однако зависимость многих свойств растворов от соотношения числа молекул компонентов представляется более простой, чем зависимость этих свойств от весового соотношения этих компонентов. Поэтому в физической химии способ выражения состава в весовых процентах употребляется редко, а чаще состав выражают в относительных мольных количествах, в частности в мольных процентах. Мольные проценты показывают, сколько молей данного компонента содержится в 100 молях веществ, составляющих данный раствор. Вместо мольных процентов часто пользуются в 100 раз меньшими величинами, называемыми мольными долями. Мольная доля данного компонента в растворе равна отношению числа молей его к сумме числа молей всех компонентов раствора. [c.209]

Способы выражения состава растворов. Остановимся кратко на способах выражения состава. До сих пор состав раствора мы выражали через — числа молекул компонентов. Можно было бы вместо числа молекул пользоваться числами молей (грамм-молекул), а также массами компонентов в граммах или других единицах массы. Однако чаще состав предпочитают выражать с помощью концентраций компонентов. Преимущество этого способа выражения состава заключается в том, что число независимых переменных уменьшается на единицу, так как концентрации всегда связаны друг с другом определенным уравнением. [c.34]

Как правило, растворимость веществ выражают количеством безводной СОЛИ в граммах, которое растворяется в 100 г чистого растворителя [190. При таком способе выражения концентрации не требуется знать плотность раствора и температуру ИЛИ состав растворителя (как в случае молярных процентов). Кроме того, преимуществом является еще и то, что без каких-либо расчетов можно определять количества соли и растворителя, необходимые для приготовления насыщенного раствора. В особых случаях, вероятно, целесообразно применять другие многочисленные способы выражения концентраций, прежде всего если необходимо рассчитать число молей, как это имеет место во взаимных солевых системах. Зависящий от температуры объем раствора выбирают в качестве основы только для разбавленных растворов или из практических соображений (например, в количественном анализе). [c.215]

Во всех таблицах в качестве основного способа выражения состава приняты массовые проценты, поскольку они наиболее употребительны и наилучшим образом выражают вещественный состав растворов. Дополнительно даны и другие, приведенные в оригинальных источниках, способы выражения состава. Последние позволяют проверить значения растворимости, пересчитанные на массовые проценты в некоторых специальных случаях ими можно пользоваться непосредственно, не прибегая к дополнительным трудоемким пересчетам. [c.8]

Применение смешанных растворителей приводит к появлению некоторых новых факторов, от которых зависит распределение металла (микрокомпонент) между анионитом и раствором к числу таких факторов относятся природа органического растворителя, длина и раз-ветвленность углеводородной цепи молекулы, состав растворителя. Накопленный в этой области экспериментальный материал обилен [19, 57], но с трудом поддается систематизации. Данные, полученные различными авторами для одной и той же системы, часто трудно сравнивать, так как в разных работах используются различные способы выражения состава растворителя, а во многих случаях указаны только исходные концентрации. [c.407]

Способы выражения состава фаз. Состав жидкой фазы обычно задается концентрациями отдельных компонентов раствора, выраженными в весовых долях или весовых процентах. [c.436]

Эти экспериментальные точки соответствуют концентрациям мономеров в газовой фазе, а не в растворе. Такой способ выражения концентрации можно считать более целесообразным, поскольку получаемые величины меньше зависят от температуры, давления и типа растворителя. Если, например, на этой каталитической системе требуется получить сополимер, содержащий 30 мол.% пропилена и 70 мол.% этилена, необходимо, чтобы состав газовой фазы, находящейся в равновесии с жидкостью, отвечал 68% пропилена и 32% этилена. В лабораториях авторов это достигалось непрерывным анализом (по теплопроводности и газохроматографическим) газа, выходящего из реактора, и поддержанием его состава на желаемом уровне (68% пропилена) регулированием соотношения этилена и пропилена в поступающей смеси. Первоначально был использован метод последовательных приближений, в котором режим каждого цикла устанавливался на основании данных, полученных в предыдущем цикле, так, чтобы состав выходящего газа оставался постоянным. В табл. IV. приведены результаты анализа состава мономерной смеси и сополимера в ходе сополимеризации. [c.106]

Чтобы выразить состав раствора, мы должны указать относительные количества и природу компонентов. Эти относительные количества называются концентрациями. Концентрации можно выражать по-разному. Мы рассмотрим здесь один из способов выражения концентрации. [c.108]

В первой части изложены способы выражения концентрации растворов и их взаимный пересчет дается понятие о кривой растворимости вещества и о диаграммах состав—свойство . [c.10]

Через точку Н на вертикальной проекции проводят проекцию линии упаривания НТ, исходящей из бесконечности (3-й способ выражения состава системы). Главное достоинство этого метода — простое и точное построение точки М, описывающей солевой состав маточного раствора в момент насыщения раствора одновременно двумя твердыми фазами. Для этого построения на го- [c.53]

Диаграммы показатель преломления — состав для двойных систем могут иметь весьма различную форму (рис. 1.3). Они бывают кривыми с небольшой кривизной или практически прямыми, но могут иметь и значительную выпуклость к оси составов или к оси показателей преломления. Иногда на этих кривых встречаются максимумы или минимумы, причем одинаковые значения п соответствуют двум растворам разной концентрации. Реже встречаются на кривых п — состав изломы (сингулярные точки) и точки перегиба. Форма рассматриваемых кривых зависит от двух факторов от природы компонентов и их взаимодействия при образовании раствора и от способа выражения состава раствора. [c.27]

Концентрация — это величина (размерная или безразмерная), определяющая количественный состав раствора, смеси или сплава. Способы выражения концентрации не учитывают, что происходит с данным веществом при растворении, для этой цели существуют другае константы. [c.13]

Состав растворов очень часто выражают в весовых процентах, т. е. указывают количество растворенного вещества в граммах на 100 г раствора. Однако зависимость многих свойств растворов от соотношения числа молекул компонентов представляется более простой, чем зависимость этих свойств от весового соотношения этих компонентов. Поэтому в физической химии способ выражения состава в весовых процентах употребляется редко, а чаще состав выражают в относительных мольных количествах, в частности в мольных процентах. Мольные проценты показывают, сколько молей данного компонента содержится в 100 молях веществ, составляющих данный раствор. Вместо мольных процентов часто пользуются в 100 раз меньшими величинами, называемыми. мольными долями. Мольная доля данного компонента в растворе равна отношению числа молей его к сумме числа молей всех компонентов раствора. Так как в одном моле любого вещества содержится одинаковое число молекул, то мольная доля компонента i равна в то же время отношению числа молекул компонента i к общему числу молекул всех веществ, содержащихся в растворе. Для раствора, состоящего из веществ А, В, С.. мольная доля компонента I определяется отношением [c.219]

Прежде всего необходимо познакомиться со способами выражения состава как жидкого раствора, так и пара. Рассмотрим раствор нескольких компонентов А, В, С.. . Состав этого раствора определяется концентрациями отдельных компонентов. В данном случае концентрации лучше всего представить в молярных долях, так как это даст возможность простого выражения некоторых законов равновесия. [c.585]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонентами и способная в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Растворимость. Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях служит содержание его в насыщенном растворе. Поэтому численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и состав, например, процентным отношением массы растворенного вещества к массе насыщенного раствора или количеством растворенного вещества, содержащимся в 1 л насыщенного раствора. Часто растворимость выражают также числом единиц массы безводного вещества, насыщающего при данных условиях 100 единиц массы растворителя иногда выраженную этим способом растворимость называют коэффициентом растворимости. [c.221]

Состав трехкомпонентной системы можно также изобразить с помощью прямоугольной диаграммы. Этот способ выражения состава трехкомпонентной системы широко используется при изучении равновесий в солевых растворах. При этом начало координат прямоугольной диаграммы соответствует чистой воде, а концентрации двух солей, выраженные в граммах (или молях) на 100 г (или на 100 моль) воды, наносятся иа оси абсцисс и ординат соответственно. Этот способ изображения состава трехкомпонентной системы прост, но имеет тот недостаток, что фигуративные точки чистых компонентов А и В и двойной системы А — В находятся в бесконечности. [c.419]

Для характерисгжи раствора используются понятия состав раствора иди концентрация компонентов. Различают несколько способов выражения концентрации [c.54]

Важнейшей характеристнкоП раствора является его состав, который выражается коииентр писй. Важнейшие способы выражения конценграции растворов следующие [c.184]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

В случае таких веществ, как декан, в котором метан хорошо растворим, полезность графика, представленного на рис. 10, невелика. Тем не менее такой способ выражения следует предпочесть непосредственному изображению полученных данных. Р1ме-ется возможность получить подобные диаграммы, выражающие влияние давления на состав жидкой фазы гетерогенной системы. В этом случае обычно целесообразно наносить на график отиошоние действительной мольнох доли к мольной доле, рассчитанной ио законам Рауля [31] или Генри [26]. На рис. 10 представлен состав жидкой фазы систем метан — н-бутап [36] и метан — декан [32] как функция давления при температуре 37,8 . В этом случае использованы константы закона Генри, равные 0,000336 и 0,000197 соответственно для систем метан — к-бутан и метан — декан. Закон Рауля был использован при описании поведения системы бутан — дехкан. [c.61]

Выбор того или иного способа выражения концентрации раствора определяется преимущественно практическими соображениями облегчить расчеты, упростить сравнение одних данных с другими, необходимостью различив х обобщений и т. п. Так, обозначение содержания калия в ионах К принято при построении многих равновесных диаграмм выражение в виде окиси калия К2О используется в практике аналитической химии выражение в виде двойных молей Kg lg применяется в Тех случаях, когда состав раствора сложный, в нем находятся другие соли иной валентности и желательно их эквивалентное выражение для упрощения расчетов и графических построений, особенно при реакциях обменного разложения. [c.13]

В практике дистилляции встречается еи1е один способ выражения равновесия. В случае двухкомионентиого раствора состав жидкости определяет состав пара и температуру. Так как температура является переменной зависимой и се значение не всегда будет конечным, равновесие может быть представлено одной линией, отвечающей зависимости состава пара от состава жидкости под определенным давлением [c.589]

Состав растворов. Состав раствора можно выразить разными способами. Каждый из них имеет свои преимущества для определенных целей мольная концентрация М (число молей растворенного вещества на литр раствора) применяется в объемном анализе концентрация, выраженная в весовых процентах растворенного вещества в растворе, употребляется для некоторых технических работ и в тех случаях, когда неизвестен молекулярный вес. Мольные долиХ (стр. 27) и моляльная концентрация т (число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя) более удобны в физической химии. Эти концентрации не зависят от температуры. Расчеты, иллюстрирующие различные способы выражения концентрации, даны в приложении (стр. 755). [c.165]