Концентрация методы выражения

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Используя метод стационарных концентраций, найдите выражение для скорости образования этана. [c.219]

Мы пользовались в этом разделе мерой концентрации с, выраженной в молях на единицу объема, однако тем же путем можно получить равновесные соотношения, использующие другие меры концентрации. Заметим, что численные расчеты методом проб и ошибок или последовательных приближений в случае неидеальных смесей будут несколько усложнены, поскольку коэффициенты летучести могут быть различными в каждой итерации. Влияние полного [c.55]

Активность катализаторов и длительность их активного состояния зависят от степени пересыщения и от стабилизации первичных активных пересыщенных форм (С. 3. Рогинский), что находится в зависимости от метода приготовления катализаторов. Отсюда и возникла теория генезиса катализатора, высказанная С. 3. Рогинским. Твердые вещества с сильно развитой поверхностью обладают ярко выраженной способно тью к захвату различных примесей на глубину, значительно превышающую толщину внешнего одноатомного слоя причем такие примеси, внедренные в кристаллическую решетку, являются причиной дефектов или образования твердых растворов, т. е. пересыщенных систем. В процессе приготовления катализатора возможно накопление пересыщений. Практически можно установить, как надо изменять параметры температуру, концентрацию, метод осаждения, осадитель, условия восстановления и т. д., чтобы получить наиболее активный, т. е. наиболее энергетически пересыщенный контакт. [c.115]

При помощи метода стационарных концентраций вывести выражение для скорости реакций хлора с водородом по схеме [c.354]

Используя метод стационарных концентраций, получите выражение для скорости образования бутана, [c.220]

Размерности концентраций. Методы расчета распределения, рассмотренные выше, предусматривали выражение концентраций в мольных долях. Коэффициенты распределения, выраженные в весовых долях, отличаются по численному значению от коэффициентов распределения в мольных долях, но характер распределения в обоих случаях обычно одинаков. Лишь в редких случаях, при необычной комбинации молекулярных весов, он может изменяться. Например, в системе этанол — этилацетат— вода равновесные концентрации выше в водном слое, если их выражать в весовых долях, и, наоборот, выше в эфирном слое, если пользоваться для выражения концентраций мольными долями. [c.122]

С помощью метода стационарных концентраций выведите выражение для скорости реакций хлора с водородом по схеме, представленной на стр. 167. Скорость образования хлористого водорода можно принять равной з[Н][С1], так как Аг много меньше кз-Можно также в уравнениях пренебречь членами с [Н][02] . [c.210]

МЕТОДЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРЕННЫХ ВЕЩЕСТВ [c.58]

В литературе по аналитической химии применяют различные методы выражения концентраций кислот и оснований 1) по плотности (например приливают 5 мл соляной кислоты пл. 1,19 ) 2) показывая разбавление продажных концентрированных кислот [например вводят в раствор 10 м.л разбавленной (1 9) серной кислоты это означает, что 1 объем продажной концентрированной серной кислоты разбавлен 9 объемами воды] 3) по процентному содержанию реагента (например 2 мл 25%-ного раствора аммиака ) и, наконец, 4) по нормальности раствора. [c.272]

Метод трех эталонов основан на использовании зависимости между относительным почернением аналитической пары линий AS и логарифмом концентрации.-Математическое выражение аналитической кривой (см. выражение 58) [c.108]

Этот метод выражения концентрации очень удобен. Если мы титруем 0,1 и. раствор нитрата серебра иодидом калия, то концентрация ионов серебра падает от 10 н. в начале титрования до 10 н. при достижении точки эквивалентности, иначе говоря, она уменьшается в 10 миллионов раз. Если бы мы захотели изобразить это графически, то мы не смогли бы подобрать подходящей единицы для выражения концентрации, чтобы изображение это было наглядным. Если же мы будем выражать концентрацию при помощи показателя ионов, то увеличение pAg+ будет только от 1 до 8, т. е. всего лишь на 7 единиц. [c.22]

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ МЕТОД ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ [c.103]

Попытка заменить в уравнении (3.1) концентрацию Ni, выраженную в моль/1000 моль воды, на % (масс.) не увенчалась успехом погрешность таких аппроксимаций значительно возрастает. 4 Здановский [58] предложил метод расчета активности воды, основанный на постоянстве этой величины при смещении изопиестических растворов электролитов (имеющих одинаковое давление паров воды), не образующих в растворе комплексных соединений. Метод сводится к решению системы уравнений [61] [c.45]

Рассмотрены общетеоретические основы кинетических методов анализа. При этом, в частности, учитывая линейную зависимость между величиной тока i при амперометрических измерениях и концентрацией индикаторного вещества, постоянство времени измерения, а также практически постоянство концентраций реагентов в момент измерения, показана линейная зависимость тока от концентрации катализатора, выраженная уравнением [c.205]

Формула для расчета задана в строке 100 программы в виде определяемой функции. Так как для расчета концентрации ионов водорода используется метод деления отрезка пополам, заданные в строке 200 граничные значения концентраций 1Е —10 и 1 безусловно достаточны для слабой кислоты. Далее необходимо ввести значения трех входящих в формулу параметров, а именно концентрацию кислоты, выраженную в моль/л, константу диссоциации кислоты и ионное произведение воды. До строки 6600 программа КИСЛ идентична программе ПОЛ-ДЕЛ . Добавлена только строка 5700 для автоматического выхода из итерационной процедуры. Для данной задачи достаточно достоверности четвертого знака после запятой. pH, как известно, это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Поскольку многие ЭВМ имеют в наборе стандартных функций только натуральный логарифм, при выводе данных на экран для пересчета использована еле- [c.135]

В литературе по аналитической химии применяют различные методы выражения концентраций кислот и оснований 1) по плотности (например приливают 5 мл соляной кислоты пл. 1,19 ) 2) показывая разбавление продажных концентрированных кислот [например вводят в раствор 10 мл разбавленной (1 9) серной кислоты это означает, что 1 объем продажной концентрированной серной кислоты разбавлен [c.374]

При колориметрическом или спектрофотометрическом определении следов веществ чрезвычайно важно знать чувствительность применяемой цветной реакции, и поэтому необходимо иметь простой метод для выражения чувствительности. Чувствительность цветной реакции можно определить как наименьшее количество вещества, которое обнаруживается в слое раствора, имеющем поперечное сечение, равное единице. Количество вещества удобно выражать в микрограммах, а площадь сечения — в квадратных сантиметрах. Этот метод выражения чувствительности основывается на предположении, что закон Ламберта-Бера сохраняет силу до неизмеримо малых концентраций вещества, так что собственно концентрация окрашенного вещества может не приниматься во внимание. Это предположение оправдывается для большинства реакций, при которых образующиеся окрашенные вещества растворимы. [c.51]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

Более существенное значение имеет в термодинамике метод выражения концентрации посредством молярной доли. Молярная доля одного компонента равна числу молей данного вещества, деленному на общее число наличных молей (растворителя и растворенного вещества) [c.38]

Рассмотрим моляльный раствор сахарозы в воде и сравним эти три метода выражения концентрации. Для [c.38]

Как будет показано, форма изотермы свойства зависит также от метода выражения концентрации системы. Замена одного метода выражения концентрации другим изменяет, однако, только монотонный вид кривой свойства. Положение экстремумов на кривых свойства, как показал В. Я. Аносов [7], не изменяется. Точка перегиба при некоторых преобразованиях системы координат может на кривой исчезнуть или появиться вновь. [c.50]

Форма кривой свойства зависит не только от характера взаимодействия между компонентами, но и от метода выражения концентрации системы [2]. Покажем это на примере перехода от выражения состава системы в весовых концентрациях к мольным. [c.52]

Так как ККМ соответствует некоторому конкретному значению Лищ. определяемому точностью экспериментальных методов, выражение VIII—7а) дает следую щую зависимость Ск = ККМ от концентрации электролита, имеющего одинаковый с молекулой ПАВ ион [c.226]

Рассчитайте, какой объем исходного (более концентрированного) раствора нужно взять для приготовления 50 мл раствора заданной концентрации методом разбавления, используя выражение N Vl = N2V2. [c.122]

Р. изучают изотермич. или политермич. методами (см. Термический анализ). Получеиные результаты представляют в виде диаграмм Р., к-рые являются частным случаем диаграммы состояния. Объемное изображение фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (т-ры и составов разл. фаз) сводят спец. приемами к фигурам па плоскости. Для тройной системы из двух солей и воды используют обычный концентрац. треугольник, вершины к-рого отвечают чистым компонентам (см. Многокомпонентные системы). Применяют также изображение Р. по способу Шрейнемагерса (Ф. Схрейнемакерс), при к-ром вершина прямоугольной системы координат отвечает чистой воде, а по обеим осям откладывают концентрации солей, выраженные кол-вом той вли другой соли на опреде- [c.183]

Формулы (111.38) и (ПГ. 39) п зтих случаях вполне применимы, так как при определении фигурирующих в них величин Кир, Кс и Ккг.сч можно применять любые методы выражения концентраций основного ве1цссгва, исследуемой примеси и свидетеля в кристз ДйХ, исходных и маточных растворах независимо от формы существования основного вещестпа в тпердой фазе. [c.80]

Следует иметь п виду, что значения величин абсолютного и относительного перссьпцепий зависят от метода выражения концентраций осповного вещества в растворе. [c.94]

В соотношении (7.5) численные коэффициенты найдены расчетным путем и подтверждены экспериментально методом измерения мощности дозы от насыщенных слоев урановой и ториевой руд и калия 1фи их известных концентрациях. Аналогичное выражение для вычисления характерного (репрезентативного) уровня удельной активности строительных материалов предложено Комиссией по атомной энергии Организации экономического сотрудничества и развития (ОЭСР) [15] [c.136]

Было сделано несколько попыток использовать флуоресценцию полимерных веществ для определения их молекулярных весов. Хейнц [41 ] измерил уменьшение флуоресценции раствора красителя родамина В в зависимости от количества добавленного полимерного вещества. Он построил график зависимости Fo/F — 1 (где Fо — интенсивность флуоресценции исходного раствора родамина, а F — интенсивность флуоресценции раствора, содержащего полимер) от концентрации полимера, выраженной в мг1мл раствора. Для концентраций меньше 2 мг/мл была получена прямая линия. Наклон этой линии оказался пропорциональным корню квадратному из молекулярного веса полимера. Констйнта пропорциональности зависит от химического строения полимера. Например, константа для полистиролов равна 0,163, а для полиизобутиленов 0,214. Таким образом, измеряя уменьщение флуоресценции нескольких растворов родамина В, содержащих небольшие количества полимера, можно получить наклон кривой флуоресценции. Деление этого наклона на константу, характерную-для химического типа, к которому относится полимер, дает корень квадратный из молекулярного веса полимера. Утверждается, что точность метода составляет около 3%. [c.302]

В химикоаналптической литературе. применяют различные методы выражении концентраций кислот и оснований I) по удельному весу (например . приливают 5 мл соляной кислоты уд. в. 1,19 ) [c.284]

У равнение (17) представляет математическое выражение закона Бугера—Ла1М берта—Беерса (сакращенно — закона Бе- ера). Величина коэффициента е. зависит от метода выражения концентрации раствора 1и толщины поглощающего слоя. Когда концентрацию выражают в молях на литр, то ех называют молярным коэффициентом погашения. Толщину поглощающего слоя выражают обычно в сантиметрах. (Коэффициент — постоянная величина для лучей определенной длины волны Я. [c.472]

В принципе, как известно, есть прямой путь решения этой задачи без какого-либо априорного предположения о структуре объекта на основе того же выражения (2) проводить анализ углового распределения интенсивности в дифракционной картине и получать пространственное распределение электронной концентрации (метод сверток) [1]. Такой путь широко применяется при расшифровке достаточно совершенных кристаллических структур низкомолекулярных соединений и находит все большее применение для расшифровки атомно-молекулярной структуры полимерных кристаллов. Эффективное применение данного прямого метода требует большого количества рефлексов, что возможно лишь для высокорегулярных систем. О современном применении данного прямого метода для исследования полимеров будет сказано ниже. [c.95]

Моляльный раствор содержит 1 грамм-молекулярный вес растворенного вещества в 1000 г растворителя. Пример моляльный раствор Na l содержит 58,5 г ЫаС1 в 1000 г воды. Этот метод выражения концентрации редко применяется в практической работе. [c.137]

Характеристикой эффективности реакции обнаружения, особенно при индикации следов вещества, служат, наряду с такими факторами, как, например, специфичность, также и данные по чувствительности. Эти данные очень важны для анализов ОВ, так как они позволяют сравнивать между собой различные методы. Вместе с тем приводимые в литературе определения понятия чувствительности весьма разноречивы и не всегда достаточно ясно сформулированы. Наиболее часто под чувствительностью подразумевают минимальную концентрацию вещества (которую можно обнаружить данным методом), выраженную в граммах, миллиграммах или микрограммах в миллилитре или литре растворителя или же (при определении газов и паров) в миллиграммах или микрограммах в 1 л или 1 воздуха. При обозначении в миллиграммах или микрограммах без указания объема растворителя или воздуха подразумевается количество ОВ, которое при данном методе анализа еще можно определить во взятом объеме пробы. Более четкая характеристика понятия чувствительности приведена Файглем в его книге по капельному анализу. Файгль ввел понятия открываемого минимума и предельной концентрации (предельного разбавления). [c.25]

Общие соображения. Если вещество распадается в растворе на ионы, то согласно основам теории Аррениуса каждый ион можно рассматривать как отдельный род молекул и на общих основаниях вводить его концентрацию в выражения для константы равновесия и для работы реакции. Однако такой метод, давая для растворов слабых электролитов обычно очень хорошие результаты, наталкивается на ряд противоречий с опытом при применении к сильным электролитам. Причины этих аномалий, равно как и подробности нижеследующего, даны в гл. 24. Согласно современной точке зрения сильные электролиты диссоциированы в растворах любых концентраций нацело (или почти нацело). Поэтому концентрации ионов в них определяются лишь количеством растворенной соли. Из этого однако еще не следует, что граммион Н+ имеет например в нормальном и в сентинормальном растворах кислот одни и те же свойства. В первом случае ионы значительно ближе друг к другу и электрическое взаимодействие их зарядов более сильно проявляет себя, чем во втором. Следствием этого является меньшая подвижность и меньшая реакционная способность ионов в более концентрированных растворах или, как принято говорить, меньшая их активность. Если бы например в растворе концентрации с заряды ионов не влияли друг на друга, то активность ионов [c.162]

С точки зрения физико-химического анализа важнейшим элементом диаграммы состав — свойство является обш,ий вид кривой свойства. Форма ее зависит от индивидуальных особенностей системы и способа выражения концентрации при построении диаград1мы. По обш,ему виду кривой свойства можно судить о характере взаимодействия между компонентами. Рассмотрим формы, какие могут принимать кривые свойства в гомогенных системах независимо от характера взаимодействия между компонентами и метода выражения состава системы. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология