Фазы, способы выражения состав

Способы выражения состава фаз. Обычно количественный состав фаз выражают [c.383]

В системах с носителем состав можно выразить в виде относительной концентрации, т. е. в виде отношения числа киломолей (или килограммов) компонента к числу киломолей (или килограммов) носителя. Мольную (или массовую) относительную концентрацию будем обозначать для газовой фазы через V (или К), для жидкой—че з X (или X). Этот способ выражения концентраций в некотор лучаях удобнее других, так как в процессе абсорбции кода о носителя остается неизменным (стр. 184). [c.17]

Способы выражения состава фаз. Состав жидкой фазы обычно задается концентрациями отдельных компонентов раствора, выраженными в весовых долях или весовых процентах. [c.436]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли у) или парциальные давления р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не зависят от температуры газа. Состав жидкой фазы будем выражать в мольных долях (х) или объемных концентра-адях (С) ввиду широкого применения на практике массовой доли (х) для выражения состава жидкости, в отдельных случаях будем применять также и этот способ. Наконец, относительными концентрациями (X и У) будем пользоваться при составлении материального баланса и при низких концентрациях компонента, когда относительные концентрации и мольные доли практически равны. [c.21]

Исходя из уравнения (1.8), можно выразить равновесие между фазами, пользуясь и другими способами выражения состава фаз. Так, если состав жидкой фазы выражать в молярных или весовых концентрациях, то при помощи соотношений, приведенных в табл. 1, находим [c.16]

Поскольку концентрации участвующих в массообменных процессах фаз могут иметь различную размерность (кг/кг, кмоль/м и т. п.), то целесообразно рассмотреть способы выражения состава этих фаз. Обычно состав фаз выражают в массовых или молярных долях, относительных или объемных концентрациях. [c.10]

Эти экспериментальные точки соответствуют концентрациям мономеров в газовой фазе, а не в растворе. Такой способ выражения концентрации можно считать более целесообразным, поскольку получаемые величины меньше зависят от температуры, давления и типа растворителя. Если, например, на этой каталитической системе требуется получить сополимер, содержащий 30 мол.% пропилена и 70 мол.% этилена, необходимо, чтобы состав газовой фазы, находящейся в равновесии с жидкостью, отвечал 68% пропилена и 32% этилена. В лабораториях авторов это достигалось непрерывным анализом (по теплопроводности и газохроматографическим) газа, выходящего из реактора, и поддержанием его состава на желаемом уровне (68% пропилена) регулированием соотношения этилена и пропилена в поступающей смеси. Первоначально был использован метод последовательных приближений, в котором режим каждого цикла устанавливался на основании данных, полученных в предыдущем цикле, так, чтобы состав выходящего газа оставался постоянным. В табл. IV. приведены результаты анализа состава мономерной смеси и сополимера в ходе сополимеризации. [c.106]

Через точку Н на вертикальной проекции проводят проекцию линии упаривания НТ, исходящей из бесконечности (3-й способ выражения состава системы). Главное достоинство этого метода — простое и точное построение точки М, описывающей солевой состав маточного раствора в момент насыщения раствора одновременно двумя твердыми фазами. Для этого построения на го- [c.53]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли (у) или парциальные давления (р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не [c.15]

Уравнение (2) показывает, что одновременное возрастание концентраций обоих ионов В"+ и А" невозможно и обычное растворение вещества В, А , т. е. простой переход в раствор обоих ионов, входящих в состав его кристаллической решетки, чрезвычайно ограничено. В то же время оба выражения (1) и (2) показывают, что после того как установится обычное равновесие между твердым веществом и его ионами, сдвиг этого равновесия вправо, т. е. дальнейшее исчезновение твердой фазы, можно осуществить лишь удаляя из раствора каким-нибудь способом один или оба иона, образующихся по уравнению (1). При этом, естественно, произведение активностей ионов, фактически находящихся в растворе, становится меньше произведения растворимости равновесие нарушается, и для его восстановления происходит допол-. нительное растворение части твердого вещества. Этот процесс может привести к полному исчезновению твердой фазы, причем в полученном таким образом растворе концентрации ионов, входивших в решетку растворенного вещества, совершенно не соответствуют составу твердой фазы. [c.252]

Рассмотрим поведение несовместимой полимерной пары в эксперименте по релаксации напряжения (рис. 2.8) и сравним его с поведением частично совместимой полимерной пары (рис. 2.9). Как видно из рис. 2.8, смесь поливинилацетат/ полиметилметакрилат имеет две области быстрой релаксации первая около 35°С и вторая около 109°С [399, 850]. Этим релаксационным переходам соответствуют температуры стеклования ПВАц и ПММА. Авторы отмечают, что хотя состав смеси 50/50, низкотемпературный переход выражен менее резко. Они отмечают также, что способ смешения определяет, какая фаза доминирует, причем более протяженная фаза дает более резко выраженный переход. Однако наиболее вероятное объяснение наличия двух различимых переходов состоит, по-видимому, в том, что каждый тип полимерных молекул находится преимущественно в окружении [c.66]

В случае таких веществ, как декан, в котором метан хорошо растворим, полезность графика, представленного на рис. 10, невелика. Тем не менее такой способ выражения следует предпочесть непосредственному изображению полученных данных. Р1ме-ется возможность получить подобные диаграммы, выражающие влияние давления на состав жидкой фазы гетерогенной системы. В этом случае обычно целесообразно наносить на график отиошоние действительной мольнох доли к мольной доле, рассчитанной ио законам Рауля [31] или Генри [26]. На рис. 10 представлен состав жидкой фазы систем метан — н-бутап [36] и метан — декан [32] как функция давления при температуре 37,8 . В этом случае использованы константы закона Генри, равные 0,000336 и 0,000197 соответственно для систем метан — к-бутан и метан — декан. Закон Рауля был использован при описании поведения системы бутан — дехкан. [c.61]

Вид диаграммы состав — свойство зависит от индивидуальных особенностей свойства и способа выражения состава системы. Физические свойства конгломератов кристаллов при измерениях получаются либо усредненными, характеризующими конгломерат в целом, либо относящимися к отдельным фазам. К усредненным свойствам относятся электропроводность, макротвердость, вязкость, диэлектрическая проницаемость и др. Параметры кристаллической решетки, показатели светопреломления и некоторые другие свойства характеризуют отдельные твердые фазы, так как они могут быть измерены только для сплошных тел, а не для конгломератов. В области существования конгломератов нескольких твердых фаз эти свойства остаются неизменными для кристаллов каждой фазы в отдельности. [c.288]

Состав выражают в виде >мшлиеии и. лд молей (или весового количества) компонента к числу молс(5 (или весу) носителя. Состав, выраженный указанным способом, будем называть относительным молярным (или весовым) составом и обозначать его для жидкой фазы через X (или X), а для газовой через У (или К). Этот способ выражения состава в некоторых случаях удобнее других, так как в процессе абсорбции количество носителя остается неизменным (см. стр. 68). [c.11]

При исследовании систем, состоящих из двух или большего числа химических индивидов, главную роль играет зависимость свойств системы от состава. Измеряется то или иное свойство для смесей или растворов различного состава, по возможности от О до 100каждого из исходных индивидов, и строится диаграмма состав—свойство или эта зависимость дается аналитически. Несмотря на то, что последний способ представления результатов является более высокой ступенью в обработке результатов измерения, в физико-химическом анализе пока используется преимущественно графический метод. Геометрический образ — диаграмма — отражает, какие процессы прошли в системе образовались ли механические смеси, твердые или жидкие растворы, возникли ли новые соединения и т. д. По диаграмме также определяются границы существования различных фаз в системе. Анализ диаграммы позволяет выявить не столь резко выраженные процессы и отметить слабые межчастичные взаимодействия, которые не приводят к образованию новых соединений или распаду имеющихся. [c.7]

Состав каждой фазы определяется концентрацией. Существуютра.зличные способы для выражения концентрации по весу Л/, [c.149]

В таком виде наиболее полная диаграмма этой системы была опубликована Даркеном и Гурри. Она имеет вид обычной диаграммы бинарной системы, выраженной в координатах температура—концентрация. Однако для рассматриваемого тина систем подобные диаграммы, к сожалению, не указывают состав газовой фазы, находящейся в равновесии с конденсированными. Диаграмма, представленная на рис. 45, составлена способом, позволяющим исключить недостатки только что приведенных методов изображений фазовых состояний в бинарных системах. Эта диаграмма в основном воспроизводит диаграмму Даркена и Гурри, составленную в координатах температуры и концентрации. Однако в добавление к пограничным кривым па диаграмму нанесена также серия кривых, соответствующих условиям одинаковых значени величины парциальных давлений кислорода в газовой фазе, находящейся в равновесии с конденсированными фазами. Можно построить аналогичного тина диаграмму бинарной системы с нанесением на нее кривых равных соотношений PhjO Рщ или Рсоз Рсо в равновесной газовой фазе. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология