Диметилацетамид, кислотность

Большое значение приобрел метод поликонденсации в среде нуклеофильных растворителей, таких как диметилацетамид, диметилформамид, способных связывать хлористый водород. Известен также метод получения полиамидов в среде инертного растворителя, к которому добавлен кислотно-акцепторный агент пиридин, триэтиламин, хинолин, изохино-лин и др. Реакция протекает при низких температурах и достаточно высоких концентрациях с образованием высокомолекулярных полиамидов. Природа растворителя и температура играют основную роль. [c.130]

Прямая потенциометрия состоит в измерении точной величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Методом потенциометрии определяют pH водных и неводных растворов, в том числе производственных растворов олигомеров анализируют кислые и основные примеси в диметилформамиде и диметилацетамиде определяют хлорид-ионы и кислотные компоненты в производственных растворах, реакционные концевые группы в олигомерах и т.д. Кроме того, метод широко используют для расчета термодинамических констант электрохимических и химических реакций. [c.300]

При использовании в качестве кислотных компонентов дифениловых эфиров или иминоэфиров дикарбоновых к-т реакцию можно осуществлять соответственно в р-ре кипящего диэтиланилина (215 °С) с последующим нагреванием образовавшегося продукта при 400 °С или в диметилацетамиде при 100 С с последующим нагреванием при 165 °С. [c.388]

Помимо иода, имеются некоторые другие льюисовские кислоты, которые образуют комплексы с переносом заряда, поглощающие в ультрафиолетовой и видимой областях. Так, например, были оценены относительные кислотности Ь, I I, Вгг, ЗОг и фенола по отношению к донору — N. N-диметилацетамиду. Обсуждались факторы, влияющие на силу взаимодействия и характер связи в аддуктах [31]. В литературе имеется ряд хороших общих обзоров по комплексам с переносом заряда [32—35]. [c.177]

Выбирая определенную систему растворителей для каждого класса красителей и контролируя их качество, можно свести к минимуму их воздействие. При использовании смешанного растворителя необходимо строго соблюдать правильную пропорцию компонентов. Смесь воды и диметилацетамида (20 80)—отличный растворитель для некоторых классов красителей, однако колористические характеристики могут измениться, если нарушить пропорцию растворителей (рис. 6.5). Увеличение доли воды приводит к гипсохромному эффекту и небольшому изменению коэффициента поглощения. График дополнительных координат цветности показывает степень изменения оттенка при изменении соотношения растворителей. Кислотный красный 266, благодаря высокой чувствительности к соотношению растворителей, иллюстрируемой графи- [c.164]

Способ регенерации отработанного масла позволяет получить масляные компоненты лучшего качества 1ю сравнению с известными по коксуемости, кислотному числу и цвету, повышается выход масла на -8%. Покажем это на примере лабораторного опьгга. Отработанное масло в количестве 5 кг разбавляется бензиновой фракцией 40-180°С в количестве 50 кг при 20°С. Полученная смесь обрабатывается 30 кг диме-тилацетамида и 90 кг карбоната натрия. После отстоя отделя ется осветленная масляная фаза от загрязнений. Из осветленного продукта при атмосферном давлении и температуре 165-175°С удаляются диметилацетамид и топливные фракции. Вакуум ной разгонкой полученного масла выделяются дистиллятная и остаточная фракции. Дистиллятная фракция подвергается гидроочистке на А1-Со-Мо-катализаторе при давлении [c.246]

Растворители участвуют в электрохимической реакции только в тех случаях, когда их молекулы способны к диссоциации или образуют водородные связи (пиридин, метанол). К растворителям промежуточной группы, влияющим на реакцию нейтрализации в некоторой степени, относятся ацетон, ацетонитрил, нитрометан и др. Для определения кислот пригодны растворители инертные (бензол, толуол, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), основные и про-тофильные (этилендиамин, н-бутиламин, пиридин, диметилацетамид, диметилформамид, 1,4-диоксан, трет.-бутанол, изопропиловый, этиловый, метиловый спирты, пропиленгликоль). Для определения оснований применяют растворители инертные (н-гексан, циклогексан, диок-сан, четыреххлористый углерод, бензол, толуол, хлороформ, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), кислотные и протогенные (муравьиную, уксусную и пропионовую кислоты, уксусный ангидрид, нитробензол, этиленгликоль, изопропиловый спирт). Растворители, участвующие в неводном титровании, не должны содержать примесей кислот и оснований и воды. [c.302]

Вест [75] исследовал как кислотность, так и основность монозамещенных ацетиленов, используя для этого значения AvOH при ассоциации фенола с л-электронным облаком. В общем введение электроотрицательных заместителей приводит к увеличению кислотности СН и уменьщению основности я-электронного облака. Наибольщее смещение частоты СН, обнаруженное Вестом, составляет 123 см и относится к ассоциации этилпропиолата с диметилацетамидом. [c.309]

Последние два-три десятилетия доставили обширный теоретический и экспериментальный материал, свидетельствующий о единстве процессов кислотно-основного взаимодействия в системах, образованных как протонными (Н-) кислотами, так и апротонными (L-) кислотами. Это единство, вытекающее из ряда теорий кислот и оснований (например, из теории Усановича), находит убедительное подтверждение в аналогии концентрационных зависимостей различных свойств растворов, характеризующих кислотноосновное взаимодействие (термодинамические параметры активации вязкого течения и удельной электропроводимости, числа переноса отдельных ионов, образуюпщхся в результате кислотноосновного взаимодействия) в системах, образованных Н- и L-кислотами с одним и тем же основанием. На рис. П-1 сопоставляются диаграммы зависимостей свободной энергии, энтальпии и энтропии активации вязкого течения и электропроводимости, а также числа переноса ионов в системах, образованных серной кислотой либо трихло ящом сурьмы с N J-диметилацетамидом [22]. Далеко идущая аналогия в свойствах обеих систем настолько очевидна, что не нуждается в дополнительных комментариях. Эта аналогия базируется на тождественности химической п Я1роды всех стадий общей схемы равновесий (1-13) для систем, образованных обоими типами кислот — водородными НА и апротонными МАя - с донорным растворителем S [c.22]

Все соединения, способные в индивидуальном состоянии переносить ток по ионотропному механизму, относятся к акцепторному (кислотному) типу. Поэтому растворяющиеся в них и основные по отношению к ним соединения повьппают концентрацию ионов лиата - в тем большей степени, чем вьшхе основность растворяемого компонента. Таким образом, варьируя основность растворителя, можно изменять соотношение вкладов различных механизмов переноса тока через раствор. Так, числа переноса аниона Н804 растворов серной кислоты в различных растворителях при концентрации Н2 804 0,25 мол. доли, составляют в уксусном ангидриде 0,005 [241], в уксусной кислоте 0,135 [102], в Ы-метилацет-амиде и Ы,№диметилацетамиде 0,22 [22], в бутилацетате 0,45 [183]. Отмеченная зависимость числа переноса иона лиата от основности растворителя в приведенном примере проявляется с очевидностью. [c.172]

При исследовании УФ-спектров поглощения растворов перхлората железа(И1) в Ы,Н-диметилацетамиде [R. S. Drago, 1961, 1963] в зависимости от прибавления иона хлора было обнаружено, что по мере увеличения соотнощения [СГ] [Fe +] наблюдается исчезновение максимума поглощения, относящегося к иону [Ре(ДМА)б] +, а взамен появляются полосы поглощения ионов Fe 12 и Fe li, сольватированных различным количеством молекул диметилацетамида. Аналогичное поведение ионов железа(И1) было обнаружено в растворах N-метилацетамида и диметилсульф-оксида. Однако в N-метилацетамиде, который обладает кислотным [c.191]

Диметилацетамид характеризуется высокой диэлектрической проницаемостью ( =39), иалыми кислотными свойствами и трудной способностью к восстановлению . Это делает ДМАА подходящей средой для исследования электролитов, проявляющих в его среде слабые кислогные свойства и малую способность к восстановлению. Однако исследования органических соединений в среде ДМАА Ерактически отсутствуют. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология