Связь донорно-акцепторная Связь

Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь 63 [c.63]

В третичном амине атом азота электронейтрален, поскольку он имеет обычное для него число валентных электронов — пять (по одному электрону из каждых трех пар, связывающих его с ради-т<алами, и свободная электронная пара, целиком принадлежащая азоту). В окиси амина прежде свободная электронная пара теперь поделена между азотом и кислородом. Таким образом, атом азота как бы потерял один электрон, а кислород приобрел лишний электрон сверх имевшихся у него шести валентных электронов. Это значит, что в окиси амина атом азота имеет положительный заряд, равный заряду электрона, а атом кислорода — такой же отрицательный заряд. Эти заряды притягиваются друг к другу, подобно разноименным зарядам обычных ионов. Следовательно, возникшая между атомами азота и кислорода ковалентная связь дополняется ионной (полярной) связью. Донорно-акцепторная связь такого типа получила название семиполярной (т. е. полуполярной). Для ее изображения в формулах пользуются несколькими способами [c.85]

КООРДИНАЦИОННАЯ СВЯЗЬ (донорно-акцепторная связь), химическая связь, реализующаяся в координац. (комплексных) соединениях. Характерная особенность этих соединений — наличие группировок, в к-рых число связей, образуемых центральными атомами, превышает их формальную высшую валентность. Возникновение К, с. обусловлена передачей электронной пары с целиком заполненной орбитали лиганда (донора) на вакантную орбиталь центрального атома (акцептора) и образованием общей связывающей молекулярной орбитали. Следовательно, природа К. с. ве отличается от природы обычной полярной ковалентной свя- [c.275]

Ковалентные связи Донорно-акцепторные связи [c.5]

Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь 65 [c.65]

ЭКСИПЛЕКСЫ, возбужденные комплексы. Компоненты комплекса м. б. связаны донорно-акцепторной связью (комплексы с переносом заряда, см. Молекулярные комплексы), экситонной (обусловлена делокализацией возбуждения между двумя молекулами с близкими энергиями возбуждения) или водородной. Термин обычно относят только к комплексам с частичным переносом заряда, причем к тем, осн. состояние к-рых нестабильно. Э. обычно образуются при взаимод. возбужд. молекул с -акцепторами или донорами электрона могут находиться в синглетном или триплетном состоянии (см. Электронные состояния). Так, при взаимод. антрацейа в возбужд. синглетном состоянии с дицианбензо-лом в осн. состоянии образуется синглетный Э., а при взаимод. азафенантрена в триплетном состоянии с нафталином в осн. состоянии — триплетный Э. [c.692]

Атомы переходных элементов могут выступать одновременно в роли доноров и акцепторов электронных пар. Они имеют вакантные 5-и р-орбитали, а неподеленные электронные пары находятся на (1-уровнях. Отсюда возникает необходимость различать виды донорно-акцепторных связей. Донорно-акцепторную связь, которая образуется за счет неподеленных пар -электронов, принято называть дативной. С такого типа связями мы встретимся ири рассмотрении комплексных соединений. [c.194]

Донорно-акцепторная связь. Донорно-акцепторная связь — разновидность ковалентной связи,. Она осуществляется за счет [c.87]

Донорно-акцепторная или координационная связь. В рассмотренных выше примерах ковалентных соединений каждый из атомов предоставлял по одному электрону для образования общей пары. Но есть другой тип ковалентной связи, при котором оба электрона, образующих пару, предоставляются одним атомом. Этот вид связи называют донорно-акцепторной или координационной связью, в отличие от другого типа, который можно назвать нормальной ковалентной связью. Донорно-акцепторную связь иногда называют полуполярной связью и обычно обозначают стрелкой, указывающей атом, принимающий пару электронов. Например, образование ЫН " из ЫНз и Н можно представить следующим образом [c.24]

Согласно теории валентных связей к комплексным соединениям относятся соединения с так называемыми донорно-акцепторными и дативными связями. Донорно-акцепторной связью называется парная связь, делокализованная в одной плоскости, когда оба электрона для ее образования поставляются лигандом (донором), а металл выступает в качестве акцептора этой электронной пары, участвуя в связи своими пустыми атомными орбиталями. [c.44]

Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь. Природа ковалентной (или атомной) связи значительно сложнее, чем ионной. Характерным признаком ее является то, что она осуществляется электронами, общими для обоих взаимодействующих атомов. Строгое теоретическое рассмотрение ее возможно только методами квантовой механики. Мы ограничимся лишь качественным описанием ее. [c.62]

Кристаллогидраты в большинстве случаев представляют собой соединения, в которых молекулы воды связаны донорно-акцепторной связью с катионом, а образовавшаяся частица (катионный аквакомплекс) электростатически притягивается к аниону. Нетрудно видеть, что по своей химической природе кристаллогидраты близки к комплексным соединениям. Сила взаимодействия между ионом и полярной молекулой воды зависит от заряда и размера иона чем меньше радиус иона и чем [c.80]

Центральный атом и окружающие его лиганды образуют внутреннюю координационную сферу, которая для удобства заключается в квадратные скобки. Чаще всего внутренняя координационная сфера является комплексным ионом — [ u(NHj)4] , [СоСЦ] , который в твердой фазе, нейтрализуя свои заряды с помощью анионов или катионов, образует комплексную соль [Си(ННз)4]С12,,К2[СоС14]. Такая соль имеет кроме внутренней еще внещнюю координационную сферу из противоионов (СГ, К и т. д.). Разделение комплексной соли на две сферы не является формальным, а определяется природой сил связи во внутренней и внешней координационных сферах. Во внутренней сфере центральный атом и лиганды прочно связаны донорно-акцепторной связью. Между внутренней и внешней сферами действуют только силы электростатического взаимодействия (ионная связь), дополняемые в ряде случаев силами водородной связи. Поэтому комплексные соли все являются сильными электролитами и в водной среде диссоциируют нацело на простой и комплексный ионы [c.156]

По Сыркину [198], механизм хемосорбции заключается в том, что молекулы непредельных углеводородов, хемосорбируясь на металлах (Ре, Со, N1, Pt и др.) и полупроводниках (СггОз), образуют трехцентровую связь, Донорно-акцепторные связи образуются [c.66]