Диффузия коэффициент, в газовой фазе

Коэффициент диффузии в газовой фазе может быть рассчитан из уравнения, основанного на кинетической теории газов, и для молекул одного газа он записывается в виде [c.103]

Диффузия в порах будет приближаться к диффузии в газовой фазе, когда средняя длина свободного пробега диффундирующих молекул меньше радиуса пор (при определенных температуре и давлении). В этих условиях большое влияние на диффузию будут оказывать столкновения диффундирующих молекул. Коэффициент диффузии не зависит от радиуса пор, но обратно пропорционален давлению. Поскольку в нормальных условиях величина средней длины свободного пробега молекул имеет порядок 10- см, а под давлением 300 ат —порядок 10 см, в порах с радиусом > 10 см будет преобладать молекулярная диффузия. [c.284]

Чтобы вся внутренняя поверхность катализатора была равнодоступна реагирующим молекулам, надо уменьшать размеры таблеток, но при этом быстро возрастает сопротивление слоя катализатора движению газовой смеси и возрастают энергетические затраты на продувку большой массы газа через слой катализатора. Для определения оптимальных размеров таблеток катализатора и основных параметров процессов в химическом реакторе надо знать зависимость скорости реакции от размеров таблеток, их пористости, активности катализатора, скорости движения газовой смеси и ряда других факторов. Особенно велико влияние размеров таблеток катализатора на скорость гетерогенно-каталитических процессов в жидкой фазе, так как коэффициенты диффузии в этой фазе примерно на четыре порядка меньше коэффициентов диффузии в газовой фазе. Если на катализаторе протекают параллельные или последовательные реакции, то размеры таблеток могут повлиять на селективность процесса. [c.648]

De — диаметр сферы, равновеликой пузырю Do — коэффициент диффузии в газовой фазе d — диаметр частицы [c.411]

Влияние природы газа -носителя. Кривые зависимости Н — [ (а) показывают, что при переходе от более тяжелого газа-носителя к более легкому, например от азота к водороду, вследствие увеличения коэффициента молекулярной диффузии в газовой фазе наблюдается увеличение ВЭТТ в области малых скоростей. Это согласуется с уравнением (111.84), поскольку Н Од. В области больших скоростей, где Н 1/0 , наблюдается уменьшение ВЭТТ при переходе от азота к водороду почти в четыре раза. Такое влияние природы газа-носителя особенно сильно проявляется для хорошо растворяющихся веществ, для которых основную роль в размывании играют внешняя диффузия и обусловливающий ее коэффициент молекулярной диффузии. [c.76]

Коэффициент диффузии в газовой фазе Изменяется обратно пропорционально давлению Р и молекулярной массе М, а коэффициент диффузии в жидкой фазе не зависит от давления, но сильно зависит от степени сольватации или гидратации поглощенного из газа компонента. [c.10]

Метод определения коэффициента молекулярной диффузии в газовой фазе на основе измерения высоты теоретической тарелки не заполненной сорбентом колонки при различных скоростях газа-носителя разработали Жуховицкий и Туркельтауб. [c.251]

Анализ взаимосвязи характеристик пористой структуры углеродных материалов, скоростей диффузии компонентов газовой фазы со скоростью химической f )eaкции разложения углеродсодержащих веществ в газовой фазе и отложение слоя пироуглерода сделан в работе [112]. Авторы этой работы обращают особое внимание на распределение пор по размерам и показывают, что более 90 % общей поверхности графита недоступно для химической реакции, так как на преобладающие поры, размером обычно больше 1 мкм, приходится около 10 % поверхности. С учетом размерЬв пор и диффузии при разных давлениях в них выведено уравнение для глубины проникновения реакции в поры материала X = - 1п с/со / Оэф/Аг, где к - константа скорости поверхностной реак-. ции. Уравнение дает связь глубины проникновения реакции с изменением концентрации, с константой скорости реакции на поверхности к) и эффективным коэффициентом диффузии Юэф). Определение константы скорости реакции на гладкой поверхности углерода позволило рассчитать глубину проникновения реакции и характер распределения концентрации газообразного реагента по толщине материала. Получено, что для графита ГМЗ глубина проникновения реакции при 900 °С составляет 30-35 мм и убывает до 2,0-2,5 мм при 1200 °С. Сопоставление распределения плотности образца, уплотненного пироуглеродом, с концентрацией метана по образцу, представлено на рис. 72. [c.187]

Коэффициент диффузии также зависит от температуры, причем коэффициент диффузии в газовой фазе связан с температурой соотношением [c.62]

Так как в константу В входит коэффициент диффузии в газовой фазе Ог, который обратно пропорционален давлению, то можно написать [c.137]

О у — коэффициент диффузии в газовой фазе в м /ч-, [c.230]

Задача VIH. 15. В колонне с ситчатыми тарелками проводят абсорбцию двуокиси серы водой из воздуха при атмосферном давлении. Определить, пользуясь уравнением (VIII. 63), коэффициенты массоотдачи, если колонна работает в следующих условиях расход газа Qo6 = 2800 м 1ч (объем газа приведен к нормальным условиям) начальная концентрация SO2 на входе в колонну y = 0,075 конечная концентрация уг = 0,00364 средняя температура в колонне /=18°С расход абсорбирующей воды Хоб = = 78,5 M 4 диаметр колонны к = 1200 л ж газосодержание пены е = 0,5 высота переточного порога /г = ЪО мм. Дано коэффициенты диффузии в газовой фазе Ьг = 4,45-10 и в жидкой фазе Ож = 5,05-10 ж /ч вязкость газа Цг = 1,79-10" н-и вязкость жидкости fijK = 1,13-10 н-сек/л 2. [c.305]

Коэффициент диффузии в газовой фазе можно предсказать по молекулярным массам и объемам компонента и газа-носителя [8]. При хроматографировании всегда имеет место продольная диффузия. Она проявляется в том, что пик компонента расширяется, и тем больше, тем дольше компонент находится в колонке. Сопротивлепие массонереносу зависит от коэффициента емкости и отражает сопротивление массонереносу зависит от коэффициента емкости и отражает сопротивление массонереносу из газовой фазы в НФ и из НФ в газовую фазу. Таким образом, член С включает две составляющие [c.7]

R = к — м Dq — коэффициент диффузии в газовой фазе Dq — усредненный по сечению капилляра коэффициент дисперсии в газовой фазе Z L — коэффициент диффузии в жидкой фазе г] — вязкость раствора /i, /2 — поправочные множители, учитывающие перепад давления [c.10]

О — коэффициент диффузии в газовой фазе , хр — эффективный коэффициент продольной вихревой диффузии Дкин — эффективный коэффициент про/.ольной диффузии за счет конечной скорости сорбции Дафф — суммарный эффективный коэффициент продольной диффузии Ож — коэффициент диффузии в неподвижной жидкой фазе нутр — коэффициент диффузии вещества внутрь зерен адсорбента (1 — поперечный размер зерна сорбента ( к — радиус капилляра [c.4]

Коэффициент диффузии в газовой фазе можно предсказать по молекулярным массам и объемам компонента и газа-носителя. [c.23]

Многие специфические свойства аэрозолей связаны с особенностями дисперсионной среды — воздуха, его низкой вязкостью и малой электропроводностью. Лиофобность аэрозолей и высокие коэффициенты диффузии в газовой фазе обусловливают большую скорость процессов изотермической перегонки и коагуляции, следствием которых является нарушение агрегативной устойчивости системы. Малая вязкость дисперсионной среды приводит к тому, что частицы быстро оседают, н аэрозольная система разрушается при значительно меньших размерах частиц или их агрегатов, чем лиозоли. В результате концентрация и дисперсность исходно высокодпсперсных аэрозолей достаточно быстро падают. В реальных аэрозолях концентрация дисперсной фазы, как правило, составляет не более 10 —10 частиц/см , что значительно ниже концентрацин лиозолей, достигающей 10 частиц/см . Размер частиц в большинстве аэрозолей оказывается в интервале 10 —10 см более крупные частицы быстро оседают, а мелкие исчезают вследствие коагуляции. [c.272]

Для расчета бинарных коэффициентов диффузии в газовой фазе предлагается использовать уравнение Арнольдса. [c.347]

В уравнениях (16.28) и (16.29) = Р <1з/0 -диффузионный критерий Нуссельта [ 3 = 7С Й/(71эквивалентный диаметр пленки коэффициент молекулярной диффузии в газовой фазе] Рг = ц /(Рг г) Диффузионный критерий Прандтля Ки = /В,-диффузионный критерий Нуссельта для жидкой пленки Ке = =, ,р< эРж/1 ж Ритерий Рейнольдса для жидкой пленки ( -средняя скорость движения жидкой пленки-см. гл. 6) Рг = ц,/(р О,)-диффузионный критерий Прандтля для жидкости (В, - коэффициент молекулярной диффузии в жидкой фазе) пр [1 ж/(Р З)] -приведенная толщина пленки (см. разд. 6.10) [c.87]

Метод определения коэффициента молекулярной диффузии в газовой фазе на основе измерения высоты теоретической тарелки незаполненной сорбентом колонки при различных скоростях газа-носителя разработали Жуховицкий и Туркельтауб. Этому же вопросу посвящена работа Кнокса и Мак-Ларена и других авторов. Этим не ограничивается перечень физико-химических величин и свойств, которые могут быть измерены и изучены методами газовой хроматографии. Для всех этих величин и свойств характерно то, что они вытекают из единой первоначальной величины, а именно из объема удерживания. Таким образом, качественная природа вещества связана с его физико-химическими свойствами через объем удерживания. [c.188]

Транспорт хлора осуществляется вследствие конвективной и молекулярной диффузии. Коэффициент массоотдачи определяется из экспериментальных данных по зависимости Ыи = /(Ке, Рг), гдеЫи = рй/ — критерийНуссельта Ре = уф/г — критерий Рейнольдса и Рг = т)/Ьр — критерий Прандтля, для идеальных газов Рг = 1. Здесь с — диаметр О — коэффициент диффузии в газовой фазе р — плотность т) — вязкость у — ско- рость. [c.70]

Как следует из выражения (2.9), коэффициент диффузии в газовой фазе входит и в числитель, и в знаменатель выражения, определяющего высоту, эквивалентную-теоретической тарелке. Обычно в газах с малой плотностью, например в водороде, гелии и неоне, коэффициент диффузии хроматографируемых веществ выше, чем в газах с большей плотностью, например в азоте, аргоне, диоксиде углерода. Следовательно, при больших рабочих скоростях, когда высота, эквивалентная теоретической тарелке, определяется членом Са, целесообразнее использовать газ-носитель с малой плотностью, поскольку с увеличением абсолютное значение члена Со уменьшается. При малых рабочих скоростях справедливо обратное. Необходимо иметь в виду, что, согласно выражению (2.30), снижение коэффициента диффузии [6,7] приводит к уменьшению Ыор1> так что повышение эффективности колонки до максимальной приводит к увеличению длительности анализа. [c.31]

Смотреть страницы где упоминается термин Диффузия коэффициент, в газовой фазе: [c.216] [c.63] [c.223] [c.389] [c.716] [c.108] [c.305] [c.436] [c.3] [c.59] [c.59] [c.61] [c.209] [c.103] [c.103] [c.104] [c.136] [c.140] [c.272] [c.14] [c.347] [c.534] [c.541] [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология