Коэффициент неэлектролитов

Неэлектролит. Определяют понижение температуры замерзания чистого растворителя, как описано выше. Затем на аналитических весах отвешивают анализируемое вещество в количестве, необходимом для получения раствора с концентрацией на 10— 20 % больше той, для которой требуется измерить коэффициент активности (концентрацию указывает преподаватель). Измеряют понижение температуры замерзания раствора при 4—5 концентрациях, вводя каждый раз в криоскоп примерно Д—Vs часть от навески. [c.356]

Выражение для действия неэлектролита на коэффициент активности электролита при крайних разведениях нетрудно получить из уравнения (98). Так, электрическая работа W( переноса зарядов п молекул электролита из чистой воды с диэлектрической постоянной в смесь вода—неэлектролит с диэлектрической постоянной D равна [c.65]

Если неэлектролит присутствует в системе в сравнительно низкой концентрации, то применимо уравнение (1.18). Влияние неэлектролита на коэффициент активности соли обычно исследуется при сравнительно высокой концентрации соли, так что имеет место и взаимодействие между ионами самой соли. Этот вк,лад в у следует учитывать особо. Для электролита состава 1 1 уравнение (1.186) удобно в этом случае представить в виде [c.81]

Согласно (1.18), концентрационная зависимость коэффициента активности растворенного вещества в растворах, содержащих только неэлектролит N, может быть выражена в виде ряда по степеням т . Часто это записывается так [c.83]

При равновесии электролит — неэлектролит начальный участок у Кх является параболическим, так как даже в простейшем случае 1 — 1 электролитов v = 2. В результате этого при малых концентрациях электролитов (в отсутствии высаливателей) их активность исчезающе мала и они плохо экстрагируются Коэффициент распределения D = уIх = Кх при малых концентрациях соединения стремится к нулю. [c.25]

Равновесия электролит — неэлектролит. Ошибочная интерпретация из-за пренебрежения коэффициентами активности [c.39]

С другой стороны, неэлектролит (индекс п) свободно диффундирует внутрь смолы. Его коэффициент распределения С равен [c.234]

Рис. V. 22. Концентрационная зависимость коэффициента сжимаемости 3 (кроме ацетонитрила) при 298 К в системах вода — неэлектролит

Таким образом, эти формулы служат не только для установления подходящих условий с целью точного определения основных параметров, но также для демонстрации разумной связи между ними. Это можно оценить на примере коэффициента отражения а, впервые введенного Ставерманом [24] для объяснения расхождения между теоретическими и экспериментально измеренными величинами осмотического давления. Общее представление о смысле коэффициента отражения можно получить при использовании какого-либо из уравнений (3.52) — (3.54) для различных условий эксперимента. Простой пример, когда проникающее растворенное вещество — неэлектролит, рассмотрен Ставерманом. В этом случае отсутствует электрический ток или электродвижущая сила, и уравнения (3.52) сводятся к виду [c.45]

В целях упропдения мы выбрали для рассмотрения случай, когда электролит является бинарным. В тех случаях, когда молекула электролита нри диссоциации образует больше двух ионов, вывод несколько усложняется. Однако конечный результат остается неизменным. Концентрационная зависимость коэффициента активности неэлектролита, растворенного в электролите, имеет тот же вид, что и соответствующая зависимость д.тя электролита, растворенного в неэлектролите. Термодинамические свойства разведенных растворов неэлектролитов в электролитах должны быть сходными с аналогичными сво11ствами растворов электролитов в неэлектролитах, вытекающими из теории Дебая—Хюккеля. [c.448]

Для иллюстрации последствий ионной диссоциации можно привести разнообразные примеры. Чтобы показать влияние диссоциации соляной кислоты, Льюис и др. [3] построили график зависимости парциального давления НС1, находящейся в равновесии с раствором, как от т, так и от т . Они построили также график понижения точки замерзания уксусной кислоты, из которого видно, что уксусная кислота ведет себя как неэлектролит, за исключением очень низких концентраций. То же бтмечено на рис. 14-1, показывающем изменение с концентрацией молярного коэффициента активности /д (определенного аналогично у ). Его поведение типично для неэлектролитов. Однако, если уксусная кислота действительно диссоциирует на ионы водорода и ацетата при бесконечном разбавлении, величина - -d x /л/ 1п с должна стремиться к 2 по мере приближения с к нулю. Наблюдаемое поведение уксусной кислоты обусловлено ее малой константой диссоциации, вследствие чего уксусная кислота почти [c.48]

Для равновесия неэлектролит — неэлектролит получим УУорг=хуводв, где X и у — концентрации экстрагируемого вещества в водной и органической фазах. Соответственно коэффициент распределения а равен [c.9]

Далее закономерности экстракционных равновесий будут рассматриваться на примере экстракции нитратов уранила и других актинидов нейтральными фосфорорганическимн соединен ниями, поскольку соответствующие равновесия наиболее под робно изучены и могут быть полностью описаны. Эти системы являются примером равновесия электролит — неэлектролит, при котором для преодоления ион-дипольного взаимодействия в водной фазе необходима химическая связь экстрагента с извле каемым соединением, однако связь достаточно слабая, чтобы не затруднить реэкстракцию (энергия взаимодействия <10 ккал1моль). Соответственно для интерпретации экстракционной способности растворителей необходимо привлечь тео рию химической связи, а в силу слабости химических взаимо- действий при описании зависимости равновесий от условий экстракции необходимо учитывать вклад вандерваальсовых (до 3 ккал/моль) и особенно электростатических взаимодействий в химический потенциал, т. е. коэффициенты активности соединен ний в обеих фазах . Это позволяет сделать теория растворов. Описание процессов в водной фазе должно производиться на основе теории растворов электролитов, в органической — с по мощью теории многокомпонентных растворов неэлектролитов. [c.11]

Дальнейший ход изотерм экстракции определяется коэффициентами активности соединений в водной и органической фазах. Рассмотрим, например, случай наиболее распространенных равновесий электролит — неэлектролит. Если бы раствор был идеальным в органической фазе (уорг = 1 = onst), то изотерма экстракции описывалась бы уравнением у = Каводи, т. е. повторяла в измененном масштабе зависимость активности электролита в водной фазе от его концентрации (см. пунктирную кривую на рис 8, б). При положительной неидеальности в органической фазе (например, за счет димеризации) уорг будет падать с концентрацией (ср. рис. 1, б) и изотерма экстракции будет лежать выше идеальной кривой (кривая 1 на рис. 8, б) . Наоборот, при отрицательной неидеаль- [c.25]

Если высокомолекулярный компонент представляет собой неэлектролит, то его молекулы могут рассматриваться как частицы в том смысле, как это сделано в разделе 20, и коэффициент Ь мо кет быть отождествлен с коэффициентом трения в уравнении (19-8) или (19-9). Упигребляя последнее уравнение (где J VI Р нырзжены в молярных единицах), получаем. [c.401]

Как известно в основе определения избыточной энергии Гиббса лежат величины коэффициентов активности компонентов, получаемые из экспериментальных данных о равновесии жидкость— пар. Анализ литературных сведений о равновесиях жидкость— пар в бинарных системах вода — неэлектролит указывает на многочисленность подобных исследований. При этом абсолютное большинство экспериментальных данных относятся к изобарическим условиям. Подобные данные полезны и необходимы для расчета процессов ректификации и разделения смесей.- Однако для выполнения теоретического анализа термодинамических свойств изучаемых систем, включающего, прежде всего, сопоставление и (для нахождения S ), необходимы сведения о 0 х) при Т = onst, которые могут быть получены лишь из данных о равновесии жидкость — пар при постоянной температуре. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология