Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Коэффициент по Эдмистеру

    Например, приняв в качестве определяющего параметра ацентрический фактор ш, можно, по Эдмистеру, точно рассчитать значение коэффициента сжимаемости 2 = рУ/7 7 по уравнению  [c.98]

    Эдмистер предложил метод расчета абсорбции жирных углеводородных газов на основе использования эффективного фактора абсорбции, как функции коэффициента конечного поглощения, и с учетом изменения материальных потоков и температуры по высоте аппарата. [c.84]


    Метод Ферро, как и метод Эдмистера, основан на концепции коэффициента конечного поглощения, но для определения коэффициентов поглощения использует графическое решение алгебраических прогрессий. [c.84]

    Величину ацентрического коэффициента можно найти по справочникам или, если известны нормальная температура кипения, давление и температура - рассчитать по уравнению Эдмистера  [c.79]

    Если известны только нормальная температура кипения, критические давление и температура, ацентрический коэффициент можно рассчитать при помощи уравнения Эдмистера [265] [c.31]

    Используя уравнение Редлиха — Квонга, Эдмистер [267] разработал ряд диаграмм для коэффициента сжимаемости и остаточных свойств, которые удобны при проверке по отдельным точкам. [c.54]

    Способы интегрирования ряда наиболее распространенных уравнений состояния показаны в табл. 3.3 и 3.4, способы интегрирования всех прочих уравнений — в гл. 1 непосредственно после соответствующих уравнений. Эдмистер [267] построил кривую изменения коэффициента фугитивности, полученного из уравнения Редлиха—Квонга, выбрав в качестве координат параметры [c.146]

    Некоторые свойства соединений можно с определенной степенью точности оценить методом структурных вкладов. В литературе [80, 107, 129] описаны способы расчета нормальных температур кипения и критических свойств. На основе этих свойств определяют ацентрический коэффициент, используя, например, формулу Эдмистера. Наименее точные результаты метод структурных вкладов дает при оценке нормальной температуры кипения одна со если о веществе данной структуры хоть что-нибудь известно, то это, как правило, све- [c.455]

    Некоторые авторы сопоставляли поведение различных веществ, используя приведенные значения температуры и давления, но отказавшись от приведенного объема в качестве зависимой переменной. Работа Эдмистера [8, 9] является примером попыток, которые были предприняты для развития методов расчета термодинамических свойств вещества на основе принципа соответственных состояний. Наиболее часто используемой переменной в этих методах объемной корреляции является коэффициент сжимаемости. Подобные корреляции имеют погрешность приблизительно того же порядка, что и при использовании теоремы. Питцер [10] повысил точность этого метода, введя ряд поправочных коэффициентов, которые табулированы в зависимости от приведенной температуры и давления эти коэффициенты используются совместно с ацентрическим фактором, который является характеристикой каждого вещества. Для простых одноатомных газов Питцер [10, И] составил таблицы 2 и поправочного коэффициента в функции приведенных давления и температуры, а также таблицу значений ацентрического фактора для ряда легких углеводородов, азота, углекислого газа и сероводорода. Применение этих таблиц для характеристики объемного поведения чистых веществ вполне приемлемо в большинстве инженерных расчетов, особенно для газовой фазы. Поскольку поправочные коэффициенты являются существенно эмпирическими величинами, их можно изменить и уточнить по мере получения новых экспериментальных данных. [c.27]


    В технологии добычи, подготовки и переработ-Ю1 углеводородного сырья значительный интерес представляет процесс изоэнтальпийного дросселирования. Интегральный дроссель-эффект можно непосредственно измерять с помощью дроссельных устройств, а также рассчитывать по р, V, Г-данным и известным термодинамическим соотношениям, связывающим термические и калорические свойства веществ. В [43] приведена методика расчета коэффициента Джоуля — Томсона с использованием обобщенных функций, определяемых по номограммам Эдмистера. Значение коэффициента определяется исходя из следующего соотношения  [c.195]

    Робинсон, Эдмистер и Дальен [187] исследовали, температурную зависимость коэффициентов диффузии в системе 1-гептанола и гексанона в диапазоне от 10 до 90 С. Они предложили превосходную корреляцию между 1п Одв и в широком температурном диапазоне для разных соединений/). Значение группы [c.502]

    Эдмистер [32, 35, 36] получил графики зависимостей значений цСр, Ср — С и изоэнтропийных коэффициентов от Тг и Рг, не используя при этом третьего параметра. Его графики построены на основе Р — V — Т данных для углеводородов, но поскольку графики Ер и Ет были получены с помощью обобщенной корреляции Питцера, они могут применяться для большинства типов веществ. [c.309]

    Если условия таковы, что коэффициент десорбции регулярным образом изменяется по высоте аппарата, то в уравнение (9.160) можно подставить вместо 5 эффективный коэффициент десорбции 5с, введенный Эдмистером [14] для приближенных расчетов  [c.521]

    К другой группе методов относятся такие, в которых поведение паровой и жидкой фаз описываются различными уравнениями. Коэффициенты летучести определяют с помощью уравнений состояния паровой фазы, а коэффициенты активности — на основании уравнений теории растворов. Наиболее известны из этой группы методы Чао—Сидера [22], Чу—Праузнитца [13], Калашникова—Климецко [23], Ли—Эрбара—Эдмистера [4]. [c.47]

    Метод основан на использовании трех уравнений [4] 1) уравнения состояния Ли—Эрбара—Эдмистера (11.63) для расчета коэффициента летучести компонентов в паровой фазе 2) уравнения для расчета коэффициента летучести чистой жидкости в стандартном состоянии 3) уравнения для расчета коэффициента активности. Авторы считают [4], что этот метод точнее методов NGPA и Чао—Сидера, в частности с его помощью с высокой степенью точности определяют величины констант фазового равновесия тяжелых компонентов. [c.49]

    Коэффициент летучести паровой фазы ф, вычисляют по уравнению (11.102) после подстановки в него частных производных от давления по составу при = onst и Г = onst, полученных из уравнения Ли—Эрбара —Эдмистера (11.63) [c.49]

    Эдмистер. предложил поправочные коэффициенты, учитывающие температуру (температурный фактор р1), давление (фактор давления р2) и ком бинащию температуры и давления (комбинированный фактор рз) [3, с. 32—34]  [c.14]

    Эдмистером [20—22] были составлены диаграммы 1д,Ср и Ср — С , а также изоэнтропийных коэффициентов в виде функций Тг ш Рг без введения третьего параштра, подобного (о. [c.128]

    Изменение энтальпии с давлением в приведенной форме дается уравнением (V. 16). Для интегрирования необходимо выбрать подходящее специальное или обобщенное уравнение состояния. В случае идеального газа легко показать, что изменение давления не влияет на величину энтальпии. В качестве источника данных о коэффициенте сжимаемости реальных газов проще всего использовать диаграммы Нельсона — Оберта. На их основе были разработаны [4] графики зависимостей (Я° — Я)/Тс от Тг и Рг (рис. V. 2 и V. 3). Подобные. диаграммы, но построенные по более старым Данным, можно найти почти в любом учебнике термодинамики. Эдмистер [5] составил хороший обзор таких корреляций и предложил диаграмму, разработанную в основном по P—V—T данным для углеводородов. Зальцман [б] рассмотрел зависимость энтальпии от давления для простых двух- и трехатомных газов. [c.288]

    Кроме того, энтальпия смесей может определяться с помощью уравнения состояния, хотя большинство таких корреляций разработано лишь для углеводородных смесей, причем чаще используются только уравнения Редлиха — Квонга и Бенедикта — Вебба — Рубина. Опубликовано много работ по данной теме [40, 80—82]. Некоторые такие работы заслуживают особого упоминания как отражающие методы общего характера. Эдмистер, Томпсон и Ярборо [48] использовали выражение (VI. 68) и уравнение состоя- ия Редлиха — Квонга для определения коэффициентов фугитивности смесей. Результирующие выражения, полученные в этой работе, громоздки и могут быть использованы только при расчетах на ЭМВ. Специально для ручных вычислений метод был модифицирован [составлены три диаграммы (рис. VI. 5—VI. 7), по которым можно определять парциальные энтальпии смеси цри различных температурах и, давлениях]. Для пояснения метода приведен [c.363]

    При переводе данной книги Ч. Хо.чланда главы, посвященные термодинамике равновесия жидкость — пар, опущены. Эти главы содержат известные данные Келлога, Де-Пристера, Эдмистера, диаграммы N0 , а также ряд полуэ1Ширических уравнений для определения коэффициентов активности (Воля, Маргулеса, Ван-Лаара, Редлиха — Кистера п др.). Ниже описаны наиболее точные аналитические методы фазового равновесия в многокомпонентных системах, получивших наибольшее применение в последнее время. — Доп. ред.  [c.44]


    Используя уравнение КК, Эдмистер в 1968 г. разработал ряд диаграмм для коэффициентов сжимаемости и летучести. Следует, однако, отметить, что уравнение КК адекватно описывает рУТ-съокствл газовой фазы лишь при весьма умеренных давлениях. В первом приближении это уравнение можно по точности сравнить с уравнением состояния со вторым вириальным коэффициентом. Отсюда вытекает, что уравнение К К дает удовлетворительные результаты при таких термобарических условиях, когда приведенный объем вещества превышает 2. [c.13]


Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент по Эдмистеру: [c.45]    [c.19]    [c.162]    [c.84]   
Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.14 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.14 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Эдмистера



© 2025 chem21.info Реклама на сайте