Кальций сорбат

Перспективными антимикробными средствами являются сорбиновая кислота и ее соли (калия, натрия или кальция). Эти вещества безвредны в применяемых концентрациях (до 0,3%) и не придают заметного привкуса или запаха консервируемым продуктам. Сорбиновая кислота и ее соли действуют только на плесневые грибы и дрожжи и лишь в небольшой степени на бактерии, что обусловливает необходимость дополнительной тепловой обработки продукта. Оптимальная кислотность среды — от 4,5 до 6,5. Сорбаты как консерванты предпочтительнее бензоатов в производстве маргарина, сырковых масс, рыбных продуктов и хлебобулочных изделий, хотя они несколько дороже. В производстве некоторых напитков сорбаты используют в смеси с бензоатами, в виноделии — вместе с сернистым ангидридом, что позволяет снизить его дозу. Суммарные мощности по производству сорбиновой кислоты в капиталистических странах в начале 80-х годов составляли 24 тыс. т/год, а ежегодный спрос достиг 20 тыс. т, в том числе в США — 5—6 тыс., странах Западной Европы — 4 тыс., Японии— 2 тыс., Канаде — 0,5 — 0,6 тыс.. Латинской Америке — 1,5 тыс. т. [c.209]

По физическому смыслу параметр р, входящий в уравнение изотермы сорбции ОП-7, представляет собой сорбцию при единичной концентрации сорбата. Как видно из табл. П1.1, в области молекулярных растворов ОП-7 с увеличением концентрации электролита наблюдается увеличение степени сорбции ПАВ. Эти данные согласуются с известными данными работы [3]. В этих же условиях увеличение валентности катиона приводит к уменьшению параметра р и соответственно к уменьшению сорбции ОП-7. Увеличение валентности аниона оказывает противоположное действие. Последнее полностью согласуется с существующими взглядами о высаливающем действии электролитов. Из литературных источников [71] известно, что ионы щелочноземельных металлов связываются оксиэтиленовой цепью. Поскольку при этом часть эфирных атомов кислорода, ответственных, по-видимому, за поглощение сорбата осадком, оказывается уже занятой ионами щелочноземельных металлов (например, ионами кальция), сродство ОП-7 к сорбенту ослабевает. [c.55]

СИНТЕЗ СОРБАТА КАЛЬЦИЯ [c.84]

КАЛЬЦИЯ СОРБАТ (СНэСН=СНСН=СНСОО)зСа, твердое в-во. Получ. взаимод. горячего водного р-ра сорбиновой к-ты с СаСЬ. Селективный ингибитор роста нек-рых видов плесени, дрожжей и бактерий, приводящих к порче пищ. продуктов противомикробный агент (использ. в кол-ве 0,02—0,1%) при приготовлении сыра, маргарина, консервиров. овощей и других пищ. продуктов. [c.238]

Кальций сернокислый пиро см. Кальций дисульфат Кальций сорбат Кальций сорбиновокислый. (СНзСН = СНСН = СНСОО)2Са 2634230401 [c.256]

С рилроокисныи щелочных и щелочноземельных металлов сорбиновая кислота легко реагирует, образуя соли, которые в качестве консервантов представляют не меньший интерес, чем сама кислота [iQ, 37], а в некоторых случаях по своей эффективности и превосходят ее [78-81]. Кроме того, сорбаты могут использоваться как стабилизаторы галогенсодержащих полимерных материалов [82]. Поэтому технологии получения сорбатов уделено большое внимание [83]. Предложены методы синтеза сорбатов как в водных растворах, так и в среде органических растворителей [84]. Последнее вызвано трудностью выделения сорбатов из водных растворов [85]. В связи с малой растворимостью гидроокиси кальция сорбат кальция предложено получать в аппаратах, обеспечивающих тесный контакт реагентов за счет тонкого измельчения реакционной массы [85]. [c.17]

В 1903 г. русский ботаник М. С. Цвет предложил новый метод разделения сложных смесей веществ, названный им хроматографией (от греческого слова хроматос — цвет). Этот метод в соответствии с современной терминологией представлял собой жидкостную адсорбционную хроматографию на колонке, заполненной карбонатом кальция,разделяли пигменты растений. Подвижной фазой служил петролейный эфир. М. С. Цвет создал проявительный нариант хроматографии и заложил основы многоступенчатого сорбционного разделения сложных смесей, развил фронтальный вариант, связал все виды хроматографии единой теорией, впервые четко показал слоисный характер взаимодействия в системе сорбат — сорбент— растворитель и предложил способы смещения сорбционных равновесий. Однако предложенный метод практически не развивался до 30—40-х годов. [c.582]

Биги, Бетти и Донди [187] исследовали влияние электролитов (хлоридов лития, калия, кальция и гидроокиси калия), добавляемых к полиэтиленгликолю-400, на характеристики удерживания углеводородов и спиртов и определяли соответствуюш,ие термодинамические функции растворения. Наряду с увеличением удерживания для одних сорбатов при увеличении концентрации электролита для некоторых других наблюдался обратный эффект вследствие высаливаюхцего действия. В качестве характеристики влияния электролита использовалась величина коэффициента пропорпиона,льности, связываюш его свободную энергию растворения сорбата и мольную долю электролита в жидкой фазе. [c.70]

Наиболее широкое распространение в пищевой промышленности получили бактерицидные покрытия наос-нове сорбиновой к-ты иее солей, подавляющие жизнедеятельность многих типов микроорганизмов и прежде всего дрожжей и плесени. Водными или спиртовыми р-рами сорбатов калия и натрия обрабатывают готовые покрытия. Эти соединения оказывают не только поверхностное бактерицидное действие на упакованный пищевой продукт, но, постепенно растворяясь в жидкой фазе последнего, подавляют жизнедеятельность микроорганизмов во всей его массе. Сорбат кальция, нерастворимый в воде и спирте, наносят на поверхностный слой упаковочного материала (пергамента, бумаги) в композиции с пленкообразующим— полиеинилацетатом. Для этого высокодисперсный сорбат кальция вводят в поли-винилацетатную эмульсию в нек-рых случаях это соединение образуется в среде эмульсии в результате реакции между сорбатом калия и хлоридом кальция. Композицию наносят на поверхность упаковочного материала тонким слоем (методом наката), затем ее сушат инфра- [c.88]

Обмениваемым катионом молекулярных сит типа 4А является натрий. Некоторые ионы натрия удерживаются электростатическими силами вблизи атомов кислорода, вследствие чего образуются окна между пустотами. Поэтому диффузии молекул сорбата внутрь пустот мешает присутствие обменивающихся ионов. Если заменить ионы натрия на более крупные ионы калия, то эффективный размер окон уменьшится (здесь речь идет о радиусах негидратированных ионов). Если часть ионов натрия заменить на вдвое меньшее количество ионов кальция такого же приблизительно диаметра, то размеры окон увеличатся. [c.297]

Для придания упаковочным материалам бактериостатических свойств можно также поверхность материала обработать консервантом. Так, упаковка сыра в целлофановую пленку, обработанную сорбиновой кислотой из расчета 2,5 г на 6450 см площади пленки, предохраняет сыр от плесневеиия в течение длительного времени [6, с. 70]. Обработка поверхности бумаги сорбиновой кислотой и ее солями также приводит к получению фунгистатических упаковочных материалов. Показано, что для упаковки маргарина необходимо нанести на 1 м поверхности бумаги 1—2 г сорбата кальция, для сыра — 2—3 г [6, с. 71]. Бумага, обработанная сорбиновой кислотой и ее солями, используется также для длительного хранения хлеба и других продуктов. [c.151]

Продукт эмульсионной сополимеризации винилацетата (ВА) и дибутнлма-леата (ДБМ) в водной среде в присутствии инициатора сорбата кальция (соль сорбиновой кислоты) и красителя тартразина. Водная дисперсия применяется для покрытия сыра в период созревания. [c.39]

Изотермы сорбции нефтяных сульфокислот (контакта Петрова) теми же осадками также имеют сложный вид (рис. И1.3). Такое взаимодействие сорбата с сорбентом может быть обусловлено двумя причинами сложностью состава сорбата [контакт Петрова представляет собой смесь сульфокислот различного молекулярного веса (>290), обладающих неодинаковым сродством к сорбенту] и неоднородностью сорбента. (В сорбентах имеются различные группы центров сорбции равнодоступных и неравноценных по положению в массе сорбента вследствие сложности состава осадка и его строения. Например, фосфат кальция в изученных условиях представляет собой смесь средней соли ортофосфорной кислоты Саз(Р04)2 и гидрата кислого фосфата кальция СаНР04-2Нг0.) [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология