Калий сорбат

Метод капиллярной конденсации позволяет анализировать поры с размерами 0,3... 100,0 нм, а сорбция газов и метод молекулярных щупов - от 0,2 до 1,0 нм. Параметры пористой структуры сорбентов для очистки воды обычно находят методами ртутной порометрии и молекулярных щупов. Метод молекулярных щупов разработан М.М. Дубининым. Преимущества этого метода - несложное во многих случаях оборудование и стандартизированные методики. Сорбцией из водных растворов обычно определяют поры следующих минимальных размеров по йоду и перманганату калия -1,0 нм по метиленовому голубому -1,5 нм по эритрозину -1,9 нм по мелассе -2,8 нм. В качестве сорбата выбирают доступные, легко определяемые соединения, часто красители. [c.81]

Определение функциональных групп с помощью качественных химических реакций. Если после выхода компонента из колонки провести качественную реакцию, то полученный результат в сочетании с данными по удерживанию может служить основой как для групповой, так и для индивидуальной идентификации. На выходе из катарометра (или перед входом в пламенноионизационный детектор, куда поступает лишь часть потока) с помощью игл или другим способом части элюента подаются в сосуды, содержащие реактивы на определенные классы соединений, или на ленты, пропитанные реактивами. Окрашивание какого-либо реактива позволяет отнести вещество к группе определенной химической природы, а для индивидуальной идентификации используют, например, график, связывающий удерживание с числом углеродных атомов для сорбатов установленного гомологического ряда. Таким способом определяют содержащиеся в пробе до 20—100 мкг спирты (реактив — смесь бихромата калия с азотной кислотой), альдегиды и кетоны (2,4-динитрофенилгидразин), сложные эфиры (гидроксамат железа), меркаптаны, сульфиды и дисульфиды (нитропруссид натрия), непредельные и ароматические соединения (смесь формальдегида с серной кислотой) и т. д. Для более детальной идентификации функциональных групп используют реакции с несколькими реактивами. [c.191]

КАЛИЯ СОРБАТ (2,4-гексадиеноат калия) СНзСН=СНСН=СНСООК, (пл270 С (с разл.) раств. в воде (58,5% при 25 °С), метаноле и этаноле. Обладает бак-териостатич. действием. Получ. взаимод. сорбиновой к-ты с р-ром КОН. Антиоксидант и консервирующее ср-во в пищ., косметич. и фармацевтич. пром-сти. [c.234]

Перспективными антимикробными средствами являются сорбиновая кислота и ее соли (калия, натрия или кальция). Эти вещества безвредны в применяемых концентрациях (до 0,3%) и не придают заметного привкуса или запаха консервируемым продуктам. Сорбиновая кислота и ее соли действуют только на плесневые грибы и дрожжи и лишь в небольшой степени на бактерии, что обусловливает необходимость дополнительной тепловой обработки продукта. Оптимальная кислотность среды — от 4,5 до 6,5. Сорбаты как консерванты предпочтительнее бензоатов в производстве маргарина, сырковых масс, рыбных продуктов и хлебобулочных изделий, хотя они несколько дороже. В производстве некоторых напитков сорбаты используют в смеси с бензоатами, в виноделии — вместе с сернистым ангидридом, что позволяет снизить его дозу. Суммарные мощности по производству сорбиновой кислоты в капиталистических странах в начале 80-х годов составляли 24 тыс. т/год, а ежегодный спрос достиг 20 тыс. т, в том числе в США — 5—6 тыс., странах Западной Европы — 4 тыс., Японии— 2 тыс., Канаде — 0,5 — 0,6 тыс.. Латинской Америке — 1,5 тыс. т. [c.209]

Калия сорбат Консервант + Италии, США [c.349]

Сорбаты натрия и калия. Соли полимеризованы в твердой фазе при 100—120° С. При полимеризации (мощность дозы [c.164]

СИНТЕЗ СОРБАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ КАЛИЯ И НАТРИЯ [c.84]

Калий сорбат Сорбиновой кислоты калиевая соль СНзСН=СНСН=СНСООК 100859 МРТУ 6—09—5174—68 ч 100—00 [c.248]

Калия сорбат 1597, анти-микртбный консервант 1290, Италия, консервант [c.366]

Видно, что и во всех случаях сорбционного равновесия в системе паль.митат калия — сорбат значение параметра ф меньше единицы. Таким образом, высказанная ранее точка зрения о возможной ассоциации в описываемых условиях молекул ПАВ на границе раздела фаз твердый сорбент — раствор справедлива, вероятно, и для этого случая. [c.53]

Калий сорбат Калий сорбиновокислый СНзСН = СНСН = СНСООК 2634230091 [c.248]

Калий сорбиновокислый см. Калий сорбат Калий стеарат [c.248]

Неводные ионогенные растворители также могут быть применены при хроматографии на силикагеле. В работе [134] изучено влияние ионной силы, pH элюента и основности сорбатов на величины удерживания. Роль этих факторов указывает на то, что основным процессом, определяющим сорбцию, является катионный обмен с силанольными группами поверхности. Подвижные фазы состояли из метанола с добавками хлорной кислоты, перхлората аммония, гидроксида калия. Сопоставление хроматограмм, полученных на различных силикагелях (Пар-тисил-5. Гиперсил, Силоид, Сферисорб), свидетельствует о том, что абсолютные величины удерживания на последних трех сорбентах воспроизводятся хорощо. Партисил удерживает изученные лекарственные соединения слабее, хотя селективность сорбента по отнощению к ним примерно такая же, как у других материалов. В отличие от нормально-фазовой и обращенно-фазовой хроматографии, селективность разделения несколько улучшается при малом удерживании. На рис. 4.35 представлена [c.159]

В работе [234] силикагель Сферисорб S5W и подвижная фаза, содержавшая 0,01 моль/л хлорной кислоты и 0,0001 моль/л гидроксида калия, были испытаны для хроматографирования 462 лекарственных веществ — оснований различных групп. Из приведенного материала ясно, что такая система универсальна и открывает возможности селективного детектирования по сочетанию УФ-иоглощения и сигнала электрохимического детектора. Однако почти для всех сорбатов, имеющих коэффициенты емкости выше трех, характерна также значительная асимметрия пиков. [c.160]

Биги, Бетти и Донди [187] исследовали влияние электролитов (хлоридов лития, калия, кальция и гидроокиси калия), добавляемых к полиэтиленгликолю-400, на характеристики удерживания углеводородов и спиртов и определяли соответствуюш,ие термодинамические функции растворения. Наряду с увеличением удерживания для одних сорбатов при увеличении концентрации электролита для некоторых других наблюдался обратный эффект вследствие высаливаюхцего действия. В качестве характеристики влияния электролита использовалась величина коэффициента пропорпиона,льности, связываюш его свободную энергию растворения сорбата и мольную долю электролита в жидкой фазе. [c.70]

Наиболее широкое распространение в пищевой промышленности получили бактерицидные покрытия наос-нове сорбиновой к-ты иее солей, подавляющие жизнедеятельность многих типов микроорганизмов и прежде всего дрожжей и плесени. Водными или спиртовыми р-рами сорбатов калия и натрия обрабатывают готовые покрытия. Эти соединения оказывают не только поверхностное бактерицидное действие на упакованный пищевой продукт, но, постепенно растворяясь в жидкой фазе последнего, подавляют жизнедеятельность микроорганизмов во всей его массе. Сорбат кальция, нерастворимый в воде и спирте, наносят на поверхностный слой упаковочного материала (пергамента, бумаги) в композиции с пленкообразующим— полиеинилацетатом. Для этого высокодисперсный сорбат кальция вводят в поли-винилацетатную эмульсию в нек-рых случаях это соединение образуется в среде эмульсии в результате реакции между сорбатом калия и хлоридом кальция. Композицию наносят на поверхность упаковочного материала тонким слоем (методом наката), затем ее сушат инфра- [c.88]

Обмениваемым катионом молекулярных сит типа 4А является натрий. Некоторые ионы натрия удерживаются электростатическими силами вблизи атомов кислорода, вследствие чего образуются окна между пустотами. Поэтому диффузии молекул сорбата внутрь пустот мешает присутствие обменивающихся ионов. Если заменить ионы натрия на более крупные ионы калия, то эффективный размер окон уменьшится (здесь речь идет о радиусах негидратированных ионов). Если часть ионов натрия заменить на вдвое меньшее количество ионов кальция такого же приблизительно диаметра, то размеры окон увеличатся. [c.297]

Описано [515] получение сорбата калия с помощью сильно- и среднеосновных анионитов. Наилучшим способом признана сорбция сорбиновой кислоты анионитом ЭДЭ-ЮП и десорбция 1 н. раствором КОН. Выход соли до проскока КОН составил 86%, полный расход КОН на вытеснение сорбат-иона — около 150% от теоретического расхода. [c.183]

Соотношение между АН и указывает на характер взаимодействия сорбата и сорбента и, в частности, по этому соотношению можно судить, имеет ли это взаимодействие характер обычного вероятностного распределения компонентов системы между собой (преимущественное изменение энтропии) или оно носит характер энергетической связи между молекулами сорбата и активными группами сорбента. В первом случае теплота сорбции мала, во втором случае она значительна, причем зависит от типа сил (дисперсионные силы или водородные связи). Так, для водородной связи характерна йергия порядка. 15—25 кДж/моль (4—6 ккал/моль), а в случае воды — (0,96—1,38) 103 кДж/кг (230—330 кал/г). [c.37]

Растворимость пальмитата калия невелика, а при построении изотерм необходи.мо было исследовать значительный интервал изменения концентрации сорбата. Для увеличения растворимости пальмитата калия и получения достаточно концентрированных его растворов опыты проводили в водно-этанольной среде (40 объемных процентов этилового спирта и 60% воды). Ио даже и в этих условиях интервал изменения концентрации пальмитата калия пе превышал О—80 мг/л. [c.52]

Аскорбиновая se кислота способстБует ее распаду. Последнее связано о тем, что в кислой среде аскорбиновая кислота сама распадается с выделением свободного кислорода, который такяе, по-видимому, участвует в окислении сорбиновой кислоты. Эти результаты совпадают с результатами финских исследователей [145,146]. Большую перспективность в качестве стабилизаторов по сравнению с указанными кислотами имеют соли. В присутствии 0,01 М сорбата калия и 0,005 U сернокислого калия в воде окисление не наблюдается даже за 212 час. [149]. [c.29]

К чистой сорбиновой кислоте постепенно прибавляют при интенсивном механическом перемешивании стехиометрическое количество 30%-ного КОН или ЫаОН, периодически контролируя конец реакция по тимОлфталеину как внешнему индикатору, К полученному раствор сорбата калия (или натрия) прибавляют активированный уголь (в расчете 2 г угля на 100 г сорбиновой кислоты) и дают постоять 15-30 мин. Затем раствор фильтруются удаляют из него влагу ва-куумированием при температуре 50-70 С и остаточном давлении [c.84]