Потенциал между фазами

ПРИЧИНЫ ВОЗНИКНОВЕНИЯ СКАЧКА ПОТЕНЦИАЛА МЕЖДУ ФАЗАМИ [c.149]

Отсюда скачок потенциала между фазами [c.216]

Величина скачка потенциала на границе двух металлов, например фси/гп. обусловлена разницей в работе выхода электрона из разных металлов. Работа выхода у цинка меньше, чем у меди, и поэтому при соприкосновении металлов цинк зарядится положительно, а медь — отрицательно. Следует, однако, ясно представлять, что величина скачка потенциала на границах фаз ф не может быть измерена. При переносе электрона из одной фазы в другую совершается не только электрическая работа, НОИ работа, обусловленная разницей его химических потенциалов, которые неодинаковы в разных фазах. Если бы мы располагали электрическим зарядом, не связанным с частицей, то работа переноса определяли бы скачок потенциала между фазами. [c.188]

Электрохимические реакции протекают в поверхностном слое на границе раздела электрод—электролит. Естественно, что скорость электродных реакций должна зависеть от строения этого слоя. При погружении металла в раствор он обычно либо посылает свои ионы в раствор, либо адсорбирует их из раствора. Такой переход заряженных частиц (ионов) из металла в раствор (или наоборот) вызывается разностью химических потенциалов этих частиц в обеих фазах и изменяет скачок потенциала между фазами, существующий благодаря контактной разности потенциала, адсорбции дипольных молекул и т. п. [c.48]

С — энергия межионного взаимодействия д — земное ускорение, внутренний потенциал, константа в некоторых уравнениях — гальвани-потенциал между фазами а и Р g — парциальная энергия межионного взаимодействия Н — теплосодержание (энтальпия), теплота гидратации [c.5]

Прежде чем перейти к более подробному рассмотрению вопроса о поверхностях раздела, сформулируем кратко те причины, которые могут привести к возникновению скачка потенциала между фазами. [c.204]

Конкурирующие взаимодействия противоионов с водой и с локусами определяют не только равновесные ионообменные свойства ионита и электрический потенциал между фазами ионит — раствор. Они вносят важнейший вклад в энергию активации, которые определяют миграцию катионов из раствора в твердую фазу, а также миграцию катионов внутри твердой фазы. [c.195]

Рис. 73. а — распределение избыточного заряда между фазами полупроводник — электролит (концентрированный раствор электролита) б — распределение потенциала между фазами полупроводник — электролит, обусловленного избыточным зарядом. [c.411]

Если поверхностные состояния обладают большим временем релаксации (как это, по-видимому, имеет место при высокой плотности таких состояний на германии [42], например —1 сек), то измерения емкости при высоких частотах будут приводить к результатам, сильно отличающимся от тех, которые получаются при низких частотах. Переменноточный сигнал должен обладать малой амплитудой (5 мв или меньше), так как емкость пространственного заряда изменяется весьма нелинейно в зависимости от приложенного потенциала. В идеальном случае, когда временные постоянные поверхностных состояний будут совсем превышать частоту переменноточного сигнала, измеряемая емкость будет очень сильно зависеть от области пространственного заряда, поскольку поверхностные состояния не могут реагировать теперь на переменноточный сигнал. В этих условиях емкость электрода будет определяться первым членом правой части уравнения (102). Зная емкость области пространственного заряда, измеренной при вышеуказанных условиях, можно найти значение (% — а из зависимости емкости от частоты можно определить время релаксации поверхностных состояний. При определении заряда и распределения потенциала между фазами полупроводник—-электролит центральное место занимает нахождение (ср — ср ). [c.412]

Распределение потенциала между фазами полупроводник — электролит в отсутствие поверхностных состояний, способных к ионизации, было обсуждено в разделе IV, 4. Основной особенностью такой системы в равновесных условиях является то, что гельмгольцевская разность потенциалов составляет небольшую часть разности потенциалов, сосредоточенной в области пространственного заряда, так как 1К [см. уравнение (53)] обычно примерно в 10 раз больше, чем толщина гельмгольцевского двойного слоя. Если приложить внешнюю э.д.с. к элементу, у которого катодом служит полупроводник, то будет проходить ток и можно измерить перенапряжение т]. После этого желательно исследовать новое распределение потенциала между фазами полупроводник — электролит, соответствующее измеренному перенапряжению. [c.420]

Выше было показано [подразделы (1) и (2)], что у такого электрода, как германий (где может изменяться от 10 до 10 ii 3), распределение потенциала между фазами полупроводник— электролит не будет приводить к заметному различию между ( о) и (/о) - Везде предполагалось, что сравниваемые электрохимические системы представляют собой одинаковые плоскости кристалла. Очевидно, если это условие не соблюдается, то можно получить заметные различия в г о [см. раздел VII, 2 (2 в)]. Таким образом, можно предположить, что теплота адсорбции разряжающихся частиц (например, водорода в реакции выделения водорода) будет изменяться на различных плоскостях полупроводника. Основанием для такого предположения является то, что в случае образования ковалентной связи пространственная конфигурация, плотность поверхностных атомов и углы наклона связей заметно отличаются для различных основных кристаллических граней с низким индексом (см., например, рис. 75). [c.433]

В двух предыдущих разделах было проведено чисто формальное рассмотрение поверхностных состояний и их роли в распределении равновесного потенциала между фазами полу- [c.412]

Выще было показано [подразделы (1) и (2)], что у такого электрода, как германий (где может изменяться от 10 ° до 10 см ), распределение потенциала между фазами полупроводник— электролит не будет приводить к заметному различию между ( о) " и Везде предполагалось, что сравниваемые [c.433]

Величины и fi находят употребление только для анализа условий химического, фазового или другого равновесия. Например, критериями фазового равновесия являются равенства температур, давлений и фугитивности (или химического потенциала) между фазами для каждого компонента. Подобным образом при гомогенном равновесии в случае химической реакции критерием его является равенство суммы химических потенциалов (помноженных на соответствующий стехиометрический множитель) реагентов и продуктов реакции. Через фугитивность это соотношение можно записать следующим образом [c.372]

Таким образом, концентрация 2са свободных катионов в фазе в этом случае низка, т. е. катионы вытесняются из этой фазы. Заряд недиффундирующих катионов в этом случае полностью компенсируется анионами, которые аккумулируются в фазе 2 до концентрации свз = <9 +< /Я намного превышающей концентрацию электролита в водном растворе. Скачок потенциала между фазами для этого случая равен [c.95]

Одной нз наиболее общих причин возинкиовеиия скачка потенциала между фазами является обмен заряженными частицами. В момент появления контакта между фазами он протекает преимущественно в каком-то одном направлении, в результате чего [c.27]

Скачки потенциала между фазами не поддаются экспериментальному определению. Поскольку э. д. с. электрохимической системы может быть легко измерена, то принято электродный потенциал считать равным э. д. с. цепи, составленной из водородного (слева) и данного электрода (справа). Водородный электрод при этом взят в стандартном состоянии (ан+ = 1) парциальное давление газа равно нормальному атмосферному давлению (1,013 10 Па) и его потенциал при любой температуре условно принят нулю. Электродные потенциалы при этом выражают в условной водородной шкале. Э. д. с. правильно разомкнутой цепи M Pt, HalLjM соответствует электродному потенциалу системы L M, для которого примем обозначение фьм [c.469]

Р (пси) — редоксикинетический потенциал ф (пси) — электрический потенциал, внешний потенциал -вольта-потенциал между фазами а и р [c.6]

Двойной электрический слой обладает определенной емкостью. Для того чтобы 1 с.м новерхЕгости каждой фазы сообщить соответственно некоторр.те ко.тичества электричества е н —е, необходпмо изменить скачок потенциала между фазами на Аф. Емкость дво1шого слоя (на 1 с.м -) выражается как [c.110]

Такпм образом, Гальвани-потенциал между фазами определяется разностью химических потенциалов частицы в этих фазах. Раньше показано, что напряжение электрохимической системы выражается через Гальзани-иотенциалы в виде = Фд, р — Фд, р + + Фд,.д, . Но его можно выразить и через Вольта-потенциалы. Подставляя в уравнение для Е вместо Гальвани-потенциалов разности внутренних потенциалов и затем заменяя нх поверхностными и внешними потенциалами, получим [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология