Кристаллизация стабильная

В дальнейшем (период 8ц) происходит медленная твердофазовая реакция на поверхности защитного слоя первичного гидрата. Отношение /S меняется с 3 до 1,6, в жидкой фазе равномерно увеличивается концентрация Са и 0Н . В конце периода Sn низкоосновный метастабильный гидрат достигает достаточно большего размера для того, чтобы стать центром кристаллизации стабильного гидрата, образующегося в период ускорения гидратации Sm и позже. [c.77]

Как видно из изложенного, расплавление взаимной пары солей ведет к кристаллизации стабильной пары в смеси с той солью, которая была в избытке. Поэтому предвидение стабильной пары, т. е. направления реакции обмена при кристаллизации из расплава представляет важную задачу. Бекетов [6], определив теплоты растворения нескольких взаимных пар до [c.264]

В нашем обзоре мы хотели бы более подробно рассмотреть упомянутый выше труд А. и Л. Кофлеров [4], поскольку он раскрывает достаточно полно принципиальные возможности и перспективы метода. Л. и А. Кофлеры убедительно показывают на огромном количестве органических веществ, что применительно к однокомпонентным системам можно определять температуру плавления и кристаллизации стабильных форм (в том числе и температуру плавления летучих веществ), температуру кристаллизации и плавления многочисленных метастабильных фаз, оптические константы полиморфных модификаций, наличие примесей в веществе, температуру потери кристаллизационного растворителя, сублимации и разложения, молекулярный вес вещества, способность к переохлаждению и др. [c.255]

Как мы ун е указывали (см. главу V о структуре у-фаз), возможно подобрать такие условия охлаждения тонкого слоя расплава между покровным и предметным стеклами, при которых кристаллизация стабильной и метастабильных форм не имеет места, и получается в чистом виде стеклообразная у-фаза (фот. 4 и 5, стр. 81). [c.121]

Следует отметить, что высыхание раствора возможно не только в тройной точке. Пусть, например, точка исходного раствора п (рис. 126) лежит на диагонали СЕ в поле кристаллизации соли СЫ. При кристаллизации соли СЫ фигуративная точка раствора будет двигаться по диагонали СЕ до точки а, лежащей в месте пересечения этой диагонали с линией совместного насыщения солей СЫ и ВМ. В точке а в осадок выделяются соли СЫ и ВМ. Эти соли выпадают в том же соотношении, в каком они находятся в растворе, поэтому состав последнего и не меняется до полного высыхания. Точка а окажется конечным пунктом кристаллизации при изотермическом испарении, хотя она и не является тройной точкой системы. Очевидно, что точка а будет единственной такой точкой. Она может существовать в том случае, если диагональ квадрата пересекает кривую совместной кристаллизации стабильной пары солей. [c.243]

Отметим, что в случае синтеза алмаза из газа принципиально не может быть стационарного решения, т. е. в крайнем случае можно использовать квазистационарное рассмотрение в отличие от процессов катализа и кристаллизации стабильной фазы. Причина — параллельное выделение неалмазного углерода, блокирующего поверхность. Эго приводит к тому, что, поскольку удельная скорость кристаллизации алмаза из газа выше, чем скорость образования графита, эффективная глубина проникновения реакции возрастает со временем, захватывая новые и новые слои алмазного порошка. Кроме того, выделяющийся при реакции разложения метана водород тормозит выделение неалмазного углерода в глубинных слоях порошка, и вполне возможно, что неалмазный углерод локализуется вблизи поверхности слоя. [c.61]

Исследование процессов кристаллизационного структурообразования в суспензиях Р-СгЗ и Сз5 за более длительные сроки [64] показало, что нарастание прочности в исследованных суспензиях происходит неравномерно, как бы в два этапа, наблюдаемых в суспензиях, сильно разбавленных по отношению к вяжущему и сглаженных в пастах чистых минералов. Замедление в нарастании прочности или даже ее спад в условиях непрерывной гидратации исходного вяжущего можно объяснить только исходя из предположения, что в процессе гидратации силикатов, так же как и в случае алюминатов кальция, возникают метастабильные гидраты, которые 1В соответствии с низкой растворимостью гидросиликата будут очень медленно переходить в стабильное соединение. Предположение об образовании метастабильных продуктов гидратации силикатов кальция в условиях концентрированных суспензий подтверждается последними работами Брунауера. Показано, что кинетика гидратации в исследованных суспензиях практически не отличается от кинетики гидратации в пастах, изученных в упо1Мянутых работах. Сопоставление прочности в структурах суспензий р-СаЗ и СзЗ со степенью гидратации показывает, что в период кристаллизации метастабильных гидросиликатов в суспензиях возникают структуры твердения с очень низким значением прочности. Основной рост прочности наблюдается в период кристаллизации стабильного гидросиликата кальция. Доля силиката, гидратирующегося с образованием ста- [c.359]

Поли-п-ксилилен кристаллизуется в процессе полимеризации (разд. 6.4.1). На термограммах, полученных при дифференциальном термическом анализе полимера, закристаллизовавшегося в процессе полимеризации при 80°С, наблюдаются скачкообразное изменение ДТ, соответ ствукщее расстеклшанию полимера, и вслед за этим у плохо закрюталлизова) ных образцов экзотермический пик кристаллизации. Стабильная кристаллическая модификация (а) переходит в области 230-242°С практически необратимо в высокотемпературную кристаллическую модификацию (Р), и этот переход сопровождается небольшим эндотермическим эффектом. Другой обратимый переход кристалл-кристалл (3 -форма в Р2-форму), также сопровождающийся маленьким эндотермическим эффектом, происходит в интервале температур 260—292°С. И наконец, в [c.264]

ЛВС —кривая кристаллизации стабильной а-формы Са(М0з)2-4Н20. Максимум кривой (точка В) соответствует точке плавления Са(КОз)2-4НгО (42,7 С). [c.734]

И некоторые поверхностно-активные вещества (ПАВ), например высшие спирты или жирные кислоты. Стабилизаторы адсорбируются на выпадающих в растворе твердых частицах и препятствуют их превращению в центры кристаллизации. Стабильность ратворов меднения повышается также при перемешивании, продувании через них инертного газа и соблюдении оптимальной плотности [c.178]

АВС—кривая кристаллизации стабильной а-формы Са(Ы0з)2-4Н20. Максимум кривой (точка В) соответствует точке плавления a(N0з)2 4H20 (42,7°). А—эвтектическая точка (—28,7°), соответствует содержанию 42,9% Са(ЫОз)2 в растворе (благодаря тому, что растворы кальциевой селитры не замерзают при низких температурах, их применяют в качестве охлаждающих жидкостей). [c.263]

По совокупности данных построена полная поверхность кристаллизации стабильного сечения (Nai )2—(КС1)2—K2WO4 четверной взаимной [c.137]

Рис. У.в. Проекция поверхности кристаллизации стабильного сечепия (NaF)J— (КС1)2—KJW04 четверной взаимной системы N3, К С1, Р, У04 (а) и построение элементов ди-, моно- и нонвариантных равновесий этой системы проекционно-термографическим методом б)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология