Массопередача в газовой фазе уравнения

Для полых капиллярных колонок применяется то же самое уравнение, но теперь у равняется единице, а Л — нулю. С определяется зависящей от к частью члена, учитывающего вкла,1 сопротивления массопередаче в газовой фазе, уравнения Голея (уравнение (21)). Для к = д> он равняется 0,0768. С увеличением к он увеличивается от 0,0104 (к = 0) до 0.115 к бесконечно велико). [c.140]

Для насадочных колонн аналогичный анализ приведенных в табл. 3.1 уравнений дает основание считать наиболее надежными расчетными зависимостями для массопередачи в газовой фазе уравнение Жаворонкова, Гильденблата, Рамма [41] и в жидкой фазе — уравнение Гриневича и Большакова [39]. Значительное влияние силы тяжести по уравнению Онда и др. [42], такое же, как и в барботажном слое при свободном всплытии пузырей [27], едва ли возможно. [c.96]

Коэффициент сопротивления массопередаче в газовой фазе уравнение (2-15) [c.11]

В многокомпонентных системах одновременно могут осуществляться передача нескольких компонентов в газовую фазу и массопередача (адсорбция, конденсация) из газовой фазы. Таким образом, в уравнении (4.11) может быть несколько членов G(r) п G(r)y, [c.63]

В отсутствие нерастворимого газа сопротивления массопередаче со стороны газовой фазы, разумеется, нет. Предполагая незначительность протекания реакции и постоянство значения Л и используя уравнение (VIП,8), получаем [c.186]

Коэффициент массопередачи. Находим по уравнению (П1.82) коэффициент массоотдачи в газовой фазе [c.66]

Рх= 1,065-10-врх= 1,065-10- -1060 = 1,13-10-3 кг/(м2-с) Находим коэффициент массопередачи по газовой фазе Ку по уравнению (VI.8) [c.107]

Однако было предложено несколько условных приемов для разделения общего сопротивления на частные — пленочные. Пленочная теория не учитывает гидродинамического взаимодействия между фазами и рассматривает массопередачу по существу в каждой фазе в отдельности. При обобщении опытных данных при помощи пленочной теории получаются кинетические уравнения, аналогичные уравнениям для однофазного потока. Так, для процессов, определяемых сопротивлением в газовой фазе, получают [c.239]

Из уравнения (IV, 85) следует, что локальная эффективность зависит от времени контакта фаз, коэффициента массопередачи и перемешивания в газовой фазе и не зависит от положения рассматриваемой точки на тарелке. При идеальном перемешивании газа по высоте слоя [c.284]

Р — коэффициент массопередачи, с- с —концентрация в газовой фазе, равновесная с величиной адсорбции, кг/м А, В, п — константы уравнения изотермы адсорбции [34]. [c.102]

Для процессов массообмена, протекающих в газовой фазе (например, абсорбция), движущую силу можно выразить также через разность парциальных давлений компонента в газе р и при равновесии р, т. е. А = /з — р. В зависимости от способа выражения движущей силы процесса будут изменяться размерность Ki, и уравнение для его расчета. Иногда используют объемный коэффициент массопередачи, относя количество переданной массы к единице объема аппарата или контактной зоны. В этом случае уравнение массопередачи записывают в виде [c.223]

Критериальные уравнения для расчета коэффициентов массопередачи (через критерии Nu), как правило, включают в качестве определяющего критерий Рг = (v/i)) с показателем степени около 0,33 для газовой фазы и около 0,5 для жидкой. [c.130]

Учитывая, что коэффициент массоотдачи в газовой (паровой) фазе в большинстве случаев на порядок ниже коэффициента массоотдачи в жидкой фазе и, следовательно, коэффициент массопередачи близок по своему значению к коэффициенту массоотдачи в газовой (паровой) фазе, уравнение (13.44) можно применять для расчетов других типов тарелок. [c.346]

И В газовой фазе, равновесной с данной жидкостью, концентрацией данного компонента в жидкости и п жидкости, равновесной с данным газом. В зависимости от этого размерность и величина общего коэффициента массопередачи К будут различны, однако общее уравнение абсорбции остается неизменным. [c.224]

Коэффициент массопередачи. отнесенный к газовой фазе при m = 2.32 10 , согласно уравнению (VIH. 75). равен [c.302]

Рассмотрим для примера массопередачу при контакте газа и жидкости (рис. УП-5). Компонент из газовой фазы передается жидкости. Уравнение массопередачи имеет вид [c.553]

Разность Xi—X определяется на диаграмме как горизонтальное расстояние между кривыми для данного значения У. При абсорбции чистого компонента на стороне газа нет сопротивлений массопередаче. Концентрация на межфазной поверхности j соответствует равновесию с газовой фазой под общим давлением Р. Уравнение массопередачи имеет вид [c.578]

Коэффициент массопередачи (абсорбции) в уравнении (640) определяют в зависимости от способа выражения движущей силы процесса. Если движущую силу выражают через концен- трации в газовой фазе, то уравнение для расчета К имеет вид [c.337]

Высота абсорберов. Высоту Й абсорбера рассчитывают по общему уравнению массопередачи (Х,77) или (Х,77а). Например, если движущая сила выражена в концентрациях газовой фазы, то [c.459]

Опытные данные показывают, что при растворении газов в жидких металлах и при их дегазации соответствующие химические реакции происходят быстрее, чем массопередача. Поэтому на границе фаз устанавливается равновесие, и скорость процесса определяется массопередачей через два пограничных слоя. Один из них лежит в газовой фазе, а другой в металлической (рис. ХП.З.). При стационарном течении процесса количество вещества dn, перенесенного через единицу поверхности раздела фаз S, за единицу времени выражается уравнением [c.260]

Уравнение (П-6) описывает переход вещества из газовой фазы в жидкую и называется уравнением массопередача. Движущей силой здесь является разность концентраций у—у ). [c.90]

В уравнении (1-7) член 1/ представляет собой сопротивление массопередаче, оказываемое газовой фазой, а член m/ j.—сопротивление жидкой фазы. Сумма этих величин МКу есть общее сопротивление массопередаче. Таким образом, уравнение (П-7) выражает аддитивность фазовых сопротивлений. Аналогично в. уравнении (П-10) член 1/m j, выражает сопротивление газовой фазы, член 1/ —жидкой фазы, а их сумма 1//Сд —общее сопротивление. Доля каждого из фазовых сопротивлений в общем сопротивлении определяется не только значениями и ., а главным образом величиной т. При небольших т (хорошо растворимые газы) член m/ ,. в уравнении (П-7) мал, т. е. доля сопротивления жидкой фазы невелика. При очень малых т можно сопротивлением жидкой фазы пренебречь, и тогда / y y. [c.91]

Из уравнения (11,48) следует, что общее сопротивление массопередаче ИКг представляет собой сумму сопротивлений в газовой (1/р,-) и жидкой (пг/Рж) фазах. Доля фазовых сопротивлений в общем сопротивлении массопередаче зависит от кинетических коэффициентов Рг и большое влияние оказывает также константа фазового равновесия. При уменьшении т (т. е. при увеличении растворимости) доля сопротивления в газовой фазе возрастает. [c.53]

Если сопротивление массопередаче для первого из компонентов полностью контролируется диффузионным сопротивлением в газовой фазе, а второго — сопротивлением в обеих фазах, то селективность извлечения первого компонента по сравнению со вторым может быть определена по уравнению [c.71]

Соотношение параметров R ж М для верхнего и нижнего сечения абсорберов (табл. IV-14) показывает, что при атмосферном давлении аппараты работают в области протекания реакции псевдопервого порядка и в переходной области. Следовательно, для анализа работы и расчета абсорберов при атмосферном давлении в первом приближении можно пользоваться уравнением (11,93), более точные расчеты следует вести по уравнению (11.90). Диффузионное сопротивление в газовой фазе весьма мало [94] — в среднем не более 10% об-ш его сопротивления массопередаче, поэтому коэффициент К практически не должен зависеть от скорости газа. [c.151]

Сопротивление массопередаче газовой фазы на тарелке определяется из уравнения (11.11) Nr-, составляет 0,858 около верха и 0,97 вблизи низа аппарата. Для бинарной смеси паров число S = 1,04. Уравнение (11.12) дает Nl = 23,2 и 29,5 для верха и низа колонны. В упомянутое уравнение входит параметр O , который определяется по данным Дульена и Шемилта [25] при 25°С и в предположении, что Dl пропорционален Т/ л. Эти значения Ni лежат за пределами значений Герстера и др. и весьма приближенны. Однако указанные данные почти не сказываются на результате. [c.656]

При записи уравнений математического описания процесса абсорбции использованы следующие условные обозначения информационных переменных а —удельная поверхность насадки — диаметр насадки О —расход газа Л — удерживающая способность насадки Н — высота ячейки полного перемеши-. вания К — общий коэффициент массопередачи Kv — объемный коэффициент массопередачи L — расход жидкости т. — коэффициент фазового равновесия N — общее число ячеек полного перемещивания Шг — скорость газа, рассчитанная на полное сечение колонны а)инв — скорость газа в точке ицверсии х — концентрация компонента в жидкой фазе у — концёнтрация компонента в газовой фазе 2 —общая высота насадочного слоя 2 —текущее значение высоты наса-дочного слоя. Индексы вх — вход вых —выход г —газ ж —жидкость инв — инверсия 1, 2,. .., п — номер ячейки полного перемешивания О — начальное значение р — равновесная величина ст — статическая величина. [c.89]

N203 образует с водой азотистую кислоту, которая разлагается по уравнению (в). Оксиды азота N0 и N20 практически нерастворимы в воде. Абсорбция диоксида азота является хемосорб-ционным процессом массопередачи в системе газ — жидкость, к которому применимы все способы интенсификации подобных процессов, рассмотренных в ч. I, гл. II и VI. В зависимости от условий общую скорость процесса могут определять реакции или диффузия диоксида азота из газовой фазы. Диффузионный этап обычно лимитирует в конце процесса абсорбции при малых концентрациях N02 в газовой фазе. По мере протекания процесса абсорбции N02 концентрация получаемой азотной кислоты возрастает при этом увеличивается упругость оксидов азота над раствором азотной кислоты, т. е. снижается движущая сила про- [c.104]

Коэффициент массопередачи КгзЫ/с), отнесенный к площади решетки, для процессов, лимитируемых сопротивлением газовой фазы, определяется по следующем уравнениям. [c.251]

Подставляя значения kr, fe и m в уравнение (VHI. 75), получим величины коэффициентов массопередачи, отнесенных к газовой фазе, в интер1вале изменения концентрации легколетучего компонента в колонне. Результаты вычислений приведены ниже [c.303]

Определение коэффициента массопередачи, отнесенного к газовой фазе. Коэффициенты массопередачи в верхнем и нижнем сечениях колонны были-найдены в примереУПТ. 24 Kr.i = 19,5 м/ч, Кг, 2= 11,9 м/ч или, если концентрации выражены в мольных долях, то /Сг, i = 0,934 кмоль м -ч Ау) , /Сг, 2 = = 0,57 кмоль м ч- (Ау)-. Таким образом, коэффициент массопередачи — величина переменная следовательно, нельзя пользоваться формулой (Х.6), а нужно применять уравнение (Х.11). Для этого разделим колонну на четыре зоны и определим коэффициенты массопередачи на границах каждой зоны. Коэффициент массопередачи определяем по уравнению (Vni.75), а угловые коэффициенты линии равновесия в соответствующих точках — по уравнению (УП1.7). [c.343]

При фиксированных численных значениях и Ру коэффициент массопередачи определяется наклоном т линии равновесия. Если наклон т очень мал, то это значит, что при равнов(2син содержание распределяемого вещества в фазе Фу значительно меньше, чем в фазе Ф . Член т/Р в уравнении (Х,47) пренебрежимо мал, и основное сопротивление выражается членом 1/Ру, т. е. сосредоточено в фазе Фу. Например, в процессе абсорбции (Ф — жидкая фаза, Фу—газовая фаза) этот случай соответствует поглощению хорошо растворимого газа. [c.409]

При расчете козффнциентя массопередачи Ку (или К ) козффициент массоотдачи в газовой фазе рс может быть определен по уравнению [c.460]

В жидких металлах растворимость газов мала. В эгом случае концентрация в жидкости мало уменьшается с расстоянием и отвод газа от поверхности раздела совершается медленно. Соответственно мало падение давления растворяющегося вещества в газовой фазе. Вследствие этого концентрация на поверхности жидкости отвечает равновесию с газовой фазой (Срдо ) при давлении р, которое мало отличается от р. Таким образом, массопередача в газовой фазе происходит достаточно быстро и не лимитирует скорость процесса. В этом случае кинетическое уравнение (XVni.44) принимает вид [c.380]

Рассмотрим пример применения общей стратегии для оптимального расчета колонного секционированного бнореактора с плавающей насадкой, изображенного на рис. 4.14. Система уравнений модели бнореактора включает кинетическую модель, модель, учитывающую гидродинамическую структуру потоков в аппарате, модель массопередачи кислорода из газовой фазы в ферментационную среду и зависимости для расчета энергетических, конструктивных параметров бнореактора. [c.213]

Исследования по массопередаче в процессе абсорбции в поверхностных абсорберах почти не проводились. Для расчета массоотдачи в газовой фазе можно пользоваться данными О Бриена и Штутцмана [1], полученными при испарении в воздух жидкостей (воды, ацетона, бензола, толуола, пропанола). В этих опытах воздух двигался по каналу квадратного сечения над зеркалом неподвижной жидкости. Результаты опытов выражены уравнением [c.334]

Кинетика процесса массопереда-Ч1И наиболее часто- выражается через коэффициенты массопередачи или высоты единиц переноса. Движущей силой процесса является разность рабочей и равновесной концентраций компонентов в фазах, участвующих в массо передаче. При выражении днижуЩ вй силы в единицах концентрации компонента в газовой фазе основное уравнение массопередачи имеет вид [c.73]

Согласно этой теории, впервые предложенной Хигби [18], при интерпретации массопередачи от газа к жидкости межфазная поверхность не является статической (неизменной) величиной, а складывается на стороне жидкости из элементов, каждый из кото-рых находится в контакте с газовой фазой только в течение короткого, но одинакового периода времени, после чего проникает в глубь жидкой фазы. Его место занимает новый элемент, прибывший из ядра жидкой фазы. Следовательно, на стороне жидкости нет постоянной ламинарной пленки, а турбулентность жидкости распространяется до самой межфазной поверхности. Таким образом, перенос массы осуществляется путем неустано вившейся молекулярной диффузии от межфазной поверхности к элементу жидкости во время контакта т. Этот процесс описывается дифференциальным уравнением неустановившейся диффузии [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология