Поверхностное натяжение мольное

Аддитивными методами можно рассчитывать как термодинамические величины (например, критические постоянные, мольную теплоемкость, энтальпию, энтропию, свободную энергию образования Гиббса, теплоту испарения, поверхностное натяжение, мольный объем, плотность и т. д.), так и молекулярные коэффициенты (коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии). [c.84]

Как следует из уравнения (11.198) и данных табл. II.9, изменение температуры фазового перехода с изменением дисперс-иости тем больше, чем выше температура фазового перехода для макроскопического тела, чем больше поверхностное натяжение, мольный объем и меньше теплота фазового перехода. Поэтому для тугоплавких веществ наблюдается более сильный эффект понижения температуры плавления с ростом дисперсности. [c.115]

Во многих формулах расчета теплопроводности, поверхностного натяжения, мольной рефракции, скорости звука и других показателей используется мольный объем (М/р) или его обратная величина. В связи с этим в рассматриваемом примере в качестве рассчитываемого параметра для дистиллята и остатка принимается отношение мольного объема дистиллята к мольному объему остатка при температуре кипения дистиллята [c.93]

Рис. 1У-4. Зависимость поверхностного натяжения а жидких веществ нормального строения от мольного объема Ут и мольной рефракции (поляризуемости молекулы).

Таким образом, мольное изменение поверхностного натяжения— [c.481]

В табл. 34 приведены значения поверхностного натяжения некоторых жидкостей При 20° С. Поверхностное натяжение различных жидкостей неодинаково, так как оно зависит от их мольного объема, полярности молекул, способности молекул к образованию водородной связи между собой и пр. Следует обратить внимание на большую величину поверхностного натяжения воды по сравнению с поверхностным натяжением других обычных жидкостей. Еще выше поверхностное натяжение расплавленных солей и металлов (см., например, поверхностное натяжение ртути). [c.356]

Т, Р, химический потенциал, парциальные мольные величины, поверхностное натяжение жидкостей и другие. [c.8]

Для бинарных смесей, когда значения поверхностного натяжения чистых компонентов известны, поверхностное натяжение смеси можно оценить с помощью простого усреднения по мольным долям [c.178]

Поверхностное натяжение бензола 28,87 мДж/м , мольный объем 88,79 см /моль. Постройте интегральную кривую распределения объема нор по нх радиусам. [c.70]

Рассчитайте и постройте интегральную кривую распределения объема пор по размерам. Мольный объем воды 18 см /моль, давление ps — = 2338 Па, поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/м . [c.70]

При 293 К мольный объем метанола 40,6 см моль, поверхностное натяжение 22,6 мДж/м , давление насыщенного пара 128-102 Па. [c.70]

Межфазные натяжения измеряют как перед, так и после введения эмульгатора, и разность поверхностных натяжений представляет поверхностное давление я. Эмульгатор добавляют несколько раз и в каждом случае определяют межфазное натяжение. При введении эмульгатора площадь, занимаемая отдельной молекулой, уменьшается. Соответствующие значения площади вычисляют из размеров чашки и мольной концентрации используемого эмульгатора. [c.183]

Рис 1.4. Изотерма поверхностного натяжения (и — мольная доля растворенного вещества) [c.14]

Если обозначить через О и С мольную энергию Гиббса соответственно в капле и в большой массе жидкости (О > О ), то процесс переноса Нп молей жидкости (пренебрегая изменением поверхности большой массы жидкости) будет связан с изменением энергии Гиббса (О — 0 )(1п = ас1(о (где а — поверхностное натяжение). [c.221]

Таким образом, при небольшой адсорбции адсорбционный слой подобен идеальному двухмерному газу, причем двухмерным давлением является понижение поверхностного натяжения = = р дин см или эрг см ), а двухмерным мольным объемом — [c.48]

Для описания адсорбции из раствора на твердом теле применимо также уравнение Гиббса, однако сложность определения поверхностного натяжения на границе твердое тело —раствор ограничивает возможности его использования. Тем не менее гиббсовскую адсорбцию можно определить экспериментально, измеряя изменение мольной концентрации адсорбтива в растворе в результате адсорбции. Так, если общее число молей вещества в растворе равно т, мольная доля адсорбтива до адсорбции в растворе — Хо и при равновесии с адсорбентом —X, то [c.270]

Жидкость с выпуклым мениском испытывает дополнительное сжатие, а с вогнутым — растяжение, которые описываются формулой Лапласа р = 2а/г (где о — поверхностное натяжение). Известно, что упругость пара жидкости р зависит от давления р, под которым она находится р =ро ехр (рУт/ 7 ), где ит —мольный объем жидкости. Подставляя сюда р из формулы Лапласа, получаем важное уравнение Томсона [c.225]

Пратап и Нарсимхан [30], рассматривая зависимость между вязкостью, поверхностным натяжением, мольным объемом и мольной энергией испарения жидкости, подтвердили справедливость некоторых теоретических выводов. [c.300]

Название, химическая формула вещества, мольная масса кип С КР С КР МПа Плотность жидкости 10-3, кг/м Поверхностное натяжение жидкости при 25 С а-103, Н/м Кшгемати-ческая вязкость жидкости V-10, м /с Изобарная теплоемкость при 25 С, кДж/(кг С) Теплота испарения, кДж/кг [c.206]

Название, химическая формула вещества, мольная масез кчп °с кр °с Р кр мпа Плотность жидкости Рж Ю кг/м Поверхностное натяжение жидкости при 25 С а-103, Н/м Кинематическая вязкость жидкости V-10 , М-/С Изобарная теплоемкость при 25 °С, кДж/(кг-°С) Теплота испарения, кДж/кг [c.208]

Добавление относительно небольших количеств второго компонента к иоде часто силыю снижает тюверхност-пое натяжение. На рнс. 5 показапы изменения температуры парообразования (кондепсацин) н новерхностного натяжения а для двух систем этанол — вода и этанол — беизол. На этом же рисунке приведена зависимость рассчитанного значения перегрева от г для тех же систем. Для системы этанол — вода уменьшение поверхностного натяжения с ростом мольной доли этанола приводит к резкому снижению перегрева, необ.ходимого для поддержания зародыша пузырька данного размера в равновесии. Напротив, для системы этанол — бензол изменение поверхностного натяжения и перегрева от состава мало. [c.413]

Предложены полуэмннрические соотиошеиия, более точно оин- сывающие температурную зависимость поверхностного натяжения, чем соотношение (П. 23). Так как при критической температуре 0 = 0 (это было показано Д. И. Менделеевым) и, как установил венгерский ученый Л. Этвеш, линейной зависимости от температуры более точно следует параметр (иногда называемый мольной поверхностной энергией), то можно записать [c.29]

Парахор практически ие зависит от температуры. Зависимость поверхностного натяжения от температуры компенсируется изменением плотности вещества. Отсюда следует, что иарахор можно рассматривать как мольный объем с иоиравкой на эффект сжатия, обусловленный межмолекулярными силами. [c.29]

Аддитивные и конститутивные свойства нарахора позволяют использовать его для определения структуры и состава молекул органических соединений. Сравнивают значения парахора, вычисленного по установленной опытным путем величине поверхностного натяжения и плотности Ж1Идкости Поп со значением, вычисленным по правилу аддитивности Ятеор, аналогично сравнению мольных рефра кций Roa с тсор- Расхождение между Поп и Ят ор не должно быть более 2%. [c.25]

Рнс. VI. 2. Зависимость поверхностного натяжения от равновесной концентрации (или от мольной доли) поверхностно-активного (/) и поверхностно-инактивиого (//) вещестаа. [c.75]

Как известно, в двухкомпонентной системе жидкость — жидкость, в отличие от системы жидкость — пар, может существовать не только верхняя, но и нижняя критическая температура. Соответственно различают системы с верхней критической температурой (типа вода — фенол), с нижней критической температурой (вода — этиламин), с двумя критическими температурами и замкнутой областью существования двухфазных систем (вода — никотин). Неограниченное сближение составов контактирующих фаз (выраженных, например, в мольных долях X одного из компонентов рнс. III—1) вблизи критической температуры как для систем жидкость — пар, так и для систем жидкость — жидкость вызывает падение поверхностного натяжения до очень малых величин. [c.82]

Приближенное рассмотрение для простейшей модели скачкообразного изменения состава в плоскости разделяющей поверхности от мольной доли компонента А ч фазе 1, равной х, до его мольной доли х" в фазе 2 показывает, что в этом случае в выражение (III—3) входит сомножитель вида (х —х") , определяющийся разностью составов контактирующих фаз. Однако следует иметь в виду, что выражение (III—3), как и приводимые в гл. I выражения (I—14) и (I—15), лишь весьма приближенно соответствует поверхностному натяжению а по существу, эти соотношения скорее отражают сгущение внутренней энергии в поверхностном слое е учет сгущения энтропии в поверхности раздела фаз может изменить результат, например привести к зависимости вида ai2 (x —x") . [c.85]

Смотреть страницы где упоминается термин Поверхностное натяжение мольное: [c.95] [c.59] [c.70] [c.79] [c.95] [c.87] [c.88] [c.147] [c.301] [c.720] [c.178] [c.376] [c.145] [c.36] [c.30] [c.99] [c.31] [c.59] [c.101] [c.125] [c.29] [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология