Дипольный момент многоатомных молекул

Дипольный момент — величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Поэтому дипольный момент многоатомной молекулы следует рассматривать как векторную сумму дипольных моментов связей он зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей. [c.63]

Установлено, что дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме моментов, вычисленных на основании степени ионности связей в данной молекуле. В тех случаях, когда экспериментальное значение сильно расходится со значением, вычисленным указанным выше способом, электронная структура данной молекулы, по-видимому, чем-то отличается от структуры, принятой при расчетах. [c.169]

ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ МНОГОАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.466]

Измерение дипольного момента может дать представление о симметрии равновесной конфигурации молекулы. Так, полярность молекулы Н3О указывает на ее изогнутость, а неполярность молекулы СО2 — на линейность. Дипольный момент многоатомной молекулы можно условно пред-Рис. 32. Электрический ставить как векторную сумму дипольных [c.86]

Дипольный момент многоатомной молекулы можно считать равным векторной сумме дипольных моментов всех ее связей (пренебрегая их взаимным влиянием). Векторное сложение дипольных моментов связей иллюстрирует рис. 1.28 во всех случаях принято, что вектор направлен от зарядов + к - (заряды показывают полярность диполя). [c.77]

Дипольный момент многоатомной молекулы можно считать равным векторной сумме дипольных моментов всех связей (пренебрегая их взаимным влиянием). [c.139]

Дипольные моменты многоатомных молекул приближенно равны геометрической сумме моментов отдельных связей и атомных групп в молекуле. Сравнивая экспериментальное значение дипольного момента с рассчитанным по правилу векторной суммы, можно судить о справедливости предполагаемого расположения групп в молекуле, величине валентных углов и т. п. [c.42]

Суммарный дипольный момент многоатомных молекул в большинстве случаев можно разложить по отдельным связям, используя векторную схему аддитивности. Таким путем удалось определить дипольные моменты отдельных связей. [c.18]

Дипольный момент многоатомной молекулы зависит от ее пространственной конфигурации, так как дипольные моменты отдельных связей могут усиливать или компенсировать друг друга. Линейная молекула СО и тетраэдрические СН, и F4 неполярны вследствие того, что при такой конфигурации моменты связей направлены точно в противоположные стороны и компенсируют друг друга. [c.252]

Дипольный момент — векторная величина, имеет условное направление от центра положительных к центру отрицательных зарядов. Так как полярность молекул определяется полярностью связей и их пространственным расположением в молекулах, то векторная сумма моментов отдельных связей или групп атомов определяет дипольный момент многоатомной молекулы. [c.43]

Аналитические выражения для моментов переходов второго порядка. Используя разложение оператора дипольного момента многоатомной молекулы по нормальным координатам и учитывая тем или иным способом ангармоничность колебаний, можно из экспериментальных данных о моментах колебательных переходов<у . .. р1и...> вычислить параметры этого разложения - производные дипольного момента по нормальным координатам р, ,. ... [c.37]

Дан обзор имеющихся в настоящее время сведений о функции дипольного момента многоатомной молекулы. Рассмотрены экспериментальные методы определения вероятности чисто колебательного перехода, на конкретных примерах оценены погрешности всех используемых методик. В качестве теоретического метода извлечения данных об электрооптических параметрах многоатомной молекулы используется теория возмущений приведены аналитические выражения для моментов перехода второго порядка в молекулах низшей, средней и высшей симметрии оценены погрешности пренебрежения высшими членами разложения функции дипольного момента и поправками второго порядка теории возмущений. Приведена сводка имеющихся в настоящее время данных о вторых производных дипольного момента по нормальным координатам для ряда многоатомных молекул. Библиогр. 57 назв. Табл. 8. [c.254]

Единицей дипольного момента является дебай (Д) 1 Д = 3,33564X Кл-м (1-10 эл.-ст. ед.-см). Дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме дипольных моментов связей или атомных групп в молекуле с учетом валентных углов. Полярные и неполярные молекулы, попадая во внешнее статическое электрическое поле, создаваемое между заряженными обкладками конденсатора, ведут себя неодпнаково. Полярная молекула стремится ориентироваться в поле по направлению его линий так, чтобы центр тяжести положительных зарядов был направлен к отрицательному, а отрицательных — к положительному полюсу поля. Такое положение молекулы отвечает минимуму потенциальной энергии и наибольшей устойчивости. Неполярная молекула в электрическом поле не ориентируется. Под воздействием электрического поля центры тяжести зарядов молекул любого вещества смещаются друг относительно друга на некоторое расстояние. Смещение зарядов полярной молекулы несколько увеличивает постоянный дипольный момент и способствует превращению неполярной молекулы в электрический диполь с наведе[)ным (индуцированным) дипольным моментом Ципд- Принимают, что под действием не слишком больших полей индуцированный дипольный момент прямо пропорционален напряженности Е эффективного электрического поля внутри диэлектрика. Величина Е равна разности напряженности поля зарядов на обкладках конденсатора Eq и напряженности поля поверхностных зарядов индуцированных диполей , так как эти поля имеют противоположные направления. Величина р,ннд определяется уравнением [c.5]

О пространственной симметрии молекул до некоторой степени можно судить и по их дипольным моментам. Дипольный момент многоатомной молекулы можно считать равным векторной сумме дипольных моментов всех связей. Сложение векторов производят по правилу параллелограмма сил (рис. 30). На нем видно, что дипольные моменты связей в молекулах ВеС1 и B I3 направлены радиально от центра, и результирующая их должна быть равна нулю. Это и подтверждается экспериментальным исследованием мол екул. Значительные дипольные моменты у молекул воды и аммиака хорошо согласуются с их строением и свойствами в соответствии со спиновой теорией валентности. [c.96]

Разумеется, дииольиыми моментами обладают не только двухатомные молекулы. Все молекулы с несимметричным расположением атомов (не имеющие центра симметрии) обладают дипольными моментами. Однако обсуждение дипольных моментов многоатомных молекул не так просто, как для двухатомных хмолекул, из-за наличия в многоатомных молекулах нескольких межъядерных расстояний. [c.424]

В последующих главах мы увидим, что эти данные довольно хорошо соответствуют другим корреляциям. При нахождении дипольных моментов многоатомных молекул при таких сравнительных расчетах необходимо учитывать валентные углы. В молекуле НаО с межъядер-ными расстояниями О—Н, равными 1,01 A, и валентным углом 104° центр тяжести атомов водорода отстоит от ядра кислорода на l,01- os52° = 0,62 А. Следовательно, вычисленное теоретически значение дипольного момента для чисто ионной связи составляет 2-4,80-0,62 = 5,95D измеренное значение равно 1,84D. [c.121]