Понижение температуры при растворении солей

Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Решение. При растворении взятого количества соли образуется довольно разбавленный раствор, удельную теплоемкость которого (с) можно принять равной удельной теплоемкости воды, т. е. 4,18 Дж/(г-К). Общая масса раствора (т) равна 243 г. По понижению температуры (АО находим количество поглощенной теплоты [c.116]

Растворимость почти всех солей, как правило, увеличивается с повышением температуры. Так, например, если раствор какой-либо соли при данной температуре насыщен, то при повышении температуры в нем может раствориться еще некоторое количество соли, а при понижении, наоборот, растворенная соль будет выпадать из раствора и осаждаться на дно сосуда в виде кристаллов. [c.12]

Предпосылки теории электролитической диссоциации. В 1848 г. Г. И. Гесс открыл закон термонейтральности, согласно которому при смешении солевых растворов не происходит выделения тепла. Этот закон и постоянство теплового эффекта нейтрализации сильных кислот сильными основаниями объясняются тем, что молекулы солей, сильных кислот и сильных оснований в водных растворах диссоциированы на 100%. При одинаковых концентрациях, температурах и внешних давлениях такие молекулярно-кинетические свойства, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания для электропроводных растворов, имеют большие значения, чем для неэлектропроводных. Это несоответствие легко объясняется, если считать, что в электропроводных растворах увеличивается число частиц за счет распада молекул растворенного вещества на ионы. В одинаковых условиях скорость реакций в электропроводных растворах неизмеримо больше скорости реакций в неэлектропроводных растворах. Это различие также объясняется теорией электролитической диссоциации. Примерно с 1865 г. по 1887 г. [c.264]

В работах по определению интегральных теплот растворения солей наблюдается незначительное понижение температуры при растворении некоторых безводных солей и определении теплоемкости калориметрической системы. Поэтому термометр настраивают так, чтобы мениск ртути в измерительном капилляре находился при температуре опыта вблизи делений шкалы I—2 град. [c.18]

Определение константы калориметра по теплоте растворения КС1. Константу калориметра определяют по понижению температуры при растворении K I в воде. Зная теплоту растворения этой соли, рассчитывают К по уравнению теплового баланса [c.134]

При измерении теплот растворения солей большей частью наблюдается понижение температуры поэтому термометр Бекмана для этой работы устанавливается так, чтобы ртуть в капилляре находилась в начале опыта против верхних делений шкалы. [c.50]

Один из способов очистки НПАВ от примесей состоит в экстрагировании из него водой ПЭГ и других водорастворимых компонентов при температуре выше температуры помутнения ПАВ. Метод используют для тех НПАВ, у которых меньше 100°С. В случае НПАВ с более высокой температурой помутнения нагревание водных растворов ПАВ осуществляют в запаянных ампулах или в присутствии неорганических солей, вводимых для понижения температуры помутнения. В любом случае нагревание водного раствора НПАВ до температуры, несколько превышающей 1 , приводит к фазовому разделению вследствие потери растворимости НПАВ. Нижний слой представляет собой фазу НПАВ с небольшим количеством растворенной воды, верхний — водный раствор ПЭГ и других водорастворимых компонентов (в том числе НПАВ в молекулярно-дисперсном состоянии). [c.201]

Наличие во влаге грунтов растворенных солей приводит к понижению температуры замерзания грунтов. Чаще всего она определяется опытным путем. [c.245]

Собирают прибор, изображенный на рис. 21. В реакционный статен 3 наливают 100 мл дистиллированной воды. Опускают термометр Бекмана так, чтобы шарик с ртутью был погружен в воду. Перемешивают содержимое стакана мешалкой. При появлении первых кристаллов льда прекращают перемешивание и определяют температуру кристаллизации воды ( t, ). В сухом стакане взвешивают выданную преподавателем соль в количестве, равном 0,2 молям, и добавляют 100 МП дистиллированной воды. Содержимое стакана перемешивают до полного растворения соли, после чего реакционный стакан помещают в стакан 4. Опускают в стакан термометр 1 и, перемешивая раствор мешалкой 2, наблюдают за понижением температуры. Отмечают температуру кристаллизации раствора по появлению первых кристаллов ( ). [c.52]

С другой стороны, жидкость замерзает тогда, когда давление ее пара становится равным давлению пара соответствующей твердой фазы. Из рис. М-7 видно, что давление пара льда достигается раствором при б о-лее низкой температуре (Г), чем чистой воды (В). Отсюда следует, что растворы замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель, причем сама величина понижения точки замерзания зависит от концентрации раствора. Так, вода океана, содержащая 3,5% растворенных солей, замерзает лишь при —1,9°С. Понижение температуры -замерзания растворов было впервые установлено М. В. Ломоносовым (1748 г.) , [c.166]

Селеноцианаты калия и натрия получают описанным выше путем в виде бесцветных игл, которые не разлагаются на воздухе и устойчивы при нагревании до 100°. Соли чрезвычайно сильно расплываются на воздухе растворение их в воде сопровождается заметным понижением температуры. Водные растворы являются сильно основными. Если pH этих растворов понизить до 5 или ниже, весь селен осядет в виде мелкодисперсной красной модификации. Из водных растворов, содержащих Си+, Т1+, Hga, Hgf и РЬ" , получают осадки соответ- ствующих металлических селеноцианатов. Ион Си++ дает коричневый селеноцианат меди, который быстро разлагается, образуя черные селениды одновалентной и двухвалентной меди. Селеноцианат серебра в типичной форме образуется в присутствии аммиака блестящие кристаллы быстро темнеют под действием солнечного света [6, 7]. [c.182]

Характерные особенности растворов электролитов. В первой половине XIX в. Фарадеем введено понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитами он назвал вещества, растворы которых проводят электрический ток, а неэлектролитами—вещества, растворы которых ие проводят электрического тока. Электролитами являются расплавы или растворы солей, кислот и щелочей. Как указано в главе VI, свойства разбавленных растворов неэлектролитов изменяются прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. Равные числа молей различных неэлектролитов, растворенные в одинаковом количестве растворителя, вызывают одно и то же повышение (понижение) его температуры кипения (температуры замерзания). Так, если в 1000 г воды растворить один моль сахарозы, то полученный одномоляльный раствор замерзнет при —1,86°С. Такое же понижение температуры замерзания будет и у одномоляльного раствора какого-либо другого неэлектролита, иаиример спирта. [c.210]

Теплота растворения различных веществ изменяется в широких пределах, гак что процесс образования одних растворов может оказаться сильно экзотермическим, а других— сильно эндотермическим. В этом нетрудно убедиться при выполнении лабораторного практикума—некоторые вещества при растворении вызывают такое повыщение или, наоборот, понижение температуры раствора, что сосуд становится неприятно держать в руках. Теплота растворения в некоторых случаях используется в практических целях. Допустим, например, что мы поместили в термос пересыщенный раствор какой-нибудь соли, скажем ацетата натрия. Если теперь добавить в этот раствор кристаллик той же соли, избыток растворенного вещества выпадет из раствора в осадок и произойдет высвобождение теплового эквивалента энергии эндотермического растворения ацетата натрия. Другими словами, то количество тепловой энергии, которое поглощает эта соль при растворении, выделится при ее выпадении в осадок. Попытайтесь теперь сообразить, как заставить исходное содержимое термоса не выделить, а, наоборот, поглотить при необходимости тепловую энергию [c.209]

Вязкость (способность жидкости оказывать сопротивление различным формам движения) воды закономерно изменяется в зависимости от температуры уменьшается с ее возрастанием. С повышением концентрации растворенных в воде солей вязкость увеличивается. В то же время действие давления на вязкость воды довольно специфично с понижением температуры при умеренном давлении вязкость воды снижается, хотя логично было бы ожидать ее повьпиения, а если давление увеличить значительно, то поведение воды подчиняется общему правилу. [c.15]

Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества [c.389]

Растворимость индивидуальных углеводородов в различных растворителях швисит от их природы, молекулярного веса и температуры. Та , растворимость их в воде крайне низка. С повышением температуры она возрастает, а в области критических температур снижается. Наибольшей растворимостью в воде обладают диеновые углеводороды, за ними следуют ароматические и олефины. Наимень-В1ую растворимость проявляют парафиновые углеводороды. В одном и том же гомологическом ряду растворимость в воде углеводородов возрастает с увеличением их молекулярного веса. Углеводородные газы растворяются в воде в незначительных количествах. С повышением давления (рис. 39) и понижением температуры (табл. 9) растворимость углеводородных газов в воде повышается, а в присутствии растворенных в воде минеральных солей — понижается. [c.87]

При поискад залежей нефти и газа в солянокупольных областях необходимо обратить внимание на следующее обстоятельство, В примыкающих сбоку к соляному телу водоносных пластах почти всегда наблюдается наибольшая минерализация пластовых вод, что обусловлено растворением соли, слагающей соляное тело. Эти высокоминерализованные воды (рассолы) вследствие своей высокой плотности опускаются к подошве водоносного горизонта, вытесняя оттуда менее плот ные слабо минерализованные воды, которые их замещают. При удалении от соляного тела (сильно нагретой зоны) рассолы попадают в зону пониженных температур и из них начинают выпадать в осадок наименее растворимые компоненты. Это приводит к кольматации порового пространства пород-коллек-торов в головных частях пластов на небольшом расстоянии от соляного тела. Такое явление наблюдается вблизи многих соляных тел. Так, на месторождении Блек-Байю (соляной купол) в пробуренной недалеко от соляного тела скважине пласт -коллектор кольматирован на 98%, в далее расположенной скважине кольматировано 60% пласта, а в наиболее удаленной от [c.47]

При исследовании растворов электролитов (кислот, щелочей, солей) были получены результаты, которые не совпадали с теоретически рассчитанными по законам Вант-Гоффа и Рауля. Значения осмотического давления, понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, определявшиеся экспериментально для этих растворов, получались всегда более высокими, чем это следовало из моляльных концентраций. Так, например, при растворении г/моль Na l в 1000 г воды понижение температуры замерзания составляло не 1,86°, а 3,36 , т. е. примерно в 2 раза больше ожидаемого. [c.206]

Повышение вязкости раствора связано с взаимодействием между молекулами растворенного полимера, которое в результате возникновения протяженных областей контакта может стать весьма значительным. В конечном итоге при повышении концентрации или понижении температуры эти области контакта могут образовать сетку, подобную той, которая существует в поперечно-сш итых полимерах. При этом раствор полностью теряет текучесть и переходит в особое состояние, называемое гелем (студнем), в котором молекулы растворителя вместе с растворенными низкомолекулярными веществами, например солями, оказываются захваченными сеткой из полимерных молеку.л. Такое состояние хорошо известно на примере гелей, образующи.хся при застывании растворов желатины. [c.145]

Долгое время точка зрения о коллоидной природе растворения была ведущей. Раствор металла в расплаве был назван металлическим туманом, а система в целом — пирозолем. Однако в настоящее время считают, что растворение металла в расплавленной соли происходит без образования коллоидов, растворяющийся металл, реагируя с солью, образует химические соединения с пониженной валентностью иона металла, например СаС1, РЬС1, А1Р и т. п. Последние устойчивы в определенном интервале температур и разлагаются на нормальную соль и металл с изменением температуры. При понижении температуры металл в расплаве может собираться в агрегаты коллоидных размеров. [c.246]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Законы Рауля и Вант-Гоффа полностью подтверждались на опыте, пока исследованию подвергали водные растворы органических веществ, а также растворы в ие-водных раетво )ителях (например, эфире, бензоле), но они оказались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей, т.е. к растворам электролитов. Например, раствор, содержащий в 1000 г воды один моль хлорида натрия, замерзает не при —1,86°С, а при температуре примерно вдвое низшей. Такое понижение температуры замерзания наблюдалось бы приблизительно у двумоляльного раствора любого неэлектролита. Значит, при растворении хлорида натрия частичек в растворе стало в два раза больше, и поэтому они вызвали в два раза большее, чем для неэлектролитов, понижение [c.210]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Общеизвестным примером использования коллигативных свойств растворов является разбрасывание Na l на обледеневщей дороге, что позволяет понизить температуру плавления льда. Понижение температуры плавления льда можно довести до —21,ГС (при такой температуре соль и вода образуют эвтектическую смесь, содержащую 23,3% Na l). Добавление твердой соли ко льду при более высокой температуре приводит к растворению соли в небольшом количестве воды, образующейся из льда. По мере добавления соли температура плавления льда понижается по сравнению с температурой окружающей среды и лед продолжает таять. Таким способом удаляют лед с поверхности дорог в городах, находящихся в умеренном климате. Однако этот способ нельзя использовать в местностях с очень суровым климатом, где температура зимой падает ниже — 25 С, т. е. оказывается [c.216]

В отличие от лиофобных золей, растворы высокомолекулярных веществ являются термодинамически устойчивыми обратимыми истинными растворами. Они подчиняются правилу фаз и их устойчивость определяется соотношением энергетического (ДЯ) и энтропийного (ТД5) членов в уравнении (VIII. 1). Для растворов полярных полимеров, обычно обладающих жесткими цепями, основное значение имеют изменения ДЯ, в значительной мере зависящие от сольватации. Тепловые эффекты, изменения упругости пара, сжимаемости и других свойств растворов при сольватации указывают, что наиболее прочно связанная часть растворителя составляет около одного слоя молекул вокруг полярных групп полимера (табл. 15). Для растворов неполярных полимеров с гибкими цепями основное значение имеют изменения энтропии смешения, во много раз превышающие идеальные значения, и непосредственно связанные с гибкостью макромолекул в растворах. Различные соотношения ДЯ и Д5, приводящие к возможности самопроизвольного растворения полимеров (Д2<0) приведены в табл. 16. Нарушение устойчивости растворов полимеров при понижении температуры, добавлении нерастворяющей жидкости или высоких концентраций солей приводит к различным случаям расслоения на две фазы, выпадения полимеров, высаливания белков и др. Зависимость растворимости полимеров от молекулярного [c.196]

Свойства аммиака и его солей играют важную роль в содовом производстве. При обычных условиях аммиак - бесцветный остро пахнущий газ, вызьшающий слезы и удушье. Аммиак хорошо растворяется в воде и рассоле. При этом плотность раствора понижается, а объем его увеличивается. Растворимость аммиака увеличивается с понижением температуры и повышением давления. Один объем воды при 0° С и атмосферном давлении растворяет 1298 объ емов аммиака, а при 20° С - 710 объемов. При растворении в воде газообразного аммиака вьщеляется 36,8 кДж/моль (0,88 ккал/моль) тепла. Аммиачную воду обычно доставляют на содовые заводы в железнодорожных цистернах. Для ее приемки на заводах имеются специальные сливные емкости-хранилища, расположенные на открытом воздухе. Сливную емкость обычно размещают ниже уровня земли, позтому аммиачная вода поступает в нее из цистерны самотеком. [c.20]

Мыла (соли нафтеновых кислот) при растворении в воде или в слабых щелочах способны диссоциировать на щелочи и кислые соли органических кислот. Последние не растворяются в воде и хорошо растворяются в нефтепродуктах. Например, отмечается, что в нейтрализованном масле содержатся нафтеновые кислоты. Опыт показал, что с увеличением концентрации щелочи гидролиз мыл пезко уменьшается, а с повышением температуры — усиливается. Поэтому для предотвращения гидролиза мыл нейтрализацию следовало бы проводить концентрированной щелочью и при. пониженной температуре. Но оказывается, чto в этих условиях возникает вторая опасность, наблюдающаяся при очистке щелочами, — образование водных эмульсий. [c.103]

При растворении пиросульфита натрия и калия в воде [27], а также в водных растворах нитрата натрия и хлорида аммония [28] при концентрации исходной соли менее 0,2 моль/л отмечается понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Последнее согласно фактору Вант-Гоффа говорит о наличии в растворе Н и HSOJ hohob (1 1 электролита). В более концентрированных растворах (0,2-0,4 моль/л) величина фактора Вант-Гоффа меняется в пределах от 2,76 до 3,50 [82], т.е. близка к значению для электролитов 1 2, что свидетельствует о возможности распада соли пиросульфита при растворении на три иона. [c.40]

При эмульсионной полимеризации ВА в присутствии хелатов марганца в реакционную смесь добавляется буфер(кислая калиевая соль винной кислоты либо, алифатические карбоновые кислоты), обеспечивающий поддержание pH 2—4, при котором происходит образование смешанных комплексов Мп +,. инициирующих полимеризацию В А в водной среде [6, с. 45 48]. В этих условиях, используя проксанол-168 в качестве эмульгатора- и инициируя полимеризацию трисацетилацетонатом марганца или водорастворимым инициатором — бисацетилацетонатотрифторацета-том марганца, авторы получили малоразветвленный ПВА с ММ 870000. В результате взаимодействуя маслорастворимого трисацетилацетоната марганца с растворенной в воде карбоновой кислотой в водной фазе образуются радикалы. Активность смешанных лигандных комплексов марганца зависит от используемой кислоты и повышается с ростом ее рК [а. с. СССР 897775], что позволяет осуществлять эмульсионную полимеризацию ВА при пониженных температурах. [c.39]

При этих условиях мы достигали равновесия через 15—20 суток. Шлам — продукт сильно измельченный. Величина зерна 0.005—0.05 мм. Скорость вращения мешалки на флотационной установке ГИГХС 1400 об./мин. Количество извлеченных карбонатов зависит, помимо указанных причин и продолжительности опытов (4—8 часов), от температуры. В ГИГХСе мы работали при 10—25°. Понижение температуры повышает растворимость двуокиси углерода, а значит и карбонатов, но замедляет процесс растворения, который можно проводить и ниже 10°. При 0° растворимость сульфата калия 7. 35 %, или 0.42 мол. на 1000 г воды. Растворимость карбоната кальция при 1 атм. и 0° в таком растворе равняется 0.099 мол. (H 0g )2 на 1000 г воды [ Ч. Извлечение карбонатов, содержащихся в фосфоритном шламе, выгоднее производить раствором сульфата калия, чем раствором сульфата аммония. В первом случае концентрация соли меньше 9.03% сравнительно с 34.58% сульфата аммония. Эффект же достигается больший, так как растворимость карбонатов в растворах сульфата калия выше, чем в растворах сульфата аммония. Что касается продолжительности процесса, то она зависит от условий. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология