Меди сульфат, гидратация

Определение теплоты гидратации сульфата меди(П) [c.198]

Опыт 3. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II). Опыт проводится в калориметре (см. рис. 11). В предварительно взвещенный калориметрический сосуд налейте 300 мл дистиллированной воды, с точностью до 0,1°С отметьте температуру воды. [c.22]

ГИДРАТАЦИЯ БЕЗВОДНОГО СУЛЬФАТА МЕДИ И ОБЕЗВОЖИВАНИЕ МЕДНОГО КУПОРОСА [c.26]

Определив энтальпии растворения безводного и пятиводного сульфата меди, рассчитайте энтальпию гидратации безводного сульфата меди. [c.133]

Если растворять тонко измельченный безводный сульфат меди в большом количестве раствора с концентрацией, близкой к насыщенному, то при хорошем перемешивании гидратация сульфата меди пройдет мгновенно, а растворение будет происходить медленно, так как — с) близко к нулю. Таким образом, измеренный тепловой эффект будет соответствовать только теплоте гидратации. [c.140]

Теплоты растворения сульфата меди СиЗО и медногчэ купороса СиЗО бН О соответственно равны -66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислить теплоту гидратации СаЗО - [c.44]

Опыт 1. Определение энтальпии гидратации сульфата меди. [c.31]

Ацетилен в присутствии катализаторов может гидратироваться до ацетальдегида. Эта реакция открыта М. Г. Кучеровым, применившим в качестве катализатора соли ртути наибольшей активностью обладает раствор сульфата ртути в серной кислоте. Получение кетонов методом гидратации гомологов ацетилена представляет интерес для химика-органика. Соли ртути, кадмия и цинка использованы Кучеровым для катализа реакций гидратации метил-ацетилена и изопроиилацетилена, приводящих к образованию соответствующих кетонов [359—361]. Превосходные выходы кетонов (80—90%) получены при гидратации гексина-1, гептина-1, октина-1 [362] и дибутилацетилена [363]. Эти соединения кипятили с обратным холодильником в присутствии катализатора сульфат меди—серная кислота и растворителя, в качестве которого служили метанол, ацетон и уксусная кислота. [c.153]

Приготовление раствора сульфата меди. Убедившись в легкой гидратации безводной соли, вылить всю отмеренную воду в стакан [c.27]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Определите энтальпии гидратации сульфата меди с другим числом молекул кристаллизационной воды, если Вам удастся получить такие кристаллогидраты. [c.133]

Проведение опыта. В стакан поместить термоскоп, насыпать сульфат меди и прилить немного воды. Происходит гидратация сульфата меди, раствор разогревается, что прослеживается по поднятию столба жидкости в термоскопе. [c.27]

Особенно склонны к гидратации (соединению с водой) ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы (см. 5.4) поэтому, например, в растворе ион меди (II) голубой, в безводном сульфате меди он бесцветный. Многие из таких соединений непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде, однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора кристаллизацией. При этом выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.105]

Комплексообразование. Известно, что цвет ионов некоторых металлов зависит не только от строения электронных оболочек, но и от природы окрун ающих молекул. Так, бесцветный сульфат меди постепенно синеет по мере поглощения воды, синий безводный хлорид кобальта становится бледно-розовым в присутствии воды. Механизм этого влияния, по-видимому, аналогичен гипсохромному эффекту бетаиновых красителей селективная гидратация ионов приводит к сдвигу максимума поглощения в коротковолновую область. [c.167]

Определить теплоту гидратации безводного сульфата меди, если известно, что теплота его растворения [c.54]

Приготовление раствора сульфата меди. Убедившись в лег- кой гидратации безводной соли, вылить всю отмеренную воду в стакан с солью и осторожно размешивать стеклянной палочкой до практически полного растворения соли. Полученный раствор может содержать небольшое количество нерастворившихся крупных кристаллов соли или механические примеси, если применялся технический безводный сульфат меди, поэтому исходный раствор следует профильтровать. Поскольку для дальнейшей работы требуется лишь раствор, то для быстроты фильтрования целесообразно применить складчатый фильтр (см. рис. 23). [c.34]

Опыт 7. Гидратация сульфата меди (II). К порошку Си304 в стакане прилейте несколько капель воды. Объясните наблюдаемое. В стакан прилейте воду до растворения соли. Полученный раствор используйте в опытах 9, 10, 11. [c.166]

Рассчитать интегральную теплоту растворения безводного сульфата меди ири 20° С, если интегральная теплота растворения кристаллогидрата Си804-5Н20 приданной температуре равна —11,94 кДж/моль, а теплота гидратации безводной соли СиЗО. при переходе ее в кристаллогидрат 78,50 кДл[c.53]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как окорость образования uS04-5H20 мала. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить калориметрически. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При интенсив ном перемешивании раствора скорость растворения описывается уравнением (VI.13). Если растворять тонкоиз-мельченный безводный сульфат меди в большом количестве раст-(вора концентрации, близкой к насыщенному раствору, то при быстром перемешивании гидратация сульфата меди пройдет мгновенно, а растворение будет происходить медленно, так как (Снас—С) близко к нулю. Таким образом, измеренный тепловой эффект будет соответствовать только теплоте образования кристаллогидрата. [c.135]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую торию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы поэтому, например, в растворе ион меди (П) голубой, в безводном сульфате меди бесцветный. Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.145]

Вследствие гидратации вещество из раствора выделяется в виде кристаллогидратов определенной формы, содержащих вполне определенное количество молекул растворителя (воды), причем содержание кристаллизационной воды в кристаллах сказывается не только на их форме, но и на свойствах. Так, например, безводный сульфат меди СиЗО является бесцветным соединением, кристаллизующимся в виде призматических иголок ромбической системы, а пятиводный гидрат сульфата меди Си504 5Н20 образует крупные синие кристаллы триклинической системы. При нагревании до 100° этот гидрат теряет 4 молекулы воды, а при 240° полностью теряет всю кристаллизационную воду, переходя в безводный сульфат. [c.638]

Явление гидратации иногда можно наблюдать, не пользуясь специальными приборами. Так, безводный сульфат меди Си504 — белое вещество. При его растворении в воде образуется голубой раствор. Окраска раствора обусловливается гидратированными ионами меди. Гидратированные частички иногда настолько прочны, что при выделении растворенного вещества из раствора в твердую фазу молекулы воды входят в состав кристаллов. Так, при выпаривании водного раствора сульфата меди в твердую фазу выделяется соль Си504-5Н20, в которой вода называется кристаллизационной. [c.174]

Можно вообще отказаться от выпуска пятиводного сульфата меди и выпускать безводный продукт, концентрация Мф1и в котором больше (39,8% вместо 25,5% в Си504-5Н20). Производство и транспорт его будут дешевле, хотя он и потребует более тщательной упаковки из-за гигроскопичности. Впрочем-, даже при небрежной упаковке на поверхности белого порошка появится лишь синеватая окраска вследствие гидратации влагой воэдуха< но это не ухудшит качества продукта, который предназначен для растворения в воде. Однако во избежание слеживания упаковка должна быть герметичной. [c.675]