Типы потенциометрического титрования

В потенциометрическом титровании так же, как и в визуальном методе, могут быть использованы все четыре типа химических реакций кислотно-основные, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления. [c.108]

В первой книге при изложении вопросов об электродных потенциалах рассмотрены типы электродных процессов с различных точек зрения, приведены случаи возникновения так называемых смешанных потенциалов, дана характеристика индикаторных электродов. Обсуждаются области использования прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. В последнем случае иллюстрируется возможность дифференцированного определения отдельных составляющих в многокомпонентных системах. Соответствующее место отводится освещению таких развивающихся и успешно используемых областей исследования [c.3]

ТИПЫ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.606]

Названные различия между равновесной и неравновесной оксредметрией в значительной мере стираются, если измерения осуществляются в периодических процессах по типу потенциометрического титрования. Как обсуждалось в разделе П.2, значимым здесь является скачок потенциала в точке эквивалентности и во многих случаях выбор материала индикаторного [c.121]

Можно перечислить множество других селективных к анионам электродов, созданных на основе жидких органических мембран. Так, исследована селективность пластмассовой мембраны, импрегнированной дитизоном, к большому числу катионов и анионов, в том числе к одно-, двух- и трехвалентным ионам 1179]. Эти электроды нашли применение в разных типах потенциометрического титрования, а именно кислотно-основном, титровании с осаждением, окислительно-восстановительном и комплексометрическом. Электроды оказались полезными и при титровании в неводных средах [179, 180]. [c.252]

Классификация потенциометрических методов анализа такая же, как и обычных титриметрических методов в ее основе лежат различные типы химических реакций. Наиболее важные типы химических реакций, используемые в потенциометрическом титровании, следующие. [c.457]

После перевода пробы в специальный сосуд начинается титрование. В процессе титрования, проводимого вручную, кран бюретки оставляют открытым вплоть до достижения точки эквивалентности, определяемой, например, по изменению окраски индикатора. Вблизи точки эквивалентности титрант добавляют медленнее. Потенциометрическое титрование ведут иначе в этом случае титрант добавляют порциями и часто через определенные промежутки времени и затем оценивают зависимость Д /ДК от объема добавляемого титранта (V ). В серийных анализах, при приблизительно известном значе-иии точки эквивалентности, титрование ведут, приливая раствор титранта сразу в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности, что значительно сокращает длительность анализа. Этот факт следует учесть при внедрении техники в процесс титрования. Механизацию указанных процессов и операций, проводимых вручную, можно осуществлять различным образом. При помощи специального устройства можно регулировать подачу раствора титранта из бюретки в простейшем случае устройство состоит из рН-индикатора (например, стеклянного индикаторного электрода), усилителя и реле. При этом появляется возможность от управления процессом (наблюдения за стрелкой прибора и работы с бюреткой вблизи точки эквивалентности) перейти к его регулированию. Для регулирования подачи титранта из бюретки применяют электромагнитные стеклянные клапаны. Запорное устройство может представлять собой также эластичный шланг, закрепленный на носике бюретки, с электромагнитным зажимом в виде клина. Расход титранта замеряют, применяя фотоэлектрическую следящую систему измерения уровня раствора. Приборы такого типа дороги и часто недостаточно надежны в условиях производства. Для дозирования титранта применяют также поршневые бюретки. Поршень, передвигаясь, выдавливает из калиброванной трубки раствор титранта. По перемещению поршня судят о расходе титранта. Поршень приводится в действие синхронным или шаговым мотором, число оборотов которого легко подсчитывается. Поршневые бюретки бывают разных типов с ручным или автоматическим заполнением (автоматическая установка нуля), с микрометрическим устройством или с цифровым указателем. Наиболее эффективно титрование осуществляют следующим образом. Быстрым передвижением поршня до определенного положения приливают титрант в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности последующее титрование вблизи точки эквивалентности осуществляют при импульсной или медленной подаче титранта поршнем. Значительно чаще скорость движения поршня регулируют в зависимости от крутизны кривой потенциометрического титрования или от разницы между полученным значением потенциала и предварительно выбранным, соответствующим точке эквивалентности. [c.429]

Электроды такого типа называют электродами первого рода. Наибольшее практическое применение из подобных электродов в качестве индикаторных при потенциометрическом титровании получили серебряный и ртутный электроды. [c.235]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Для установления точки эквивалентности пользуются теми или другими индикаторами. Значение индикатора очень велико. В связи с этим иногда делят методы объемного анализа в зависимости от типа применяемого индикатора. Таким образом, различают 1) применение цветных индикаторов, 2) потенциометрическое титрование, 3) кондуктометрическое титрование и т. д. Подробнее об этом сказано во второй части книги. [c.25]

Колба мерная вместимостью 100 мл. Пипетка вместимостью 20 мл. Цилиндр мерный вместимостью 10-25 мл. Установка для потенциометрического титрования в комплекте с рН-метром любого типа. Индикаторный электрод - стеклянный, электрод сравнения - хлорсеребряный. Блок автоматического титрования БАТ-15. [c.252]

Рис. XI. 7. Кривые потенциометрического титрования иоиитов различных типов (см. рис. XI. I)

Объяснить, почему в точке эквивалентности э. д. с. равна нулю. Указать, какой тип гальванического элемента был собран и использован для потенциометрического титрования. [c.184]

Определение кислот методом потенциометрического титрования — удобный и широко используемый метод. Однако по крайней мере в анализах двух типов, а именно при анализе малых количеств веществ, а также при анализе слабых кислот или даже солей, весьма ценным, хотя и не всегда применяемым, является метод кондуктометрического титрования кислот. [c.146]

Постоянный ток поляризации при потенциометрическом титровании под током можно получить из серии сухих батарей типа БАС-80 с напряжением 80 в или из городской осветительной сети переменного тока с помощью прибора УИП-1, который выпрямляет ток и позволяет в определенных пределах изменять сравнительно большое выходное напряжение. С таким же успехом можно пользоваться другими подходящими выпрямителями и стабилизаторами тока и понижающими или повышающими трансформаторами. [c.54]

В зависимости от типа реакции методы потенциометрического титрования делятся на методы осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления, нейтрализации. [c.38]

Первые две группы задач решают с привлечением данных, полученных физико-химическими методами анализа (спектрофотометрическим, потенциометрическим, титрованием) и в данной книге не обсуждаются. Рассмотрим решение задач четвертого типа. [c.67]

Для измерения ионообменной сорбции ( ) обычно используют метод потенциометрического титрования. Навеску т катионита, предварительно переведенного в Н-форму (форма определяется составом противоионов) посредством обработки кислотой с последующей отмывкой, помещают в раствор электролита и титруют щелочью (II, рис. XI. 2). Наряду с этим титруют чистый (фон) раствор без навески (кривая /). По разности абсцисс / и // при нескольких выбранных значениях pH находят количество х (экв/кг) ионов Н+, перешедших из поверхностного слоя (внешней обкладки) в раствор, равное количеству адсорбированных катионов из фонового электролита. Найденная зависимость х — pH дает изотерму ионообменной сорбции (часто лэнгмюровского типа). Если рассматривать процесс с позиции сорбции ОН , то величина X представится как увеличение числа фиксированных заряженных поверхностных групп МО-, нейтрализованных катионами соли. Для получения кривых [c.176]

При разработке методики был принят также потенциометрический метод титрования с применением лабораторного потенциометра типа ЛП-58. В качестве индикаторного применяли стеклянный электрод, в качестве сравнительного — каломельный. Эти электроды чаще всего используют при потенциометрическом титровании [4, 5]. [c.154]

Поглощение Н23 и мер- Ионометр типа каптанов раствором гидро- ЭВ-74, потенцио-окиси натрия или раство- метр типа рН-340 рами углекислого натрия и гидроокиси натрия с последующим потенциометрическим титрованием образующихся сульфидов и меркаптидов щелочного металла азотнокислым аммиакатом серебра [c.587]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Потенциометрическое титрование может быть использовано для индикации точки эквивалентности при количественном определении методами нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и т. п. При этом выбор электродной системы зависит от типа аналитической реакции (табл. 2). [c.122]

Н. Н. Безингер п Г. Д. Гальиерн [184] предложили детализировать групповой анализ азотистых компопентов нефти, применяя потенциометрическое титрование до и аосле восстаповления нейтральных и слабоосновных веществ алюмогидридом лития. На этой основе разработана классификация, но которой нефтяные АС делят на группы А (сильные основания), В (слабые основания) и С (нетитрующиеся или нейтральные соединения). Слабые основания, в соответствии сих поведением при восстановлении, разделены на типы Bj (восстанавливающиеся до сильноосновных), Bj (восстанавливающиеся до нейтральных) и Вд (невосстанавливающиеся вещества) [185]. [c.124]

Выбор индикаторного электрода при потенциометрическом титровании определяется типом протекающей реакции, либо природой определяемых иопов или иопов тиТранта, а также удобством работы с электродом и другими факторами. [c.238]

Мешалки. Для эффективного перемешивания испытуемого раствора в процессе потенциометрического титрования пpимefiяют я различного типа мешалки механические, вращающиеся с помощью электромотора и магнитные. Более удобны в работе магнитные мсшалкн, так как они не затрудняют доступ к титруемому раствору и потому позволяют удобнее расположить электроды, электролитический ключ и бюретку в ячейке. Кроме того, они обычно оснащены электрическим нагревателем, что дает возможность проводить титрование и при нагревании. [c.56]

Основными достоинствами метода потенциометрического титрования являются высокая точность и возможность проводить определения в разбавленных растворах, в мутных и окрашенных средах, а также определять несколько веществ в одном растворе без предварительного разделения. Значительно расширяется область практического применения потенциометрического титрования при использовании неводных растворителей. Они позволяют анализировать многокомпонентные системы, которые в водном растворе определить не удается, провести ан1лиз веществ, нерастворимых или разлагающихся в воде, и т. д. Потенциометрическое титрование легко может быть автоматизировано. Промышленность выпускает несколько типов автотитраторов, использующих потенциометрические датчики. [c.242]

Колба коническая вместимостью 300 мл. Стакан вместимостью 100 мл. Колба мерная вместимостью 100 мл. Пипетка вместимостъю 25 мл. Цилиндр мерный вместимостью 25-50 мл. Установка для потенциометрического титрования в комплекте с рН-метром индикаторный электрод - стеклянный, электрод сравнения - хлорсеребряный. Встряхиватель для колб. Катионитовая колонка со смолой типа КУ-1. [c.308]

Некомпенсационный метод измерения э. д. с. Значения э. д. с. гальванического элемента устанавливают непосредственно на чувствительных измерительных приборах промышленного изготовления цифровом вольтметре постоянного тока П1, 1312 с сопротивлением от 10 до 10 Ом и отсчетом до 1 мВ гальванометрах ЛИФП с чувствительностью 10" А типа М2012, типа 195 с чувствительностью 10 А и др. Шкалы приборов отградуированы в милливольтах или единицах pH. При измерениях надо учитывать, что проходящий через элемент ток более 10 А вызывает концентрационную и химическую поляризацию, и установленная э. д. с. меньше ра[зповесного значения. Несмотря на это, метод используют для не-компенсационного потенциометрического титрования с двумя металлическими электродами. [c.142]

На величину относительной шкалы кислотности оказывают сильное влияние различные факторы (концентрация, образование нерастворимых соединений, комплексообразование, типы применяемых электродов и т. п.), в зависимости от которых протяженность и положение относительной шкалы кислотности данного растворителя может сильно меняться. Например, в случае выпадения в осадок в процессе потенциометрического титрования образующейся соли, в момент полунейтрализации Снап Ч= Скьап и pH ф рК, что приводит к неверным результатам. [c.414]

Визуальное определение конечной точки титрования часто сопряжено с трудностями. Выбор индикатора зависит от типа кривой титрования ipaзд. 3.4.2.1). Чем больше величина скачка в точке эквивалентности, тем благоприятнее предпосылки для резкого изменения окраски от наименьшего количества добавляемого титранта (1 капля). Принципиально подобные же соображения справедливы при оценке кривой полученной при потенциометрическом титровании (см. стр. 121). [c.76]

Интересно сопоставление результатов потенциометрического титрования анионитов типа АСД (полученных хлор-метилированием сополимеров стирола с различными диенами и последующим их амиНированием) и полифункцио-нальных сорбентов ММГ и ТМ (Е. Б. Тростянская [26]). Оно указывает на высокую основность анионитов АСД и однотипность их ионогенных групп (рис. 25, а). Кривые потенциометрического титрования анионитов с разнотипными ионогенными группами аналогичны кривым титрования полиосновных кислот. Каждая точка перегиба характеризует pH, при котором начинается ионизация более слабоосновной или слабокислой группы. [c.79]

Потенциометрическое титрование гидроокисью тетрабутиламмония в диметилсульфоксиде дает эквивалентный вес (176), соответствующий молекуле с двумя легко ионизующимися атомами водорода, а сравнение кривой титрования с кривыми титрования стандартных веществ показывает, что соединение является лишь немного менее кислым, чем о-нитрофенол. Сильная кислотность телефоровой кислоты обусловлена устойчивостью ее аниона, являющегося резонансным гибридом структур типа I и П. Поглощение телефоровой кислоты соответствует большей длине волны (Я=450 ммк), чем у аналогичио замещенных 2,5-ди-фенил-1,4-хинонов это вызвано тем, что бензольные кольца удерживаются в плоскости хинонного кольца. [c.434]

Подобно классической титриметрии с визуальным обнаружением конечной точки титрования, в потенциометрическом титровании находят применение четыре типа химических реакций про-толитические, окислительно-восстановительные, осаждения и комплексообразования. К этим реакциям предъявляются те же требования, что и в классическом титриметрическом методе [c.232]

Согласно данным Иетса и Хили [191], кремнезем представляет исключение среди других коллоидов в отношении зависимости поверхностного заряда от pH и общей величины емкости двойного электрического слоя. Указанные факторы оказываются гораздо более высокими для кремнезема по сравнению с другими коллоидными системами, для которых была развита приемлемая теория, основанная на уравнении Нернста. Перрам [187] предположил, что при высушивании поверхность такого кремнезема покрывается слоем геля, обладающего микропо-рами, доступными для ионов, но не для азота или каких-либо других молекул. Йетс и Хили на основании, своих исследований по осаждению кремнезема (типа ВОН) пришли к аналогичным выводам. Они также внесли коррективы в кривые потенциометрического титрования при pH >9 с учетом ионизации растворимого кремнезема. Подобные исследования были [c.484]

В [117, 118] данный кинетический метод использован для подтверждения выдвинутой ранее гипотезы [119] о зависимости адсорбционной способности лигноцеллюлозного материала (по отношению к лигнину в растворе в условиях щелочной варки) от донорно-зкцеп-торных свойств растворенного и остаточного лигнина. В качестве стандартной ОВС использован щелочной раствор феррицианида калия. О свойствах остаточного лигнина в исследуемом лигноцеллюлозном материале судили по кинетическим характеристикам реакции окисления количественной характеристикой служила величина восстановительной емкости, рассчитываемая как количество феррицианида (г-экв) на 1 г лигноцеллюлозного материала. Для оценки степени окисления остаточного лигнина был применен метод выносного потенциометрического титрования [117]. Однако применение потенциометрических методов не позволило установить каких-либо качественных изменений остаточного лигнина на протяжении одной варки в исследуемых пределах, хотя отмечалась линейная зависимость величины восстановительной емкости от содержания лигнина в образцах одного типа варки. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология