Исследование кинетики адсорбции

В динамических методах, когда работают с новообразованными поверхностями, равновесие не всегда успевает установиться. По этой причине динамические методы, которые во многих случаях быстрее и удобнее статических, не всегда дают равновесные значения поверхностного натяжения. Иногда измерение динамических неравновесных значений поверхностного натяжения представляет самостоятельный интерес, в частности при исследовании кинетики адсорбции. [c.116]

В настоящее время для исследования кинетики адсорбции и равновесной адсорбции применяют разнообразные методы, которые в большинстве случаев аналогичны методам исследования адсорбции низкомолекулярных веществ. Наиболее простой и распространенный метод заключается в смешении навески адсорбента с определенным объемом раствор) полимера известной концентрации. Адсорбционную систему погружают в термостат и выдерживают там до установления равновесия, после чего величину адсорбции определяют по изменению концентрации раствора. При этом изменяют содержание полимера в растворе при постоянных количествах растворителя и адсорбента или количество адсорбента при постоянном количестве растворителя и полимера. Для измерения концентрации растворов используют весовой метод, нефелометрию, НК- и УФ-спектроскопию, вискозиметрию, метод меченых атомов и др. [c.7]

Одним из важнейших параметров математических моделей адсорбционных процессов является эффективный коэффициент диффузии, величина которого определяется при математической обработке экспериментальных данных по кинетике адсорбции. Исследование кинетики адсорбции толуола и н-гептана из растворов толуол - н-гептан соответственно цеолитами КаХ и СаА показало, что изменение Л, во времени носит экстремальный характер /) [c.84]

При исследовании кинетики адсорбции малеиновой кислоты на гладком родиевом электроде при 293 К. и потенциале фр = 0,2 В с помощью электрохимических импульсных методов были получены следующие данные [c.464]

Экспериментальная часть. Исследование кинетики адсорбции бензола на активном угле проводилось при помощи сорбционных весов при постоянном давлении адсорбтива на внешней поверхности гранулы адсорбента. Вес гранулы определялся при помощи кварцевой спирали с чувствительностью 1,079-10 г/мм. Экспериментальная установка детально описана в работе [18]. В качестве адсорбируемого вещества применялся бензол [c.299]

Исследование кинетики адсорбции бензола, воды и метанола на активных углях MS -5A, MS -6A и APT при 298° К проводилось по второму из рассмотренных выше способов. Изоляция боковой поверхности цилиндрических гранул проводилась с помощью смолы, инертной в сорбционном [c.325]

Величины межфазной прочности для бензола, и-гептана и циклогексана практически одинаковы (табл. 8). В случае н-геп-тилового спирта межфазная прочность понижается практически до нуля. Это может быть связано с тем, что к-гептиловый спирт более поверхностно-активное вещество, чем ПВС и ПВФ. Ридил и Сюзерленд [125] при исследовании кинетики адсорбции молекул низших алифатических спиртов из водного раствора на границе раздела с воздухом с помощью измерений поверхностного натяжения по методу струй пришли к выводу, что гептиловый и октиловый спирты обладают аномальными гидродинамическими свойствами у поверхности раздела. Эти особые гидродинамические свойства адсорбционного слоя к-гептилового спирта могут привести к затруднению создания прочной двухмерной структуры ПВФ и ПВС. [c.197]

Кинетика и механизм адсорбции. Количественные исследования кинетики адсорбции сероводорода на поверхностях макрокристаллов [25, 26] показали, что для платины и меди существуют два адсорбционных режима. При степени покрытия монослоя ниже 0,5—0,6 идет быстрая адсорбция с высоким коэффициентом конденсации. При больших степенях покрытия адсорбционный процесс значительно замедляется и наблюдается низкий коэффициент конденсации. Природа явления еще не объяснена, но из этих наблюдений ясно, что адсорбция сероводорода на поверхности металла воздействует на его поведение сильнее, чем можно ожидать, исходя из простого взаимодействия одного атома серы с одним атомом металла на поверхности. Одним из возможных объяснений может быть реконструкция поверхности, обсуждаемая ранее. [c.66]

При исследовании кинетики адсорбции в системе р-цианэтиловые эфиры поливинилового спирта — порошкообразные адсорбенты [121 ] установлено, что экспериментальные данные, соответствующие начальному участку кинетической кривой, могут быть описаны уравнением вида [c.36]

Г. И. Розенберг (Казанский химико-технологический институт им. С. М. Кирова). Исследования кинетики адсорбции позволяют получить ценную информацию о механизме переноса адсорбата в пористой среде в свою очередь механизм переноса тесно связан с подвижностью адсорбированных молекул на поверхности адсорбента и, следовательно, с характером адсорбционных сил. [c.455]

Проблемы кинетики адсорбции в широком смысле этого слова также не были предметом обсуждения на этой конференции. Тема но кинетике была ограничена лишь рассмотрением вопросов механизма переноса адсорбируемых молекул и теоретических основ газо-хроматографического исследования кинетики адсорбции и адсорбционных равновесий. Этот путь исследования приобретает все большее число сторонников, и его возможности и границы следовало тщательно обсудить. [c.7]

Аналогичная зависимость к яс от у наблюдалась при исследовании кинетики адсорбции ацетона на промышленных образцах активных углей АГ-3, АГ-2, СКТ, а также хлорбензола, хлорэтила, метиленхлорида и метанола на угле АР-3 [3]. [c.454]

В литературе описано довольно много модификаций методов измерения скорости адсорбции. В основном для этой цели применяются весовые методы. Поскольку разбор этих методов не является нашей основной задачей, ограничимся кратким рассмотрением статического весового метода и метода исследования кинетики адсорбции из потока газа-носителя. [c.158]

Изложенный метод представляется весьма полезным при исследовании кинетики адсорбции на катализаторах с доступной поверхностью. [c.189]

Детальное исследование кинетики адсорбции этилена нз смесей с водородом и метаном, проведенное в нашей лаборатории А. В. Алексеевой, показало, что кинетика процесса действительно имеет внутренне диффузионный характер. [c.229]

Остановимся теперь па проблемах кинетики адсорбции в кристаллах цеолитов. Несомненная достоверность результатов ЯМР приводит к заключению, что кроме внутрикристаллитной диффузии в этом случае действуют и другие кинетические механизмы и что необходимо провести критический анализ адсорбционных методов исследования кинетики адсорбции кристаллами. Этот анализ должен включать оценку констант времени всех процессов, происходящих при измерении кинетики, в том числе и тех, которые характеризуют конкретную установку и скорость регистрации кинетических данных. [c.114]

Кинетика адсорбции растворенных веществ в зависимости от гидродинамических условий обтекания пористого материала, структуры его пор, размера зерен адсорбента и ряда других факторов определяется как внешним переносом молекул растворенных веществ из потока к поверхности частицы, так и переносом сорбируемых молекул внутри пористой частицы адсорбента. В исследовании кинетики адсорбции важное значение имеют разграничение и количественная оценка стадий, лимитирующих процесс адсорбции из водных растворов. Существуют качественные и количественные методы разграничения лимитирующих стадий. Количественное разделение стадий основано на использовании данных о кинетических коэффициентах внешнего и внутреннего массопереноса. Методы определения этих коэффициентов были разработаны до сих пор только для бинарных систем, состоящих из растворителя и растворенного вещества. Более сложная задача — определение кинетических коэффициентов переноса многокомпонентных смесей, которому в настоящем сообщении уделено особое внимание. [c.135]

Такое описание кинетики адсорбции ионов, базирующееся на представлении о диффузии ионов через невозмущенный двойной электрический слой (ДС), не может быть непосредственно применено к исследованию кинетики адсорбции многозарядных макроионов (например, ионов полиэлектролитов), так как в этом случае необходимо учитывать, что диффузия макроионов сопровождается движением противоионов. Этот процесс можно рассматривать в рамках теории гетерокоагуляции, т. е. как диффузию ионов в поле перекрытых ДС. Фактор электростатического замедления кинетики адсорбции (он совпадает с фактором Фукса замедления кинетики коагуляции) с использованием явного выражения для энергии отталкивания перекрытых ДС можно представить следующей формулой [c.180]

ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ АДСОРБЦИИ [c.56]

При исследовании кинетики адсорбции из постоянного объема [48] можно вычислить коэффициент -диффузии с помощью формул (20, 21). Коэффициент формы в этом случае зависит не только от формы зерна, но и от коэффициента К. При подстановке а/а = ,Ъ в уравнения (20) или (21) следует ограничиться значением только первого члена соответствующего экспоненциального ряда. [c.56]

Исследование кинетики адсорбции проводили методом кинетических кривых. После установления квазистационарного режима адсорбции при постоянном на- [c.105]

Исследование кинетики адсорбции из истока газа-носителя [c.27]

В следующих трех главах мы рассмотрим результаты экспериментальных исследований кинетики адсорбции на активных углях, силикагелях и других сорбентах. В этих исследованиях основное внимание уделялось изучению механизма переноса и выяснению роли различных видов переноса для скорости сорбции, в особенности роли поверхностной диффузии. [c.117]

МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ КИНЕТИКИ АДСОРБЦИИ И ОПИСАНИЕ [c.51]

Исследование кинетики адсорбции заключалось в определении количества водяного пара, поглощенного из тока воздуха слоем [c.51]

Результаты опытов по исследованию кинетики адсорбции представлены на фиг. 3—5. Опыты проведены при температуре 18° С с зернами (размером 2—3 мм) силикагеля, высушенного при температуре 180—200° С и активного глинозема, высушенного при температуре 340—350° С. [c.52]

Из фиг. 3—4 следует, что кинетика адсорбции водяного пара активным глиноземом определяется, в основном, внутренней диффузией. Это указывает на значительную роль структуры пор активного глинозема в процессе поглощения влаги из тока воздуха. Результаты исследования кинетики адсорбции водяных паров силикагелем . 54 [c.54]

Для исследования кинетики адсорбции глицилглицина на золоте были измерены /, -крив.ые для различной продолжительности выдержки Тадс при потенциалах адсорбции адс. В нейтральной среде заполнение поверхности протекает быстро и достигает постоянного значения за 2 с. Дальнейший рост параметра 0, характеризующего заполнение поверхности золота глицилглицином, во времени незначителен,, и только при адс=1,2 В кривая имеет большой наклон. Этот эффект связан с началом окисления глицилглицина (при потенциале 1,1 В, по данным поляризационных измерений) и значительным искажением адсорбционной картины вследствие возможной адсорбции продуктов окисления и других побочных процессов. Аналогично происходит адсорбция в щелочной среде, причем 2 с оказывается достаточно для достижения постоянного значения параметра 0 при концентрации глицилглицина 10 М. Аномально происходит возрастание 0 при адс= 1,2-ь 1,4 В, которое также связано с началом окисления глицилглицина на [c.42]

Мы не занимались специально изучением данного вопроса, но при исследовании кинетики адсорбции бензола и бромбензола японскими активными углями типа MS было обнаружено, что на некоторых образцах адсорбция протекала чрезвычайно медленно как правило, это говорит об активированном характере процесса. При изучении кинетики адсорбции бромбензола такими образцами активных углей методом рентгеновского просвечивания мы наблюдали картину, представленную на рисунке, (2), стр. 289. Это говорит, с нашей точки зрения, о том, что лимитирующей стадией адсорбционного процесса является перепое вещества в микропорах адсорбента, в этом случае геометрический размер гранулы адсорбента не должен влиять на скорость адсорбции. Вместе с тем в работе [3], в которой изучалась диффузия криптона в ультрамикроиористых битумных активных углях, сделаны совершенно противоположные наблюдения. Диффузия в таких углях носит активированный характер, а эффективные коэффициенты диффузии очень сильно зависят от размера молекул и от эффективного диаметра микропор. [c.273]

М. Лясонь (Институт горной химии и физико-химии сорбентов, Горно-металлургическая академия, Краков, ПНР). Исследования кинетики адсорбции паров пористыми телами проведены в нашем институте с целью определения механизма переноса адсорбата в порах адсорбента, определения влияния пористой структуры, условий измерения (р, Т) или энергетических характеристик адсорбента и адсорбата на скорость процесса адсорбции [1, 2]. С этой целью построены специальные аппараты, из которых наиболее интересны сорбционный моностат и его модификация — аппарат для диффузионных исследований [3]. Аппараты характеризуются высокой чувствительностью, сравнимой с чувствительностью электронных сорбционных микровесов. Интересные результаты получены при исследовании кинетики адсорбции алифатических спиртов на молекулярных ситах 4А и 5А. Выделены сорбционные системы, в которых адсорбция обусловлена переносом адсорбата во вторичных порах (транспортных), и системы, в которых этот процесс преимущественно зависит от скорости переноса адсорбата в первичных порах [4]. [c.336]

Немет Е. С., Исследование кинетики адсорбции во взвешен- [c.168]

Метод проводимости открыл широкие возможности для изу- чения кинетики, адсорбции и десорбции, особенно в случае кислорода, и ряд опубликованных работ Грэя с сотрудниками (56—59] посвящен этим вопросам. Один из основных выводов [58] состоит в том, что измеряемая электропроводность по суще- Щ ству является проводимостью поверхностной области, где в слу- Ж чае хорошо обезгаженных поверхностей число адсорбированных частиц, поглощенных после обезгаживания, связано с квадратом электропроводности в соответствии с моделью Фаулера — Вильсона. С другой стороны, в условиях насыщения поверхности кислородом можно ожидать вырождения, и концентрация адсорбированных частиц будет тогда изменяться пропорционально первой степени электропроводности. Эти выводы уболи-тельно подтверждаются результатами исследования кинетики адсорбции и десорбции кислорода на поверхности закиси никеля [58]. Для количественного изучения адсорбции с использованием описываемого метода важно знать связь между наблюдаемым изменением электропроводности и числом хемосорбиро- [c.340]

Исследование кинетики адсорбции индивидуальных к-ыарафинов Сщ—Сгв на молекулярном сите 5А из раствора в изооктане [49,501 позволило установить наличие зависимости скорости адсорбции от длины углеводородной цепи и температуры при 20 °С скорость адсорбции с увеличением длины цепи падает, при 100 и 150 °С различие в скорости адсорбции указанных к-парафинов уменьшается. Изучение адсорбции индивидуальных линейных, разветвленных и циклических с длинной прямой цепью углеводородов показало, что при увеличении времени контактирования с молекулярным ситом 5А до 24 ч или при повышении температуры до 177 °С в значительной степени происходит адсорбция монометилразветвленных парафиновых углеводородов, тогда как циклические углеводороды с прямой цепью не адсорбируются (табл. 3) [c.31]

Исследование кинетики адсорбции 2-метилдодекана по сравнению с к-тридеканом на Ка—МйА-цеолите типа 5А при 300—400 °С и в условиях достижения адсорбционного равновесия [51 ] показало, что их разделение определяется в основном кинетическими факторами.. [c.31]

Островский и Темкин 1[22] определили теплоту адсорбции кислорода на серебре и показали, что она снижается от 500 кДж/моль при малых степенях покрытия поверхности до 42 кДж/моль при полном покрытии, т. е. при малых степенях покрытия теплота адсорбции выше, чем энтальпия образования оксида серебра. Кривая зависимости теплоты адсорбции от степени покрытия поверхности имеет два разрыва, что позволяет предположить наличие трех форм адсорбированного кислорода. Часть кислорода может, кроме того, раствориться в объеме серебра. Подробное исследование кинетики адсорбции и десорбции кислорода на серебре при температурах от —77 до 351 °С микровесовым методом показало 1[23, 24], что энергии активации для трех различных интервалов температур составляют 13, 34 и 92 кДж/моль. Эти величины приписывают формам 0 , Ог и подвижному Оадс. В высокотемпературной области преобладают заряженные атомы и молекулы. [c.227]

Адсорбционная установка (рис. 6), позволяющая проводить комплексное исследование кинетики адсорбции методом кинетических кривых при постоянном натекании газа, описана в работе [15]. С помощью нате-кателя регулируют поток газа, рассчитываемый по разности давлений на диафрагме известной проводимости. Для измерения давления у входного патрубка насоеа использован ионизационный манометр МИ-12 открытого типа фланцевого исполнения. На концах адсорбцион- [c.61]

При давлении 10 мм рт. ст. и выше объем ультра-пор оказывается полностью заполненным. В этой области давлений значения Гд и Гст соизмеримы, и равновесие устанавливается за время не более (2- 3) и. Факт совпадения Гд и Гст в области давлений 10 мм рт. ст. и выше свидетельствует о том, что температура адсорбента одинаковая при постоянном натекании и в статических условиях при отсутствии натекания. Аналогичный характер зависимости Гд и Гст от давления получен также при исследовании кинетики адсорбции других газов на угле СКТ. Основные результаты этих исследований представлены на рис. 8, 22, 25—28. Отличие между Гд и Гст в области ультравакуума возрастает с увеличением относительной адсорбируемости Гст (см. рис. 32, кривые 1 и 3, 2 я 5). Для менее эффективного [c.109]

Процессы адсорбции, как мы уже отмечали, протекают в весьма разнообразных условиях и в соответствии с этим методы экспериментального исследования кинетики адсорбции также различны. Главные разграничения можно провести мечсду адсорбцией из однокомнонентной газовой фазы и из потока газа-носителя, между адсорбцией индивидуальных веществ и смесей газов. Во всех этих случаях методика эксперимента и математический аппарат имеют свои принципиальные особенности. Б пределах каждой группы возможны многочисленные вариации в отношении конструкции приборов, способов определения концентрации газа, измерения величины адсорбции и т. д., выбор которых во многом зависит от исследователя и возможностей лаборатории. Не ставя перед собой задачи дать практическое руководство по изготовлению установок для исследования кинетики адсорбции, в чем и нет особой нужды, так как каждый исследователь, работающий в этой области, без труда сам изготовит нужный ему прибор, мы ограничимся кратким описанием общих принципиальных схем с рассмотрением в некоторых случаях конструкций основных узлов установки. [c.24]

Исследование кинетики адсорбции из однокомпонентной газовой фазы [c.25]

Новый кулоностатический метод исследования кинетики адсорбции органических веществ был предложен Делахеем и Мохилне-ром [297]. Метод заключается в том, что электроду в течение очень короткого промежутка времени т, например 1 мксек, сообщается небольшой заряд bq, после чего при разомкнутой цепи наблюдается изменение потенциала, связанное с приближением величины Г к новому равновесному значению (предполагается, что заряжение происходит очень быстро и изменением Г в течение времени т можно пренебречь). Изменения потенциала ЬЕ выражаются, очевидно, уравнением [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология