Родий Электролиты

Солеустойчивость глинистых минералов и их смесей главным образом определяется типом их кристаллической структуры и мо-я ет быть тем выше, чем в меньшей мере изменяются их поверхностные свойства при действии различного рода электролитов-коагуляторов [58]. Высокая солеустойчивость коагуляционных структур глинистых минералов обеспечивается особым типом контактов частиц дисперсной фазы. [c.15]

При пропускании тока чер з электролиты либо их растворы на электродах протекают электрохимические реакции, связанные с нейтрализацией ионов и выделением соответствующих веществ. Этот сложный процесс называют электролизом. Для его осуществления необходима электрохимическая ячейка, состоящая из проводника второго рода — электролита, в котором реагирующие вещества диссоциированы на ионы двух проводников первого рода, погруженных в электролит, — электродов электронного проводника первого рода, соединяющего электроды с внешним источником тока — внешней цепи. [c.361]

Классическими исследованиями электрической проводимости электролитов Кольрауш показал, что предельная эквивалентная электрическая проводимость электролита слагается аддитивно из двух членов, связанных с наличием анионов и катионов, независимо от рода электролита [c.373]

Проводники второго рода электролиты - можно условно разделить на два больших класса сильные и слабые электролиты. К классу сильных электролитов относятся кислоты — соляная, азотная, серная, хлорная и некоторые другие, гидроксиды щелочных и щелочно-земельных (Са, Зг, Ва) металлов, а также большинство солей. [c.21]

Электрический ток в проводниках первого рода не связан с переносом вещества к электродам, в проводниках же второго рода — электролитах — электрический ток является следствием движения ионов в электрическом поле, сопровождающихся разрядкой их на электродах. [c.42]

Прохождение электрического тока через раствор электролитов вызывает химическое превращение как электролита, так и самих электродов (электролиз). Цепь, по которой протекает электрический ток, состоит из проводников первого рода (металлические провода и электроды) и проводников второго рода (электролиты). Механизм электропроводимости проводников первого и второго рода различен в растворе движутся положительно и отрицательно заряженные ионы, а в металлических проводниках, т. е. проводниках первого рода, только электроны. На электроде, соединенном с отрицательным полюсом источника тока, -т. е. на катоде, все время можно наблюдать приток электронов от источника тока. Чтобы возникал ток, на поверхности электрода должен протекать какой-либо процесс, сопровождающийся присоединением электронов. Этот процесс называется процессом восстановления. Схему этого процесса можно записать следующим уравнением [c.80]

Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых обладают ионной проводимостью. По сравнению с металлами, проявляющими электронную проводимость и являющимися проводниками первого рода, электролиты относят к проводникам второго рода. Типичные проводники второго рода — это растворы кислот и оснований, расплавы и растворы солей. [c.115]

Свойства расплавленных электролитов. Многие расплавленные соединения (соли и гидроксиды) хорошо проводят электрический ток, являясь проводниками второго рода — электролитами. Электролиз расплавленных сред подчиняется в основном тем же законам электрохимии, как и электролиз водных растворов электролитов. [c.211]

Многие расплавленные соли проводят электрический ток, являясь проводниками второго рода — электролитами, однако у многовалентных ионов часто наблюдается ковалентный характер связи катион—анион и отсутствие электропроводности. В этом случае электролиз возможен лишь при введении в систему проводящих добавок. Важной характеристикой состава смеси, подвергаемой электролизу, является растворимость в ней [c.269]

Случай разбавленного раствора сильного электролита досконально рассмотрен во многих обзорах и монографиях, в частности С. С. Ду-хина и Б. В. Дерягина, где показана зависимость нерастворяющего объема от концентрации и рода электролита и закономерностей ад- [c.16]

Термины катод н анод связаны только с направлением потока электронов через электроды, которые представляют собой материалы с электронной проводимостью и на поверхности которых происходит переход электрического тока от проводника 1-го рода (металла) к проводнику 2-го рода (электролиту). [c.222]

Реохордные для измерения сопротивлений провод- Р38 ников II рода (электролитов) на переменном токе и проводников I рода (твердых) на постоянном токе [c.191]

Вещества, проводящие электричество, в зависимости от поведения при прохождении через них электрического тока, делятся на две категории проводники первого рода и проводники второго рода. Прохождение электрического тока через проводники первого рода, к которым относятся все металлы, не связано с переносом вещества в проводниках же второго рода (электролитах) прохождение тока связано с переносом вещества к этой группе принадлежат водные растворы солей, кислот, щелочей и расплавленные соли. Соответственно этому различают проводимости металлическую и электролитическую . [c.251]

Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом получаются окисные соединения железа, состав и цвет которых зависят от рода электролита, в присутствии которого происходит окисление. В присутствии электролитов, не подвергающихся гидролизу при кипячении с металлическим железом, образуется только черная закись-окись железа, в присутствии гидролизующихся электролитов — различные соединения от черной закись-окиси железа (при небольшом содержании электролита) до светло-желтого гидрата окиси железа (при значительном содержании электролита). Легче всего образуется закись-окись железа черного цвета. Получение же других соединений — окиси железа, безводного, гидратированного и особенно кристаллического гидрата окиси железа — происходит только в присутствии гидрата окиси металла (преимущественно трехвалентного) и соли закиси железа, образующихся в результате гидролиза электролитов второй группы. [c.424]

Электродами в гальванотехнике называют аноды и катоды, т. е. те находящиеся в электролите металлы, через которые проходит электрический ток от металлического проводника к проводнику 2-го рода (электролиту). Однако в понятие электроды необходимо включить электролит, окружающий металл. При всех наблюдениях над электродными процессами металл, погруженный в раствор, должен быть рассмотрен в свя зи с электролитом. Электродные процессы совершаются не в металлической фазе, а всегда на границе металл — электролит. [c.9]

Из табл. 2 видно, что электродные потенциалы металлов зависят от рода электролита и что для многих металлов начальные и конечные потенциалы различны. [c.21]

Нет По роду электролита По роду электролита [c.385]

Материал электрода и род электролита заметно не влияли на степень разделения. За полтора месяца нами был закончен один цикл электролизов. Исходный щелочный электролит был взят в количестве 33 д и дал 0,2 сл приблизительно 95%-ной ОгО. Отдельные стадии концентрирования характеризуются следующими значениями [c.273]

Ряд работ был посвящен электролитическому концентрированию тяжелой воды из щелочных и кислых растворов. Эффективность разделения обоих изотопов водорода в тех и других оказалась одного порядка и мало зависит от рода электролита и его концентрации. Хотя детально механизм разделения еще не выяснен, однако несомненно, что разделение зависит в первую очередь от вторичных электродных процессов и обмена между выделяющимися на катоде дейтерием и водородом воды [11. Поэтому можно было ожидать, что концентрирование тяжелой воды будет происходить в нейтральных растворах примерно с той же эффективностью, как в кислых и щелочных. Так как разделение изотопов водорода электролизом нейтральных растворов до сих пор не было описано, мы провели для проверки этого положения несколько сравнительных электролизов с разными электролитами. [c.275]

Щелочные электролиты для аккумуляторов Эдисона применяются трех составов электролит для первого наполнения, для второго наполнения и электролит для возобновления. Первый состоит из 21%-ного водного раствора едкого кали с добавкой 50 г едкого лития а 1 л раствора. Второй также состоит из 21%-ного раствора едкого кали с добавкой л граммов едкого лития, где х — количество лития, приблизительно равное тому количеству, которое найдено в первоначальном электролите после формирования. Третий состоит из 25%-ного раствора едкого кали с 15 г едкого лития на 1 л. Применение этих растворов в общем указано уже самими их названиями. Начальное заполнение элементов на заводе производится электролитом первого наполнения из наиболее сухого едкого лития с тем, чтобы обеспечить правильное количество его на единицу веса положительного активного материала. Второй род электролита применяется главным образом для тех батарей, которые после формирования отправляются в сухом виде. Электролит для вторичного наполнения применяется также для возмещения потерь при проливании, или когда требуется заменить электролит вследствие его загрязнения. Третий раствор для возобновления применяется, когда электролит в аккумуляторе достиг низшей границы удельного веса. Этот электролит готовится более концентрированный, чем первый, чтобы компенсировать разбавление ослабленным электролитом, находящимся в порах пластин, [c.177]

Кислотные радикалы считаются вредными для положительных пластин. Вполне очевидно, что плотность или удельный вес щелочных растворов не следует измерять тем же самым ареометром, который применяется для измерений кислотных растворов, если только он тщательно не отмыт от кислоты. Лучше всего, если для каждого рода электролита имеется особый ареометр. [c.181]

Разложение веществ под влиянием электрического тока происходит лишь в определенных условиях. В отличие от проводников первого рода протекание электрического тока через проводники второго рода (электролиты), а следовательно, и разложение веществ происходит только при достаточных напряжениях. Это противоречит закону Ома в его обычной форме, согласно которому сила тока в цепи всегда пропорциональна напряжению [c.577]

Как указывают авторы смачиваемость платины ртутью не зависит от рода электролита и его концентрации, если при электролизе на пластине выделяется водород. Они нашли также, что существует граничная плотность катодного тока ( 1 ма/см ), при которой происходит смачивание платины ртутью. Для хорошего смачивания платинового катода ртутью через электролит надо пропустить не менее 9 к электричества на 1 см катодной поверхности при плотности тока не ниже 1 ма/см . [c.181]

Формула (136) получена для проводников I рода. Экспериментально показано, однако, что она остается справедливой и для проводников II рода (электролитов). Как следует из этой формулы, уменьшение уровня шумов датчика может быть достигнуто в основном за счет уменьшения А/, т. е. сужения полосы пропускания усилителя. Величина сопротивления датчика i д определяется обычно другими требованиями. [c.86]

Используя 3%-иую амальгаму отрафипироваиного цинка в качестве анода, можно получить с хорошим выходом в зависимости от рода электролита самые разнообразные соединения цинка особой чистоты гидроокись (электролит—вода), карбонат (электролит—вода, насыщаемая углекислым газом), ацетат (электролит —уксусная кислота) и т, д. [104]. При анодном растворении амальомы с получением особо чистых соединений необходим стро[ий контроль поте Щиала анода. Послс перехода металла из амальгамы в растнор наблюдается увеличение потенциала анода до значений, необходимых для окисления ртути. В электролите увеличивается содержание примеси ртути и появляется муть из-за обрачования малорастворимых соединений [85, 05]. [c.393]

Расчеты, опирающиеся на представления Штерна, показывают, что потенциал Фб, как правило, значительно меньше потенциала Фо самой поверхности частиць] и зависит от концентрации и рода электролита. [c.98]

Из сопоставления теплот смачивания катнонзамещенных форм палыгорскита установлено, что замещение его обменного комплекса на различные катионы незначительно сказывается на поверхностных свойствах. Это имеет исключительно важное значение при использовании палыгорскита в качестве основы для приготовления солеустойчивых промывочных жидкостей, применяемых при бурении скважин. Особое кристаллическое строение палыгорскита, иглоподобная форма его частиц, склонность к коагуляционно-тнксо-тропному структурообразованию, повышенная гидрофильность, и вместе с тем, незначительное влияние катионов на последнюю, наилучшим образом обеспечивают исключительно высокую устойчивость суспензий палыгорскита к коагулирующему действию различного рода электролитов, что подтверждается практикой бурения [17]. [c.7]

Присутствие в растворе различного рода электролитов. Влияние электролитов на образование коллоидных или псевдокол- [c.221]

Печп с жидким нагревателем. В лабораториях, занимающихся термической обработкой металлов, применяют печи сопротивления, в которых нагревателями служат различные расилавленные соли хлористые натрий, калий, барий и др., т. е. для получения высокой температуры используется сопротивление проводника второго рода (электролита). [c.68]

ЭДС водородно-кислородной цепи не зависит от рода электролита, если последний достаточно разбавлен, что подтвердили измерения Смайл я (1902) и др. [c.388]

Проводники разделяются на проводники первого рода, к которым принадлежат, главным образом, металлы и их сплавы, и проводники второго рода, так называемые электролиты. Пол проводники, как ие имеющие тгрименения при эксплоатации химических источников тока, мы рассматривать не будем. Проводники пф-вого рода переносят ток с помощью электронов и потому часто называются электронными. Проводники второго рода — электролиты — в водных растворах или в расплавленном состоянии проводят электрический ток, причем перенос тока осуществляется движущимися ионами. [c.8]

Удельная электропроводность. Перенос электричества в проводниках первого рода — металлах осуществляется движением электронов по проводнику в направлении от отрицательного полюса источника тока к положительному. В проводниках второго рода — электролитах перенос электричества Амиаш/ [c.153]

При разделении смеси щелочных металлов на фильтровальной бумаге, смоченной электролитом, со стороны, близкой к аноду, наносят разделяемые соли щелочных металлов в виде полоски, перпендикулярной к направлению прохождения тока. Для этого пропитывают раствором солей узкую полоску фильтровальной бумаги или хлопчатобумажную нить. Концы бумаги опускают в кюветы, содержащие основной электролит [1238], или же присоединяют к графитовым электродам [1381] и накрывают сверху стеклянной пластинкой или листом полиэтиленовой пленки во избежание испарения электролита. Лист бумаги, на котором проводят разделение, находится на холодильнике (рис. 10), выполненном в виде плоской коробки, через которую пропускается вода для охлаждения. К электродам, укрепленным на бумаге или находящимся в кюветах с электролитом, подводят напряжение постоянного тока и проводят электрофорез. Величина напряжения зависит от расстояния между электродами, рода электролита и других факторов и составляет в различных работах от 200 в до 4,0 кв, падение напряжения 5— 100в-см сила тока 1—16 ма на 1 см ширины полоски бумаги продолжительность электрофореза зависит от градиента напряжения на 1 см длины полоски. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология