Галогенсеребряные электроды

Беспористые гальванические осадки с высоким уровнем ионной проводимости (ионов серебра для галогенсеребряных электродов) по механизму электродного процесса перестают отличаться от соответствующих мембранных систем (см. разд. IX. 8.2). В этой связи интересно отметить, что, несмотря на низкие значения стандартных потенциалов галогенсеребряных электродов [c.546]

Галогенсеребряные электроды незаменимы в ячейках без жидкостного соединения они ведут себя во многих неводных растворителях и водных смесях так же, как и в водных системах. Характе- [c.43]

Проводимость в AgX-мембранах осуществляется ионами Ag+ по дырочному механизму Френкеля. Мембранная фаза имеет постоянный состав, и диффузионный потенциал внутри мембраны равен нулю. Потенциал галогенсеребряных электродов подчиняется уравнению Нернста. [c.101]

В частном случае галогенсеребряных электродов [c.156]

Наиболее часто при электрохимических измерениях в водных растворах применяют водородный, каломельные, галогенсеребряные и оксидно-ртутный электроды сравнения. Потенциалы электродов сравнения по отношению к нормальному водородному электроду представлены в табл. 1.2. В некоторых случаях создают специальные электроды сравнения, обратимые по отношению к аниону или к катиону. [c.20]

Электроды второго рода — это металлические электроды, покрытые малорастворимой солью этого металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с малорастворимой солью. Примеры такого электрода — галогенсеребряные и каломельный. В некоторых случаях металлический электрод может быть и не покрыт его труднорастворимой солью, а просто опущен в насыщенный раствор ее в присутствии другой хорошо растворимой соли с общим анионом. Потенциал электрода второго рода, например хлорсеребряного, выражается уравнением [c.14]

Одним из достижений этого метода являются галогенсеребряные катоды, применение которых почти ничем не ограничено они требуют соблюдения обратимости по отношению к одному из компонентов раствора, кроме того, допускается газовыделение, так как катод находится на открытом конце ячейки на значительном расстоянии от калиброванной трубки, и поэтому продукты электролиза не могут оказать влияния на движение границы. Существует целый ряд способов изготовления таких катодов [47]. Наиболее удобный метод заключается в многократном погружении тонкой платиновой проволоки, впаянной в стеклянную трубку, в расплав галогенида серебра до образования толстого слоя соли на проволоке. Полезно провести поляризацию в растворе соли, наложив на электрод потенциал в несколько вольт, что дает существенное уменьшение сопротивления катода. [c.92]

Важнейшими, наиболее совершенными и употребительными являются водородный, хингидронный, галогенсеребрян е (в особенности, хлорсеребряный) электроды, а также электроды на основе ртути, ее солей и оксидов. [c.41]

ГАЛОГЕНСЕРЕБРЯНЫЕ И НЕКОТОРЫЕ ДРУГИЕ ЭЛЕКТРОДЫ [c.100]

Галогенсеребряные электроды сравнения очень удобны при работе в ячейках без жидкостного соединения они ггрименимы как в водных, так и во многих неводных средах. Они представляют собой серебряную проволоку, покрытую галогенидом серебра, который может быть нанесен как путем термического осаждения, так и электрохимически. Преимущество хлорсеребряного электрода по сравнению с каломельным состоит в том, что он устойчив при повышенных температурах. Хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах хлорида калия, поэтому при приготовлении хлорсеребряного электрода необходимо насыщать раствор хлорида калия хлоридом серебра. [c.23]

Другими полузлементами, нашедшими широкое применение, являются галогенсеребряные электроды, в частности хлорсеребряный электрод (рис. 47). Так же как и каломельный, хлорсеребряный электрод обладает постоянным и хорошо воспроизводимым потенциалом (расхождение потенциалов двух образцов обычно не [c.86]

Исследование селектродов — другого типа галогенидных электродов — показало, что они подчиняются уравнению Нернста в интервалах pH = 3-f-lO и рХ = 3-н5 (СГ, Вг") и р1 = 3- 6. Формально поведение этих электродов интерпретировали [25] как галогенсеребряных электродов второго рода, потенциал которых описывается уравнением [c.139]

Следует также отметить, что при использовании электродов второго рода типа галогенсеребряных электродов необходимо учитывать возможность присутствия в растворе заметных количеств одноядерных комплексов А5Хд(д>1), а также многоядерных комплексов АдрХд(р>1). Подобные комплексы возникают при взаимодействии малорастворимой соли А Х со свободными лигандами [23, 24], концентрация которых, таким образом, может понижаться. [c.49]

С Ag I-электродом можно определять ионы С1 в интервале концентраций 10 — 6М [214]. Для Agl-электрода нернстовская зависимость потенциала наблюдается до 10- М I-. С помощью последнего можно титровать смеси галогенидов. Потенциометрическое определение с галогенсеребряными электродами осложняется присутствием в исследуемом растворе сульфида, тиосульфата и цианата или восстановителей. Ион Hg2+ можно определять титрованием его раствором Nal с Agl-электродом. [c.102]

Для многих твердых мембран создать контакт с металлом, входящим в виде иона в состав мембранной труднорастворимой соли, без существенного ухуд-щения их характеристик по ряду причин очень трудно. Поэтому перспективность полностью твердофазных электродов является дискуссионной. Особенно сложными в отнощении обратимого перехода от ионной к электродной проводимости мембраны к металлической проводимости внутреннего контакта являются монокристаллические ЬаРз-мембраны с анионной функцией. Для последних не подходит в качестве проводника ни металлический лантан, ни контакты, применяемые в галогенсеребряных электродах, а желателен внутренний контакт с анионной проводимостью. В работе [268] испытаны металлические слои, нанесенные на монокристаллическую мембрану напылением металлов Ад, Аи, А1, РЬ изучены также слои, полученные путем заливания внутрь мембраны низкотемпературных сплавов (олово и свинец). Использовали также и ртутный контакт. [c.113]

В потенциометрическом титровании, основанном на реакциях осаждения, в частности при определении ионов галогенов, серы, используют соответственно галогенсеребряный и сульфидсереб-ряные электроды. Электроды изготовляют следующим образом серебряную проволоку или посеребренный гальваническим методом платиновый электрод в течение 20—30 мин подвергают анодной поляризации (катод — платина) при плотности тока 10 —15 мА/с.м в 1 М растворе соответствующей соли (или кислоты) для.хлор-серебряного электрода используют растворы хлоридов, для бром-серебряного— бромидов и т. д. При электролизе образуется осадок нерастворимой серебряной соли. Эти электродЬг хранят в растворе соответствующей галоген-(сульфид-) содержащей соли (кислоты). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология