Растворители амфотерные протолитические

Протолитические растворители можно разделить на три группы. Первую группу составляют амфотерные, которые легко проявляют i aK [c.273]

Вода относится к амфотерным [амфипротным) растворителям, молекулы которых могут как присоединять, так и отдавать протоны. В результате протолитического взаимодействия между молекулами воды появляются ионы ОН- и Н3О+ [c.593]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Протолитические растворители можно разделить на три группы. Первую группу составляют амфотерные, которые легко проявляют как способность к присоединению протона, так и способность к его выделению, т. е. они могут быть и акцепторами и донорами протонов. По существу говоря, каждый растворитель в соответствующих условиях может проявлять и донорные и акцепторные свойства. Под амфотерными понимают такие растворители, у которых соотношение донорных и акцепторных свойств мало отличается от их соотношения в воде к ним относятся спирты, фенолы и др. [c.320]

Уравнения (9), (10) и другие подобные им соотношения, которые могут описывать не протекающие до конца реакции взаимодействия амфотерных растворителей со слабыми кислотами или основаниями, показывают, что кислотно-основное взаимодействие в растворителях этого типа зависит от кислотно-основной силы самого растворителя и от коэффициентов активности частиц, участвующих в протолитической реакции между растворенным веществом и растворителем. Поскольку многие из этих частиц обладают зарядом, диэлектрическая постоянная растворителя играет важную роль в определении положения равновесия рассматриваемого кислотно-основного взаимодействия. [c.315]

Протолитические растворители делятся на три группы 1) кислотные, или протогенные 2) основные, или протофильные, 3) амфипротные, или амфотерные. [c.17]

Многие вещества могут одновременно играть роль кислот и оснований, т. е. являются амфипротными (или амфотерными). К таким веществам относятся протолитические растворители —вода, аммиак и др. Например, вода и аммиак, диссоциируя, посылают в раствор протоны и проявляют свойства кислот [c.88]

Для протолитических реакций характерна сильная чувствительность к кислотным и щелочным катализаторам. Было установлено, что даже в тех случаях, когда эти реакции идут без специальных добавок такого катализатора, роль последнего выполняет растворитель — вода, которая благодаря амфотерным свойствам также может функционировать как кислота или основание. В ряде протолитических реакций сам растворитель (вода, спирты и др.) служит одним из участников реакции, как, например, в реакциях гидролиза. [c.190]

Теория протолитического равновесия получила очень значительное распространение и поныне является едва ли не самой популярной теорией кислотно-основного взаимодействия, что вполне естественно, так как все кислотно-основные процессы, связанные с участием донора (кислоты) и акцептора протона (основания) закономерно и без каких-либо исключений укладываются в рамки теории Бренстеда. Из этой теории естественно вытекает ряд положений, которые прежде были предметом весьма оживленной дискуссии (см. гл. I). Так, представляется несомненным возникновение электролитного раствора при кислотно-основном взаимодействии очевидным является взаимодействие кислот и оснований с растворителем весьма логично вытекает понятие амфотерности и т. п. [c.22]

Поскольку в подавляющем большинстве случаев амфотерность присуща всем химическим соединениям, постольку приведенная классификация весьма условна. Так, апротонные растворители, даже такие, как бензол или гексан, в экстремальных условиях способны проявлять протонодонорные или протоноакцепторные свойства. Еще более условно подразделение на классы протолитических растворителей, поскольку практически любой из растворителей в определенных условиях способен проявлять и кислую, и основную функцию. [c.35]

В противоположность теории электролитической диссоциации, по протолитической теории диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия молекул между собой. Взаимодействие молекул растворителя друг с другом, подобное ионизации воды, называется автопро-толизом. Амфотерность воды вытекает из уравнения нейтрализации [c.55]

В принципе безразлично, классифицировать ли обменные реакции, имея при этом в виду протолитическую функцию субстрата или же реагента (растворителя, катализатора). Будем называть кислотным водородным обменом реакции, вызванные кислотами, а основным водородным обменом — реакции, вызванные реагентами — основаниями. Если реакция протекает в амфотерном или апрот-ном растворителе, то надо знать, как изменяется ее скорость и другие кинетические параметры нри добавлении кислоты или основания. Водородный обмен может также происходить между одинаковыми или очень близкими по строению частицами, из которых одна выполняет функцию кислоты, а вторая — основания. Такие реакции, будучи кислотно-основными, не могут быть отнесены к какому-либо из названных классов и должны быть включены в группу амфотерного водородного обмена. [c.36]

Закономерности коррозионных процессов в неводных (органических) средах опредёляются физико-химическими свойствами растворителей [1—3L Последние делят на апротонные, не участвующие в кислотно-основном равновесии и реакциях, связанных с переносом протона, и протолитические трех групп (табл. ИЛ) протогенные, кислые (способность к выделению протона выше способности к присоединению) протофйльные, основные (акцепторные свойства по отношейию к протону превалируют над до-норными) амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами). [c.335]

До самого недавнего времени реакции изотопного обмена водорода в С — Н-связях органических веществ были сравнительно мало изучены, хотя обмен именно в С — Н-связях имеет наибольшее значение для характеристики реакционной способности органических веществ. Такое ио.тожение объясняется тем, что обычно ученые пользовались в качестве растворителя и донора дейтерия тяжелой водой или дейтероа.лкоголем, которые способны вызвать изотопный обмен водорода в С — Н-связях только очень немногих веществ. В амфотерных растворителях, какими являются вода и спирт, лишь в порядке иск,лючения углеводороды могут проявлять кислотные свойства или свойства оснований, тогда как это является необходимым условием для большинства обменных реакций в растворах. Следовательно, чтобы расширить число обменных реакций, надо, учитывая закономерности, присущие протолитическим реакциям [2], перейти от амфотерных растворителей к дейтерированным растворителям с сильно выраженными основными и кислотными свойствами, в которых будет болое отчетливо выявляться кислотность и основность органических 1юшеств. Но важно не только то, чтобы реакция изотопного обмена водорода происходила нужно, чтобы она шла в растворе и чтобы можно было 1тзмерить ее скорость. Поэтому существенно, чтобы выбранные жидкости [c.700]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология