Оксихинолин оксин

Например, при взаимодействии о-оксихинолина (оксин) с ионом алюминия получается соединение, хорошо растворимое в четыреххлористом углероде, в спектре поглощения которого наблюдаются полосы поглощения при Я = 260 нм (ультрафиолетовая часть спектра) и при X = 390 нм (видимая часть). [c.250]

Оксихинолин (оксин) СдН,01М, его структурная формула [c.102]

Окси-З-нафтойная кислота. ... 8-Оксихинолин (оксин). . . . [c.126]

Оксихинолин (о-оксихинолин, оксин). Об оксихиноли-нате алюминия см. в гл. II. [c.24]

Оксихинолин (оксин) М из наиболее широко применяемых [c.93]

Оксихинолин (оксин). Величина pH 5,5 1 или 9,5 1,5 е=5000 Л = 410 нм. Определяют 0,1—3,0-10-2% А1 (П1). Мешают В1 (П1), Сс1(]]), Со (II). Се (IV), Си (II), Ре (II и 1И), Не (I и II), Мп (II), № (II), РЬ (II), 5Ь (III), 5п (II и IV), Т1 (IV), 2п (II) и тартрат, Не мешают С1-, N0 ,804 , ацетат, щелочные металлы и Са (II). [c.26]

В основу выделения висмута из минерализата при дробном методе анализа и его качественного обнаружения положена реакция с 8-оксихинолином (оксином). [c.334]

Оксихинолин (оксин) дает малорастворимые соединения почти со всеми металлами [c.334]

Определение содержания 8-оксихинолина (оксина) в различных сортах технического и чистого оксина и в их водных растворах рН-метрическим методом [c.136]

Особенно важное значение имеет бромирование 8-оксихинолина (оксина) 2, так как оно применяется для непрямого определения различных металлов. 1 моль оксина потребляет 2 лголь брома или 4 эквивалента окислителя [c.472]

Бромирование 8-оксихинолина (оксина) [c.352]

К водному раствору, содержащему только алюминий (III), прилили буферный раствор с рН=9 (аммиак и ацетат натрия). К этому раствору добавили небольшой избыток 8-оксихинолина (оксина), который количественно осадил алюминий(III) в виде оксихинолината [c.361]

Оксихинолин (оксин, НОх) — белое кристаллическое вещество. [c.225]

Испытано очень большое число различных неорганических и органических стабилизаторов с разбавленными и концентрированными растворами иерекиси водорода. Наибольший успех достигнут (особенно для высококонцентрированной иерекиси) при применении станната натрия или 8-оксихинолина (оксина), в том и другом случаях в присутствии растворимого пирофосфата или смеси фосфата и пирофосфата. Рассмотрим отдельно каждое из этих трех веществ (станнат, оксин и фосфаты), а затем другие стабилизаторы. [c.446]

ОКСИХИНОЛИН (оксин) С9Н,МО — светло-желтые кристаллы, с характерным запахом, т. пл. 75—76 С растворим в спирте, ацетоне и др., малорастворим в воде. О.— один из наиболее широко применяемых органических реактивов в аналитической химии, в радио-химин для разделения и обнаружения ионов многих металлов, с которыми О. образует внутрикомп-лсксные соединения. О. и его производные применяются также как фунгициды, антисептики и др. [c.180]

Внутрикомплексные соединения образуются различными катионами с органическими реагентами. Из последних часто применяют ди-метилглиоксим, дитизон, 8-оксихинолин (оксин), а-нитрозо-Р-нафтол, купферон, трилон Б. Установлено, что внутрикомплексные соединения с пяти- и шестнчленными циклами являются наиболее устойчивыми. [c.200]

ОКСИХИНОЛИН (оксин, 8-хинолинол), 76°С, кип 266,6°С раств. в сп., ацетоне, бензоле, H I3, водных р-рах к-т и щелочей, плохо — в воде и эф. на свету темнеет. [c.403]

Оксихинолин (оксин) образует с марганцем внутрикомплек-сное соединение (С9Н501М)2Мп, экстрагирующееся хлороформом. Максимальная экстракция наблюдается при pH 7,2—12,5 [10021. Максимум светопоглощения для хлороформного экстракта наблюдается при 395 нм (е = 8500) 1434, 1447, 15031. Показана возможность разделения и спектрофотометрического определения А1(1И), Ге(1И), N1(11) и Мп(И) при их совместном присутствии [434]. [c.65]

Оксихинолин. а-Оксихинолин. Оксин. СэНбЫ(ОН). М. м. 145,16. Желтоватый мелкокристаллический порошок. ГОСТ 5847-76, ч. д. а. [c.124]

Сущность метода. Метод основан на потенциометрическом титровании 8-оксихинолина (оксина) в ацетоноводной среде водным раствором соляной кислоты с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.136]

При сульфировании хинолина [1—2] в качестве основного (Продукта реакции образуется в-хинолинсульфо-кислота (8-ХСК), которая ори щелочном плавлении превращается в З-оксихинолин (оксин) — важный аналитический реагент, фунгицид и антисептик. [c.109]

Оксихинолин (оксин) широко применяется как хелант и экстрагент, с последующим растворением образовавшихся окси-хинолятов многих металлов в хлороформе. Распределение самого реагента между водой и хлороформом детально изучено ЛакруаПоскольку реагент амфотерен, его можно рассматривать как катионокислоту рД 1 = 5,09 р/(2 = 9,82. Хлороформ экстрагирует в заметной степени только нейтральные молекулы реагента. Поэтому коэффициент распределения реагента можно выразить уравнением [c.298]

Больщое число органических реагентов реагирует с ионами металлов, образуя нерастворимые осадки, которые удобны для гравиметрическях определений. Это обьщно ковалентно связанные хелатные соединения, но некоторые органические соединения образуют нерастворимые соли. Ниже будет рассмотрено аналитическое использование трех органических осадителей—диметилглиоксима, З-оксихинолина (оксина) и тет-рафешилбората натрия. Более исчерпывающие сведения по применению органических реагентов в гравиметрическом анализе можно найти в литературе, список которой приведен в конце этой главы. [c.248]

Оксихинолин (оксин). Если диметилглиоксим селективен всего для нескольких ионов, З-окоихиноли образует иерастворимые хелатные соединения практически со всеми ионами металла, исключая иояы щел041ных металлов. Трехзарядные катионы металлов, включая алюминий, висмут, церий, железо, скандий и таллий, реагируют с тремя молекулами оксина (в качестве лигандов) по уравнению [c.249]

К раствору, содержащему индий(1П), добавили буферный раствор, состоящий из уксусной кислоты и ацетата натрия, нагрели приблизительно до 75 °С и обработали небольшим избытком 8-оксихинолина (оксина) до количественного осаждения индия в виде нерастворимого оксихинолята индия (III) [c.439]

А, а радиус иона хлора составляет 1,81 А, что дает отношение радиусов 0,41 отсюда следует, что максимальное число координирующихся ионов хлора равно 6. Этот подход оказывается полезным для комплексов непереходных металлов с одноатомными лигандами, однако с его помощью не удаются точные предсказания в случае большинства многоатомных лигандов из-за стерических влияний заместителей в молекуле лиганда. Например, 8-оксихинолин (оксин) реагирует с алюминием(1П) с образованием комплекса [А1 (оксин) з], тогда как 2-метил-8-оксихинолин образует комплекс состава [А1(СНз-оксин)г]+. Такое уменьшение числа лигандов объясняется стерическими затруднениями вследствие введения метильных групп. Этот критерий оказывается также полностью неприменимым в случае комплексов переходных металлов, где микросимметрия комплекса зависит от характера электронных взаимодействий между центральным ионом и лигандами. Если учесть, что отношение Гт1гс равно 0,43, то можно было бы считать, что максимальное число ионов хлора, которые способны координировать с ионом никеля(II), должно быть равно 6. В действительности же образуется ион тетрахлоронике-лят(П) [Ni U] . Этот комплекс стабилизируется благодаря взаимодействию между -электронами иона металла и р-электронами лигандов, симметричное расположение которых допускает образование я-связей. [c.55]

Из стабилизаторов, которые изучены (особенно в отношении высококонцентрированной перекнси водорода), чаще всего упоминаются такие органические вещества, как 8-оксихинолин (оксин), нередко находящий применение в виде пирофосфатного производного или в сочетании с растворимым фосфатом или нирофосфатом. Механизм процесса стабилизации с участием оксина еще подробно не изучен. В присутствии железа один оксин не оказывает или почти пе оказывает защитного действия, но вместе с фосфатом или, что еще лучше, с пирофосфатом он оказывается активным стабилизатором против действия небольших концентраций некоторых каталитических примесей, в том числе соединений железа. Оксин широко применялся в Германии в качестве стабилизатора 85%-ной перекиси водорода, которой пользовались для различных военных целей во время второй мировой войны однако, как и другие органические добавки, прн длительном хранении оксин должен постепенно окисляться перекисью водорода. Такое окисление особенно вероятно при загрязнении раствора перекиси водорода окисным железом, так как окисление оксина перекисью водорода заметно катализуется производными трехвалентного железа. Однако, если стабилизатор содержит (как в вышеописанном примере) также и ион пирофосфата, то ион трехвалентного железа инактивируется за счет реакции с ионом пирофосфата в результате окисление оксниа сильно замедляется и стабилизирующее действие смеси может сохраняться в течение многих месяцев (даже при небольшом загрязнении ионом окисного железа). Сам оксинат трехвалентного железа [371 вызывает бурное разложение 90%-ной перекиси водорода [6]. [c.448]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.86 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.616 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.618 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.0 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.250 , c.618 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.311 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.340 , c.341 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.10 , c.61 , c.75 , c.77 , c.116 , c.123 , c.153 , c.161 , c.165 , c.169 , c.172 , c.176 , c.182 , c.183 , c.188 , c.189 , c.192 , c.196 , c.198 , c.200 , c.203 , c.205 , c.206 , c.273 , c.331 , c.425 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология