Эквивалентности точка титрования индикация

Через каждые 30 с записывать показания микроамперметра в индикационной цепи. После точки эквивалентности наблюдается резкое возрастание тока. Записать еще три-четыре показания, разомкнуть цепь электролиза и выключить мешалку. Далее см. пункты 7—9 выполнения работы при потенциометрической индикации конечной точки титрования. [c.167]

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается. [c.178]

В методах активационного анализа и изотопного разбавления явление радиоактивности используют непосредственно для определения веществ. Кроме того, существует еще одна область использования радиоактивных изотопов — применение их для индикации точки эквивалентности при титровании. Метод радиометрического титрования впервые был применен в 1941 г. В ходе титрования измеряют радиоактивность раствора. Точку эквивалентности можно определить так же, как, например, в методе кондуктометрического титрования, по пересечению двух прямых. Существенным преимуществом радиометрического титрования по сравнению с другими методами индикации точки эквивалентности является тот факт, что численное значение измеряемого свойства может быть любым и достаточно большим даже при очень малых концентрациях благодаря введению в [c.390]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

При титровании по методу осаждения показатель титрования рассчитывают из произведения растворимости образующейся малорастворимой соли [уравнение (3,3,1) . Приведенные на рис, 3 6 кривые титрования в соответствии с уравнениями (3,4,5) и (3.4.4) показывают, что скачкообразное изменение показателя концентрации титруемых ионов в точке эквивалентности тем меньше, чем меньше концентрация реактивов титриметрической системы и чем более растворима осаждающая соль. Так как подходящие индикаторы часто отсутствуют, число визуально выполняемых титрований по методу осаждения невелико . Физико-химическая индикация, напротив, привела к более значительному распространению титриметрии по методу осаждения. Особое значение приобрели такие методы, в которых индикация конечной точки титрования осуществляется радиометрическим, кондуктомет-рическим (см. стр. 164) и амперометрическим (см. стр, 137) методами. [c.79]

В качестве титранта применяют также титрованный раствор буры [504] индикаторным электродом служит Р1/Р1-чернь. Потенциометрическая индикация эквивалентной точки осуществляется также при титровании комплексоном П1. [c.88]

Кондуктометрию можно применять и для индикации точки эквивалентности при титровании, измеряя электропроводность раствора в ходе титрования кондуктометрическое титрование). Предпосылкой применения кондуктометрии для определения точки эквивалентности является замена ионов с большой подвижностью на ионы с меньшей подвижностью (или наоборот), а также изменение числа ионов в процессе титрования. При кондуктомет-рическом титровании электропроводность измеряют после добавления каждой порции титранта V). Полученные данные используют для построения кривых титрования в координатах % - V. Если в точке эквивалентности кривая титрования имеет излом, то реакция может быть использована для кондуктометрического определения вещества. Для этого по кривой титрования находят объем титранта, вступившего в реакцию. При титровании смеси веществ число изломов должно быть равно числу компонентов. [c.157]

Какие электроды используют при кулонометрическом титровании для фиксирования точки эквивалентности, если для индикации применяется а) амперометрический метод б) потенциометрический метод в) рН-метрия [c.268]

Церий-арсенитную реакцию [1621] можно применить для термометрической индикации точки эквивалентности в титровании по методу осаждения с помощью специально сконструированной автоматической аппаратуры. [c.123]

Каталитические реакции могут быть применены для индикации точки эквивалентности (точки конца титрования) в объемном методе анализа. Кинетические методы позволяют определять очень малые концентрации различных веществ, что можно использовать для улучшения метрологических характеристик титри.метрии. [c.318]

Особое внимание уделено экспресс-методам титрования в неводной, водноорганической и водной средах с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.3]

Одним из авторов разработан электрометрический метод определения летучего аммиака титрованием его кислотой с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.45]

Метод основан на прямом потенциометрическом титровании фенолов в органической среде спиртоводны,м раствором едкого натра с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.76]

Анализ фенолятов методом титрования с рН-метрической индикацией эквивалентной точки [c.90]

Комплексометрическое титрование кальция и магния может быть выполнено с индикатором кислотным хром темно-синим на фотоэлектрическом титраторе [36]. В этом случае эквивалентную точку устанавливают не визуально, а путем фотоэлектрической индикации (см. главу 1.3). [c.43]

Определение концентрации компонента в растворах различными методами титрования с фотометрической или потенциометрической индикацией эквивалентной точки, [c.327]

В качестве индикаторов могут быть применены комплексы которые характеризуются более высокой устойчивостью, чем комплекс определяемого металла М . Хотя при этом из комплекса МУ вытесняется лишь небольшое количество металла М, его концентрация оказывается достаточной для надежного определения точки конца титрования. В ходе титрования М раствором V концентрация вытесненного N заметно не изменяется до начала резкого возрастания су вблизи точки эквивалентности, которое приводит к скачкообразному уменьшению концентрации М это увеличение рЫ используется для индикации конечной точки титрования. Этот тип реакции замещения используется в потенциометрическом титровании с применением ртутного или ионоселективного электродов (см. разд. 4.8.3). [c.302]

Этот инструментальный метод индикации конечной точки титрования основан на измерении предельного диффузионного тока при постоянном потенциале капельного ртутного электрода, благодаря чему можно определить зависимость концентрации свободного иона металла М от объема добавленного титранта У. Таким образом, в точке эквивалентности величина диффузионного тока падает до очень малого значения. Можно пользоваться также парой поляризующихся капельных электродов, вибрирующим или вращающимся платиновым электродом и т. д. [c.329]

Стандартизацию ацетата ртути (II) проводят комплексонометрически, нитрата ртути (I) — раствором хлорида натрия с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование проводят на установке ЛПУ-01, включающей платиновый индикаторный и хлорсеребряный сравнительные электроды, магнитную мешалку, микробюретку емкостью 5 мл с ценой деления 0,01 мл и стакан для титрования емкостью 100 мл. Полученные скачки потенциала при титровании солью одновалентной ртути составляют 80—100 мВ, двухвалентной — 50—80 мВ, что позволяет проводить анализ ненасыщенных соединений с достаточной точностью. [c.447]

Для фиксации конечной точки титрования можно использовать как визуальную, так и потенциометрическую индикацию. При определении точки эквивалентности возникают те же сложности, что и в методе классического кислотно-основного титрования. Реальное преимущество кулонометрического метода состоит в том, что уменьшаются затруднения, вызываемые присутствием карбонат-ионов в растворе. Необходимо только предварительно удалить двуокись углерода из анализируемого раствора продуванием газа, не содержащего примеси двуокиси углерода. Таким образом, в этом методе нет необходимости готовить и хранить стандартные растворы щелочи, не содержащей примеси карбоната натрия. [c.48]

Если вещества Л и Б не вступают в электродную реакцию, а С восстанавливается или окисляется на электроде, то после окончания реакции между Л и Б будет наблюдаться уменьшение предельного тока вещества С (рис. 55), что может быть использовано для индикации точки эквивалентности нри титровании Кривая титрования по, п индикаторному методу [c.151]

Ошибки титрования при асимметричном осадительном тит-ронании с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. Такое титрование всегда сопровождается ошибкой титрования (см. разд. 38.3.4.4). Если титруют ионы Х" ионами А"+ и образуется соединение АтХ тфп), то ошибку титрования рассчитывают как [c.220]

В то время как электрогравиметрия, кулонометрия и полярография являются электрохимическими методами определения содержания вещества, амперометрию применяют для определения точки эквивалентности при титровании, т. е. она служит методом индикации. Амперометрия основа.на на тех же явлениях, что и постояннотоковая полярография, поэтому амперометрическое титрование назы1вают также поляриметрическим или титрованием по предельному току. Принцип метода заключается в измерении значения постоянного тока, протекающего /при постоянном напряжении через раствор электролита между электродами, один из которых поляризуемый, а другой — неполяризуемый, как функции поляризационного сопротивления В отличие от амперометрии в кондуктометрии измеряют значение переменного тока как функции сопротивления электролита Яь Метод амперометрии с двумя поляризуемыми электродами называют методом конечной точки ( (1еас1-з1ор ). [c.296]

Осциллометрию часто называют высокочастотным титрованием. Но поскольку этот метод можно применять не только для индикации точки эквивалентности ири титровании, но и для прямых измерений концентрации электролитов, исследования кинетики процессов (например, процесса кристаллизации) и др., названию осциллометрия следует отдать предпочтение (по аналогии с названиями потенциометрия, кондуктометрия, ам-перомехрия и др.). Осциллометрия сравнительно новый электрохимический метод анализа. По-видимому, этим объясняется тот факт, что осциллометрии недостаточно уделяют внимания при обучении студентов, и отчасти этим же объясняется медленное внедрение метода в научные исследования и практику. Другая причина заключается, вероятно, в многообразии возможных конструктивных форм измерительных устройств, подробное теоретическое описание которых часто отпугивает исследователей. [c.327]

Полярографический метод анализа широко используют для индикации точки эквивалентности при титровании. Поскольку регистрируемым аналитическим сигналом при этом является ток, такое титрование называют амперометрическим. Амперометрическое титрование проводят при потенциале, соответствующем предельному диффузионному току деполяризатора — одного из участников химической реакции, и регистрируют изменение тока в ходе титрования. По кривой зависимости ток — объем титранта находят точку эквивалентности. Амперометрическое титрование возможно при использовании химической реакции, отвечающей требованиям титриметрии, в ходе которой в объеме раствора изменяется содержание полярографически активного компонента, а следовательно, в соответствии с уравнением Ильковича (2.11), предельный ток его электрохимического восстановления или окисления. Взаимосвязь между вольтамперными кривыми и кривой зависимости предельного тока от объема полярографически активного титранта представлена на рис. 2.27. Кривая амперометрического титрования (рис. 2.27) состоит из двух линейных участков, пересечение которых соответствует точке эквивалентности. Форма кривой зависит от того, какой из компонентов химической реакции является полярографически активным (по току какого компонента проводится индикация точки эквивалеитност ). На рис. 2.28 изображены основные типы кривых амперометрического титрования, а в табл. 2.1 даны пояснения и примеры титрований. [c.153]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Наконец, еще один тип титрационной кривой (рис. 167, з), характеризующийся неизменной величиной предельного тока до точки эквивалентности (отрезок 1) и уменьшением тока после точки эквивалентности (отрезок 2). Такая титрационная кривая может наблюдаться в том случае, когда исходные вещества (А, В) и продукт химической реакции (1У.94) АВ неэлектроактивны. Для индикации конечной точки титрования в раствор вводят электроактивное вещество С, так называемый индикатор, который при установленном потенциале окисляется или восстанавливается, что вызывает появление предельного тока, пропорционального концентрации вещества С. [c.238]

Экстракционно-радиометрическое титрование серебра дитизоном основано на использовании в качестве индикатора А [814], а титрование осаждением в виде иодида проводится с индикатором Ад или [172а, 1573]. В последнем случае измеряют активность раствора над осадком. Измеряют также интенсивность отраженного -излучения для индикации точки эквивалентности при титровании серебра хлорид- или гексацианоферроат-ионами [1574]. [c.133]

При определении некоторых веществ (Аз и, Sb , N2H4, аскорбиновая кислота и др.) к титруемому раствору в среде 1,0—2,5 н. соляной кислоты добавляют Hg lj, который связывает 1 -ионы, образующиеся при титровании [44]. При этом окислительные свойства I I усиливаются, реакция окисления вблизи точки эквивалентности протекает быстрее и визуальная индикация конечной точки титрования становится более точной. [c.100]

При потенциометрическом методе титровании с рН-ме-трической индикацией эквивалентной точки вместо изменения э.д.с. по шкале прибора фиксируется изменение величины pH, отражающее концетрацию водородных ионов. Эквивалентную точку для искомого компонента предварительно находят графически, а также титрованием навески чистого реактива или искусственной Смеси, близкой по составу к анализируемым растворам, до определенного значения pH. За эквивалентную точку принимают то значение pH, при котором взятое вещество определяется количественно и с наименьшей ошибкой. Конечную точку титрования можно найти графически на кривой зависимости величины pH от V (объема добавленного титранта) по изменению-скачку pH (см. рис. 38). После установления эквивалентной точки проводят анализ технических продуктов титрованием до найденного, строго определенного, значения pH. [c.24]

С целью разработки более быстрых методов анализа некоторых коксохимических продуктов нами использован принцип потенциометрического титрования с рН-метри-ческой индикацией эквивалентной точки. Этот метод титрования до определенной величины pH применяется нами не только для водных, и для смешанных водноор-ганических и неводных растворов. К достоинствам дан- [c.34]

Нами предложен прямой быстрый метод определения пиридиновых оснований по сравнению с известным в литературе методом [33]. Метод основан на потенциометрическом титровании в ацетоноводной среде спиртоводным раствором соляной кислоты с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.73]

Сущность метода. Метод основан на прямом титровании фенолов, содержащихся в тяжелых пиридиновых основаниях (ТПО), раствором едкого натра в ацетоноводной среде с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.106]

Сущность метода. Метод основан на потенциометрическом титровании 8-оксихинолина (оксина) в ацетоноводной среде водным раствором соляной кислоты с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.136]

В связи с отсутствием метода определения малых концентраций органических оснований в тяжелом бензоле нами предложен экспресс-метод, ошоваиный на кислотно-основном титроваиии в органи-чески-водной среде с рН-метрической индикацией эквивалентной то> -ки. С целью создания гомоген.ной среды для титрования выйрач ионизирующий растворитель — диметилкетон с водой в соотнощении 1 1,24 моль. [c.138]

Для некоторых комплексометрических титрований с ЭДТА, особенно для определения железа(III), имеется несколько высокоспецифичных индикаторов для обнаружения конечной точки титрования. Для индикации конечной точки комплексометрического титрования железа(III) может быть использован тиоцианат-ион, который образует комплексы Fe(S N)2+ и Fe(S N)2 кроваво-красного цвета резкое исчезновение окраски комплексов свидетельствует о достижении точки эквивалентности. Салициловая кислота [c.198]

Метод основан на образовании практически иедис. оциирован-ной сулемы. После достижения точки эквивалентности в растворе появляется некоторое количество ионов Hg(II), которое можно фиксировать соответствующими индикаторами. Для индикации конечной точки титрования при меркуриметрическом титровании предложен ряд индикаторов. Самым распространенным является дифенилкарбазон. С ионами Hg(II) реактив дает растворимое окрашенное в красно-фиолетовый цвет внутрикомплексное соединение. Недостатком индикатора является то, что для получения точных результатов необходимо проводить холостое титрование для внесения поправки на комплексообразование образующейся сулемы с избытком ионов ртути. Вследствие этого определение хлорид-ионов чаще всего проводят в спиртовой среде. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология