Рингбома титрования

При визуальном комплексометрическом титровании с индикатором условия титрования и достигаемую воспроизводимость, как известно [42, 47, 290], можно прогнозировать с помощью номограммы Рингбома (рис. 7.32). Для теоретической оценки возможностей комплексометрического титрования номограмма [c.224]

Вычислив по уравнению (7.59) значение АрМ при надежно фиксиру мой прибором разнице пропускания АГ и зная См и ркк, по номограмме Рингбома (рис. 7.32) находят ошибку титрования (А, %). [c.227]

Условные константы устойчивости кислот и оснований как количественные характеристики в аналитическую практику впервые введены Рингбомом [22]. Применение условных констант значительно облегчает расчет кислотно-основных равновесий, особенно прогнозирование ошибок титрования. С помощью условных констант можно легко найти необходимую концентрацию комплексообразователя, позволяющую провести достаточно точное титрование [c.53]

Для теоретической оценки возможностей комплексонометрического титрования номограмма Рингбома очень удобна, позволяет быстро оценить достигаемую точность титрования, выбрать нужные условия титрования (pH раствора, концентрацию дополнительного комплексанта, состав буферного раствора, индикатор), при которых условная константа устойчивости комплексоната обеспечит заданную точность. В то же время при известной условной константе устойчивости комплексоната и исходной концентрации [c.121]

И в этом частном случае, как показали Шварценбах и Флашка [21], химическая ошибка титрования не зависит от разбавления раствора и определяется не абсолютным значением величины К т, а отношением К т1К м г- В общем случае условную константу устойчивости К т вычисляют по уравнению (4.84) для прогнозирования условий и ошибки прямого селективного титрования применяют номограмму Рингбома, а при обратном титровании —уравнение (4.71). При полном маскировании присутствие мешающего катиона М практически не проявляется при титровании, и на кривой титрования наблюдается один скачок рМ, соответствующий полному переходу титруемого иона М в комплексонат MY. [c.131]

Итак, на рис. 4—10 приведены кривые титрования ряда металлов. Кривые титрования многих других металлов можно найти, используя тот же самый метод расчета. Однако, если в качестве вспомогательных лигандов применяют тартрат, цитрат или другие мало изученные вещества, часто бывают неизвестны величины констант образования соответствующих комплексов, необходимые для вычисления коэффициента распределения Ра. Значения некоторых из этих коэффициентов распределения можно найти в книге Рингбома [63(64)]. [c.34]

Амперометрическое титрование можно проводить даже в том случае, если ни одно из веществ, участвующих в реакции, и ни один из продуктов реакции между ними не дает электродной реакции. В этом случае титрование возможно по так называемому индикаторному методу, предложенному Рингбомом и Вилькманом. Этот метод заключается в следующем если требуется определить ион, не дающий электродной реакции, при помощи иона, также не способного ни восстанавливаться, ни окисляться на электроде, то к исследуемому раствору добавляют небольшое количество такого вещества, которое было бы способно давать электродную реакцию и, кроме того, взаимодействовало бы с тем же реактивом, но лишь после того, как закончится реакция с определяемым ионом. Примером является разработанное Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклешо-вой . 3 определение алюминия, бериллия и циркония при помощи титрования раствором фторида калия в присутствии индикатора — трехвалентного железа. Алюминий, бериллий и цирконий образуют более прочные фториды, чем железо, и поэтому реагируют с фторид-ионом в первую очередь когда же они будут практически полностью связаны фторидом, последний начнет реагировать с железом (И1). При этом величина силы тока, обусловленная присутствием железа (П1), начнет уменьшаться, и кривая титрования будет иметь форму, изображенную на рис. 3. Четкость подобной кривой титрования определяется тем, в какой мере железо (П1) соединяется с фторидом в данной среде при реакции последнего с определяемым ионом. [c.18]

Лучшим методом для получения кривых титрования, как и при кис-лотно-основном титровании, является эксперимент. Индикаторы можно выбрать, исходя из этих кривых. Форму кривых титрования можно оценить при помощи расчета. Существование нескольких конкурирующих равновесий создает некоторые математические трудности, которые лучше всего разрешаются при использовании графических методов, описанных в монографии Рингбома или в других современных книгах по ионным равновесиям. Можно предположить, что для четкого изменения цвета в области эквивалентности необходимо, чтобы непосредственно перед точкой эквивалентности (например, когда реакция прошла на 99%) [1п] [М1пу] 0,1, а сразу после точки эквивалентности (например, при избытке титранта в 1%) [1п]/[М1пу] 10. Для этого следует создать условия, при которых в точке эквивалентности [1п] л [М1пу]. [c.298]

Этому типу титрований в последнее время было уделено значительное внимание как с теоретической, так и с аппаратурной стороны. Очень подробно развиты теоретические соображения Б работах Фортьюина и сотрудников [23] и Рингбома, Веннинена [24]. В различных опубликованных работах можно найти предложения, упрощающие форму сосудов для титрования, приспособление их к различным колориметрам, главным образом к спектрофотометру Бекмана. Большинство исследований различных авторов относится преимущественно к вопросу о пригодности той или иной длины волны, используемой при измерениях, и вопросу о точности и чувствительности указанных методов титрования в сравнении и визуальными методами. Например, Рингбом и Веннинен [24] приводят ошибку 0,01—0,04%, получаемую при фотометрическом титровании 0,01 Ж" раствора меди с мурексидом. При титровании же 0,001 М раствора меди ошибка определения, полученная автором, была около +0.25%. [c.400]

Рингбома очень удобна, позволяет быстро оценивать достигаемую теоретическуювос- производимость титрования, выбрать нужные условия (pH раствора, состав буферного раствора, концентрацию дополнительного комплексанта и т. п.), при которых условная константа устойчивости комплекса (Рмк) обеспечивает титрование с заданной воспроизводимостью. [c.225]

Определив эквивалентный объем по излому кривой титрования (включая и метод экстраполяции) и вычислив по уравнениям (7.61)—(7.63) рМизл, с помощью номограммы Рингбома можно оценить достигаемую точность титрования. При этом следует иметь в виду, что изменение светопоглощения АГ обеспечивает надежное фиксирование конца титрования в интервале АрМ = 0,3 независимо от чувствительности прибора и индикатора. Следовательно, если рМэ — рМизл > 0,3, то к найденному объему титранта в конце титрования необходимо внести индикаторную поправку с помощью уравнения (7.60). [c.229]

Поэтому этот метод, предложенный Рингбомом и Вилькманиом [18], называется индикаторным амперометрическим титрованием, где индикатором является вещество С. Кривая титрования приведена на рис. 55. [c.151]

Для металлов, которые восстанавливаются на ртутном капельном электроде при больших значениях потенциала, используется индикаторный метод титрования, предложенный Рингбомом и Вилькманном [56], заключающийся в том, что титрование проводят в присутствии ионов, реагирующих с реактивом после того, как будет оттитровано определяемое вещество. Для определения кальция по методу Лайтинена и Симпсона [10] титрование проводят в присутствии цинкат-иона при потенциале восстановления последнего. Введение избытка реактива приводит к уменьшению тока восстановления. Момент эквивалентности определяется путем экстраполирования прямых отрезков до пересечения. [c.260]

В некоторых работах [21, 73] для расчета ошибки титрования исполь-зует(зя упрощенная формула Рингбома А = 460АрМ/(лГмуС ,) , однако следует иметь в виду, что ее применение допустимо только при ДрМ 0,4 [22]. [c.121]

По этим данным с помощью номограммы Рингбома находим, что минимальная химическая ошибка титрования Д<—0,01%. Если учесть и дискриминационную ошибку (Др2п = 0,1), то Д —0.01%. Расчет индикаторной ошибки титрования по уравнению (4.61) при Др2п => —0,3, приводит к значению Д = —0,09%. Следовательно, минимальная ошибка титрования при заданных условиях будет не менее 0,1 /о- [c.123]

Как известно, прочность трилоната определяет в значительной степени и нижний предел величины pH количественного связывания данного катиона в трилонатный комплекс (см.кривую Рингбома [3]). Из величин констант нестойкости трилонатов следует, что сравнительно небольшое число ионов (Ре+з, ТЬ+ , В1 3) можно трилонометрически определять при pH 1, т. е. такой величине pH, при которой титрованию не мешают многие ионы, такие как 2п2+, АР+, Мп + и др. Чтобы использовать те преимущества, которые дают прочные комплексы катионов с трилоном, необходимо иметь для визуального титрования красители, работающие, как металлиндикаторы, при pH 0,5—1,5. [c.35]

Чрезвычайно интересным и перспективным является возможность использования в амперометрическом титровании полярографического индикатора , дающего возможность устанавливать конечную точку. Этот метод был предложен Рингбомом и Уилкменом и заключается в том, что конечная точка устанавливается по диффузионному току индикатора, который должен реагировать с титрующим веществом после того, как исследуемое вещество полностью с ним прореагировало. [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология