Платина иодиды

Совершенно очевидно, что если адсорбированные на платине иодид-ионы (равно как и другие ионы и молекулы) влияют на электрохимическое поведение тех или иных присутствующих в титруемом растворе веществ, то это в свою очередь может привести к осложнениям при амперометрических определениях. В нашей практике мы часто наблюдали, что платиновый электрод, на котором проводилось титрование по току окисления иодида или восстановления иода, оказывался совершенно непригодным для работы при определении по току других веществ (трехвалентного железа, четырехвалентного церия, бихромата и т. д.). Кроме того, адсорбция иодида в ряде случаев обусловливает нарушение нормального хода кривых амперометрического титрования. Так, например, при титровании ртути (И) иодидом калия по току окисления иодид-иона при потенциале +0,8 в (НВЭ) амперометрическая кривая (как и следует ожидать) имеет форму б (рис. 15, кривая /). Однако если в титруемом растворе находится железо (II), которое также окисляется при данном потенциале и обусловливает высокий начальный ток, то кривая титрования принимает форму в (рис. 15, кривая 2), хотя иодид-ионы не реагируют с железом (II). Этот аномальный ход кривой титрования обусловлен тормо- [c.56]

Рис. 53. Влияние времени на интенсивность окраски при определении платины иодидом (содержание Р1 около 2 - мл).

Рис. 54. Определение платины иодидом. Прозрачность определялась через час с сине-зеленым светофильтром.

Хлорид платины + иодид иатрия — для обнаружения аминокислот, содержащих серу. [c.913]

Каталитические реакции водорода. В три последовательно соединенные промывные склянки наливают коричневый раствор КЬ (раствор К1д получают растворением металлического иода в растворе иодида калия). В течение 15 мин через склянки пропускают ток чистого водорода. Восстановления не происходит. В растворы КЬ добавляют 2 мл золя платины и снова пропускают водород. В этом случае каталитически активированный водород восстанавливает коричневый раствор КЬ в бесцветный иодид. [c.468]

Молекула озона состоит из трех атомов кислорода Оэ. Озон — это аллотропная модификация элемента кислорода. Хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным запахом. Разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину. Он более сильный окислитель, чем кислород. Например, из раствора иодида калия он выделяет иод, в то время как с кислородом эта реакция не протекает [c.175]

Карбонаты и органические вещества, кроме карбонатов щелочных металлов Многие сульфиды и тиосульфаты Хлориды железа, меди, золота, платины и др. Арсениты и арсенаты в присутствии органических веществ Иодиды в присутствии окислителей Органические соединения [c.270]

Хотя и кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным запахом. Разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину. Он является более сильным окислителем, чем кислород. Например, из раствора иодида калия он выделяет иод, в то время как с кислородом эта реакция не протекает [c.220]

На рис. 2 сопоставлены зависимости адсорбции ионов цезия от концентрации ионов натрия и адсорбции ионов натрия от концентрации ионов цезия. Кривые этих зависимостей, действительно, оказываются параллельными [81 ]. Аналогичное явление отмечено при совместной адсорбции сульфат- и хлорид-анионов в кислых растворах и бромид- и иодид-анионов в щелочных растворах на платинированной платине [82] Совпадение наклонов изотерм вытеснения можно рассматривать как подтверждение справедливости термодинамической - теории обратимого электрода. [c.229]

Пары иода поступают в анализатор, где и детектируются. Иод восстанавливается на некаталитических электродах (гладкая платина, углерод) до иодид-иона, при этом О2 и другие вещества не мешают определению. [c.554]

Раствор для опрыскивания. 3 мл 10%-ного раствора платино(1У)хлористоводородной кислоты смешивают с 91 мл воды и прибавляют 100 мл 6%-ного водного раствора иодида калия. В темной склянке сохраняется длительное время. [c.484]

Принцип действия анализатора остаточного хлора АПК-01м основан иа деполяризации иодом, выделяющимся из раствора иодида калия при определенном значении pH в присутствии активного хлора, положительного электрода электрохимической ячейки платина — медь. Степень деполяризации зависит от количества хлора в воде и скорости протекания воды через ячейку. [c.835]

Иодиды щелочных металлов, алкилбромиды и бромистый водород Платина или вольфрам [c.192]

Процесс электросинтеза йодоформа проводят на анодах из графита, никеля, нержавеющей стали, платины, электроосажденного диоксида свинца и ОРТА. Задание предусматривает проведение опытов с тремя из перечисленных материалов. Все три анода должны иметь примерно одинаковую площадь поверхности. Электролитом служит водно-спиртовый или водноацетоновый растворы иодида калия. Условия электролиза во всех трех случаях должны быть одинаковыми и находиться в пределах, указанных в предыдущих опытах. В качестве параметров процесса, как и выше, рассматриваюся выход по току продукта электролиза и удельный расход электроэнергии. [c.206]

Иод определяют титрованием 0,05 н. стандартным раствором арсе-нита натрия бескомпенсационным методом с применением биметаллической пары электродов платина/графит. При этом I2 восстанавливается арсенитом до иодида. [c.67]

Хлорид платины (II) Pt la — зеленовато-серый порошок плотностью 5,87 не растворим в воде и устойчив до температуры 581° С. Известны также и другие галиды (фториды, бромиды, иодиды) двухвалентных палладия и платины. [c.390]

Иодид лития Lil — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа Na l (а = 6,012A [18]). Плотность 4,06 г/см (25°) [18], температура плавления 450° [18], температура кипения 1171° [10], теплота образования ДЯ°2Э8 = = —72,5 ккал/моль [10], теплота плавления —1,42 ккал/моль [10]. Расплавленный разрушает стекло, фарфор, платину [10]. Давление пара Lil (в мм рт. ст.) 55 (940°), 255 (1060°). [c.21]

Чтобы избежать прорастания электролита образующимися металлическими дендритами, можно использо-ватьтакжерастворимый (неметаллический) катод. Так, при исследовании бромидов катодом может служить бромный электрод, хлоридов — хлорный, иодидов — йодный, окислов — кислородный и т. п. в этом случае носитель газового электрода (обычно из платины или другого благородного металла) делают пористым, чтобы обеспечить подачу необходимого количества растворяющегося газа к местам протекания электродной реакции. [c.135]

Разработаны сенсоры для определения хлора по току его катодного восстановления в положительной области потенциалов (+1,1 В) на электродах из углерода и гладкой платины. В этих условиях H2S и СО не окисляются и не восстанавливаются и, следовательно, не мешают определению. Для определения хлора так же, как и для определения озона, можно использовать его реакцию с иодид-ионами. В дополнение к перечисленным, амперометрические сенсоры применяются для определения НС1 по реакции с Юз с последующим определением иода, а также для определения фосгена и IO2. [c.554]

Таким образом, для каталитического восстановления пиридиииевых солей и их конденсированных производных, содержащих гидроксиалкильные заместители при атоме азота, могут быть использованы различные катализаторы - оксид и диоксид платины, палладий на угле, никель скелетный, никель модифицированный рутением. В реакцию с одинаковым успехом вводились различные соли хлориды [40], бромиды [41], иодиды, тозилаты, перхлораты [42], тетрафторбораты [44]. Этот метод позволяет осуществить стереонаправленный синтез М-гидрокси-алкилпипиридинов, недоступных через каталитическое алканоламинирования [c.72]

Триметилхлорцд Pt(IV) и некоторые его производные привлекают к себе повыщен-иое внимание, поскольку в соответствии с их эмпирическими формулами координационное число Pt(IV) в них должно было бы быть равио 4, 5 и 7. Платина образует целый ряд соединений Р1(СНз)зХ, где Х = С1, I, ОН или SH, которые существуют в форме тетрамеров (рис. 27.1.3, а) атомы Pt и X занимают в них смежные вершины (искаженного) куба. Эти соединения интересны тем, что ранее гидроксид принимали за тетраметилплатину [2а], а иодид —за Pta (СНз) е [26J. [c.400]

Аналогичное явление наблюдается, если оксид алюминия, находящийся в соприкосновении с металлическо1 платиной, нагревают в атмосфере водорода. Образование сплава алюминия и платины в этих условиях сначала явилось нежелательной помехой, но в дальнейшем послужило основой для разработки метода получения многочисленных сплавов платины из оксидов другого металла и платины путем нагревания смесей до температуры 900—1200 °С [2]. В качестве восстановителя вместо водорода можно также применять аммиак [31. Очень чистые силициды титана были получены при взаимодействии между Ti li, SI I4 и водородом при температуре выше 800 °С [4]. Сплавы можно синтезировать и из смеси иодидов металлов, если последние растворяются в жидком аммиаке. Эти растворы восстанавливают металлическим натрием. тоже растворенным в жидком аммиаке [5]. [c.2164]

В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

Иодоплатинат. Смешивают 5 мл 5%-ного раствора хлорида платины в 1 М НС1 с 45 мл 10%-ного иодида калия и 100 мл воды. Реагент надо беречь от света. После опрыскивания хроматограмму отмывают от избытка реагента водой. Для ТСХ может быть использована смесь (1 1) 0,3 %-ный Pt l4 -I- 6%-ный K.I. На хроматограмме проявляются синие или черные пятна. Чувствительность 10 мкг. [c.383]

Титрование раствором иодида калия. Из неорганических реагентов чаще всего применяется ирдид калия. Титрование проводят в аммиачной [426, 481] или щелочной среде в присутствии 4-сульфо-амидобензойной кислоты [845]. В качестве индикаторных электродов служат серебряный или другие электроды. При анализе вторичных сплавов, содержащих палладий и платину, серебро вначале осаждают в виде хлорида, осадок растворяют в аммиаке (1 1) и титруют иодидом калия [426]. При анализе медицинских препаратов — протаргола и колларгола — железо, медь и свинец связывают винной кислотой [482]. Посредством иодида калия можно определять ультрамикроколичества серебра [755, 1141, 1445, 1669]. [c.96]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут электрический заряд между частичками и жидкостью существует разность потенциалов. Иногда частички заряжены положительно, как это бывает с коллоидными растворами гидроокиси железа, а1люмшия и хрома, иногда — отрицательно, как это бывает с коллоидными растворами кремневой и оловянной кислот, сульфидами мышьяка и кадмия, иодидом и хлоридом серебра, золотом, платиной и серебром. Вещества, в коллоидном состоянии несущие электрический заряд, осаждаются электролитами. Отрицательно за,ряженные коллоиды осаждаются под действием положительных ионов и, наоборот, положительно заряженные коллоиды осаждаются отрицательными ионами. Осажденное вещество захватывает с собой осаждающие ионы, образуя с ними адсорбционное соединение. Осаждающая способность электролитов увеличивается с увеличением валентности осаждающего иона. [c.79]

Операций по отделению золота и серебра можно избежать, титруя палладий (II) раствором-иодида калия , с которым палладий (II), так же,как и серебро, дает осадки, практически нерастворимые в воде, но сильно отличающиеся по растворимости в аммиаке константы нестойкости аммиачных комплексов палладия и серебра отличаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра (/( ест = 5,89 10 ), а палладий останется в растворе (К нест = 2,5 10 °). Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мешают ему и цветные металлы, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разделе Серебро ) не Ьказывают влияния и ионы платины. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология