Кривая распада

Рис. 42, Кинетическая кривая распада гексафенилэтана в смеси 915% толуола 4- 5% анилина при 0°С (/) и ее полулогарифмическая анаморфоза (2) (по данным Циглера, Орта и Вебера)

Рис. 120. Графический анализ кривой распада смеси двух генетически несвязанных радиоактивных изотопов

Метод применим во всем диапазоне изменения и Тг, но не дает хороших результатов в окрестности критической точки. Ниже критической точки кривые распадаются на две ветви, соответствующие жидкости и пару. [c.156]

На рис. 42 приведена кинетическая кривая распада гексафенилэтана А] и зависимость lg [А] от [c.155]

Рис. 47. Кинетическая кривая распада N0 (/) и ее анаморфоза (2) в координатах l/[N02), (по данным Россера и Уайза)

Соотношения (IX.13) и (IX.14) вместе с соотношениями (IX.9), (IX.10) и (IX.12), определяющими безразмерные переменные и Т1 и величины Ео и т1о через начальные условия и параметры системы, позволяют рассчитать кинетическую кривую распада окиси азота. [c.378]

Решение. Экстраполируя прямые участки кривой распада до нулевого премени, определяем логарифмы начальной активности [c.201]

На рис. 14 изображена кинетическая кривая распада N02 [c.61]

При радиохимическом варианте образец после облучения обычно растворяют и добавляют в раствор небольшие известные количества солей элементов, соответствующих образующимся радиоактивным изотопам. Затем выделяют и радиохимически очищают каждый определяемый элемент. Вьщеленный препарат сушат, взвешивают для определения химического выхода и измеряют скорость счета. Химический выход q - величина относительная, показывающая, какая часть первоначально взятого изотопного носителя используется при измерении скорости счета вьщеленного радиохимически чистого препарата. По кривым распада или другими методами контролируют степень очистки вьщеленного изотопа. Аналогичным способом готовят эталонные образцы. Количество элемента определяют по формуле [c.159]

Поправки на процесс радиоактивного распада рассчитываются из экспоненциального уравнения, из таблиц распада или определяются по кривой распада, построенной для определенного радиоизотопа (см. рис. 1). [c.60]

При использовании радиоактивного препарата расчет активности производят с учетом распада радионуклида по формуле (4) или по таблицам, составленным на основе формулы (4) для конкретного радионуклида. Если время выражать не в сутках или часах и т. п., а в единицах, кратных периоду полураспада, то кривая распада получается универсальной и годится для любого радионуклида (рис. 5). [c.66]

Снимают также кривую распада и определяют энергию -излу-чения для образца и эталона, затем проверяют их соответствие изотопу Аз. [c.111]

При анализе неразделенных смесей изотопов радиометрическими способами, основанными на различной скорости распада радиоактивных ядер и на различной энергии р- и 7-излучений, достигается довольно высокая чувствительность. Последняя, однако, меняется в широком диапазоне при переходе от элемента к элементу, а также в зависимости от того, в какой основе эти элементы определяются (см. табл. 43). Эти способы иногда требуют длительного времени для получения кривых распада, а в неблагоприятных случаях они вообще могут оказаться неэффективными. [c.245]

НогО, 14 Ег по Ег 10-2 10 (прн содержании 1%) 4-1010 3 сек. у-Спектры, кривая распада по V 0,208 Мэе [1534] [c.246]

Как показано в методических работах, La, Sm, Eu и Dy являются наиболее сильно активирующимися элементами из группы рзэ [1709]. Вследствие этого они вызывают наибольший интерес и определяются более легко, чем остальные [1685]. По их количеству можно рассчитать содержание суммы рзэ, но этот прием нельзя считать вполне надежным из-за вариаций в естественных распространенностях [989]. Смесь изотопов указанных выше элементов можно разрешить простейшим способом по анализу кривых распада [588], даже не прибегая к хроматографическому разделению или 7-спектрометрии, хотя это и не самое быстрое решение вопроса. Активационный способ в сочетании с авторадиографией позволяет изучать также и локализацию редкоземельных и других примесей в самом графите и, таким образом, подойти к выяснению его очистки при высокой температуре [1416]. [c.252]

Время облучения для фтора составляло 20 мин, облученные образцы тщательно очищали и затем помещали в медные капсулы толщиной 2 мм. Кривые распада измерялись в течение 6 час. [c.52]

Рис. 4. Кривые распада препарата Р носителя

При проведении аналогичных опытов с молибденом скорость окисления от опыта к опыту не меняется [333], из чего следует, что f молибдена существенно больше I дисульфида молибдена и практически приближается к бесконечности. Таким образом, молибден и дисульфид молибдена обладают уникальной способностью многократно обрывать на своей поверхности цепи. Так как в окисляющемся топливе при больших значениях 5 молибдена и дисульфида молибдена наблюдается каталитический распад гидропероксидов (см. табл. 6.4, последнюю графу), были изучены кинетические закономерности этого распада. [333]. На рис. 6.8 в качестве примера приведены кинетические кривые распада гидропероксидов в координатах lg[ROOH] — ( в топливе Т-6 в отсутствие и в присутствии дисульфида молибдена. [c.217]

Для кинетических кривых распада ROOH в присутствии порошков материалов характерно наличие индукционных периодов, которые не зависят от концентрации гидропероксидов и уменьшаются с повышением температуры и содержанием молибдена и дисульфида молибдена в топливе (табл. 6.6). [c.218]

На рис. 47 изображена кинетическая кривая распада NO2, а также зависимость l/INOaJ от времени. Последняя, в соответствии с формулой (V.41), изображается прямой линией. По наклону прямой и величине начальной концентрации NO2 нетрудно найти константу скорости реакции второго порядка, которая в этом случае равна 1,9Ы0 л моль-сек. [c.168]

Соотношения (XI.32) и (XI.33) вместе с соотношениями (XI.28), (XI.29) и (XI.31), определяющими безразмерные переменные и -rj и величины So и t o через начальные условия и иараметры системы, позволяют рассчитать кинтети-ческую кривую распада окиси азота. [c.411]

На рис. 42 приведена кинетическая кривая распада гексафенилэтана и ее полулогарифмическая анаморфоза. Видно, что экспериментальные данные хорошо укладываются на прямую линию в координатах Ig [А]— ([А] — текущая концентрация гексафенилэтана). Таким образом, рассматриваемая реакция является односторонней реакцией первого порядка. Тангенс угла наклона прямой равен 0,060, что дает для константы скорости значег[ие [c.138]

На рис. 47, а изображена кинетическая кривая распада N02, а также зависимость 1/[Ы021 от времени (рис. 47, б). Последняя в соответствии с формулой (1У.51) изображается прямой линией. По наклону прямой и величине начальной коицептрации N0.2 нетрудно [c.149]

Р ис, 54. Кинетические кривые распада диоксана п газовой фазе ири разных начальных даилениях диоксана. Стрелками отмечены точки на кинетических кривых, соответствующие 50% препращения (по данным Кюх-лера и Ламберта) [c.171]

Для предварительно активированной анализируемой пробы строят кривые распада — зависимость логарифма активности от временрг. Наклон графика зависит от периода полураспада изотопа. При анализе смесей элементов эти кривые достаточно сложны и аддитивно складываются из кривых распада отдельных компонентов. Для оценки в этом случае используют наиболее долгоживущий нуклид. Последнее значение активности на кривой распада относится к распаду наиболее долгоживущего нуклида, так как на этом этапе компоненты с коротким временем жизни уже не вносят существенного вклада в измерения. Можно также определить содержание элемента с наименьшим периодом полураспада, если вычсгть долю излучения наиболее долгоживущего компонента и т. д. [c.389]

На рнс. 59 приведены кинетическая кривая распада гексафенилэ1ана и ее полулогарифмическая анаморфоза. Экспериментальные данные хорошо укладываются на прямую линию в координатах (А — I ([А] — текущая концентр -ция гексафенилэтана). Таким образом, рассматриваемая реакция является однс сторонней реакцией первого порядка. [c.193]

Рис. 22. Влияние рентгеновского излучения на валентные состояния плутония в растворе 0,3 И НМОз и 0,1 К2СГ2О7 при различных концентрациях и02(М0з)2 / — 0,3 М 2 — 0,45 М 3 — 0,6 М-, — 0,88 М 5 —кривая распада КаСгаОг

Однако метод без выделения определяемого элемента из облученной пробы пе всегда может быть применен. Если анализируемый материал содержит значительные количества элементов, образующих при облучении нейтронами радпоктивные изотопы с периодом полураспада, исчисляемым часадш, то определение мышьяка сильно затрудняется. Кроме того, даже в тех случаях, когда применение этого метода возможно, ошибка определения мышьяка выше, чем при определении с выделением радиоактивного изотопа. Змеевская [1217], проводя статистическую оценку радиоактивационного метода определения Аз, Си и 811 в нх смесях по кривой распада и фотопику у-спектра, нашла, что ошибка определения указанных элементов в оптимальных условиях составляет 10—14%. [c.109]

Непрерывный ряд твердых растворов КС1 — Na l с минимумом при 665°С и 45% (по массе) Na l. С понижением температуры твердые растворы распадаются. Минимум иа кривой распада прн 515°С и 60—70% (по массе) Na l. [c.27]

ЕгаОз 0,25 V по Уво 5.10 содержании 0,4о/ ) 2-1013 48 час. Гейгеровский Р-счетчик, кривые распада, снятые с А1-фильтрами 92 мг/см" (Но, Ти) и 333 мг/см У) [589] [c.246]

ТиаОз 70-300 Оу по Оу " УЬ по изотопу с Т,/ = 6 сек. 6-10- 10-2 (УЬ Оу>17) 5 (при содержании 6-10-2о/ ) 3-1011 3-1011 6 сек. 6 сек. у-Спектры, кривая распада по V 0,104 + 0,109 Мэе [1536, 1539] [c.246]

У,Оз 0,25 ТЬ ПО ТЫ ю- 2-101 20 час. Гейгеровский р-счетчик, кривая распада [58 )] [c.247]

Активационный анализ образцов Th можно проводить с высокой чувствительностью для многих рзэ, за исключением Gd [1515]. После соответствующего облучения 100 лг образца на потоке 3 -10 ией-трон1сек-см и разделения Th и рзэ с носителем путем выделения гидроокисей или путем тиосульфатного осаждения Th, редкоземельная группа подлежит -спектрометрическому анализу с определением отдельных элементов по кривым распада их изотопов. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология