Пара давление водные растворы

Осмотическое давление водного раствора глицерина СаНдОз составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. [c.98]

Рис. 50. Давление паров над водными растворами а—едкого натра б—аммиака.

Рис. 452. Давление паров над водными растворами синильной кислоты при 18 Р —общее давление паров, — давление циа-

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО НАТРА [c.341]

Таблица 2.2.13.7 Давление (мм рт. ст.) паров над водными растворами бромоводорода при 54,83 °С

При 25 °С давление пара над водным раствором глицерина, содержащим в 100 г воды 20,0 г глицерина, равно 3,04-10 H м . Полагая, что давление пара воды при этой температуре составляет 3,17-10 Н-м , найдите молекулярную массу глицерина. [c.197]

Общее давление паров над водными растворами серной кислоты в зависимости от температуры может быть определено по формуле [c.33]

Состав паров над водными растворами азотной кислоты при кипении под атмосферным давлением [c.625]

Понижение давления насыщенного пара над водным раствором нитрата натрия по сравнению с чистой водой при 293 К равно 0,963 Па, Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338 Па. Раствор содержит 0,0849-10 кг нитрата натрия в 0,1 кг воды. Рассчитайте понижение температуры замерзания раствора, если при 273 К теплота плавления льда 6,0166 кДж/моль. [c.33]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ ВОДЫ И СПИРТА (мм. рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ СПИРТОВ [c.350]

Общее давление (мм рт. сг.) пара над водными растворами серной кислоты [c.455]

Экспериментальные данные о давлении пара под водными растворами серной кислоты, ртученные разными авторами, довольно существенно расходятся между собой [c.333]

Осмотическое давление водного раствора.глицерина СзНаОз составляет при 0° С 5,6 атм. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0° С, если давление пара воды при той же температуре составляет 4,58 мм рт. ст. [c.109]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ ДАВЛЕНИЕ ПА1>ОН ПОДЫ 1 АД РАСТВОРАМИ ГДКОГО НАТРА [c.341]

Согласно закону Рауля, давление водяного пара над водным раствором ниже, чем над водой. Поэтому кривая кипения для раствора лежит ниже, чем д.пя воды. При переходе от воды к раствору изменяется также положение кривой плавления. И кривая кипения, и кривая плавления раствора расположены тем дальше от соответствующих кривых воды, чем концентрированнее раствор. [c.229]

Пример. Парциальное давлепне водяного пара над водным раствором этилового спирта, содержащим 0,042 мольных долей спирта, равно PhjO = 16,8 лл рг. сг. при 20 С, Давление пара чистой воды при этой температуре = 17,5 Л1Л рг. I7. Определить активность и коэффициент активности воды в этом растворе. Пользуясь полученным значением активности, рассчитать температуру замерзания (температуру начала кристаллизации) этого раствора. [c.314]

Давление пара над водными растворами фосфорной кислоты [c.627]

Приведено давление пара насыщенных водных растворов, находящихся в равновесии е указанной в таблице твердой фазой. [c.1057]

При расчете давления водяного пара над водными растворами электролитов можно применять уравнение [c.116]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ [c.285]

Цианистоводородная или синильная кислота H N — бесцветная жидкость с запахом горького миндаля. Она кипит при 25,65°, замерзает при —13,4°. Плотность жидкости при 18° 0,6967 г/см . С водой смешивается во всех отношениях. На рис. 451 показана кривая давления пара чистой синильной кислоты, а на рис. 452 давление пара ее водных растворов при 18°. Пары H N горят голубоватым пламенем. [c.760]

Давление пара над водными растворами органических соединений [c.470]

Понижение давления (мм рт. ст.) пара над водными растворами неорганических соединений [c.467]

Давление пара над водными растворами солей [c.465]

Приведенные значения давления пара над водными растворами получены путем графоаналитической обработки информационных справочных данных Для веществ, данные об активности воды которых помещены в [179], значения давления насыщенного пара в настоящем справочнике не приведены [c.350]

Для солевых смесей, суммарная растворимость которых больше, чем растворимость отдельных солей, можно ожидать, в общем случае, уменьшения величины максимального давления пара насыщенного водного раствора по сравнению с давлением пара растворов отдельных солей. [c.438]

Кортюм с сотр. [44] для получения данных по общему давлению паров в системе вода—диоксан при 35° С применил прибор (рис. 37), обеспечивающий более высокую точность измерения (до —0,2 мм рт. ст.). Шлюндер [45] описывает простой статический метод измерения давления паров над водными растворами солей 11С1, Mg 2 и М (ЫОз)г при температуре 20—90° С. [c.60]

В процессе Рашига бензол, НС1 и водяные пары (из водного раствора НС1 ) в смеси с воздухом пропускают над смешанными хлоридами Си и Fe, нанесенными на пористый носитель, при давлении, близком к атмосферному и температуре 210-230°С. Превращение бензола в хлорбензол составляет 10% за проход. Как и следовало ожидать, реакция экзотермична, а сырье и продукты корродируют аппаратуру /7,34/. Автору не известны поставщики катализатора, но если начинать экспериментировать в этой области, то можно взять такой катализатор 5% u l2+5% Fe lg, нанесенные на кизельгур. Во второй стадии процесса Рашига хлорбензол гидролизуется в фенол и водный раствор НС1 в присутствии силикагеля при 500 С. Водный раствор НС1 возвращают в цикл на первую стадию хлорирования. [c.317]

Давление пара над водным раствором мальтозы пгри 25 °С равно [c.290]

ИСХОДЯ ИЗ экспериментальных значений для общего давления пара на водными растворами Давление пара воды находят из активност воды, а парциольное давление определяют по формуле Р ЗОзг = Робщ - НзОг . Второй прием расчета использовался [1, 15, 2 24] при построении х-р изотерм, приведенных на рис. 1.5. Давлени паров чистой Н2О при исследуемых температурах отложены ка1 начальные значения на оси ординат. Поскольку наиболее интересны [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология