Хлорид натрия давление паров водных растворов

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Построенные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов [8—10] указали на условия существования кристаллических сульфатов и хлоридов натрия и калия и их жидких водных растворов в широком диапазоне изменений температур, давлений водяного пара и составов исходных солевых смесей. Различные изобары насыщенных растворов непосредственно указывают, какие фазы и в каких количественных отношениях равновесно существуют при тех или иных заданных составах исходных смесей солей, давлениях водяного пара и температурах и что происходит с этими фазами при изменении параметров. [c.129]

Физическая и аналитическая химия. В работе [65] были определены коэффициенты активности хлорида натрия в водно-метанольном растворителе и показано, что на стеклянные электроды в области их натриевой функции не действует специфически изменение природы растворителей, в отличие от наблюдаемого ранее в области водородной функции [66—68]. В дипломных работах, выполненных в ЛГУ под руководством М. М. Шульца, давление паров воды над насыщенными трехкомпонентными растворами солей рассчитывалось методом третьего компонента [69] по данным для э. д. с. элемента [c.329]

В некоторых случаях вместо ртути можно применять другие запирающие жидкости, например насыщенный раствор хлорида или сульфата натрия в воде. Добавление электролитов в раствор понижает растворимость газов, поэтому насыщенный раствор сульфата натрия в серной кислоте обладает определенными преимуществами перед водными растворами указанных солей. Для приготовления запирающей жидкости смешивают раствор 200 г безводного сульфата натрия в 800 мл воды с 40 мл концентрированной серной кислоты и полученную смесь кипятят с обратным холодильником. Давление пара над этим раствором при [c.39]

В производстве хлора электролитическим разложением водного раствора хлорида натрия из электролизера выделяются хлор и водород — соответственно на аноде и катоде. При этом от анода отводится смесь хлора и водяных паров. Из этой смеси сначала конденсируют влагу при 20—30 °С, затем хлор полностью осушают купоросным маслом и применяют его как в газообразном, так и в ожиженном виде. Ожижают хлор или при Т 293 К, но после повышения давления до 1,4н-1,6 МПа, или при атмосферном (иногда пониженном) давлении с охлаждением до 223 К или при промежуточных условиях Т = 248-н268 К и Р = 0,3- -0,6 МПа. В первом случае для охлаждения применяют промышленную воду, во втором — хладон-30 (дихлорметан, Гдл = 176 К, 7 кип = 313 К), в третьем — водный раствор СаС1з. [c.60]

Сопоставление этих кривых с кривой давления пара чистой воды (фиг. 2) указывает величины допустимых перегревов при различных давлениях водяного пара. С увеличением давления водяного нара величины допустимых перегревов для этих солей возрастают. Нри давлениях водяного пара выше 400 ama (максимум давления нара насыщенных растворов Na l) хлорид натрия вообще не может кристаллизоваться из водного раствора ни при каких температурах. [c.235]

Разложение хлорида аммония проводят в реакторе 5 сразу же по окончании аммонолиза, для чего сначала в реакторе 6 готовят 15%-ный раствор КаОН. Включают мешалку и перемешивают содержимое реактора 6 до полного растворения едкого натра. Приготов-ленный таким образом раствор щелочи через мерник 4 загружают в реактор 5 и перемешивают содержимое 5—10 мин. Затем реакционную массу выдерживают примерно час и проверяют полноту разложения хлорида аммония, о чем свидетельствует отсутствие кристаллов ЫН4С1 в водном слое. Нижний слой —водный раствор ЫаС1 —сливают в отстойник 9, а верхний — раствор гексаметилдисилазана в гексаметил-дисилоксане — сливают через смотровой фонарь в сборник 10, откуда подают на друк-фильтр 11, работающий при давлении не выше 0,07 МПа. Фильтрат собирают в сборник 12, откуда его передают на ректификацию в куб 13, обогреваемый паром (до 1 МПа). [c.210]

Кепнеру, Маарсе и Стрейтингу [46 ] удалось повысить чувствительность анализа в семь раз путем насыщения разбавленного водного раствора сульфатом аммония или хлоридом натрия. Чтобы установилось равновесное давление паров, раствор перемешивали при постоянной температуре. Эти авторы использовали в анализе метод внутреннего стандарта и получили линейную зависимость высот пиков спиртов и сложных эфиров от содержания компонентов в смеси. Авторы работы [47] показали, что чувствительность определения трет-бутанола в водном растворе можно значительно повысить, добавляя к раствору карбонат кальция. Согласно данным [47], предельная концентрация спирта составляет 0,05 мкг/мл. [c.63]