Зависимость давления паров температуры водных растворов

Рис. 5-34. Температуры точки росы паров водного раствора серной кислоты в зависимости от парциального давления паров кислоты и полного давления смеси.

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Общее давление паров над водными растворами серной кислоты в зависимости от температуры может быть определено по формуле [c.33]

Франсуа Мари Рауль (1830—1901) изучает зависимость понижения температуры замерзания растворов от природы растворителя, концентрации растворов и от других факторов. Он устанавливает, что между понижением давления пара над водным раствором, понижением температуры замерзания и молекулярным весом растворенного вещества существует тесная связь, Рауль исследует большое число растворов органических веществ в воде, измеряет температуру замерзания различных спиртовых растворов и т. д. На основе этого материала Рауль сделал заключение (1884 г.), что температура замерзания раствора зависит не от характера растворенного вещества, а только от отношения числа растворенных частиц к числу частиц растворителя. Рауль первый доказал возможность использования этой зависимости для определения молекулярного веса растворенного вещества при температуре замерзания раствора. [c.351]

Рис. 50. Зависимость давления насыщенного пара водных растворов триэтиленгликоля (ТЭГ) от температуры.

Парциальное и общее давление паров над водными растворами серной кислоты и над олеумом. На основании общего уравнения, описывающего зависимость давления паров от температуры [c.307]

Давление паров жидких растворов, содержащих только один летучий компонент (к таким системам относятся растворы твердых веществ в жидкостях) также подчиняются закону Рауля для летучего компонента. На рис. 12.9 показана температурная зависимость давления паров воды, а также аналогичная зависимость давления паров водного раствора нелетучего твердого вещества. Характерно, что давление паров раствора р-ра при любых температурах оказывается ниже давления паров чистого растворителя Ро при той же температуре. Соотношение между этими давлениями выражается равенством [c.213]

Зависимость давления пара триэтиленгликоля от температуры представлена на рис. 1 (см. стр. 20), а его водных растворов — на рис. 50 [16, с. 255]. [c.148]

Рис. 73. Зависимость давления пара дипропиленгликоля (ДПГ) и его водных растворов от температуры.

Основные научные исследования посвящены термодинамике растворов. Сформулировал (1911) законы, выражающие в количественной форме влияние теплот испарения компонентов на изменение состава пара растворов с ростом температуры (законы Вревского). Изучил (1916) зависимость теплоемкостей, теплот образования и давления паров водных растворов аммиака, хлористого и бромистого водорода от температуры. Совместно с 5. Я. Никольским создал (1929) новый метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации молекул ассоциированного компонента в парах растворов. [c.118]

Рис. 15. Кривые зависимости давления паров водных растворов едкого натра от температуры.

Впервые наличие минимума давления пара в бинарных смесях было открыто Дальтоном [1], который отметил, что в конце перегонки водных растворов соляной и азотной кислот температура кипения и состав дистиллята остаются неизменными. При этом температура кипения смеси выше температуры кипения чистого высококипяш,его компонента, что обусловливает наличие минимума на кривой зависимости давления пара от состава. [c.9]

Зависимость давления насыщенного пара этиленгликоля от температуры приведена в табл. 17, а зависимость давления насыщенных паров водных растворов этиленгликоля дана в Приложении, табл. 3, Стр. 352 [1, р. 54, 561. [c.44]

Аналогичный характер температурной зависимости давления пара насыщенных растворов легкоплавких и относительно тугоплавких солей объясняется тем, что в обоих случаях при повышении температуры концентрация насыщенных водных растворов непрерывно возрастает, доходя до 100%-ного содержания солей при температурах их плавления. [c.124]

В широком диапазоне изменений параметров определялась также зависимость давления от температуры при постоянном объеме и различных степенях заполнения автоклава водными растворами солей, но плотность не рассчитывалась [97, 98, 114]. В литературе приводятся методики определения плотности водно-солевых растворов при давлениях, превосходящих давление пара, а также в надкритических условиях. Эти методики применялись только при концентрациях, не превышающих концентрацию растворов, насыщенных при обычных условиях. [c.126]

Зависимость парциального давления пара растворителя над раствором (для водных растворов) от температуры при постоянной концентрации раствора графически изображена на рис. 43 в виде кривой III. Кривая //рис. 43 представляет давление насыщенного пара твердой фазы (льда). Эта кривая более круто поднимается вверх при возрастании температуры, чем кривые упругости пара жидкой фазы. Это следует из уравнения Клаузиуса-Клапейрона. [c.104]

Термографический метод результативен и при определении температурной зависимости давления пара водных растворов солей (насыщенных и ненасыщенных). Опыты подтверждают возможность применения для этих растворов метода, разработанного нами для двойных жидких систем. Необходимое для насыщенных водных растворов равновесие между раствором, твердой фазой и паром легко обеспечивается в приборе с обратным холодильником. В табл. 11 приведены сравнительные данные о температурах кипения насыщенных растворов. [c.182]

Экспериментальные данные по равновесию пар—жидкость для системы капролактам—вода при атмосферном давлении, а также экспериментальные данные по зависимости температуры кипения водных растворов капролактама от концентрации при давлениях 4 6,5 10,5 и 24 кПа приведены в приложении (табл. 39). Анализ имеющихся данных позволяет установить, что после отгонки воды [c.189]

Энтальпия жидкости (/) и пара (г) (в ккал/кг) водно-аммиачных растворов в зависимости от давления и температуры [c.632]

На рис. VII.7 представлены кривые зависимости относительного давления пара метилового, этилового, пропилового и бутилового спиртов над водными растворами при 25° С от их мольной доли N. Видно, как в ряду 1—Сз увеличивается отклонение от закона Рауля и как у. бутилового спирта появляется ограниченная растворимость. При повышении температур (уменьшение Р до значений < 2) растворимость становится неограниченной и у этого спирта. Следовательно, у системы вода — бутиловый спирт налицо верхняя критическая температура растворимости. В целом следует признать, что наблюдаемая картина (рис. VI 1.7) похожа на результаты вычисления по уравнению Ван-Лаара (рис. УП.б). Вообще же явление может быть более сложным и наряду с верхней критической температурой возможно появление и нижней. Примером тому могут служить растворы никотина в воде [р(Ы-метил- а-пирролидил)- пиридин] (рис VI 1.8). [c.276]

На рис. 11.6 показаны кривые давления пара в зависимости от температуры над чистой жидкой водой, льдом и водными растворами тростникового сахара различной концентрации. При [c.248]

Изменение температуры в замкнутом объеме вызывает и изменение давления водяного пара. Одновременно будет изменяться и концентрация соли в насыщенном растворе. Повышение температуры вызывает повышение давления водяного пара, а увеличение концентрации соли, напротив, приводит к понижению давления. Поэтому в диаграммах первого типа давление водяного пара в зависимости от температуры проходит через максимум. Этот максимум будет наблюдаться и на диаграмме зависимости давления водяного пара от состава системы (рис. 4). Максимальное давление для КС1 — 220 атм. Интересно, что если увеличить давление водного раствора КС1 выше 220 атм, то при любых температурах из этого раствора не выделится твердый КС1 . На диаграммах второго типа, отражающих уменьшение растворимости с повышением температ ы, давление водяного пара растет, приближаясь й критическому давлению воды при температуре, также близкой к критической температуре воды. [c.3]

Согласно ГОСТ 9—77, для сельского хозяйстна в Л1ускается водный 25%-1гь1й аммиак марки Б в период май — август допускается выпуск 22%-иого раствора аммиака). Аммиачная вода — прозрачная жидкость, возможен желтоватый оттенок. Температура замерзания 25%-пого раствора —4 )0 С, а 22%-1го-го —33 С. Плотность 25%-ной аммиачной воды при 20 "С составляет 907 кг/м . Ниже приведена зависимость давления пара аммиака над 25%-ным раствором от температуры [c.209]

Парциальное давление Н2ЗО4 в парах над водными растворами серной кислоты в зависимости от температуры можно определить по формуле, приведенной на стр. 18, пользуясь следующими значениями коэффициентов Л и В [c.19]

Для осушки газов используют в основном диэтиленгликоль. На рис. 6-7 приведен график для определения точки росы газа, осушенного растворами диэтиленгликоля различной концентрации при разной температуре контакта. Диэтиленгликоль смешгва-ется с водой в любых отношениях. На рис. 6-8 показаны кривые температур кипения водных растворов диэтиленгликоля. Из-мепегше плотности этих растворов показано иа рис. 6-9, а вязкость — на рис. 6-10. На рис. 6-11 представлен график для определения давления водяных паров над водными растворами диэтиленгликоля в зависимости от температуры и концентрации. [c.157]

ДМД смешивается с водяным паром в соотношении ДМД пар = 1 0,4 и поступает в испаритель 1. Йспарение ДМД происходит при температуре 140 °С и давлении 0,26 МПа..Пары шихты из испарителя перегреваются в трубчатой печи до температуры не более 400 °С. Во избежание термического разложения ДМД перед печью шихта смешивается с водяным паром до соотношения шихта пар = = 1 0,7, учитывая разбавление в испарителе 1. Из печи перегретые пары ншхты подаются на первую секцию шестиполочного реактора 3. Перегретый водяной пар подается на каждую полку по температуре под слоем катализатора. Для восстановления активности катализатора на каждую полку чере. смеситель вместе с перегретым паром подается водный раствор смеси борной и фосфорной кислот. Разложение ДМД протекает при 270— 380 °С в зависимости от срока службы катализатора. При завышении температуры предусмотрена подача насыщенного водяного пара. [c.46]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Температурный коэффициент давления насыщенного пара триэтиленгликоля в интервале 56,4—57,8 кПа (740—760 мм рт. ст.) составляет 0,054 °С на 0,133 кПа (1 мм рт. ст.) [1, р. 170]. Зависимость температуры кипения водных растворов триэтиленгликоля от копцеитрацпи при атмосферном давлении показана на рис. 33 (см. стр. 120). [c.147]

Для водных растворов пропиленгликоля зависимость давления расыщенных паров от температуры приведена в Приложении, табл. 14 [5, Р- 2361. [c.177]

Зависимость давления насыщенных паров ди- и трипропиленгликоля от температуры показана на рис. 1, а давления паров водных растворов дипропиленгликоля на рис. 73 [23, р. 22]. Приведены также зависимости коэффициента преломления водных растворов дипропиленгликоля при 25 °С от концентрации (см. рис. 36, стр. 122), поверхностного натяжения дипропиленгликоля от температуры и его одных растворов от концентрации при 25 °С (см. рис. 62 и 63, стр. 177). [c.189]

Фазовые равновесия. Давление насыщенного пара над 75 и 85%-ными водными растворами KOJS в зависимости от температуры (по данным [14]) растворимость СО2 в HgO при 10 и 30° С в зависимости от давления [15] растворимость КС1 в водяном паре при 400 и 500 С в зависимости от давления [16]. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология