Иод, Фтор, Хлор электроположительность

Катионами могут быть сильно электроположительные металлы, такие как литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, магний и т. д. Анионами могут быть комплексы бора, кремния, мышьяка, алюминия, титана, ртути, ванадия, марганца, молибдена, хрома, кобальта, железа, цинка, платины, никеля, лантана и т. д. Отрицательными группами в комплексе могут служить фтор, хлор, бром, иод, кислород, гидроксильная группа нейтральными —алкильная, арильная, карбонильная, гидроксильная группы. Типичные комплексные анионы приведены в следуюш,ем перечне [c.252]

Однако кремний проявляет явно выраженный электроположительный характер и обладает заметным избирательным сродством к электроотрицательным элементам, например к фтору, хлору, кислороду и др. Это видно из сравнения электроотрицательности и сродства к электрону у кремния с теми же величинами у других элементов (табл. 1). [c.15]

Все элементы подгруппы азота обладают высшим валентным состоянием 54-, соответствующим соединениям их с более электроотрицательными элементами — кислородом, серой, фтором, хлором и бромом. Они образуют с ними также сравнительно устойчивые соединения, где имеют валентность 3+, отвечающую ионам с внешней s -оболочкой, В гидридах они трехвалентны. С возрастанием атомного номера прочность трехвалентных соединений с электроотрицательными элементами — кислородом, серой и галогенами — растет, а пятивалентных — уменьшается. Прочность трехвалентных соединений с электроположительным водородом при этом снижается. Азот и некоторые его аналоги проявляют также положительные валентности 1+, 2-Н и 4-Ь, которые, однако, для них менее характерны. Таким образом, высшая положительная валентность 5-Ь и высшая отрицательная валентность 3—, свойственные всем этим элементам, однозначно указывают на принадлежность их к V группе. [c.80]

Об окислительно-восстановительных свойствах простых веществ и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VHA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор, б) ионы с дефицитом электронов, это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ Fe Т1 , Се , и сложные анионы, в которых более электроположительный элемент имеет высшую или значительную степень окисления, например (Сг 04) , ( rl O ) (N 03), (Мп 04)-, (S U) -, (сг Оз)- (С1 о -, (В1 0з), (Pb U) , (СГ 0)-, (Вг 0з)-. [c.217]

Электроположительные элементы в наибольшей степени проявляют ионность в соединениях с элементами правого верхнего угла Периодической таблицы, где располагаются кислород, фтор и хлор. [c.362]

Из наиболее электроотрицательных элементов хлор и фтор получают в виде простых веществ электролизом фтор — электролизом расплавов фторидов (получая одновременно соответствующий металл), хлор — электролизом растворов хлоридов натрия или калия, а также как побочный продукт при получении наиболее электроположительных металлов электролизом расплавов их хлоридов. Бром и иод обычно получают, действуя на содержащее их сырье хлором, например, обрабатывая им золу морских водорослей для извлечения из нее иода. [c.175]

Молекулярный водород при обычной температуре химически малоактивен. Только фтор соединяется с ним при обычных условиях , хлор — при освещении, кислород — только при поджигании смеси. При повышенной температуре водород вступает в соединение со многими элементами, преимущественно с неметаллами, но и с сильно электроположительными металлами (щелочными и щелочноземельными). [c.60]

Селен и теллур образуют соединения с большинством элементов. Однако они не соединяются между собой и с серой, а, как уже указывалось, образуют с ней и между собой твердые растворы. Самыми устойчивыми среди соединений селена и теллура являются, с одной стороны, соединения с кислородом и легкими галогенами (фтором и хлором), а с другой — соединения с такими сильно электроположительными элементами, как щелочные металлы. Например, образование селенида калия КаЗе из элементов протекает со взрывом. [c.800]

По химическим свойствам галогены — типичные неметаллы, с высокой активностью и сильной окислительной способностью. На внешнем слое атомов всех галогенов семь электронов, что позволяет им легко присоединять один электрон, как это и происходит при взаимодействии с водородом или металлами. Вследствие нена-сыщенности наружного электронного слоя атомы галогенов (кроме фтора) в соединениях с кислородом могут проявлять и электроположительную валентность от +1 до +7 у хлора и иода и до +5 у брома. Фтор во всех случаях отрицательно одновалентен. [c.191]

Самые электроположительные элементы (франций, цезий, радий) расположены в левом нижнем углу периодической системы (табл. 8), а самые электроотрицательные (фтор, кислород, хлор) — в верхнем правом углу. В развернутой таблице периодической системы (табл. 9) элементы неметаллического характера занимают треугольную область, расположенную в правой верхней части. [c.32]

В пределах главных подгрупп электроположительный характер, выражающийся, например, в большей основности окисей, возрастает от элемента к элементу сверху вниз одновременно с увеличением атомного номера. Следовательно, наиболее электроположительные элементы расположены в левом нижнем углу таблицы (цезий, радий), а наиболее электроотрицательные — в правом верхнем углу (фтор, кислород, хлор). Элементы, обладающие свойствами неметаллов (элементы, образующие кислотные окиси), занимают треугольный участок в правой части периодической таблицы (в периодической системе, приведенной на стр. 56—57, они обведены жирными линиями). [c.59]

Галогены могут образовывать соединения как с электроположительными, так и с электроотрицательными элементами. За исключением фтора, они проявляют в них, помимо валентности единица, также более высокие валентности, а именно хлор и иод могут быть максимально семивалентными, бром, насколько известно до настоящего времени,— пятивалентным. [c.741]

Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов — увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов, с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. -Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [c.235]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Строение атома фосфора. Соответственно порядковому номеру фосфора 15 его атом имеет три электронные оболочки из 2, 8 и 5 эл ктро- ов. Лишь при взаимодействии с наиболее электроположительными металлами атом фосфора может восполнять внешнюю оболочку до. октета, превращаясь в троекратно отрицательный ион Р. Обычно же атом фосфора образует ковалентные связи, выступая либо как трехвалент-яый, либо же — в соединениях с наиболее электроотрицательными, правее и выше стоящими элементами (фтором, кислородо М, хлором и серой) — как положительно поляризованный пятивалентный элемент. [c.347]

В химич. соединениях В. всегда одновалентен, являясь в основном электроположительным элементом (лишь в гидридах металлов он электроотрицателен) В. — хороший восстановитель. При обычных условиях молекулярный В. сравнительно мало активен, непосредственно соединяется лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. С кислородом В. образует воду Нз + /з Oj— -НзО, теплота реакции при 1 атм и 25° АЯ°з98 = —68,3174 квал/жоль (реакция экзотермична). При обычных темп-рах реакция протекает крайне мед.ленно, выше 550° — со взрывом. Пределы взрывоопасности водородо-кислородной смеси состав,пяют (по объему) от 4 до 94% Нз, а водородо-во,здушной смеси — от 4 до 74% Hg. В. отнимает кислород от окислов металлов и иснользуется для их восстановления СиО-И На —СиНзО Feg04 + 4Нз — 3Fe-)--Ь 4НзО, и т. д. [c.311]

Фтор широко распространен в природе. Он встречается в виде нерастворимых фторидов электроположительных металлов, а именно плавикового шпата aFa, криолита NagAIFg и фторапатита ЗСаз(Р04).,Са(Р,С1)2. Содержание фтора в земной коре (0,065%) превышает содержание хлора (0,055%). [c.224]

Галогенометаллические ЭА. Окислителями в ЭА могут служить галогены, имеющие электроположительный потенциал и высокую электрохимическую активность. При обычных условиях фтор и хлор находятся в газообразном, бром —в жидком, иод —в твердом состоянии. Фтор не нашел применения в ХИТ из-за его токсичности, взрывоопасности и активного взаимодействия со многими материалами, используемыми в ХИТ. Иод в основном используется в ХИТ с твердыми электролитами. В последние годы исследуются ЭА с использованием хлора и брома. [c.138]

Стабильность отрицательных валентных состояний уменьшается в группе сверху вниз, т. е. с увеличением размеров атомов элементы стаяовятся более электроположительными, а высшее валентное состояние становится менее стабильным. Так, очень нестабильное состояние. В VII группе преобладает окислительное состояние —1, но и оно становится менее стабильным при переходе к элементам, расположенным в нижней части группы. Поэтому бромиды и иодиды очень легко окисляются до элементов. Иод в состоянии 1+ образует много стабильных соединений, таких, как 1С1 и ЦПири-днн) ЫОз. Добавим, что существование 1Р кажется сомнительным. Бром и хлор также могут образовывать соединения с окислительным состоянием +1 (Вг+ и С1+), но с большим трудом. Для соединений фтора характерно увеличение стабильности с повышением окислительного числа. В VII группе при переходе от фтора к иоду возрастает способность к образованию комплексных соединений, так что высшие положительные валентности реализуются в соединениях С1Рз, ВгР и 1Рт. Для кислородсодержащих кислот галогенов в изменении стабильности окислительных состояний нет четких закономерностей, и их нельзя рассматривать таким образом. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология