Электролиты определение понятия

Для данного электролита значение константы электролитической диссоциации постоянно при определенной температуре и, в отличие от степени диссоциации, не зависит от концентрации. Константа диссоциации слабых электролитов является мерой их относительной силы чем она больше, тем электролит сильнее (см. приложение 7). Так как сильные электролиты не имеют недиссоциированных молекул, то для них понятие константы диссоциации не имеет смысла. [c.65]

Из определения понятия электрохимической активности (9) следует, что в состоянии равновесия (электрохимическая активность ионов в металле сохраняет постоянное значение при постоянстве концентрации ионов в электролите) любые изменения активности твердого металла, в частности вследствие механического воздействия, сопровождаются компенсирующим изменением электродного потенциала по формуле, аналогичной формуле Нернста [c.95]

Вот почему напрашивается уточненное определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе от-ш,епляет катион, представляюш,ий собой продукт присоединения катиона водорода Н" " (протона) к молекуле растворителя . Определение во всем (за исключением разве пространности, но это, как мы увидим далее, дело поправимое) лучше традиционного. Лучше хотя бы потому, что, во-первых, позволяет числить свойства кислот и за неводными растворами, во-вторых, в основе проявления веществом кислотных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем [c.6]

Электрохим. термодинамика основана на понятии электрохимического потенциала -термодинамич. ф-ции, характеризующей состояние к.-л. заряженного компонента при определенных внеш. условиях. Оно позволяет рассматривать равновесия на границе раздела электрод - электролит (см. Межфазные скачки потенциала), строение фаницы раздела фаз (см. Двойной электрический слой), связать эдс электрохимических цепей с тепловыми эффектами протекающих на электродах р-ций. Электрохим. измерения - основа одного из лучших методов изучения равновесий р-ций, в к-рых участвуют к-ты, основания и комплексные ионы. [c.237]

Если электролит содержит только индифферентные ионы, электрохимические реакции не происходят и электрод ведет себя как идеально поляризуемый, т. е. его электрические свойства полностью определяются зарядом д. В дальнейшем увидим, что понимание поведения электрохимических систем в переменном токе требует четкого и однозначного определения понятия заряда. Для идеально поляризуемого электрода заряд д можно определить как количество электричества, которое необходимо сообщить электроду через внешнюю цепь, чтобы при образовании единицы новой поверхности раздела электрод—электролит потенциал электрода остался неизменным. При этом предполагается, что химические потенциалы компонентов индифферентного электролита также не изменяются. [c.25]

Понятие омической поляризации (т]ом) как омического падения потенциала в электролите и в покрывающих электрод слоях, которое может возникнуть при протекании тока, введено Боуденом и Эйгаром 280. Следовательно, здесь речь идет о разности потенциалов, которая возникает за пределами двойного электрического слоя. Поэтому на электрохимические процессы это омическое падение напряжения не влияет. Существуют лишь определенные экспериментальные трудности, связанные с необходимостью устранения этого омического падения напряжения при измерениях перенапряжения. Величина омической поляризации зависит не от электрохимических процессов, а от аппаратурного оформления и от электропроводности электролитов и покрывающих слоев электрода. Поэтому омическая поляризация в высшей степени зависит от параметров аппаратуры, например. [c.410]

Вот почему следует уточнить определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе отщепляет катион, представляющий собой продукт присоединения протона Н+ к молекуле растворителя . [c.8]

И представляет собой, как ранее, полное сопротивление поляризующему току с учетом сопротивления растеканию тока 7 э со стенки трубопровода по нормали в электролит. Все, что было сказано выше о физическом смысле понятия этого сопротивления для случая капилляра, полностью справедливо и в данном случае. Поэтому величину Шо выбираем равной о = а и далее решаем трансцендентное уравнение для определения коэффициента затухания а [c.214]

Величины чисел переноса тока, к экспериментальному определению и интерпретации которых обычно прибегают при исследовании механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в разбавленных растворах, для исследования концентрированных растворов, вообще, и двойных жидких систем, в особенности, неприменимы. Прежде всего, с повышением концентрации становится неопределенным само понятие число переноса , так как в неводных растворах (а в большинстве случаев двойные жидкие системы относятся к неводным растворам) диссоциация электролитов протекает не полностью. Вот почему было предложено при исследовании концентрированных растворов характеризовать степень участия различных частиц в переносе тока величиной, названной доля переноса тока , которая представляет собою количество грамм-эквивалентов данного компонента, переносимого через электролит одним фарадеем тока. [c.404]

Понятия сильный и слабый обычно характеризуют степень диссоциации вещества на ионы в растворе. В разделе П. 3 даны определения сильный электролит это тот, который диссоциирован нацело, а слабый — только частично. [c.86]

Фарадей предложил ряд определений важнейших понятий, которые используются и в наши дни. Он ввел понятия электролиз , электролит , электрод , анод , катод . Частицы, образующиеся при электролизе, Фарадей называл ионами, которые в зависимости от направления их движения в электролите разделял на анионы и катионы. Среди исследований по электричеству работы Фарадея явились вершиной научных достижений. В химии же они стали эффективными только в сочетании с работами С. Аррениуса и Я. Г. Вант-Гоффа. Помимо одной из самых его известных книг История свечи в 1827 г. он опубликовал тоже ставшую очень популярной книгу Способы работы в химической лаборатории . [c.85]

Очень большое значение имеет, конечно, не только цвет, но и качество покрытия. Обычно при золочении стараются получить красивую блестящую пленку. Но что такое блеск Оказывается, у этого понятия нет строгого научного определения. Ощущение блеска субъективно, оно возникает, когда поверхность обладает двумя противоречивыми свойствами-зеркальным и рассеянным отражением света. Качество позолоты зависит от условий электролиза, от состава электролита и состояния поверхности, на которую оседает металл. Осадок может быть плотным или рыхлым, блестящим или матовьш . Чтобы он получился блестящим, в состав электролита вводят блескообразователи-специальные органические или неорганические соединения. Например, блеск покрытия улучшается при использовании соединений никеля, кобальта, титана, особенно если ввести в электролит органические комплексообразователи типа многоатомных спиртов, алифатических аминов. Из органических добавок часто используют соединения, содержащие серу, например, тиомочевину. Качество позолоты, прежде всего, зависит от подготовки поверхности, на которую ее наносят. Особенно это важно для очень тонких покрытий, когда золотая пленка в точности повторяет рельеф поверхности если поверхность [c.16]

В силу изложенных выще фактов термин сильный электролит уже нельзя считать определенным. Под сильными электролитами можно подразумевать электролиты, диссоциированные в разбавленных растворах почти на 100% свободных ИОНОВ, независимо от того, образует ли некоторая дополнительно добавленная к раствору часть растворенного вещества недиссоциированные молекулы или ионные пары. В этом смысле НС1 и КС1 — сильные электролиты, хотя в чистом состоянии и в недиссоци ированной форме типы их связей различны. Однако понятие сильных электролитов можно [c.465]

Символ с соответствующим индексом будет употребляться исключительно для обозначения предельных коэффициентов наклона в наиболее общей форме теоретических уравнений (при рассмотрении междуионното притяжения). всегда применяется в сочетании с Г и обычно относится к растворам смешанных электролитов. В растворах, содержащих только один электролит, Г пропорционально с, и в эт(ш случае более удобно ввести в теоретические уравнения ]/ с вместо /г. При этом возникает необходимость в новом определении понятия предельного коэффициента наклона, и для этой цели мы применяем в гл. V обозначение [c.49]