Электролит Понятие

В понятие структуры входит не только размер, но и форма кристаллов. Варьируя состав электролита и условия электролиза, можно влиять не только на размер кристалла, но также на его геометрическую и кристаллографическую форму. Характерным примером изменения геометрической формы в зависимости от условий электролиза является осаждение меди. При осаждении меди из растворов сульфатов и фторборатов без добавок образуются осадки с колончатой структурой (рис. 47, а). Введение в электролит добавок желатины, фенолсульфоновой кислоты и многих других добавок приводит к образованию волокнистой структуры (рис. 47,6). [c.128]

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен Т. Гротгусом. В дальнейшем Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.9]

Электрокапиллярная кривая проходит через максимум, В точке максимума, согласно уравнению (12.29), поверхностный заряд Qs,M=0, Потенциал максимума .з называют точкой нулевого заряда (т. н.з.). При потенциалах, положительнее т. н. 3,, поверхность металла заряжена положительно, при более отрицательных потенциалах — отрицательно. Точка нулевого заряда — характерный параметр границы раздела электрод/электролит. Понятие т. н.з. играет исключительную роль в электрохимии. [c.235]

Применение ингибиторов позволяет формировать на поверхности. металла защитну ю адсорбционную пленку, значительно снижать агрессивность коррозионных сред, влиять на кинетику электродных процессов, способств) я замедлению коррозии. Высокоэффективные и технологичные ингибиторы. механохимической коррозии могут быть созданы только посредством реализации методологии, имеющей под собой глубокую научную основу, которая представляет собой синтез понятий механохимии, электрохимии, квантовой химии и коррозионной механики о процессах, происходящих на поверхности напряженного металла в ингибированном электролите. [c.29]

Система электродов, погруженных в электролит, по которому проходит ток от внешнего источника, образует электролитическую ячейку. Процесс разложения электролита и превращения вещества на электродах называют электролизом. Следует подчеркнуть, что нельзя отождествлять понятия анод и отрицательно заряженный электрод. [c.36]

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Механизмы прохождения тока через раствор и металлический проводник различны, так как прохождение тока через раствор сопровождается электрохимическими превращениями. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен X. Гротгусом. В дальнейшем М. Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.11]

Из определения понятия электрохимической активности (9) следует, что в состоянии равновесия (электрохимическая активность ионов в металле сохраняет постоянное значение при постоянстве концентрации ионов в электролите) любые изменения активности твердого металла, в частности вследствие механического воздействия, сопровождаются компенсирующим изменением электродного потенциала по формуле, аналогичной формуле Нернста [c.95]

Понятия кислота и основание характеризуют два диаметрально противоположных по свойствам класса соединений. Согласно представлениям Аррениуса кислота — это электролит, который при диссоциации высвобождает ионы водорода [c.109]

Вряд ли целесообразно, однако, применять понятие коллоидный электролит (так же, как, например, понятие дисперсность , стр. 6) столь широко, ибо мы понесем при этом неизбежную потерю конкретности его содержания. Поэтому мы исключим из этого понятия системы частиц (и других объектов), зерна которых обладают свойствами объемной фазы и отделены от окружающей среды четкой фазовой границей. [c.321]

Открытия Фарадея затмили даже славу его знаменитого учителя. Большинство понятий, используемых в настоящее время в электрохимии, было введено Фарадеем в результате талантливо выполненных им экспериментов. В описаниях этих экспериментов впервые появились такие термины, как электрод, электролит, электролиз, анод, катод, ионы, анионы и катионы. В честь Фарадея, кроме того, названы одна из важнейших электромагнитных единиц —фарада, а также электрический эквивалент моля — число Фараде.я. На современников Фарадея производили большое впечатление не только его научная образованность, но также необычайная приветливость и обаяние его личности. [c.288]

Вряд ли целесообразно, однако, применять понятие коллоидный электролит (так же, как дисперсность в разделе 1.1) слишком широко, ибо при этом теряется конкретность его содержания. Поэтому следует исключить из этого понятия все системы частиц, пористые тела и др., зерна которых содержат внутри неизменную объемную фазу, а поверхность отделена от окружающей среды четкой фазовой границей. Коллоидными электролитами следует называть полиэлектролиты, образующиеся в результате электролитической диссоциации ВМС, [c.338]

Понятие о термодинамической активности электролите [c.159]

В растворах электролитов носителями заряда являются как катионы, так и анионы. Поэтому общее количество перенесенного электричества равно сумме количества электричества, перенесенного катионами, и части количества электричества, перенесенного анионами, и зависит от концентрации ионов и скорости их движения. Если рассматривать бинарный электролит, то концентрации катионов и анионов одинаковы и, следовательно, их участие в переносе электричества определяется только скоростью их движения. Для оценки участия данного вида ионов в переносе электричества пользуются понятием числа переноса ионов. [c.218]

Вместе с тем из понятия ПР вытекает условие образования осадков малорастворимый электролит всегда выпадает [c.132]

Следует различать понятия — электродный процесс и электрохимическая реакция. Под электродным процессом подразумевается вся совокупность явлений — электрохимических, химических, адсорбционных и диффузионных, которые происходят при пропускании электрического тока через раствор (расплав) и через границу фаз электрод — электролит. [c.15]

И представляет собой, как ранее, полное сопротивление поляризующему току с учетом сопротивления растеканию тока 7 э со стенки трубопровода по нормали в электролит. Все, что было сказано выше о физическом смысле понятия этого сопротивления для случая капилляра, полностью справедливо и в данном случае. Поэтому величину Шо выбираем равной о = а и далее решаем трансцендентное уравнение для определения коэффициента затухания а [c.214]

Вот почему напрашивается уточненное определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе от-ш,епляет катион, представляюш,ий собой продукт присоединения катиона водорода Н" " (протона) к молекуле растворителя . Определение во всем (за исключением разве пространности, но это, как мы увидим далее, дело поправимое) лучше традиционного. Лучше хотя бы потому, что, во-первых, позволяет числить свойства кислот и за неводными растворами, во-вторых, в основе проявления веществом кислотных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем [c.6]

Учет этого эффекта приводит к появлению слоя Штерна и плоскости Штерна. Обозначим через = фа дзита-потенциал. Он еще называется электро-кинетическим потенциалом и характеризует падение потенциала в сдвиговом слое, т. е. слое, по которому электролит может проскальзывать вдоль заряженной поверхности. Подобное представление структуры двойного слоя приводит к понятию электрокинетического явления. Под этим понимаются явления, проявляющиеся во взаимодействии движущегося вдоль заряженной поверхности электролита с внешним электрическим полем. [c.152]

Электрохим. термодинамика основана на понятии электрохимического потенциала -термодинамич. ф-ции, характеризующей состояние к.-л. заряженного компонента при определенных внеш. условиях. Оно позволяет рассматривать равновесия на границе раздела электрод - электролит (см. Межфазные скачки потенциала), строение фаницы раздела фаз (см. Двойной электрический слой), связать эдс электрохимических цепей с тепловыми эффектами протекающих на электродах р-ций. Электрохим. измерения - основа одного из лучших методов изучения равновесий р-ций, в к-рых участвуют к-ты, основания и комплексные ионы. [c.237]

Узловым в теме Теория электролитической диссоциации , как и в целом в курсе химии, является понятие о веществе, в данном случае — веществе-электролите. Сначала отмечают различия между электролитами и неэлектролитами как исходный факт, а затем уже раскрывают сущность процесса диссоциации и вскрывают причины, в результате которых он может осуществляться. Такая последовательность изучения — от фактов к их теоретическому объяснению — способствует использованию проблемного обучения. Далее описывают продукты электролитической диссоциации — гид- [c.235]

Какие опорные знания нужны для формирования понятия электролит Где учащиеся приобретают эти знания Что учащимся известно из курса физики об электролитах (ознакомьтесь с учебником физики) [c.255]

Чтобы и здесь можно было использовать понятие о порах, оправдавшее себя при рассмотрении пористых тел, представим, что мы повышаем давление газа в электроде, полностью заполненном электролитом. Тогда газ сможет вытеснить электролит из всех полостей, соединенных с газовой камерой через каналы, в которых капиллярное давление ни в одном сечении не превосходит внешнее давление газа. Начи- [c.106]

Термины электролит и неэлектролит в данном случае являются не абсолютными понятиями, а относительными. Так, например, уксусная кислота, имеющая константу диссоциации 1,75 10- , играет роль неэлектролита в способе опережающего электролита, с помощью которого ее можно вполне удовлетворительно отделить от соляной кислоты. Утверждают, что этот новый метод сильно расширяет применение ионообменных смол и дает возможность в настоящее время осуществлять разделения, которые были бы неэкономичными при проведении их с помощью обычного ионного обмена. [c.116]

Вряд ли целесообразно, однако, применять понятие коллоидный электролит (так же, как дисперсность в разделе I.1) слишком широко, ибо при этом теряется конкретность его содержания. Поэтому следует исключить из этого понятия все системы частиц, пористые тела и др., зерна которых содержат внутри неизменную объемную фазу, а поверхность отделена от окружающей среды четкой фазовой границей. Коллоидными электролитами следует называть полиэлектролиты, образующиеся в результате электролитической диссоциации ВМС, а также близкие к ним по многим свойствам мицеллы, или ассоциаты, возникающие в растворах ПАВ. Они также могут нести электрический заряд. Эти системы будут рассмотрены (см. далее гл. ХУП). [c.307]

Величины чисел переноса тока, к экспериментальному определению и интерпретации которых обычно прибегают при исследовании механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в разбавленных растворах, для исследования концентрированных растворов, вообще, и двойных жидких систем, в особенности, неприменимы. Прежде всего, с повышением концентрации становится неопределенным само понятие число переноса , так как в неводных растворах (а в большинстве случаев двойные жидкие системы относятся к неводным растворам) диссоциация электролитов протекает не полностью. Вот почему было предложено при исследовании концентрированных растворов характеризовать степень участия различных частиц в переносе тока величиной, названной доля переноса тока , которая представляет собою количество грамм-эквивалентов данного компонента, переносимого через электролит одним фарадеем тока. [c.404]

Си, так как рассматривается катод гый -процесс). Таким образом, градиент концентрации, определяющий скорость диффузии, равен (с о—Ск)/б. Наконец, в этой теории принимается, что концентрации и активности совпадают (хотя это предположение и не делалось ее авторами, поскольку в те годы еще не существовало понятия активности) и что числа нерепоса не зависят от состава раствора. Последнее допущение оправдывается лищь в случае растворов, содержащих бинарный электролит, подвижности ионов которого почти одинаковы. Основные положения теории диффузионного перенапряжения Нернста—Бруннера целесообразно рассмотреть поэтому на примере системы [c.304]

Из понятия ПР вытекает условие образования и растворения осадков. Когда (К + [А" - = ПР, система находится в равновесии. Если же [К + l " [А" " ">ПР или К - Г" [А" - "<ПР, то наступает новое состояние равновесия, приводящее в первом случае к выпадению осадка, во втором — к его растворению. Иными словами, труднорасгворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе становится больше значения ПР, например в случае Ag l, когда [Ag + [С1- >ПР. Этого можно достигнуть прибавлением избытка электролита, содержащего ионы Ag" " или I , Такой прием используется для наиб(1,1ее полного осаждения веществ, [c.146]

Сложность природы сильных электролитов потребо--вала введения понятия — кажущейся степени диссоциации, которая всегда ниже истинной. Считается, что у сильных электролитов истинная степень диссоциации равна 100%, в то время как кажущаяся степень диссоциации у них не достигает 100%. В дальнейшем под а мы будем понимать кажущуюся степень диссоциации. Если в 0,1 н. растворе а>30% — электролит сильный, если а<3% — электролит слабый, если 30% > >3%—электролит средней силы. [c.55]

Существенным является использование понятия об ионной атмосфере. Центральный ион притягивает к себе ионы противоположного знака и отталкивает одноименные ионы. Поэтому вблизи центрального иона дольше будут находиться ионы противоположного заряда, чем одноименные. В результате вблизи центрального иона возникает избыточный заряд противоположного знака, величина которого убывает с удалением от центрального иона. В действительности распределение избыточного заряда дискретно, он обусловлен ионами, находящимися лишь в некоторых местах пространства. Вместо этих ионов рассматривается ионная атмосфера, заряд которой непрерывно убывая по величине с удалением от центрального иона, размазан по всему пространству. Каждый ион электролита является центральным, окруженным своей ионной атмосферой. Вокруг положительного иона располагается ионная атмосфера с отрицательным знаком избыточного заряда, а каждый отрицательный ион окружен положительной ионной атмосферой. Ввиду того что электролит в целом незаряжен, суммарный заряд ионной атмосферы всегда равен, но противоположен по знаку заряду цент- [c.213]

Для отделения сильного электролита от слабого или от неэлектролита можно воспользоваться так называемым способом опережающего электролита - [68]. Этот метод использует новый принцип разделения, не связанный непосредственно с ионным обменом. Термины электролит и неэлектролит в данном случае являются не абсолютными понятиями, а относительными. Так, например, уксусная кислота, имеющая константу диссоциации 1,75-10 , в способе опережающего электролита играет роль неэлектролита , поэтому ее можно вполне удовлетворительно отделить от соляной кислоты на анионите в СЬформе (рис. 33). [c.112]

Понятие сильные и слабые электролиты — условно, поскольку одно и то же вещество в одних раствортелях может быть сильным, а в других — слабым электролитом. Например, такие кислоты, как хлорная H IO4 и хлороводородная НС1, являются сильными электролитами (диссоциируют нацело) в воде и в жидком аммиаке, однако в безводной уксусной кислоте они оказываются слабыми злектролитами и распадаются на ионы лишь в незначительной степени. Напротив, уксусная кислота СН3СООН — слабый электролит в водных растворах, но силышй — в жидком аммиаке. [c.56]

Вместе с тем из понятия ПР вытекает условие образования осадка малорастворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций ионов сделается больше величины ПР электролита, т. е. в случае Ag l, когда [Ag+][ l ]>nPAg i. Это будет достигнуто прибавлением избытка электролита, содержащего Ag+- или С1"-ионы. Такой прием используется в качественном анализе для возможно более полного осаждения. [c.172]

При электролизе во многих случаях выделяется вещества меньше, чем должно юлучиться согласно законам Фарадея-Все дело в том, что наряду с основными электродными процессами окисления или восстановления прн техническом электролизе практически всегда протекают побочные или параллельные реакции, например реакции взаимодействия образовавшегося вещества с электродом или электролитом, выделение наряду с металлом водорода и другие реакции. Поэтому для учета той части прошедшего через электролит электричества, которая расходуется на получение желаемого продукта, введено понятие выход по току. [c.131]

Интересный материал, готовый тотчас же к практическому применению, можно получить, если исходить из всеобщего закона Максвелла С1=с//ё]Г, автоматически учитывающего соответствующие превращения электромагнитной энергии при переходе из одной среды в другую. С этой целью необходимо электромагнитную энергию, распространяющуюся от анода в электролит и из электролита к катоду, представить в виде луча, отражающегося и преломляющегося как свет (рис. 32). Такое представление согласуется с ньютоновской механикой и не противоречит современным понятиям квантового характера движения частиц. Результаты такого представления хорошо согласуются с вероятной оценкой электрических параметров в элек- [c.59]

Понятие степени электролитической диссоциации дало возможность разделить электролиты на слабые и сильные, правда эта классификахщя несколько условна, так как степень диссоциации зависит от концентрации. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в растворе, степень их диссоциации близка к единице. В случае слабых электролитов степень диссоциации мала - существенно меньше единицы. Условно принято относить к слабым электролиты с а < 5 % при концентрации порядка 0,1 моль/л, к сильным - с а > 30 %, а если 5 % < а < 30 %, то это электролит средней силы. [c.181]

Символ с соответствующим индексом будет употребляться исключительно для обозначения предельных коэффициентов наклона в наиболее общей форме теоретических уравнений (при рассмотрении междуионното притяжения). всегда применяется в сочетании с Г и обычно относится к растворам смешанных электролитов. В растворах, содержащих только один электролит, Г пропорционально с, и в эт(ш случае более удобно ввести в теоретические уравнения ]/ с вместо /г. При этом возникает необходимость в новом определении понятия предельного коэффициента наклона, и для этой цели мы применяем в гл. V обозначение [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология